Хлориды давление паров

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ ХЛОРИДА И СУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.594]

Водный 7,5%-ный раствор хлорида кальция кипит при нормальном а мосферном давлении 1,0133 10 Па и 374 К. Вычислите коэффициент 1. Давление пара воды при 374 К равно 1,05 10 Па. [c.192]

Вычислить при 100° С давление пара раствора хлорида натрия с концентрацией 0,01 масс, доли (1%). Кажущуюся степень диссоциации соли в растворе принять равной единице. [c.88]

Давление пара воды при 293 К составляет 2337,80 Па. Вычислите давление пара раствора 1 10" кг хлорида аммония в 1 10" кг воды и химический потенциал воды в данном растворе, если коэффициент активности воды у = 0,976, приняв, что ДО воды в интервале 293— 298 К не зависит от температуры, а ц равно ДС образования данного компонента. [c.189]

Система двухвариантная — можно изменять температуру и концентрацию хлорида калия. Давление пара над раствором определяется этими двумя параметрами. [c.183]

Давление паров воды над растворами хлорида натрия различных концентраций составляет [c.189]

Способы измерений давления пара тщательно разработаны и зависят от того, насколько летучим является исследуемое вещество. Для малолетучих веществ часто пользуются методом увлечения. заключающимся в том, что над поверхностью жидкости медленно пропускают сухой газ, например, воздух, который при этом насыщается парами. Увлеченные газом пары улавливают подходящим способом (пары воды, например, хлоридом кальция), а по объему пропущенного газа и массе уловленного пара вычисляют давление пара по уравнению Менделеева — Клапейрона. [c.64]

Цинка хлорид трудно получить в безводном состоянии, он обычно содержит ок. 5% воды п основного хлорида. Давление пара мм рт.ст.) 1(428°), 10(508°), 100(648°). Хлорид цинка получают несколькими методами. При нагревании обожженного концентрата с поваренной солью можно хлористый цинк отгонять и улавливать в виде пыли. Другой метод — растворение окиси цинка или металлич. дроссов в соляной к-те с последующим упариванием. Используется для антисептирования древесины, в гальваностегии, при травлении металлов, в химич. синтезе как обезвоживающий агент. [c.433]

Используя способность веществ возгоняться, их можно получить в чистом виде, если примеси не возгоняются или не обладают слишком высоким давлением пара. К таким веществам относятся йод, хлорид аммония, нафталин, бензойная кислота и др. [c.103]

Экстракция. Образовавшийся хлористый водород вымывается водой в выложенной кирпичом башне. При этом давление паров хлоридов настолько высоко, что конденсация еще не происходит. После водной промывки газ имеет в среднем следующий состав [c.179]

В опытах по обезвоживанию осадка кремнезема с исходной влажностью 50% (солянокислый раствор хлоридов металлов) паром при температуре 420—550 К и давлении 1,5-10 —4-10 Па установлена линейная зависимость продолжительности обезвоживания, необходимой для достижения постоянной влажности, от толщины осадка [c.283]

Мероприятия, предотвращающие образование льда и гидратов в технологическом оборудовании, следующие осушка СНГ путем пропускания их через водопоглощающие агенты (хлорид кальция, силикагель, глинозем или цеолиты) нагрев жидкой фазы до температур, превышающих 0°С для бутана и 5,6 °С для пропана добавление в жидкую фазу метилового спирта в количестве, не превышающем 0,1 % (по объему) снижение рабочего давления (если процесс идет при давлении, превышающем давление паров). [c.67]

Под нормальным атмосферным давлением 101 325 Па водный раствор хлорида калия, концентрация которого 0,075 (7,5%) масс, доли КС1 кипит при 101° С. Давление пара воды при 101° С 104 974 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.89]

Формамид обладает необычной диэлектрической постоянной (110), существенно превосходящей диэлектрическую постоянную воды. Этот растворитель находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (2,5-193 °С) и имеет низкое давление паров при комнатной температуре. По вязкости он превосходит ДМФ (3,3 сП по сравнению с 0,80 сП для ДМФ). В отличие от ДМФ формамид лишь эпизодически применялся в качестве растворителя электролитов, причем область рабочих потенциалов в формамиде оказалась уже, чем в ДМФ. Более высокая диэлектрическая постоянная вообще не дает особых преимуществ формамиду перед ДМФ, так как диэлектрическая постоянная последнего также достаточно велика, чтобы обеспечить адекватную проводимость растворов. В основном с помощью формамида можно варьировать условия опыта путем изменения определенных свойств растворителя. Формамид - хороший растворитель для различных неорганических соединений, включая хлориды, нитраты и сульфаты ряда переходных и щелочноземельных металлов. Подобно воде, формамид растворяет более полярные органические соединения и смешивается с водой он очень гигроскопичен и легко гидролизуется с образованием уксусной кислоты и аммиака. Формамид использовался и качестве растворителя при полярографии на КРЭ некоторых переходных элементов и ряда органических соединений. [c.21]

Давление в газометре р составляет р = + Рг — Рз, где Р — атмосферное давление, Па р2 — давление по манометру, Па Рз — давление пара воды над запорной жидкостью (для насыщенного раствора хлорида натрия — 3564,4 Па при 293 К и 4548,6 Па при 303 К). [c.154]

Непористые адсорбенты, на поверхности которых с ростом давления пара происходит моно- и полимолекулярная адсорбция. К ним относятся непористые кристаллические и аморфные адсорбенты хлорид натрия, графитированные сажи, аэросилы. [c.164]

При давлении 10 Па испарение хлоридов идет с небольшой скоростью, поэтому возгонку можно вести в этих условиях. При Ю Па возгонка идет со значительной скоростью. Если нужно, чтобы получение и испарение шло одновременно, то реакцию следует вести при температурах, когда давление паров хлорида равно илн близко к 10 Па. В этом случае над хлорируемым веществом можно пропускать сильный ток хлора. Испарение хлоридов позволяет отделять продукт реакции от исходного вещества. Этим методом можно получать и плохо испаряющиеся хлориды. Например, хлорид двухвалентного марганца кипит при 1231 °С. Опыт показывает, что если хлорирование марганца в виде кусочков 2—4 мм вести п-ри температуре 700—800 °С, то через I—2 ч он полностью превращается в хлорид. [c.29]

Влажность газа, высушиваемого при помощи гранулированного хлорида кальция при 25 °С, снижается до 0,2 г воды на 1 газа. Вычислите давление паров воды над кристаллогидратом хлорида кальция и оцените AG° гидратации безводного хлорида кальция. [c.115]

Расчет теплоты сублимации основан на том факте, что интенсивность пиков в спектре прямо пропорциональна давлению пара образца в ионном источнике. Образец помещают в емкость с отверстием очень небольшого диаметра (ячейка Кнудсена), соединяющим ее с ионным источником, поэтому вещество может попасть в источник только за счет диффузии чфез это отверстие. Если ячейка термостатирована и в ней имеется достаточное количество образца, так что часть его всегда находится в твердом виде, то теплоту сублимации образца можно определить, исследуя изменения интенсивности пика (которая связана с давлением пара) в зависимости от температуры образца. Небольшое количество образца, диффундирующее в ионный источник, не оказывает заметного влияния на равновесие. При таких исследованиях были получены интересные результаты относительно природы частиц, присутствующих в паре над некоторыми твердыми веществами, имеющими высокие температуры плавления. В паре над хлоридом лития были обнаружены мономеры, димеры и тримеры, а в паре над хлоридами натрия, калия и цезия — мономеры и димеры [20]. [c.327]

Водный 7,5%-ный раствор хлорида кальция кипит при нормальном атмосферном давлении 1,0133-10 н/м (760 мм рт. ст.) и 374 К. Вычислить коэффициент . Давление пара воды 374 К равно 1,05-10 (787,5 м.и рт. ст.). [c.165]

При электролизе на катоде разряжаются ионы Na+ с образованием металлического натрия, а на аноде идет разряд ионов С1 и образуется газообразный хлор. На практике эта простая первичная схема электролиза осложняется. рядом побочных процессов, я также обстоятельств, затрудняющих осуществление производственного процесса. Основная сложность процесса заключается в том, что хлорид натрия плавится при 800° С, а натрий имеет температуру кипения около 883° С выше 800°С давление паров натрия настолько высоко, что он почти полностью испаряется. Кроме того, при этих температурах натрий энергично растворяется в расплаве и начинает реагировать с кислородом воздуха и с веществами, входящими в состав футеровки ванн. [c.311]

Пример 2. Степень диссоциации 7,5%-ного раствора хлорида калия равна 75,6%. При какой температуре закипит раствор, если атмосферное давление равно 755 мм рт. ст., а температурная зависимость давления пара воды представлена следующими данными [c.142]

Для галогенов характерно образование соединений, отвечающих промежуточным степеням окисления элементов. При этом повышение температуры, как пра-ви.по, способствует термической диссоциации высших галогенидов, что приводит к понижению степени окисления катионообразователя. Например, хлориды платины в зависимости от температуры существуют в следующих формах (под давлением пара галогена 1,013-10 Па) [c.271]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

Ацетонитрил находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -45 до +82 °С), относительно легко очищается и не разлагается при хранении после очистки. Он токсичен, а давление его паров достаточно велико, чтобы создать потенциальную опасность достижения предельно допустимой концентрации, равной 20 млн [2]. Как растворитель ацетонитрил особенно удобен для обработки реакционных смесей с целью идентификации или выделения продукта. Достаточно высокое давление паров при комнатной температуре позволяет легко отделить ацетонитрил выпариванием. Ацетонитрил весьма эффективно можно использовать для спектроскопических измерений, так как он полностью прозрачен в видимой и ближней ультрафиолетовой областях. Приготовленные обычным методом жидкие образцы при толщине кюветы 1 см обладают 90%-ной трансмиссией в области от 1900 до 2000 А [3. Ацетонитрил может быть использован в кюветах толщиной 1 см с вычитанием фона чистого, растворителя в ближней ИК-области до 2 мкм. Он характеризуется интенсивным поглощением в области спектра между 170 и 173 нм. Как растворитель для инфракрасных измерений ацетонитрил мало подходит для области поглощения хлорида натрия. [c.5]

Хлориды этих металлов, обладапцие высоким давлением паров, плавятся или разлагаются и вследствие этого их эа-щитные свойства, недостаточны. [c.19]

Хлориды рубидия и цезия достаточно термически устойчивы плавятся без разложения с незначительным улетучиванием, которое наступает несколько ниже температуры их плавления [95]. Полная картина изменения давления паров МеС1 в интервале 800—1400° представлена на рис. 16 [31]. В вакууме при 440°скорость сублимации s l значительно выше, чем Rb l, и тем более выше,чем КС1. Это может представить интерес в плане разделения трех близких по свойствам щелочных металлов в виде их хлоридов [61. [c.101]

Отфильтровав кристаллы гексагидрата, их тщатель-1ю отжимают между листами фильтровальной бумаги и сушат непродолжительное время па воздухе или в су-н пльном шкафу при температуре не выше 30—35 °С, так как ojuj может выветриться. Кривая давления пара хлоридов кобальта показывает существование гекса-, дп- I моногидрата. [c.270]

Конденсационные методы основаны на образовании пересыщенных систем. Например, влажный воздух охлаждается до температуры, при которой парциальное давление паров воды выше давления насыщенного пара при этой температуре (см. 12.6). При этом может начаться конденсация паров воды с образованием тумана. Другой вариант конденсационных методов — образование новой фазы путем химического превращения. Например, концентрированная соляная кислота в атмосфере, содержащей аммиак, дымит, поскольку выходящий из раствора в газовую фазу H l реагирует с аммиакам с образованием мелких частиц твердого хлорида аммония NH4 I. Добавление к кипящей воды нескольких капель концентрированного раствора РеСЬ приводит к образованию нерастворимого гидроксида железа (III) [c.320]

Длительное взаимодействие безводных s l и НС1 при —78 С ведет к образованию очень нестойкого s l H I (давление пара > 400 мм рт. ст. при 30 °С), Хлориды других элементарных катионов подобных соединений не образуют, но было получено аналогичное производное катиона [N( Ha)4] " н показано, что ион H 1J аналогичен иону HF". В отличие от HF, образование такого иоиа [rf( ) = 3,14 А] для НС1 не характерно. [c.259]

Хлорид бериллия. Получение Be L из окиси, осуществляемое в промышленном масштабе, в принципе не отличается от описанного выше метода прямого хлорирования бериллиевых концентратов. Из-за различия в давлении пара хлоридов бериллия и основных сопутствующих элементов (Si, Al, Fe) во время процесса происходит дополнительная очистка от примесей. Наиболее распространенный метод — хлорирование окиси бериллия в присутствии угля (или сажи) газообразным хлором. Процесс ведут при более низкой температуре (900°), чем при хлорировании берилла. Загружают брикеты в хлоратор и выгружают Be la автоматически с помощью герметизированного устройства. [c.207]

Хлориды. Хлорид индия 1пС1з легко получается хлорированием металла при незначительном нагревании. В отличие от хлорида галлия он не дымит на воздухе. В то же время сильно гигроскопичен, жадно притягивает влагу и расплывается. При нагревании легко сублимируется. Давление пара в зависимости от температуры следующее [27] [c.289]

При обжиге медных концентратов таллий существенно не возгоняется. Плавка в отражательной печи приводит к распределению таллия между штейном, шлаком и пылями примерно в равных отношениях. При полупиритной плавке (плавка с уменьшенным расходом кокса, при которой необходимая температура достигается частично за счет горения пирита) в шахтных печах в возгоны иногда переходит 50% таллия. Еще больше ( 80%) он улетучивается при медно-серной пиритной плавке (плавка с небольшим расходом кокса, который сгорает в середине печи за счет двуокиси серы, поэтому сера в печных газах присутс- Рис. 84. Давление пара окислов, твует большей частью в элементар- сульфида, хлорида и иодида таллия ном состоянии). В этом случае около 60% таллия оседает с пылью в электрофильтрах и 20—25% конденсируется вместе с элементарной серой. При конвертировании медных штейнов переходит в шлаки 50—75% таллия, 10—15% — в пыль и газы и 20—30% —в черновую медь. Такое поведение таллия в медеплавильном производстве объясняется, по-видимому, образованием сложных соединений с участием таллия и меди, вследствие чего медь является как бы коллектором для таллия. При фьюминговании медных шлаков возгоняется 90—95% таллия [93]. [c.341]

Диметилформамид (диэлектрическая постоянная 37) хорошо растворяет большое число полярных и неполярных органических соединений. Он также должен хорошо растворять многие неорганические перхлораты, особенно щелочных и щелочноземельных металлов, иодиды щелочных и щелочноземельных металлов и хлористый литий. Остальные хлориды растворимы умеренно растворимы и нитраты, но они разлагаются. Особый интерес к ДМФ был проявлен со стороны полярографистов, так как в нем можно измерять потенциалы полуволн ряда активных металлов, чего нельзя сделать в водных растворах, а также вследствие лучшего по сравнению с водой поведения капельного ртутного электрода в ДМФ при высоких катодных потенциалах [4]. ДМФ находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -61 до +153°С). Имеет низкое давление паров при комнатной температуре. Это обстоятельство облегчает обращение с растворителем в открытых сосудах, но осложняет процесс перегонки. ДМФ можно использовать в качестве среды в аб-сорбциодной спектроскопии в видимой и ближней ультрафиолетовой областях спектра (ниже 270 нм). ДМФ сильно раздражает кожу, глаза и слизистую обо-лочку. Вдыхание паров с концентрацией 1 10 % ДМФ представляет опасность для жизни животных. [c.15]

Полученные хлориды очищают возгонкой в токе хлора. Требующуюся темиературу возгонки можно определить по графикам Давления паров хлоридов (см. рис. 39). Практически возгонку можно вести уже нрп давлении пара, равном 15—20 мм ргп. ст.. Но процесс при этом идет довольно медленно, п то.чько при давлении пара, равпо.м 100—150. . г рт. ст., возгонка осуществляется Со значительной скоростью. Возгонку можно вестн в топ же трубке [c.183]

Галогенпровапие окислов с целью получения безводных гало-генидов можпо проводить в отдельных случаях и в водных растворах, если полученные продукты имеют небольшие давления пара. Так, пропуская при подогреве хлористый водород в суспензию, приготовленную из окисла мышьяка. Сурьмы, олова или германия в соляпой кислоте, отгоняют летучий хлорид вместе с водой и хлористым водородом. После высуишванпя отходящих газов получают безводный хлорид. [c.210]