Аммиак парциальное давление над

Растворимость аммиака при 20°С равна 702 мл в 1 мл воды. Найти массовую долю аммиака в насыщенном растворе. Парциальное давленне NH3 считать равным нормальному атмосферно.му давлению. [c.115]

На рис. 16-8 изображен график зависимости молярной свободной энергии аммиака от его парциального давления. (Точнее, там указана молярная свободная энергия образования аммиака при различных давлениях из Hj и N2 в их стандартных состояниях.) Этот график представляет собой прямую линию, поскольку давление отложено в логарифмической шкале. Отношение парциального давления вещества к его парциальному давлению в стандартном состоянии принято для краткости называть активностью, обозначая ее буквой а [c.77]

Характер графического изображения линий Ра = f (ga) ПрИ одном и том же общем давлении р, как видно из выражения (7.5), зависит от соотношения молекулярных масс хладагента tia и воздуха Если .1а = [IB. то парциальное давление рабочего тела в паровоздушной смеси будет Ра —g p,a графиком такой функции будет прямая линия в координатах ра —efa (рис. 7.22). Если Ца < < что соответствует рассмотренной выше аммиачновоздушной смеси, то при малых концентрациях аммиака парциальное давление ра растет быстро и график оказывается выпуклой линией. При jia > р,в, что соответствует хладонам, парциальное давление Ра вначале растет медленно и только при высоких концентрациях хладона начинает расти быстрее, вследствие чего график Р = f (яЛ оказывается вогнутой линией. По этим причинам при одном и том же общем давлении р и одинаковом парциальном давлении хладагента p его содержание в паровоздушной смеси неодинаково для смесей воздуха с различными хладагентами. Так, на рис. 7.22 парциальному давлению р рабочего тела с > > [ib соответствует содержание агента в смеси gaz — значительно большее, чем для рабочего тела с Ца < Лв (g ai)- Именно поэтому [c.262]

Примером процесса, в котором в реакционную систему вводятся инертные вещества, может служить синтез аммиака. Вместе с азотом в систему поступает аргон, а также другие инертные газы и метан, которые не конденсируются с аммиаком и накапливаются в рециркулирующей газовой смеси. Это приводит к снижению парциальных давлений азота и водорода, реагирующих на катализаторе, и, следовательно, уменьшает скорость реакции. Пример при- [c.410]

Если для очистки используют аммиак , то, прежде чем получить аддукт, дифенилолпропан нужно растворить в таком веществе, которое хорошо растворяет дифенилолпропан и плохо — аддукт (бензол, смесь лигроина и диизопропилового эфира и др.). Из-за относительно низкой температуры диссоциации аддукта аммиак пропускают Б раствор при О—30 °С и атмосферном давлении. Можно использовать и более высокие температуры, но при условии, что парциальное давление аммиака будет поддерживаться таким, при котором аддукт стабилен. Образующийся аддукт выделяется в виде белого осадка. Далее смесь охлаждают до О °С и кристаллы аддукта отделяют. После промывки аддукт разрушают, нагревая его до 60—70 °С при атмосферном давлении или выдерживая при комнатной температуре в вакууме (остаточное давление 100 мм рт. ст.). Диссоциацию аддукта можно осуществить также, добавляя к нему воду, разбавленные кислоты или другие вещества, имеющие сродство к аммиаку. [c.162]

Количество адсорбированного аммиака определяют фронтальным методом. Смесь гелия и аммиака при парциальном давлении 10 мм рт. ст. проходит слой катализатора и после его насыщения фронт аммиака появляется за слоем катализатора. [c.135]

Как видно, порядок такой реакции получается дробным, равным 1/ (где п>1). Такой дробный порядок является кажущимся. Истинный порядок реакции, протекающей на поверхности катализатора, является первым. Кажущийся порядок получаем потому, что в кинетическое уравнение, согласно принятому нами методу расчета, вводим величины, характеризующие изменение концентрации вещества не непосредственно на поверхности, а в объеме. В наше выражение входит не поверхностная концентрация, которая характеризуется величиной 9, а величина, характеризующая содержание реагирующего вещества в объеме — его парциальное давление р. Поверхностная концентрация, которая пропорциональна величине 0, входит в уравнение кинетики (ХП,81) в первой степени и, следовательно, истинный порядок реакции — первый. Примером реакции с дробным кажущимся порядком является реакция распада аммиака на мышьяке. [c.319]

Значения могут быть измерены при абсорбции газа раствором реагента, с которым он мгновенно реагирует (см. раздел У-14). Так, можно абсорбировать раствором кислоты аммиак из его смеси с воздухом или раствором гидроокиси натрия — двуокись серы также из ее смеси с воздухом. В любом случае, если концентрация реагента в растворе достаточно велика, скорость абсорбции единицей поверхности будет кдр, где р — парциальное давление абсорбируемого газа в массе газовой фазы. Таким путем по результатам измерений скорости абсорбции получают значение кд для данного абсорбируемого газа. [c.180]

Вычислим теперь зависимость свободной энергии аммиака от его парциального давления в смеси газов (точнее, свободную энергию образования аммиака из составляющих элементов в их стандартных состояниях). Поскольку стандартная свободная энергия образования аммиака при 298 К равна — 16,64 кДж моль , можно записать [c.77]

В эксперименте А исходные парциальные давления газообразных азота и водорода равны 1 атм, а аммиак вообще отсутствует. Поэтому движу- [c.79]

Аммиак, азот и водород находятся в состоянии равновесия в стальном сосуде при 298 К. Анализ содержимого сосуда показал, что эти три газа имеют следующие парциальные давления [c.99]

В новом эксперименте по исследованию реакции образования аммиака в стальном сосуде парциальные давления аммиака и водорода при 298 К найдены равными 1,53 и 0,50 атм соответственно [c.101]

Обсуждаемая реакция описывается уравнением (17-8), которое также приводится и в табл. 17-2. Поскольку константа равновесия реакции в газовой фазе выражается через парциальные давления, нам прежде всего необходимо выразить концентрации участников реакции в виде парциальных давлений. Тогда мы сможем составить выражение для константы равновесия и, воспользовавшись ее известным численным значением, найти степень диссоциации аммиака. [c.102]

Наконец, в таблице указано произведение мольной доли каждого компонента на суммарное давление газа в системе, Р, что дает парциальное давление соответствующего компонента. Затем эти парциальные давления подставляют в выражение для константы равновесия, полагая, что активности всех газов численно совпадают с их парциальными давлениями. Результат после всех возможных упрощений дает выражение для константы равновесия через степень диссоциации аммиака [c.104]

При разбавлении азото-водородной смеси инертным газом равновесная концентрация аммиака уменьшается в большей степени, чем соответствовало бы снижению парциальных давлений азота и водорода. Равновесную концентрацию аммиака (х,) в присутствии инертных газов можно вычислить по уравнению [4] [c.209]

Парциальное давление аммиака в смеси газов (МПа) на входе в колонну 0,005, на выходе 0,001. Концентрация серной кислоты [c.178]

По мере связывания азота и водорода в аммиак концентрация инертных газов в синтез-газе увеличивается несмотря на то, что метан и аргон частично растворяются в образующемся жидком аммиаке. Парциальное давление реагентов уменьшается, и реакция синтеза замедляется. Поэтому часть циркулиру-щего газа следует выводить из цикла, что, однако, влечет за собой потерю некоторого количества очищенной компримиро-ванной азотоводородной смеси. [c.125]

Если Ра < p.g, ЧТО соответствует рассмотренной выше аммиачног воздушной смеси, то при малых концентрациях аммиака парциальное давление Ра растет быстро и график оказывается выпуклой линией. При fio >>g, что соответствует фреонам, парциальное давление ра вначале растет медленно и только при [c.281]

Характер графического изображения линий Ра = (ёа) ПрИ одном и том же общем давлении р, как видно из выражения (7.5), зависит от соотношения молекулярных масс хладагента Хд и воздуха [Д.В. Если [,1а = Цв. то парциальное давление рабочего тела в паровоздушной смеси будет Ра = ёГаР, а графиком такой функции будет прямая линия в координатах ра — а (рис. 7.22). Если < < Из, что соответствует рассмотренной выше аммиачновоздушной смеси, то при малых концентрациях аммиака парциальное давленне Ра растет быстро и график оказывается выпуклой линией. При что соответствует хладонам, парциальное давле- [c.262]

По экспериментальным данным а=р=0,5. При повышенных давлениях в условиях промышленного процесса сказываются отклонения от законов идеального газа, так что вместо парциальных давлений следует пользоваться активностями. Проинтегрировать указанное уравнение в случае проточного реактора, если скорость потока Р кмоль1ч, масса катализатора кг, аммиак в исходной смеси отсутствует, а степень превращения составляет /. [c.237]

В очень большом яш,ике А (рис. VIII, 1), помещенном в термостат с постоянной температурой Г, находится равновесная смесь водорода, азота и аммиака с парциальными давлениями р , p Ящик имеет три отверстия, закрытые отодвигающимися заслонками и, кроме того, перегородками (отмечены пунктиром), каждая из которых проницаема для одного из газов и непроницаема для других. В отдельных, очень больших резервуарах Б , B , S,, также термостатированных. имеются запасы чистых водорода, азота и аммиака при произвольно выбранных давлениях Р и Р . К отверстиям в этих резервуарах. а также к отверстиям в ящике А, снабженным заслонками, могут присоединяться цилиндры с поршнями и заслонками. [c.266]

Здесь Gia, Goaal Goae — массовые расходы воздуха, аммиака и пропилена Я— общее давление в указанном потоке, I/ — объемный расход потока Яц — парциальное давление компонента газовой смеси в потоке k — константа скорости реакции h — тепловой эффект реакции Кв — коэффициент теплопередачи верхнего теплообменника Fg — поверхность теплообмена верхнего теплообменника — коэффициент теплопередачи нижнего теплообменника — поверхность теплообмена нижнего теплообменника Т р — среднелогарифмическая разность температур [c.94]

Цилиндры с газами закрываем заслонками, отделяем от резервуаров, затем. двигая поршни, изотермически и равновесно расширяем (или сжимаем) в цилиндрах газы до давлений и Pj , равных парциальным давлениям газов в ящике А с равновесной смесью (второй процесс). Далее присоединяем оба цилиндра к отверстиям ящика Л, закрытым перегородками, проницаемыми соответственно для водорода и азота, а пустой цилиндр с вдвинутым поршнем присоединяем к третьему отверстию ящика, закрытому перегородкой, проницаемой только для аммиака. Затем отодвигаем заслонки и, одновременно двигая оба поршня, оводим три моля водорода и один моль азота в ящик при по-стоянных давлениях, а два моля объемов) аммиака отбираем в третий [c.267]

Установки. Продувочные газы таких циклических процессов, как синтез аммиака и переработка нефти, содержат жидкости в дисперсном состоянии, поэтому обычно В промышленных установках выделения водорода обязательно предусматривается стадия подготовки газа перед подачей в мембранные аппараты. Температуру процесса поддерживают такой, чтобы, с одной стороны, не допустить конденсацию паров воды на поверхности мембран, а с другой — увеличить скорость массопереноса водорода через мембрану. По мере обеднения исходной смеси водородом увеличивается парциальное давление углеводородов в газе, создаются условия для конденсации части углеводородов на поверхности мембран и, как следствие, увеличивается общее сопротивление процессу переноса. Во избежание этого процесс необходимо проводить при температуре на 10—11° С выше точки росы обедненного водородом газового потока. Однако, на самом деле, выгодно поддерживать более высокую температуру, так как это увеличивает производительность установки (повышением коэффициента скорости массопереноса через мембрану). Влияние температуры на скорость переноса водорода через полимерную мембрану (на примере асимметричной ацетатцеллю-лозной мембраны) представлено на рис. 8.1 [32]. [c.273]

Пш1 введении в равновесную систему (при р = onst) инертного газа концентрации реагентов (парциальные давления) уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, при синтезе аммиака). Наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема реакционной смеси, разбавление инертным газом вызывает увеличение полноты реакции. Если же ЛУ = О, то система будет нечувствительна к присутствию инертного газа. [c.202]

При введении в равновесную систему (при Р = onst) инертного газа концентрации (парциальные давления) реагентов уменьшаются. Если течение процесса связано с уменьшением объема, то равновесие сместится влево (например, в случае синтеза аммиака) наоборот, для реакций, которые сопровождаются возрастанием объема, разбавление инертным газом будет вызывать увеличение полноты реакции. Если же А1/ = О, то система будет нечувствительна к присутствию инертного газа. Эти выводы непосредственно следуют и из закона Дальтона. Действительно, из уравнения (11.18) видно, что эффект разбавления (уменьшение УУ,) подобен эффекту уменьшения общего давления Робщ в системе. [c.81]

Следует подчеркнуть, что не общее давление в системе должно быть равно 1 атм, а парциальное давление каждого из компонентов реакции. Общее давление при этом в различных реакциях может быть неодинаково и будет равно стольким атмосферам, сколько газообразных веществ участвует в реакции. В реакции (VIII, 23) оно должно быть равно 4 атм, в реакции синтеза аммиака 3 атм и т. д. [c.266]

Ему же соответствует кинетика окислительного аммонолиза пропилена, скорость которого в определенных пределах не зависит от парциальных давлений кислорода и аммиака. Два последних кинетических уравнения близки окислительно-восстановительному механизму, когда окисление восстановленных активных центров катализатора протекает быстро и не лимитирует общей скорости процесса. В этом случае наблюдается первый порядок окисления и окислительного аммонолиза по пропилену (г = кРСзНз)- [c.414]

Все эти катализаторы работают по рассмотренному ранее окислительно-восстановительному механизму, и скорость реакции зависит только от парциального давления пропилена (г = йЯсзНб )> свидетельствуя о лимитирующей стадии взаимодействия пропилена с окисленным активным центром катализатора, где образуется хе-мосорбированный аллильный радикал. В свою очередь, на другом активном центре сорбируется аммиак, вероятно, в виде иминного радикала NH. Взаимодействие их друг с другом с участием кислорода решетки и дает акрилонитрил. [c.424]

Нитрилы также могут быть прогидрировапы в амины и одновременно в соединения, содержащие метиленовую группу. Эта реакция часто используется при получении некоторых полимеров и полупродуктов агрохимии. Она сильно экзотермичиа, и при ее проведении следует тщательно регулировать температуру. Серьезную проблему представляет деамипироваиие, но его удается избежать или свести к минимуму введением в реакционную смесь безводного аммиака. В результате деаминирования могут образоваться полимеры, адсорбция которых на катализаторе дезактивирует его. Среди наиболее часто используемых в этой реакции катализаторов прежде всего следует назвать кобальт, нанесенный на кизельгур или оксид алюминия, затем, вероятно, рутений, нанесенный на оксид алюминия или активированный уголь. Условия реакции обычно сравнительно мягкие парциальное давление водорода 500—525 фунт/дюйм и относительно низкая температура (100—200°С), причем нижний предел предпочтителен. Используются следующие условия [c.120]

Парциальное давление аммиака в смеси газов на входе в колонну равно 0,05 ат, на выходе 0,01 ат. Концентрация серной кислоты в абсорбенте на входе 0,6 кмолъ м , на выходе 0,5 кмоль/.ч . Частные коэффициенты массопередачи / = 0,35 кмолъ .ч Ч-ат), = 0,005 м ч Я = 75 кмолъ/(м ат) расход смеси газов 45 к.чоль/ч общее давление 1 ат. Газ н жидкость движутся противотоком. [c.150]

Накапливающиеся пнертпые газы (аргон, метан и др.) пони кают парциальные давления На и N3 и поэтому уменьшают выход аммиака. Их периодически частично удаляют из системы путем вывода из цикла синтеза части циркулирующего газа (продувочный газ). Для того чтобы содержание инертных газов в циркулирующем газе не повышалось, количество их, выводимое с продувочным газом, должно быть равно их количеству, вводимому в цикл со свежей азото-водородной смесью. Количество продувочного газа может быть подсчитано [3] по формуле [c.214]

При изучении зависимости величины адсорбции аммиака от температуры и парциального давления его паров использовали два промышленных образца цеолита 5А со связущим и лабораторный образец цеолита 5А без связу ицего, синтезированный в ГрозНШ (табл.1). [c.17]

Адсорбцию аммиака указанными цеолитами изучали на те могра-виметрической установке [I] при температурах, соответствующих цро-мышленным (350-420°С), и парциальном давлении паров аммиака от 4 до 100 яПях [c.17]

Поскольку в цромншенных условиях парциальное давление паров аммиака может меняться от 50 до II50 кПа, что соответствует второму прямому участку изотермы адсорбции аммиака (см. рис.2), уравнение (2) может быть упрощено и расчет величины равновесной адсорбции аммиака можно вести по уравнению [c.23]

Изучение десорбции аммиака из цеолита МдЛ, термопарообработанного при 380°С в течение 30 часов газо-паровой смесью с парциальным давлением водяных паров 40 кПа, проводили на дериватографе системы . Паулик, Д. Паулик, Л. Эрдей в изобарических условиях и воздушной среде. Для исследования выбран диапазон тешератур 150-600°С, поскольку именно в нем происходит десорбция аммиака, адсорбированного на катионах цеолитов. Одновременно дериватографическим исследованиям подвергли термопарообработаннне образцы после дополнительной обработки их дистиллированной водой (при 70°С в течение 20 часов) или трехчасового прокаливания при 550-600°С, а также цеолит МаА и активный оксид алюминия. Результаты этих исследований в виде термогравиметрических кривых, представлены на рис.З, где для большей наглядности они приведены в дифференциальной форме. Как видно из рис.За, термопаровая обработка существенно уменьшает каличество аммиака, десорбируемого из цеолита, по сравнению с исходным образцом (кривые I и 3). [c.36]