Аммоний образование из нитрата

Образование аммония из нитрата представляет собой процесс восстановления, протекающий с большими затратами восстановительной силы [c.306]

Однако надо иметь в виду, что все рекомендуемые методы разложения нитритов посредством солей аммония, мочевины, азида натрия, сульфаминовой кислоты и т. п. страдают весьма существенными недостатками и не всегда приводят к определенным результатам. Все указанные реактивы разлагают нитрит-ионы с образованием нитрат-ионов. Кроме того, избыток реактивов, разлагающих нитриты, разрушает имеющиеся в анализируемом растворе нитраты. Поэтому ни один из этих методов разложения нитритов не может считаться вполне пригодным для удаления нитритов и Г последующего открытия нитратов. [c.471]

Напишите в нонной форме уравнения реакций образования следующих веществ а) нитрата кальция из гашеной извести и азотной кислоты б) нитрата аммония из сульфата аммония и нитрата бария в) нитрата натрия из карбоната натрия и азотной кислоты г) нитрата натрия из нитрата кальция и сульфата натрия. [c.92]

На основе исследования процессов кристаллизационного структуро-образования нитрата и перхлората аммония получены окислители, содержащие встроенные и находящиеся с ним в контакте мелкодисперсные компоненты ВКС, способные быстро гореть или взрываться. Этот прием позволил резко повысить интенсивность тепловыделения в жидко-вязкой области горения ВКС. [c.61]

Уравнение массового баланса в реакторе нитрификации можно составить в том случае, если известна кинетика процесса, положенного в основу соответствующей модели, которую можно построить на основе матрицы параметров, как это показано в табл. 6.1. Заметьте, что коэффициент прироста биомассы в процессе нитрификации в целом акс,А выражается через количество выделяющегося нитратного азота, а не через количество потребленного аммонийного азота. Количество выделяющегося азота можно измерять, например, в кг ХПК(Б)/кг NOJ-N. Содержание азота в биомассе выражается параметром fxB.Ni кг N/кг ХПК(Б). При описании изменения щелочности среды в табл. 6.1 ассимиляция азота в нитрифицирующих бактериях не учитывалась. Множитель 1/7 перед стехиометрическим коэффициентом означает, что для превращения 1 моль азота (14 г) затрачивается 2 экв щелочности, т. е. 2/14 или 1/7 экв/г N. Нитрификация вносит вклад в образование ХПК за счет роста биомассы при окислении аммония в нитрат [c.247]

Расходуется аммиака на образование нитрата аммония [c.403]

Ионы аммония и аммиака могут содержаться в подземных водах в результате жизнедеятельности микроорганизмов ила в результате загрязнения водоносного горизонта сточными водами. В поверхностных водах аммиак содержится в небольших количествах в период вегетации в результате разложения белковых веществ или при их загрязнении стоками. Вследствие жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий содержание аммиака в водоемах снижается при одновременном образовании нитратов. [c.99]

Чтобы уменьшить стоимость образования флегмы в рассматриваемом процессе, Клима и Уорд [25] предложили использовать раствор карбоната аммония (вместо нитрата аммония) и создавать флегму за счет реакции обогащенного карбоната аммония с известью. По оценке этих авторов, стоимость с концентрацией 95% при производительности установки 23 кг сутки составит 2400 д олл/кг-. [c.472]

Нитрат кальция взаимодействует с карбонатом аммония с образованием нитрата аммония и карбоната кальция [c.179]

К какому классу производственных реакций относится образование нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты [c.141]

Нужно ли проводить раздельно процессы, приводящие к образованию нитрата аммония и фосфатов аммония, а затем смешивать готовые продукты [c.180]

Разбавленные растворы едких щелочей не реагируют с хлорпикрином. При действии же спиртовых растворов едкого натра или кали через некоторое время из раствора осаждается соответствующий хлорид. Водный раствор аммиака не взаимодействует с хлорпикрином. Сниртовый раствор аммиака приводит к образованию хлористого аммония и нитрата аммония. [c.74]

Ионы аммония и аммиак появляются в грунтовых водах в результате жизнедеятельности микроорганизмов. Так же объясняется присутствие их в питьевых водах, если эти вещества не прибавляли в смеси с хлором при водоподготовке. В поверхностных водах аммиак появляется в небольших количествах, обыкновенно в период вегетации, в результате разложения белковых веществ. В анаэробной среде аммиак образуется при восстановлении органических веществ. Вследствие жизнедеятельности нитрифицирующих бактерий содержание аммиака в водоемах снижается при одновременном образовании нитратов. Повышенное содержание аммиака в поверхностных водах объясняется спуском в них бытовых сточных вод и некоторых промышленных вод, содержащих значительные количества аммиака или солей аммония, являющихся отходами производства. [c.111]

Повреждения культурных растений могут быть вызваны сносом суспензии амитрола при опрыскивании, а также неправильным выбором последующих культур после применения этого гербицида, например для борьбы с пыреем и мать-и-мачехой [19, 1467]. При нормальной дозировке (см. табл. 120) амитрол не вредит почвенной флоре или наносит только временный, ущерб. Чувствительны к амитролу нитрифицирующие бактерии. Амитрол в количестве 2—4 кг/га задерживал образование нитрата из ионов аммония приблизительно на 2 недели, а в количестве 9 кг/га — примерно на 8 недель. По истечении этого времени деятельность бактерий постепенно восстанавливалась по мере того, как происходило разложение гербицида. При разбавлении 5-10 — 50 10 амитрол задерживает деление клетки, [c.345]

Результат опыта. Прибавление к исходной водопроводной воде оксалата аммония и нитрата серебра вызывает образование интенсивной белой мути (осадка). Вода, прошедшая через катионит, не образует мути с ок-салато М аммония, но образует муть с нитратом серебра. При прохождении воды через обе колонки она не образует мути и с нитратом серебра. [c.224]

Обобщенный коэффициент скорости всех возможных химических процессов окисления N0,. оценивается величиной 0,14 ч (время жизни около 7 ч). Для нейтрализации HNO3 с образованием нитратов (главным образом, нитрата аммония) скорость принимается такой же, как и для серной кислоты (0,02 ч ). [c.211]

В обоих методах ванадий и хром сначала окисляют до высших валентных состояний кипячением слабосернокислого раствора, полученного после растворения пробы, со смесью персульфата аммония и нитрата серебра ц раствор добавляют сульфат марганца в количестве, достаточном для образования при последуюш,ем окислении перманганата. Образование перманганата указывает на полное окисление хрома и ванадия. Избыток персульфата разлагают кипячением раствора, а избыток перманганата селективно восстанавли- [c.105]

Электроосаждение серебра из диметилформамидных растворов бромида серебра исследовано в работе [163]. Для приготовления электролита растворяли бромид серебра и бромид аммония. Установлено, что ион аммония снижает катодную поляризацию, а растворимость бромида серебра повышается до 1,75 М. Кондуктометрическим и потенциометрическим методами исследовано ко.мплексообразование ионов серебра с бромид-ионами. При постепенном добавлении бромида аммония к нитрату серебра вначале выпадает осадок бромида серебра, который растворяется в электролите с соотношением концентраций [AgNOз]/[NH4Br] =2, что соответствует образованию комплексного аниона AgBr2 . [c.49]

В большинстве способов получения ядерного топлива в качестве побочного продукта образуется нитрат аммония. Например, для процесса, описываемого приведенными ниже уравнениями, растворы уранилнитрата или нитрата тория обрабатываются водным раствором аммиака с осаждением пироураната аммония или гидроксида тория и образованием нитрата аммония [c.56]

Исследовалось [81] влияние pH раствора и температуры прокаливания на структуру молибдата висмута. При совместном осаждении из растворов молибдата аммония и нитрата висмута образуется молибдат висмута. В завиоимостиот pH среды, температуры осаждения и концентрации молибдена в растворе соотношение фаз в осадке изменяется [82] при 80 °С и pH 2,2 образуется только а-фаза, а при 0°С и pH 1,5 только р-фаза. Образование этих фаз, вероятно, (сопровождается выпадением осадка окиси молибдена. При твердофазной реакции (прокаливание окислов при 500°С) образуется только одна фаза В120з-ЗМоОз. [c.32]

Положительное действие азота объясняют либо образованием нитрат-иона, действующего как ингибитор ПК (причем полагают, что нитрат появляется как результат не только коррозии матрицы, но нитридов и карбонитридов), либо увеличением pH в приэлек-тродном пространстве, в результате возникновения ионов аммония, как продукта реакции разложения нитридов хрома [1.48]. [c.81]

Аналитические сведения. Висмут осаждается сероводородом из кислого раствора в виде коричневого сульфида BI2S3, не растворимого в сернистом аммонии. Сульфид растворяется в 20%-ной азотной кйслотес образованием нитрата. Аммиак осаждает висмут из раствора его солей в виде белой гидроокиси Bi(OH)g. [c.734]

Реакция образования нитрата аммония протекает с выделением значительного количества тепла, вследствие чего возникает опасность разложения азотной кислоты и азотнокислого аммония с образованием окислов азота. Чтобы предотвратить потери HNOз и ЫН4ЫОз, необходимо отводить или использовать выделяющееся тепло. Поэтому процесс получения аммиачной селитры ведут с использованием тепла реакции для испарения воды. Реакцию нейтрализации азотной кислоты аммиаком целесообразно проводить в слабокислой среде (с некоторым избытком ИКОз) для уменьшения потерь азота. [c.556]

Химически чистый нитрат аммония содержит 35% азота. В. продажном техническом продукте содержание азота несколько ниже вследствие присутствия в продукте влаги и примесей (сернокислых, хлористых и других солей). При образовании твердого нитрата аммония из газообразного аммиака и азотной кислоты выделяется 34,7 ккал. В зависимости от применяемой для образования нитрата аммония концентрации азотной кислоты При реакцзиц выделяется различное количество тепла, ] ис. 1). [c.11]

Как в первом случае образования нитрата аммония, так и Г во втором при нейтрализации выделяется тепло, в количестве 12,6 до 35,5 ккал на моль НН4Ы0з. Количество выделяющегося тепла зависит от концентрации азотной кислоты и от. состояния аммиака (газ, раствор). [c.17]

Аммиак мол<но определять по образованию индофенолового синего и индантриона. Индофеноловый синий образуется при взаимодействии аммиака со щелочным раствором фенола и гипохлорита [85, 86]. Метод применен для автоматического определения аммония и нитрата в экстрактах почв [11]. Вначале отгоняют с паром [c.129]

Из последних трех рассматриваемых здесь элементов, Мо, / и и, для первых двух известно значительно больше комплексных соединений, чем для урана. Так называемые урановые кислоты, вероятно, представляют собой гидрогели иО , в которые этн кислоты превращаются в результате полной дегидратации. Эти окислы представляют некоторый интерес, так как они растворяются в избытке азотной кислоты с образованием нитрата ураннла, кристаллизующегося в виде гидрата ио, (N0,), 6Н,0. Известно несколько других солей, содержащих иок уранила иОг. Действие кислот на молибдаты и вольфраматы обычно приводит к образованию коллоидных молибденовых и вольфрамовых кислот. Кристаллическое соединение МоО -2Н,0 медленно выделяется из раствора молнбдата аммония, подкисленного избытком азотной кислоты существует также хорошо кристаллизую цаяся метавольфрамовая кислота (см. стр. 389). [c.280]

В процессе получения висмут-молибденовых катализаторов прокаливанием смеси парамолибдата аммония и нитрата висмута [12] при температурах до 300° С наблюдается разложение этих соединений [326]. При дальнейшем повышении температуры начинается образование соединений молибдена и висмута до 450—500° С в основном образуется В1а (Мо04)д, далее (500—650° С) это соединение взаимодействует с окисью висмута, образуя молибдат висмута В12Мо20д (температура плавления 650° С). В расплаве молибдат может далее присоединять окись висмута (при его избытке). Их всех соединений молибдена и висмута наибольшей активностью обладает молибдат висмута. [c.203]

Реакции азотсодержащих веществ с КаЗгОз принципиально отличаются от тех, которые происходят при окислении их бихроматом. В последнем случае азот аммиака и аминосоединений превращается в сульфат аммония, а под действием КгЗаОз в присутствии ионов серебра азот органических веществ практически полностью переходит в нитрат. Происходящее количественное превращение аммиака и азота аминосоединений в нитрат (который можно затем оксидиметрически определить) было использовано для определения органического азота [194]. Образование нитрата следует, в первую очередь, приписать действию серебра, так как без этого катализатора, по данным Винклера, при взаимодействии указанных веществ с КгЗгОв преимущественно получается сульфат аммония. [c.74]

Реагентная обработка отходов перед огневым обезвреживанием. Одним из мероприятий, предотвращающих образование больших количеств оксидов азота при огневом обезвреживании жидких отходов, содержащих соединения азота, склонные при окислении и тер.мическо.м разложении к выделению NOx, является перевод этих соединений в другие, образующие при огневой обработке молекулярный азот. Например, обработка аммиаком отхода, содержащего свободную азотную кислоту, приведет к образованию нитрата аммония, который при рабочих температурах процесса обезвреживания разлагается с выделением N2. [c.134]

Для определения теплового эффекта реакции (2) вычитаем из теплоты образования нитрата аммония сумму теплот образования NHg (газ) и HNO3 (жидк.). Теплоты образования этих соединений из элементов при 18°С и 1 ат. (в кал/моль ) [c.412]

Нейтрализацию проводят в нейтрализаторе ИТН (с использованием теплоты нейтрализации) 1 из нержавеющей стали во внутреннюю часть его (реакционная камера) подается газообразный аммиак и через разбрызгиватель в небольшом избытке против теоретического количества слабая (45—50-процентная) азотная кислота. В реакционной камере образование нитрата аммония происходит при температуре более низкой, чем температура кипения азотной кислоты. Получаемый слабокислый раствор нитрата аммония благодаря выделяющейся теплоте закипает, и вода из него частично испаряется. Затем раствор (вместе с парами воды) поступает в наружную часть нейтрализатора, откуда он переводится в донейтра-лизатор 2, где нейтрализация заканчивается. Производительность аппарата ИТН достигает 700 т селитры в сутки. [c.90]

Вследствие этого пр,и растворении никеля в травочном растворе предотвращается образование нитрата аммония и увеличивается скорость растворения никеля. [c.365]

Плотности растворов галогенидов некоторых щелочных металлов и галогенидов аммония в жидком аммиаке определены при различных температурах и концентрациях 99,100 Джонсон и Мартенс показали, что плотность раствора из леняется линейно с изменением температуры, и кажущийся мольный объем V является линейной функцией (в моль л). Эта закономерность аналогична полученной для водных растворов. Позже Ганн и Грин определили кажущийся мольный объем нескольких электролитов в жидком, аммиаке при 0° С и обнаружили, что формы кривых, выражающих зависимость кажущегося мольного объема V от с , весьма схожи для галогени-дов некоторых щелочных металлов, галогенидов аммония и нитрата бария. Правило аддитивности ионов соблюдается даже при концентрациях, при которых можно было бы ожидать образования значительного количества ионных пар. Экстраполяцией, используя вычисленные константы ассоциации, Ганн и Грин получили приведенные ниже значения мольных объемов некоторых солей в жидком аммиаке при бесконечном разбавлении (для сравнения приведены мольные объемы тех же солей в воде) [c.11]

Тепло реакции образования нитрата аммония с учетом теплоты разбавления азотной кислоты до 47% находим по кривой I (приложение, рис. V). Это тепло составляет 1487,1 кдж на 1 кг NH4NO3. Часть его расходуется на растворение аммиачной селитры. Согласно кривой II (тот же рисунок) на образование 64%-ного раствора уходит 172,5 кдж тепла на 1 кг NH4NO3. Таким образом, при образовании аммиачной селитры из 47%-НОЙ азотной кислоты с получением 64%-ного раствора выделяется [c.93]

Правильно образованные кристаллы редко обнаруживают каталитическую акгивность. Повыщению активности благоприятствуют, наоборот, различные нарушения в правильности расположения частиц в поверхностном слое, в том числе и нарушения, 1 ызываемые включением некоторых инородных атомов или молекул. Опыт показывает, что введение в катализатор некоторых добавок, которые сами не обладают каталитической активностью в данной реакции, мох<ет значительно повысить активность катализатора. Такие добавки получили название прстоторов. Их лей-ствие обусловливается, главным образом, влиянием их на структуру поверхности катализатора. Для обеспечения этого промотор вводят не в готовый катализатор, а еще в процессе его изгото-зления. Так, например, железный катализатор, применяемый для реакции СО + Н2О СО2 -1- Нг, промотируют введением добавок некоторых других металлов. Когда раствор нитрата железа выпаривают, прокаливают и восстанавливают, то получают простой железный катализатор если же предварительно ввести в раствор небольшие, но строго определенные количества бихромата аммония и нитрата тория, то в результате совместного их выделения при выпаривании раствора, совместного разложения прокаливанием и последующим восстановлением водородом получающийся продукт будет содержать в поверхностном слое все три металла (Ре, Сг, ТЬ) в очень тесном сочетании такой катализатор обладает повышенной каталитической активностью. Как показали исследования Н. И. Кобозева и М. А. Дубровской, промотор может концентрироваться в поверхностном слое катализатора. [c.378]

Большое значение имеет модифицирующее влияние примесей. Так, добавка нитрата магния способствует кристаллизации азотнокислого аммония в виде дендритов. Кристаллы такой формы не способны образовывать прочные кристаллические мостики между частицами. Следовательно, в пргсутствии примеси нитрата магния слеживаемость селитры будет ниже [1]. Таким же образом на модификационные превращения нитрата аммония влияет нитрат магния. Действие добавок объясняется по-разному. Оно может быть связано с высаливанием нитрата аммония, т. е. со снижением его растворимости в присутствии примесей. Примеси могут избирательно адсорбироваться на гранях кристаллов, изменяя их форму. Наконец, влияние примесей может быть обусловлено образованием твердых растворов и химических соединений. В частности, введение в плав селитры аммония влечет за собой снижение слеживаемости за счет образования двойных солей типа МН4МОз (МН4)25 04 [4]. Полагают, что подобные соединения увеличивают вязкость содержащегося в гранулах маточного раствора. Это в свою очередь затрудняет выход раствора на поверхность частиц и способствует цементированию гранул. Примесь сульфата аммония затрудняет фазовое превращение азотнокислого аммония при 32,3 °С. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология