Азотная кислота образование

Целлюлоза представляет собой 1,4-р-о-глюкан, т. е. полисахарид, который состоит из одинаковых звеньев о-глюкозы, соединенных в неразветвленную молекулу посредством р-1,4-связей. Очень большое практическое значение имеют производные целлюлозы, поскольку в отличие от самой целлюлозы они растворяются в некоторых обычных растворителях, что открывает возможность различных применений. Эти производные получаются в результате модификации гидроксильных групп молекул целлюлозы (превращение в ксантогенаты, этерификация уксусным ангидридом или азотной кислотой, образование простых эфиров). Так, например, при получении вискозного шелка и целлофана сначала целлюлозу переводят в натриевую соль, так называемую алкалицеллюлозу, из которой под действием сероуглерода образуется растворимый ксантогенат натрия (разд. 6.2.12). Из ксантогената опять регенерируют целлюлозу в виде волокон (вискозный шелк) или пленки (целлофан). Ацетилированием целлюлозы получают ацетатный шелк. Вискозный и ацетатный шелк служат важным сырьем для текстильной промышленности. Нитраты целлюлозы используются как взрывчатые вещества и как лаки. Смесь нитрата целлюлозы и камфоры дает целлулоид, один из первых пластиков, недостатком которого является высокая горючесть. К важным производным целлюлозы относятся и ее эфиры, например метиловые или бензиловые (загустители в текстильной и пищевой промышленности, вещества, используемые при склеивании бумаги, и добавки в лакокрасочные материалы). [c.214]

Напишите уравнения реакций окисления D-глюкозы 1) бромной водой (образование альдоновой кислоты), 2) азотной кислотой (образование аровой кислоты), 3) пероксидом водорода в присутствии хлорида железа (1П) (метод Руффа). [c.132]

В азотной кислоте образование нитроний-катиона идет по уравнению [c.1751]

Торможением анодного процесса вследствие наступающего явления анодной пассивности объясняется малая скорость коррозии ряда металлов и сплавов и, в частности, нержавеющих сталей, а также алюминия в водных растворах солей ири доступе кислорода воздуха или в азотной кислоте. Образование анодных фазовых пленок на поверхности металла может быть результатом осаждения на поверхности анода труднорастворимых [c.35]

Реакция (97) протекает при pH 6—6,5,(98) — при pH 2,5—3,5 как в присутствии соляной, так и азотной кислот. Образование молибденовой кислоты по реакции (99) протекает при pH < 1. [c.200]

Еще Пристли установил, что если через смесь азота и кислорода, собранную над водой, долгое время пропускать электрические искры, то происходит уменьшение объема газа. В данном случае сначала образуется окись азота, из которой затем получается двуокись азота, и, наконец, азотная кислота, образование которой было установлено еще Кавендишем (1784). Так как образующаяся при этом окись азота удаляется из сферы реакции, то, пропуская очень долго искры и ведя реакцию при избытке кислорода, можно полностью перевести весь азот в азотную кислоту. Для практического [c.635]

Изучено окисление полистирола азотной кислотой , образование полимерных перекисей в процессе окисления полистирола кислородом ах также озонирование полимера > 5. [c.332]

Первичные и вторичные нитросоединения являются сравнительно стойкими к действию нитрующих агентов. С. С. Наметкин показал, что в условиях жидкофазного нитрования азотной кислотой образование адипиновой кислоты непосредственно из циклогексана идет быстрее, чем из нитроциклогексана . [c.170]

В роли комплексообразователей могут выступать В, 81, Р, Аз, Ое, 5п, Т1, Л и ряд других элементов. Одной из наиболее широко известных гетерополикислот является фосфорномолибденовая кислота Н7[Р(Мо,0,)б]. Аммонийная соль этой кислоты имеет интенсивно желтую окраску, ее кристаллы плохо растворяются в воде и азотной кислоте. -Образованием этой соли часто пользуются в аналитической химии для открытия фосфат-иона, а также для отделения фосфора от кальция, железа и других металлов, встречающихся в фосфатных минералах. [c.279]

Еще Пристли установил, что если через смесь азота и кислорода, собранную над водой, долгое время пропускать электрические искры, то происходит уменьшение объема газа. В данном случае сначала образуется окись азота, из которой затем получается двуокись азота, и, наконец, азотная кислота, образование которой было установлено еще Кавендишем (1784). Так как образующаяся при этом окись азота удаляется из сферы реакции, то, пропуская очень долго искры и ведя реакцию при избытке кислорода, можно полностью перевести весь азот в азотную кислоту. Для практического получения азотной кислоты этот длительный способ, конечно, не может иметь значения однако им именно воспользовался Релей для получения аргона (см. стр. 114). [c.569]

Методы получения адипиновой кислоты прямым окислением циклогексана азотной кислотой обладают рядом недостатков большим расходом азотной кислоты, образованием значительного количества побочных веществ, затрудаяющих очистку товарного продукта и снижающих его выход до 50—60%. Указанные недо- [c.78]

Природа пассивности металлов до конца не выяснена. Ясно, однако, что это явление вызвано образованием хемосорбционных и фазовых оксидных или солевых пленок, возникающих при растворении металлов. Образование оксидных пленок — причина устойчивости многих металлов, например алюминия. Из рис. IX. 6 видно, что скорость коррозии можно уменьшить, если сдвинуть потенциал металла в область пассивности, т. е. при помощи анодной защиты металлов. Для этого прибегают к анодной поляризации металла от внешнего источника тока. Анодную защиту осуществляют также, напыляя более благородный металл на защищаемый, используя благородные металлы в качестве легирующих добавок или протекторов. В результате основной металл поляризуется анодно и переходит в пассивное состояние. Переход в пассивное состояние может вызвать присутствие в растворе окислителей, например кислорода и др. (рис. IX. 6). Так, пассивацию железа вызывают концентрированные HNOa и H2SO4, что позволяет использовать железную тару для перевозки серной и азотной кислот. Образование оксидных слоев сильно влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит к ингибрированию и многих других электродных процессов. Поэтому изучение механизма пассивации, процессов образования, роста и свойств оксидных слоев на металлических электродах — важная задача современной электрохимии. [c.258]

Образование комплексных соединений участниками ркислительно-восстановительных реакций существенно влияет на их окислительно-восстановительные свойства. Известна роль соляной кислоты при окислении золота и платины азотной кислотой. Образование комплексных соединений ионами металлов повышает восстановительные свойства металлов и уменьшает окислительные свойства ионов металла. [c.292]

Одним из положительных эксплуатационных свойств тетранитрометана, как уже говорилось, является его малая коррозионная активность. Смеси тетранитрометана с окислами азота будут, по-видимому, более агрессивными по отношению к конструкционным материалам. Хотя окислы азота, не содержащие воды, являются, как и тетранитрометан, некоррозионноактивным веществом, при попадании в них даже незначительного количества влаги Коррозионные свойства их резко повышаются за счет появления азотной кислоты. Образование азотной кислоты идет в соответствии со следующим уравнением [c.72]

Обнаружение ионов цинка в растворе смеси катионов. Через окись алюминия пропускают три-четыре капли исследуемого раствора. Хроматограмму после промывания двумя каплями воды проявляют раствором тетрароданомеркуроата" аммония и затем двумя-тремя каплями раствора азотной кислоты. Образование голубой зоны свидетельствует о присутствии ионов цинка. Если в растворе отсутствуют ионы кобальта, то необходимо перед об- [c.64]

Фосфаты. Фосфаты являются одной из наиболее распространенных форм нахождения РЗЭ и тория в природе (монацит — см. ниже). Лабораторным путем получены фосфаты РЗЭ и тория, соответствующие всем формам — гипо-, мета-, орто- и пирофосфаты. Все они, как правило, нерастворимы в воде и разбавленных минеральных кислотах. Многие из этих солей используются в анализе и технологии РЗЭ и тория. Особый интерес представляет пирофосфат скандия, практически нерастворимый в соляной и серной кислотах (отчасти растворимый в азотной кислоте). Образование пирофосфата скандия и его состав были тщательно изучены чешскими химиками [68], установившими, что пирофосфат скандия имеет состав 804( 207)3, а не ЗсНРгОу ЗН2О, как считали другие исследователи и, в частности, Бек [682]. [c.260]

Ход определения. В фарфоровую чашку приливают из бюретки 25 мл испытуемой кислоты и упаривают на водяной бане до полного удаления азотной кислоты (образование маслянистого остатка). Для контроля полноты удаления HNO3 к остатку прибавляют 2—3 капли формалина, нейтрализованного по фенолфталеину. Формалин разрушает HNOg. [c.40]

Растворение без выделения окислов азота. Помимо потерь азотной кислоты, образование окислов азота нежелательно из-за того, что они разбавляют радиоактивные газы Хе, Кг и J, выделяющиеся в процессе растворения горючего, и вызывают необходимость абсорбции отходящих газо1в каустической содой. Добавка газообразного кислорода в процессе растворения сокращает потребление кислоты в конечном процессе [64, 65] [c.124]

Реакция с азотной кислотой — образование динитрогликоля [c.137]

Выполнение реакции. Небольшое количество исследуемого вещества растворяют в воде и добавляют несколько капель разбавленной азотной кислоты. Образование белого осадка свидетельствует о присутствии натриевых солей феиоксиуксусных, феноксимасляных кислот или пентахлорфенола. В зависимости от чистоты препарата осадок может иметь кремовый или сероватый оттенок. [c.22]

Обнаружение ионов цинка в растворе смеси катионов. Через окись алюминия пропускают 3—4 капли исследуемого раствора. Хроматограмму промывают 2 каплями воды и проявляют раствором тетрароданомеркуроата аммония, после чего промывают 2—3 каплями раствора азотной кислоты. Образование голубой зоны свидетельствует о присутствии ионов цинка. Если в растворе отсутствуют ионы кобальта, то необходимо перед определением ионов цинка ввести в исследуемый раствор 1—2 капли разбавленного водного раствора соли кобальта, а также рекомендуется осадить ионы тяжелых металлов едким натром. [c.196]

В последнее время обнаружены еще более значительные изменения механизма экст-р акции при возрастании основности реагента. Так, при переходе от фосфинокиси к алкиль-ным арсинокисям и Ы-окисям меняется механизм экстракции азотной кислоты образование водородной связи заменяется переносом протона, константы экстракции скачком возрастают на 5 порядков. Соответственно наблюдается и аминный механизм экстракции уранилнитрата (Л. М. Розен, 3. И. Яы/солотова. Доклад Р-62 на Международной конференции по экстракции. Гаага, 1971). [c.50]