Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Армстронга-Байера формула бензола

    С помощью этой формулы, так же как с помощью представлений Клауса ( диагональная формула) и Армстронга — Байера ( центрическая формула), стремятся показать, что под действием суммарного сродства валентные силы атомов углерода соверщенно единообразно соединяют все СН-группы бензола в шестичленную очень устойчивую кольцевую систему. При этом предполагают, что парциальные валентные силы, которые действуют вне молекулы и поэтому способствуют в первую очередь реакциям присоединения, должны быть невелики и во всяком случае меньше парциальных валентных сил олефинов, так как бензол обладает относительно насыщенным характером. Кроме того, исследования последнего времени на большом числе примеров показали, что различие между степенью насыщенности соединений жир  [c.470]


    Другие способы изображения насыщенности четвертой валентности атомов углерода в бензоле были предложены Ладенбургом ( призматическая формула), Клаусом ( диагональная формула), Армстронгом и Байером ( центрическая формула) и Дьюаром  [c.470]

    Структура X копирует формулу бензола Байера—Армстронга и имеет по существу то же значение, что и формула IX, предложенная Вернером [87] в результате его исследований солей ксантона и хромона. Ганч [88] измерил ультрафиолетовые абсорбционные спектры диметилпирона в спирте и в концентрированной серной кислоте, а также спектр перхлората 2,6-диметил- [c.289]

    В виду этого Армстронг и Байер (1887) предложили новую формулу бензола, в которой четвертые валентное и всех углеродных атомов направлены в центр бензола  [c.139]

    Валентные изомеры бензола. Долгое время формулы строения бензола Дьюара, центрическая — Армстронга — Байера, диагональная — Клауса, призматическая — Ладенбурга, созданные в качестве альтернативных формуле Кекуле, считались нереальными и рассматривались как результат стремления их создателей отразить в них наиболее типичные черты бензольной молекулы  [c.424]

    Циклобутадиен получить не удалось циклооктатетраен был получен Вильштеттером и Вазером [49] и оказался типичным ненасыщенным соединением, вступавшим во все реакции, характерные для непредельных соединений с двойными связями. На основании этой работы Вильштеттер и Вазер пришли к выводу, что строение бензола наиболее верно отражает формула Армстронга—Байера. [c.49]

    Иные соображения о строении бензола были выдвинуты Армстронгом и Байером, и вслед за ними и другими ученым . Выступив с возражениями против формулы Кекуле, они высказали предположение о том, что в молекуле бензола четвертые валентности атомов углерода направлены к центру молекулы и все 6 вместе насыщают друг друга. Для изображения строения бензола по Армстронгу—Байеру было предложено несколько символических формул, из которых наиболее выразительна так называемая центрическая формула [c.99]

    В этом способе подхода к проблеме природы ароматического характера мы встречаем две важные концепции, а именно, внутримолекулярную стабилизацию сверхкомплектных валентностей и необходимость секстета. Первая концепция нашла выражение в центрической формуле бензола Армстронга — Байера, в которой выражена мысль, что рассматриваемое взаимодействие [c.181]

    С этого времени ароматические свойства бензола начали объяснять, используя центрическую формулу Армстронга и Байера, дополненную высказанным еще Бамбергером положением о необходимости непременного наличия шести парциальных валентностей для появления ароматической устойчивости. После создания электронной теории валентности это положение было сформулировано Робинсоном как необходимость ароматического секстета электронов, который было предложено изображать в виде круга, вписанного в шестиугольник  [c.16]


    Ад. Байер и почти одновременно Армстронг предложили так называемую центрическую формулу (V). Эта формула предполагает отказ от объяснения строения бензола при помощи обычных связей и вводит представление о центрических связях, насыщенных не взаимно-попарно, а сразу всех шести. Такое представление логически не вытекает из теории химического строения, привлечено произвольно и объясняет непонятное неизвестным (А. Е. Чичибабин). [c.229]

    То, что циклооктатетраен не имеет ароматического характера, дало основание Вильштеттеру отвергнуть формулы, предложенные для бензола Кекуле и Тиле, и поддержать для циклооктатетраена центрическую формулу Армстронга — Байера для полной стабилизации периферические атомы углерода должны быть вблизи центра кольца. [c.127]

    Стереохимия позволяет также объяснить наличие цис- и тракс-форм, выделенных в случае А -дигидро-, Д -тетрагидро- и гексагидротерефта-левы кислот. Что касается структурной формулы бензола, то наличие двойных связей было подтверждено и обратным переходом, постепенным окислением гидрофталевых кислот во фталевые. Однако для разрушения первой двойной связи [в бензоле и фталевых кислотах], как показывает опыт, необходимо преодолеть определенное сопротивление, которое не отмечается, например, при гидрировании алифатических ненасыщенных соединений. Когда первая степень гидрирования достигнута, переход к двум другим происходит в соответствии с правилами для алифатических производных. Изучая термохимически процесс гидрирования бензола и терефталевой кислоты, Штоман подтвердил выводы, полученные на основании химических данных. Все это наталкивало па мысль о том, что три двойные связи в формуле Кекуле не эквивалентны [обычным двойным связям]. Согласно Байеру, формула Армстронга и Клауса лучше [c.292]

    Другие попытки сохранить в циклической формуле бензола че-тырехвалентность атомов углерода и равноценность этих атомов и углерод-углеродных связей выразили формула Клауса (1867) с перекрещивающимися связями и родственная ей призматическая формула Ладенбурга, а также центрические формулы Л. Мейера (1872), Армстронга (1887) и Байера (1889). Дальнейшая проверка обнаружила неудовлетворительность всех этих формул, хотя формула Кекуле с чередующимися связями оказалась наиболее удобной в изобразительном отношении. Окончательное решение вопроса о строении бензола и относительно правильного изображения его структурной формулой было дано только квантовой химией [33]. [c.37]

    Вопрос о структуре пиридина представляет собой проблему, аналогичную проблеме строения бензола [9]. Хотя пиридин был выделен и анализирован еще в 1849 г. Андерсоном [10], установивщим для него эмпирическую формулу 5H5N, только в 1869 г. Кернер и Дьюар установили для него циклическую структуру и предложили формулу с чередующимися простыми и двойными связями I, подобную той, которую Кекуле пятью годами ранее предложил для бензола. Два года спустя Рейдель [12] предложил диагональную формулу II, а позднее Бамбергер [15] для пояснения структуры пиридина применил центрическую формулу III Армстронга [13] и Байера [14]. [c.312]


Библиография для Армстронга-Байера формула бензола: [c.655]   
Смотреть страницы где упоминается термин Армстронга-Байера формула бензола: [c.1160]    [c.52]    [c.289]    [c.10]   
Курс органической химии (0) -- [ c.470 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Армстронг

Байер



© 2025 chem21.info Реклама на сайте