Реакция образования соединении с хлоридом кальция

Реакция образования соединения с хлоридом кальция [c.327]

Фториды большинства элементов могут быть получены действием фтора на свободные элементы или на такие их соединения, как окислы, хлориды, бромиды, иодиды, карбонаты, сульфиды и карбиды. Реакции эти могут идти или при комнатной, или при повышенной температуре. Условия быстрого прохождения реакций между фтором и металлами в разных случаях различны и зависят от образования защитных фторидных пленок. Например, щелочные металлы и таллий реагируют с фтором при комнатной температуре, тогда как для быстрого превращения их во фториды большинство металлов (таких, как барий, кальций, цинк, свинец, ниобий, тантал, молибден, вольфрам) требует незначительного повышения температуры. Для получения фторидов таких металлов, как медь никель, или платина, требуется повышение температуры до 500°. Температура, при которой начинается реакция, зависит не только от природы металла, но также от степени его дисперсности. Большинство окислов металлов реагирует с фтором при комнатной температуре [c.9]

Методы, основанные на образовании комплексов. Реакции комплексообразования, подобно реакциям осаждения, сравнительно редко применяются в объемном анализе для прямого определения. Однако основные трудности здесь связаны со ступенчатым характером образования комплексных соединений, причем отдельные комплексы нередко мало отличаются друг от друга по свойствам. В известной степени трудности обусловлены недостаточной изученностью реакций образования комплексов. Тем не менее известен ряд важных методов объемного анализа, основанных на реакциях комплексообразования. Так, например, хлориды можно удобно определять титрованием раствором азотнокислой ртути (II) (см. 119). Такой метод, позволяет заменить при определении хлоридов соли серебра азотнокислой ртутью (II) и поэтому применяется довольно широко. Очень широко применяется титрование многих катионов посредством этилендиаминтетрауксусной кислоты, которая образует прочные комплексы с кальцием, магнием, железом, цинком, свинцом и др. [c.268]

Часто кальций обнаруживают по образованию смешанного ферроцианида кальция и аммония (NH4)2 a(Fe( N)6J при действии аммиака и хлорида аммония [617, 920]. Соответствующие осадки стронция и бария в отличие от соединения кальция растворимы в уксусной кислоте, поэтому реакция может применяться для открытия кальция в их присутствии (263, 301, 617]. Мешают ионы магния, взаимодействующие аналогично, и окислители, окисляющие реагент [301, 617]. Реакция применима для отделения стронция от кальция [617]. Чувствительность реакции [c.16]

Ускорение реакции гидратации оксида кальция с помощью добавок (например, электролитов) некоторые исследователи связывают с повышением растворимости гидроксида кальция в присутствии этих добавок или образованием соединений, более растворимых, чем Са(0Н)2 [39], что действительно следовало бы ожидать при лимитировании процесса гидратации стадией растворения. Это мнение противоречит, однако, тому обстоятельству, что некоторые добавки, заметно увеличивающие растворимость Са(0Н)г (например, сахароза, сульфитное железо, некоторые ПАВ), вместе с тем замедляют процесс гашения. Добавки же едких щелочей увеличивают скорость гидратации при снижении растворимости гидроксида кальция. Отмечается также, что скорость гашения резко возрастает даже при незначительных добавках хлорида кальция, хотя растворимость Са(0Н)2 при этом еще не повышается заметно (см. кривые 2 [c.77]

Ксантгидрол и диксантгидриловый эфир при действии разбавленной соляной кислоты превращаются в ксантон и ксантен. Эта реакция должна проходить через стадию образования ксантгидрилхлорида, так как последний при взаимодействии с водой [283] образует те же соединения.. Хлорид может быть получен в чистом виде при обработке ксантгидрола хлористым тионилом [283] или сухим хлористым водородом в присутствии хлористого кальция или хлористого ацетила [245]. Концентрированная соляная кислота дает окрашенный в желтый цвет раствор, из которого трудно выделить хлорид, так как он легко гидролизуется. Однако комплексы хлорида с солями металлов устойчивы и могут быть выделены из водного раствора [97]. [c.350]

Уротропин — самое первое сухое горючее — получил в 1860 г. русский химик-органик Александр Михайлович Бутлеров (1828—1886), изучая взаимодействие формальдегида с водным раствором аммиака. В результате реакции образовались бесцветные кристаллы состава ( H2)6N4. Это вещество получило название гексаметилентетрамина, или уротропина. И сам уротропин, и его соединение с хлоридом кальция (кальцекс) оказались хорошими противовоспалительными и мочегонными средствами, и поэтому их сейчас можно купить в любой аптеке. Другое замечательное свойство уротропина — способность сгорать без образования золы. Таблетки или брикеты покупного сухого горючего,состоят именно из уротропина с небольшой добавкой парафина. [c.220]

При стабилизации грунтов особенно с > 5 м/сут перечисленными химическими реагентами отмечается локальное загрязнение грунтовых вод компонентами исходных соединений, продуктами химического взаимодействия крепителей и отвердителей, выщелачивания грунтов и ионного обмена В зависимости от исходного состава крепителей и отвердителей в грунтовые воды поступают натрий, калий, кальций, ионы аммония, хлориды, фтор, ортофосфаты, сульфаты, бикарбонаты. Поскольку растворы жидкого стекла имеют pH 9,7-13, силикатизация грунтов сопровождается щелочным гидролизом алюмосиликатов й переходом в грунтовые воды его продуктов — кремнекислоты и алюминия. Результатом ионообменных реакций с участием натрия или калия растворимого стекла является обогащение грунтовых вод кальцием и магнием, ранее находившимися в обменном комплексе грунта. В случаях использования органических соединений при силикатизации грунтов в грунтовые воды переходят как исходные реагенты, так и продукты их взаимодействия с жидким стеклом, которые обычно представлены метанолом и этанолом, анионами карбоновых кислот и их комплексами с Ка, , Са и [252]. Спирты и анионы карбоновых кислот подвергаются биохимическому окислению в водоносном горизонте с образованием СОг [c.236]

Уравнение (2-5) описывает реакцию карбоната кальция, СаСОз (известняка), и хлористоводородной кислоты, НС1, с образованием водного раствора хлорида кальция, a lj, и диоксида углерода, СО2. Это уравнение полное, так как число атомов каждого сорта в его левой и правой частях одинаково. Смысл этого уравнения на макроскопическом (молярном) уровне таков 1 моль, или 100,09 г, карбоната кальция требует для осуществления полной реакции 2 моля, или 72,92 г, хлористоводородной кислоты, в результате чего получается по 1 молю хлорида кальция (110,99 г-моль ), диоксида углерода (44,01 г-моль ) и воды (18,02 г-моль" ). По этим численным данным нетрудно убедиться, что в данной реакции выполняется закон сохранения массы. Интерпретация уравнения (2-5) на микроскопическом (молекулярном) уровне не столь очевидна, поскольку карбонат кальция представляет собой соль, а не молекулярное соединение. Уравнение (2-5) нельзя понимать в том смысле, что 1 молекула карбоната кальция реагирует с 2 молекулами НС1. Хотя НС1 существует в газовой фазе в виде дискретных молекул, в растворе молекулы НС1 диссоциируют на ионы и СР. Более правильное описание того, что происходит в этой реакции на молекулярном уровне, дает уравнение [c.73]

Учитывая все изложенное, можно ожидать, что при смешении жидкого стекла с раствором, например СаСЬ, из-за различия pH растворов на границе двух жидких фаз быстрее всех будет протекать реакция гидролиза [обратная реакция (а), см. 3.1]. Нейтрализация заряда анионов приводит к их моментальной коагуляции на стыке фаз, и если концентрация силикатов достаточно велика, образуется мембрана с отрицательным зарядом со стороны силиката и положительным со стороны раствора хлорида кальция. При высокой вязкости силикатного раствора мембрана превратится постепенно в гелевую оболочку из скоагу-лировавшего кремнезема с небольшим градиентом концентрации по кальцию со стороны раствора СаСЬ и по натрию со стороны силиката. Так происходит, после просушки от внешней влаги, образование гранул из капель жидкого стекла или различных смесей на его основе, обладающих некоторой водостойкостью наружного, частично кальцинированного слоя, но не обладающих влагонепроницаемостью [58, 59]. Подобной технологией можно воспользоваться для обратной задачи — капсулирования кремнеземом водорастворимых соединений различных металлов и мало-Растворимых окислов. [c.115]

Для определения фтора в сточных водах в качестве реагента использован кальций, так как его соединение с фтором практически не растворимо-в воде, а реакция образования фторида отличается высокой специфичностью. К пробе добав.чяют разбавленный раствор хлорида кальция. После короткого подогрева и охлаждения смесь тщательно перемешивают и фильтруют. Затем в фильтрате определяют кальций атомно-абсорбционным методом, содержание которого обратно пропорционально концентрации фтора. Абсолютный предел обнаружения фтора составляет 1 мкг при относительном стандартном отклонении 7—9% [Зб б]. [c.260]

Теплота, а также кислые растворы галоидов металлов, вода, кремнезем или галоидные соединения кремния, повидимому, удалялись из магматического очага в свежетрещиноватый, сравнительно тонкий покров осадочных и вулканических пород, вследствие чего их давление должно было быть небольшим. Достигая пластов с благоприятным составом и структурой, они вступали в реакцию с кальцитом, вследствие чего происходило отложение магнетита и небольшого количества гематита, частично, возможно, посредством того же процесса, в результате которого образуются фумароль-ные инкрустации [35, 25]. Если бы возможно было провести аналогию между хлоридом кальция—веществом с очень низким давлением пара—и фторидом кальция, то последний в виде газов с трудом удалялся бы из такой системы. Некоторое количество кальция могло быть использовано на месте для образования андрадита согласно гипотетическим уравнениям [c.123]

Во время прохождения парогазовой смеси через газогенератор и его конденсационную систему между газообразными продуктами разложения органических хлористых соединений сланца (HG1, NH4 I) и содержащимися в механической ныли карбонатом кальция и окисью кальция протекают реакции взаимодействия с образованием хлорида кальция. [c.259]

Взаимодействие хлорида кальция с глиноземом происходит по нескольким реакциям. В присутствии кислорода реакция идет в направлении образования соединения ЗСа0-А120з и выделения элементарного хлора [c.165]

Правомерность указанных и приводимых ниже реакций подтверждена химическим фазовым, термовесовым и рептгепоструктурпым анализами. Установлено, что при температуре выше 640° начинается экзотермический процесс образования 3 a0-Al20g, длится оп до 800° па фоне образования указанного соединения при температуре 782° идет расплавление избыточного хлорида кальция, о чем свидетельствует эндотермический эффект при этой температуре (рис. 1, кривая 1). [c.165]

Солн кальция (хлорид, нитрат) значительно повышают выход продукта реакции с 1,3-днкарбонильнымн соединениями, в частности с р-кетокар-бамидамн, благодаря образованию с ними хелатных комплексов, в которых формируется енольная структура [669]. Соль кальция и основание (предпочтительно этаноламин) берутся в количестве 10% от исходного органического реагента. Для повышения выхода реакции с р-кетоэфирами еще раньше применялся гидроксид кальция, но он плохо растворим в органических растворителях. [c.197]

Фишер [49] указал, что под влиянием электронной бомбардировки в микроскопе кристаллы хлоридов натрия и калия распадаются на более мелкие частицы без изменения химического состава. Быстро возгоняются кристаллы хлористого аммония. Такие соединения, как хлористое и азотнокислое серебро, закись меди и углекислый свинец, восстанавливаются с образованием металла. При достаточно высоких значениях интенсивности электронного пучка начинается разложение бромистого кадмия и на электронограмме появляются линии, указывающие на присутствие в продуктах реакции металлического кадмия [50]. Тэлбот [51] электронографически показал, что воздействие сильного электронного пучка вызывает разложение сернокислого кальция с образованием окиси и сернистого кальция. Возникновение своеобразной пористой структуры было отмечено в окиси алюминия, полученной обезвоживанием кристаллов гиббсита [52]. Поры в продукте реакции имели удли- [c.182]

При использовании в технологических процессах стабильной воды на внутренних поверхностях железных труб образуется защитная пленка. Для образования защитного слоя необходимы определенные условия наличие в воде растворенного кислорода, ионов Са +, гидрокарбонатов, слабощелочная реакция среды, отсутствие агрессивной угольной кислоты и малая концентрация хлорид-ионов. Образование защитной пленки сопровождается процессами, аналогичными процессу коррозии железа в чистой воде, с той лишь разницей, что в воде присутствуют ионы, образующие труднорастворимые соединения с продуктами коррозии. Вследствие повышения щелочности воды при работе гальванического элемента происходит нарушение равновесия между ионами в растворе. Гидрокарбонат кальция под действием гидроксид-ионов, образующихся на катоде, переходит в труднорастворимый карбонат кальция. Ионы Ре2+, образующиеся на анодном участке, под действием карбонат- и гидроксид-ионов образуют труднорастворимый основной карбонат железа (РеОН)2СОз. Эти соединения осаждаются на поверхности металла и при благоприятных условиях образуют плотный защитный слой. С образованием защитного слоя электрохимические процессы прекращаются, так как поверхность металла оказывается покрытой плотным слоем труднорастворимых соединений. [c.105]

Хлорид бериллия — менее прочное соединение, чем его фторид (АН образования —112,6 ккал1моль), однако и он не восстанавливается водородом. Как и в случае фторида, его восстановление может быть осуществлено такими металлами, как натрий, магний и кальций. В табл. 21 представлены величины изменения изобарно-изотермического потенциала некоторых реакций восстановления ВеСЬ. [c.71]

Часть осадка хлоридов переводят в нитраты многократным выпариванием с азотной кислотой и растворяют их в минимальном количестве воды. В полученном растворе обнаруживают ионы свинца, мышьяка и ртути (в случае, если первоначальный осадок хлоридов был темного цвета и ион ртути по свечению каломели не был обнаружен). В каплю раствора вносят медную проволоку и выделившуюся ртуть отгоняют в капилляре, растворяют в азотной кислоте и идентифицируют по свечению перла оксида кальция. Затем из нейтрализованного раствора обнаруживают свинец реакцией с пиридином и иодидом калия по образованию люминесцирующего желто-коричневым цветом осадка состава Pb( 5H5N)2l2. Реакцию проводят в микропробирке. Свинец может быть обнаружен также по све- чению перла оксида кальция или реакцией с морином в спиртовом растворе капельным методом. Обнаружение мышьяка при относительно большом его содержании осуществляется по люминесценции соединения с ферроцианидом калия, при малых содержаниях — реакцией выделения металлического золота . для этого небольшое количество исследуемого раствора подщелачивают едким натром и вводят крупинку сплава Деварда. Выделяющийся мышьяковистый водород улавливают фильтровальной бумагой, смоченной раствором хлорида золота, которое при этом восстанавливается до металлического, давая черное или синеватое пятно в зависимости от содержания мышьяка. [c.187]

Полученное соединение разрушают метанолом (100 см ) на холоду. Затем добавляют 2 н. раствор соляной кислоты до образования прозрачного раствора. Эфирный слой отделяют в делительной воронке, а полученный продукт сушат хлористым кальцием, перегоняют в вакууме и растворяют в 250 мл ТГФ. Полученный изопропилциклопентадиен помещают в реакционный сосуд и добавляют небольшими порциями 12 г мелкораздробленного металлического натрия под вакуумом. По окончании реакции раствор передавливают водородом через, фильтр Шотта в реактор с хлоридом РЗЭ. Фильтр Шотта служит для очистки раствора от непрореагировавшего металлического натрия. Реактор откачивают до остаточного давления 1 10 мм рт. ст. и его содержимое перемешивают в течение 3 ч магнитной мешалкой при 65 °С. По окончании опыта растворитель отгоняют прд вакуумом, сосуд с продуктами реакции соединяют с высоковакуумной системой. Трис-изопропилциклопен-тадиенил РЗЭ отделяют перегонкой от непрореагировавших веществ и побочных продуктов реакции при 240—250 °С и относительном давлении 1 10 мм рт. ст. [c.75]