Карбонат-ионы обнаружение

Для обнаружения карбонат-ионов применяют следующую реакцию. [c.339]

Для обнаружения карбонат-ионов применяют следующие реакции. [c.508]

Обнаружение карбонат-ионов в присутствии сульфит- и тио-сульфат-ионов. К 6—8 каплям испытуемого раствора, помещенного в пробирку с газоотводной трубкой или в двухколенную пробирку, прибавляют вначале 4—6 капель раствора пероксида водорода, а затем столько же капель разбавленной серной кислоты. Дальше определение ведется так же, как в предыдущем опыте. [c.210]

Обнаружение карбонат-ионов [c.219]

Обнаружение нитрат- обнаружение йоте в виде нитро- карбонат-ионов [c.57]

Для обнаружения карбонат-ионов пользуются следующими реакциями. [c.369]

Обнаружение карбонат-иона Of s Если в анализируемом растворе обнаружен сульфит-ион SO3-, то его необходимо окислить ц сульфат-ион SO4". прибавив к раствору 4—5 капель пероксида водорода (8—10%) и осторожно нагрев- на водяной бане. После этого приступайте к обнаружению карбонат-иона, для чего в пробирку прибавьте 6—8 капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты НС1 и выделяющийся газ СО2 пропустите через известковую воду. Помутнение последней в пипетке прибора укажет на присутствие карбонат-иона СОз . [c.241]

Последняя реакция используется для обнаружения диоксида углерода и карбонат-ионов на анализируемый образец (твердое вещество или раствор), содержащий СОз", действуют кислотой (см. реакцию выше), выделяющийся СО2 пропускают через известковую воду [насыщенный раствор Са(ОН)г] и в результате осаждения малорастворимого карбоната кальция раствор мутнеет. [c.175]

Кадмий, обнаружение 262, 274 капельным методом 397 Калий ксантогенат 310 обнаружение 62. 79, 80, 82 Кальций, обнаружение 120, 126 Капельная пластинка 10, 76 Капельный метод качественного анализа 10, 384 классификация ионов 386 Карбонат-ион обнаружение 322, 351 в присутствии SO3--, 5.)Оз" 323, 351 [c.416]

ОБНАРУЖЕНИЕ КАРБОНАТ-ИОНА СО" [c.136]

Растворимые карбонаты отвечают требованиям, предъявляемым к групповым реактивам. Так, растворимость карбонатов катионов второй группы практически одинакова (см. табл. 14), если пренебречь несколько пониженной, всего лишь в 7 раз, растворимостью карбоната стронция. Избыток карбонат-ионов может быть легко разрушен и удален в виде СО2 не только минеральными кислотами, но и уксусной кислотой. Чтобы не вводить в анализируемый раствор ионы N3+ или К" , в качестве группового реактива применяют карбонат аммония. При этом предварительно, еще до прибавления группового реактива в анализируемый раствор, следует проделать в отдельной пробе все реакции обнаружения иона аммония. [c.248]

Методика предназначена для определения фторидов в природных и сточных водах. Диапазон определяемых концентраций фторидов 19,0— 1900 мкг/л. Определению не мешают 100-кратные избытки железа(III), алюминия(1И), кальция(П), магния(И), сульфат- и карбонат-ионов. Столь низкий предел обнаружения методики достигается добавкой этанола, а высокая избирательность по отношению к влияющим факторам пробы в результате их маскирования фоновым электролитом — раствором цитрата натрия в водном растворе этанола. Погрешность определения не превышает 7%. [c.122]

Кроме нитрит-иона обнаружению сульфит-иона при помощи фуксина мешают сульфид- и частично тиосульфат-ионы. Сульфид-ион реагирует с фуксином подобно сульфит-иону. Обесцвечивание фуксина тиосуль-фат-ионом происходит очень медленно. Сульфид-ион удаляют из раствора действием суспензии карбоната свинца на основании ряда произведений растворимости соединений свинца (см. Приложение). Сульфит-ион при [c.242]

Обнаружение СОз по выделению СО2. При действии на исследуемый раствор разбавленной минеральной или уксусной кислотой выделяющийся без цвета и запаха газ служит единственным признаком, по которому обнаруживают карбонат-ион. Других характерных реакций карбонат-иона нет. Открытию СОз мешают ионы NO2, S , SOl и ЗгОз , которые при действии на них минеральной кислотой выделяют газы. Однако количество мешающих анионов значительно можно сократить, если действовать уксусной кислотой. Так, при действии уксусной кислоты (/(=1,74-10- ) на тиосульфат реакция образования тиосерной кислоты (/(2= 1,9-10- ) протекает только при повышенной температуре, при комнат- [c.268]

Для обнаружения СОГ в пробирку с частью осадка предварительно прибавляют несколько капель окислителя (Н2О2, КМпО или К2СГ2О7), затем несколько капель 2 н. раствора H I быстро закрывают пробкой с отводной изогнутой трубкой. Конец отводной трубки опускают во вторую пробирку, содержащую баритовую или известковую воду. Пробирку с осадком можно слегка подогреть в водяной бане. Помутнение во второй пробирке баритовой или известковой воды указывает на присутствие в осадке карбонат-иона. [c.545]

Карбонат-ион 0 " открывают из отдельной порции раствора частной реакцией. Если в растворе присутствует анион S0 , то его предварительно надо окислить в анион SOf , так как он будет мешать обнаружению аниона СО . Для этого к исследуемому раствору добавьте 8-процентный раствор пероксида водорода и нагрейте на водяной бане. После этого испытайте раствор на анион С0 [c.267]

Этот метод применяют для перевода ионов в форму, удобную для количественного определения. При этом анализируемый раствор пропускают через колонку, заполненную ионитом в определенной форме. Таким методом можно, например, определить содержание ионов Ыа+ в любом растворе натриевой соли. Раствор пропускают через колонку с ионитом в Н+-форме и проводят определение выделившейся кислоты содержание нитрата определяют после ионного обмена с СГ-ионами, которые легко определить. Несмотря на то что эти методы находят применение, недостаток их в том, что определяется сумма присутствующих катионов или анионов. Методы находят применение при определении содержания чистых солей в растворе и для получения растворов, не содержащих карбонат- и силикат-ионов. Применяя эти методы, можно отделить ионы, мешающие обнаружению и определению других ионов в растворе. [c.380]

Обнаружение ионов -. Осадок IV в микротигле сплавьте со смесью карбоната и нитрата натрия. Плав растворите в воде, не-растворившуюся часть отфильтруйте и в фильтрате обнаружите ионы I" (см. разд. 14.1.3., п. 8, А, Б). [c.276]

Схемы анализа с использованием сероводорода, основанные на различии растворимости сульфидов и тиосолей, приведены, например, в работах [1115, 1201]. Разработана [932] схема обнаружения 23 катионов ( , Ка, К, Mg, Са, 8г, Ба, Си, Ад, Еп, С<1, Hg, А1, 8п, РЬ, Аз, 8Ь, Б1, Сг, Мп, Ге, Со, N1), использующая различие в растворимости сульфатов, сульфидов, нитратов, оксидов и карбонатов и включающая применение ионообменников. Ионы [c.30]

Недостаточная чистота реактивов также может явиться причиной обнаружения иона, который фактически отсутствует в исследуемом веществе. Поэтому желательно всегда пользоваться возможно более чистыми реактивами . Наиболее часто встречающимися примесями в реактивах являются, например, мышьяк и железо в соляной кислоте, хлорид и сульфат натрия в карбонате натрия, кремневая кислота в щелочах. Нередко причиной появления примесей (ионов Са" , СГ, 80= служит дестил-лированная вода. [c.63]

Обнаружению карбонат-ионов мешают N-, F-, SOa , SjOa -. В присутствии N- нельзя проводить обнаружение небольших количеств СО2 (почему ). Добавлением Hg b связывают цианид в недиссоциированный Hg ( N)2. Фториды маскируют раствором ZrO b 50з и ЗгОз окисляют пероксидом водорода. [c.56]

Качественный анализ вещества начинается обычно с обнаружения катионов. Зная, какие катионы находятся в анализируемом образце, можно установить, каких анионов нет в этом образце. Так, если обнаружены катионы бария и свинца, а анализируемое твердое вещество растворилось в кислоте, то в нем отсутствуют сульфат-ионы, так как сульфаты бария и свинца в воде и кислотах не растворяются. В нeйtpaльнoм и слабокислом растворе, содержащем ионы серебра и одновалентной ртути, не может быть хлорид-, бромид- и йодид-ионов, потому что галогениды серебра и одновалентной ртути не растворяются в воде и кислотах. При проведении качественного анализа катионов можно выявить, присутствуют ли карбонат-ионы СОз, сульфит-ионы SO3 сульфид-ионы S" и нитрит-ионы NO2, так как в кислом растворе они переходят в газообразные вещества СО2, SO2, H2S и NO2, которые легко обнаружить. При анализе катионов четвертой и пятой групп обнаруживаются арсенит- и арсенат-ионы АзОз и As04, что при анализе анионов облегчает обнаружение фосфат-иона РО4. [c.162]

Один из самых чувствительных методов обнаружения хлорид-иона основан на использовании светочувствительной желатиновоглицериновой пленки, содержащей HggSiFe и HaSiFe [930]. Продукт реакции образует на пленке пятно или ореол, которые могут быть рассмотрены под микроскопом. Этот способ позволяет обнаружить до 10 г хлорид-иона. Иодид- и бромид-ионы образуют подобные ореолы. Карбонат-, сульфат-, фторид-, нитрат-, борат- и фосфат-ионы обнаружению хлорид-иона не мешают. [c.22]

В качестве примера анализа систематическим методом рассмотрим обнаружение ионов Na+ сероводородным методом, в котором групповыми реагентами являются газообразный сероводород и сульфиды (ЫН4)г5 и (НН4)25 . к испытуемому раствору добавляют кислоту и пропускают сероводород. При этом осаждаются катионы четвертой и пятой групп в виде соответствующих сульфидов. Полученный осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)25. В осадок переходят катионы третьей группы в вцде сульфидов и гидроксидов. Осадок отфильтровывают. К фильтрату добавляют кислоту до кислой реакции по лакмусу и кипятят до исчезновения запаха НгЗ. К раствору добавляют водный раствор аммиака до щелочной реакции и (ЫН4)2СОз. В осадок выпадают катионы второй группы в виде карбонатов. Ион Mg2+ в присутствии большого избытка аммонийных солей остается в растворе. Осадок отфильтровывают. В фильтрате остаются катионы Ыа+, К+, НН и Mg2+. В полученном растворе обнаруживают ион Ма+ одной из его характерных реакций, например с помощью цинкур-анилацетата. [c.8]

Обнаружение карбонат-ионов СОз. В склянку или пробирку прибора (рис. 20) помещают небольшое количество анализируемой смеси, предварительно хорошо перемешанной, и прибавляют к ней 4—5 капель (при макроанализе 0,5—1,0 мл) 3%-ного раствора Н2О2 для окисления сульфит-ионов 80з до сульфат-ионов ЗО . Жидкость подогревают до прекращения выделения пузырьков газа. К охлажденной смеси добавляют 0,5— 0,6 мл (при макроанализе около 1,5 мл) 2 н. Н2504 и сразу закрывают склянку или пробирку пробкой с капиллярной пипеткой или отводной трубкой. Капилляр пипетки заполняют свежеприготовленной известковой или баритовой водой, а отводную трубку погружают в другую пробирку и держат ее над раствором известковой или баритовой воды. Скляпку или пробирку слегка подогревают. Помутнение известковой или баритовой воды укажет на присутствие карбонат-ионов СО3. [c.154]

Поскольку в реакционных смесях был обнаружен цистеинат кобальта(П1), Шуберт объяснил полученные им результаты протеканием реакции диспро-порционирования4Со(П) ->-ЗСо(П1) 4- Со(1—) с последующим восстановлением кобальта(1П) окисью углерода, причем окись уг народа окисляется до карбонат-иона. [c.22]

Осаждение карбонатов кальция и стронция. Карбонаты кальция и стронция осаждают для того, чтобы отделить ионы Са + и от содержащегося в центрифу ате избытка К2СГ2О7, оранжевая окраска которого может в дальнейил м помешать обнаружению Са + и 5г"+. [c.255]

Обнаружение и отделение ионов стронции. Обнаружение ионов стронция также целесообразно проводить в отдельной пробе раствора. Для этого, растворив осадок карбонатов в 5 — 7 каплях 2 н. раствора уксусной кислоты, берут 12 капли раствора, добавляют 2—3 капли насыщенного раствора aS04 (гипсовой воды), нагревают на водяной бане и дают постоять 5—10 мин. В присутствии ионов постепенно образуется SrS04 в виде белой мути или небольиюго осадка. [c.255]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

Например, карбонат аммония образует белые осадки с рас-твсрами солей кальция, стронция, бария и свинца поэтому обнаружение этим реактивом иона кальция в виде карбоната в присутствии катионов указанных солей невозможно. [c.22]

В тех случаях, когда после вышеуказанной обработки все же остается еще неразложившийся остаток, исследуйте его на присутствие сульфатов, фторидов, силикатов и окислов. Пользуясь небольшими порциями остатка, произведите определение сульфат-ионов, как указано в 48, ионов фтора — по 47 и сплнкат-ионов — по 44, в. При обнаружении какого-либо из этих ионов возьмите 10—20 Л1г хорошо промытого и высушенного остатка и сплавьте его с карбонатом натрия, как указано на стр. 125. Более подробные сведения относительно анализа сульфатов, фторидов и силикатов см. Анализ сульфатов (стр. 132), Анализ фторидов (стр. 133), Анализ силикатов (стр. 140). Если же вышеуказанные реакции дали отрицательный результат, то нерастворимый остаток представляет собой окисел или смесь окислов. Сплавьте его с пиросульфатом калия- и исследуйте, как описано в главе Анализ окислов . [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология