Хлористый водород энтальпия

Второй когда изменение энтальпии положительно, а изменение энтропии отрицательно. Эти реакции в прямом направлении самопроизвольно не идут, самопроизвольно протекает обратная реакция. В качестве примера приведем реакцию термического разложения хлористого водорода на простые вещества [c.33]

Интегральная энтальпия растворения 1 моля хлористого водорода в п молях воды при 25 °С 155 [c.207]

Третий когда как изменение энтальпии, так и энтропии отрицательны. В этом случае направление самопроизвольного процесса определяется температурой. При низкой температуре самопроизвольно идет прямая реакция, так как по абсолютной величине изменение энтальпии больше произведения температуры на изменение энтропии. Например, в реакции образования хлорида аммония из газообразных хлористого водорода и аммиака [c.33]

Рис. 130. Графическое определение числа теоретических тарелок для адиабатической абсорбции хлористого водорода на диаграмме энтальпия — состав.

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ ПРИ ОБРАЗОВАНИИ ВОДН ЛХ РАСТВОРОВ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА [c.634]

ДН —изменение энтальпии (кал) при образовании из хлористого водорода и воды 1 грает, вора указанной концентрации. [c.634]

Следовательно, в процессе записанной таким образом реакции происходит увеличение энтальпии и энергии Гиббса. Если использовать в качестве критерия направления процесса и равновесия любую из этих функций, то нетрудно видеть, что рассматриваемая реакция при данных условиях невозможна. Другими словами, хлористый этил при 298° К устойчив по отношению к распаду на этилен и хлористый водород. Рассмотрим теперь термодинамические параметры этой реакции при температуре 1000° К [c.136]

Калориметры-контейнеры можно использовать для измерения теплоты испарения не только при 298 К, но также при нормальных температурах кипения и при низких температурах, в частности, в калориметрах-контейнерах были определены величины энтальпии испарения кислорода [6], хлористого водорода [7] и других веществ. [c.11]

Авторы проверили работу своего калориметра, проведя в нем реакции гидрогенизации циклогексена (катализатор — платиновая чернь на асбесте) и сравнивая полученные данные с величиной, полученной ранее Кистяковским с сотрудниками. Результаты показали расхождение, достигающее в отдельных опытах 5%, но резко уменьшающееся (до 17о) при больших количествах прореагировавшего в камере вещества. Это расхождение авторы склонны объяснить ошибкой в определении количества образовавшегося циклогексана. Действительно, определив потом в своем калориметре энтальпию образования хлористого водорода, авторы получили не выходящее за пределы 0,6% совпадение с данными, полученными ранее Россини. [c.98]

В работе Сланского [47] измерены энтальпии растворения хлористого водорода и ряда галогенидов щелочных металлов в смесях воды и метилового спирта при различных соотношениях компонентов, в том числе и в чистом метиловом спирте. Образец метилового спирта очищался фракционированной перегонкой. Отобранная для работы фракция имела плотность при 25° [c.137]

HO число Гутмана) в целом симбатна. Для растворителей низкой основности наблюдается слабая зависимость от донорных чисел Гутмана. Значительное возрастание экзотермичности с растворителями, донорное число которых более 20, можно объяснить протонированием полигалогенпроизБодных. С высокоосновными аминами (пиперидином, морфолином) для пентахлорэтана наблюдается отщепление хлористого водорода с образованием соответствующих аммониевых солей. Фторотан устойчив в смесях с такими растворителями. Лишь только смешение (1 1) с этилендиамином сопровождается понижением энтальпии на 11.8 кДж/моль с последующей медленной реакцией. [c.35]

Как видно, величины изменений энтропии и энтальпии реакции изменились незначительно, тем не менее при 1000° К реакция сопровождается значительным уменьшением энергии Гиббса за счет возросшего вклада члена TASr. С практической точки зрения это означает, что хлористый этил при высоких температурах будет самопроизвольно диссоциировать на этилен и хлористый водород. Таким образом, приведенный пример подтверждает, что в качестве критерия движущей силы реакции AGr превосходит АНг. Для многих реакций значение ASr невелико, поэтому величина АНг будет для этих реакций близка к AGr. Если рассматриваемая реакция сопровождается уменьшением энтропии, то в этом случае изменение энергии Гиббса будет меньше изменения энтальпии. Например, для реакции [c.136]

Термодинамические функции хлористого водорода рассчитаны Поттером [1183]. Принято значение энтальпии образования, указанное в работе Россини, Вагмана, Эванса, Левина и Джаффе [1249]. Россини и сотрудники приняли также Tt = 98,38° К, AHf = = 0,284 ккалЫолъ, Ttp = 158,94° К, АНт° = 0,476 ккал/моль, ТЪ = 188,11° К и AHv = 3,86 ккал/молъ. [c.246]

Лейчер, Эмери, Бомфолк и Парк [824] измеряли энтальпию реакции между хлорэтаном и водородом с образованием этана и хлористого водорода ими получено значение АЯ/з д д) = = —25,8 ккал молъ. Кейси и Фордхам [199] на основании результатов измерения энтальпии сгорания получили значение д) = [c.583]

Величина энтальпии присоединения бора к фосфору также подтверждает наличие такого типа я-связывания и показывает, что прочность координационной связи выше прочности, обеспечиваемой одними ff-связями [104а]. Кроме того, реакция (СбН5)зР->-— ВНз с хлористым водородом или хлористым иодом показывает, что бороводород электроположителен, как и следовало ожидать, если допустить образование п-связи между бором и фосфором. [c.81]

Если энтальпия сорбции отрицательна, повышение температуры должно приводить к уменьшению, а если положительна-к увеличению сорбционной емкости материала. При сорбции легкоконденсирующихся паров капиллярно-пористыми телами энтальпия сорбции обычно отрицательна вследствие значительной теплоты конденсации. Поэтому с ростом температуры сорбция хлористого водорода, аммиака, воды и других паров и газов уменьшается (рис. 5.5). [c.115]