Скорость реакции максимальная, влияние температуры

Обратимая реакция. Влияние температуры на скорость протекания обратимых реакций выражается кривыми, изображенными на рис. 3 и 4. Как видно из рис. 3, для экзотер мических реакций при постоянном времени реакции степень превращения достигает максимума, а затем снижается с повышением температуры. Температура, соответствующая максимальному выходу продукта, называется оптимальной температурой. Для нахождения максимума на кривой степень превращения — температура применимы общие методы анализа таких кривых, а именно функция имеет максимум в той точке, в которой первая производная равна нулю, а вторая — отрицательна. [c.78]

Влияние физических факторов на активно сть ф е р м е и т о в. Скорость ферментных реакций изменяется в зависимости от температуры. Начиная от точки минимума по мере повышения температуры увеличивается и скорость реакции до некоторой наибольшей величины. Та температура, при которой наблюдается максимальная скорость реакции, называется оптимальной температурой данной реакции при данных условиях. При дальнейшем повышении температуры скорость реакции уменьшается, и при достижении точки максимума фермент перестает действовать. Это объясняется тем, что температура влияет одновременно на два процесса—с одной стороны, с повышением температуры увеличивается скорость катализируемой ферментом реакции по правилу при повышении температуры па 10° скорость реакции увеличивается в 2—3 раза, а с другой, [c.338]

Влияние температуры на скорость органических реакций значительно [12]. В отличие от ионных неорганических реакций, протекающих практически мгновенно, большинство органических реакций протекает сравнительно медленно. Для того чтобы достигнуть максимального выхода, увеличивают продолжительность реакции (от нескольких часов до нескольких дней) или повышают температуру реакции ([1], стр. 12). Повышение температуры реакции на 10° обычно приводит к увеличению скорости реакции примерно в 2,5 раза. [c.97]

Каталитическая активность ферментов зависит от температуры, pH среды и присутствия различных веществ. Для действия каждого фермента характерна оптимальная температура, при которой скорость реакции максимальна. Так, а-амилаза культуры Aspergillus oryzae имеет оптимум температуры 50—55°С. При повышении температуры от 20 до 60°С скорость реакции растет дальнейшее повышение температуры вызывает денатурацию белка и вместе с тем падение скорости реакции. Влияние температуры на активйость ферментов показано на рис. 12. Оптимум температуры большинства используемых в биотехнологии ферментов микроорганизмов лежит в пределах 30—40°С. [c.34]

Дальнейшие исследования позволили выявить оптимальные значения объемной скорости подачи сырья и температуры. Оптимальная температура для катализатора 1 составляет 330"С. При ней достигается максимальная глубина деароматизации (рис. 2.4). Существование максимума обусловлено сдвигом термодинамического равновесия реакции в сторону образования нафтеновых углеводородов при уменьшении температуры. Влияние объемной скорости подачи сырья на глубину деароматизации при 290-310°С относительно невелико, что можно объяснить низкой скоростью реакции при этих температурах. По мере снижения объемной скорости подачи сырья глубина деароматизации возрастает. [c.44]

Внешнедиффузионная область реализуется, главным образом, в окрестностях максимума скорости реакции. Там же следует ожидать максимального внутридиффузионного торможения. Как мы видели, наличие внешне- и внутридиффузионного торможения легко фиксируется экспериментально. Относительно просто та же найти интервал условий, где их влиянием можно пренебречь. В то же время следует заметить, что влияние процессов диффузии в газовой фазе на наблюдаемую кинетику топохимической реакции должно быть относительно малым в начальный и конечный периоды, когда скорости реакции малы. Поэтому в принципе кинетические параметры топохимических реакций могут быть определены из данных для начального или конечного участка кинетической кривой по зависимости скорости реакции от концентраций, температуры и других параметров. Однако следует учитывать, что интерпретация экспериментальных величин для начального этапа реакции более сложна [21]. [c.97]

Если сейчас проанализировать влияние изменения концентраций, давления и температуры на направление смещения химического равновесия в реагирующей смеси, то окажется, что равновесие всегда смещается в сторону ускорения реакций, противодействующих производимым изменениям условий, при которых реагирующая смесь находится в состоянии химического равновесия. Это положение является очень важным при решении многих технологических вопросов. Например, из рассмотрения влияния давления и температуры на положение равновесия в реакции синтеза аммиака вытекает, что увеличению выхода аммиака способствуют повышение давления и понижение температуры. Однако необходимо иметь в виду следующее. Максимальная концентрация аммиака в реагирующей смеси при данных условиях соответствует равновесной. Но при низких температурах скорости реакций малы и для установления равновесия требуется много времени, что сильно снижает производительность всего процесса. Поэтому синтез аммиака ведут при повышенных температурах и с применением катализаторов. [c.119]

Влияние параметров процесса на диспропорционирование толуола над катализатором СаУ изучалось в работе [126]. Для улучшения прочности и формуемости в цеолит СаУ вводили 30% окиси алюминия. Изучение влияния температуры на реакцию диспропорционирования показало, что при 350 °С, 1,5 МПа (15 кгс/см ), объемной скорости подачи сырья 0,6 ч 1 начинает эффективно протекать реакция превращения толуола. Максимальный выход продуктов диспропорционирования наблюдался при 450—500 °С (рис. 6.19). Состав полученных ксилолов был следующим (в вес. %) ге-ксилол 24 [c.281]

Осаждение смолистых и углеродистых отложений дезактивирует катализатор скорость дезактивации зависит от рабочей температуры. Загрязнение поверхности катализатора подавляет окисление H2S кислородом. Когда содержание кокса на катализаторе достигнет около 6% при рабочей температуре примерно 370° С или 2% при 250° С, катализатор необходимо регенерировать. При высокой рабочей температуре отложения состоят пз продуктов сухой перегонки, менее вредных для катализатора. Поэтому обычно процесс проводят при максимально возможной температуре. Поверхность катализатора загрязняется пикратами ацетиленовыми и диолефиновыми углеводородами и циклопентадиеном цианистый водород п окислы азота не оказывают вредного влияния. Регенерацию катализатора проводят выжигом отложений с воздухом. Выжиг смолистых отложений начинается при 240—245° С, но для удаления углеродистого материала (кокса) требуются более высокие температуры. Реакции выжига сильно экзотермичны перегрев катализатора сверх 566° С пе допускается. Во время регенерации полу-сульфид никеля взаимодействует с кислородом, образуя смесь окиси и сульфата никеля, которая под действием H2S, содержащегося в газе, повторно переходит в сульфидную форму. Если температура регенерации достигнет 595° С, никель начинает взаимодействовать с кремнеземом фарфорового носителя, и при 980° С около 10% никеля превращается в силикат, совершенно лишенный активности. [c.193]

С термодинамической точки зрения конечной фазой независимо от способа получения всегда будет модификация с наименьшим значением Д2. Однако осуществление той или иной реакции зависит не только от величины Д2, но и от факторов кинетического порядка и энергии активации процесса. Поскольку твердофазовые реакции в силикатных системах протекают при высоких температурах, то величины энергии активации сравнительно невелики и ими можно пренебречь. Скорость же реакции может оказать влияние чем она выше, тем больше вероятность протекания реакции при данных условиях. Поэтому если в ряду соединений с уменьшением Д2 скорость реакции увеличивается, то в этом случае с наивысшей скоростью будет образовываться максимально устойчивое соединение и термодинамическая вероятность совпадает с кинетической. При снижении скорости реакции с уменьшением сначала образуется соединение с максимальной скоростью реакции и минимальным а переход к устойчивому соединению происходит последовательно с уменьшением АЕ. Но конечным соединением при благоприятных кинетических условиях всегда должны быть соединения с минимальным значением АЕ. [c.237]

Влияние температуры. Повышение температуры увеличивает скорость каталитических процессов, а также может влиять на направление реакции и на активность катализаторов. Каждый катализатор в зависимости от его свойств проявляет максимальную активность в катализируемой им реакции при строго определенной температуре. [c.102]

Температура газа на выходе из печи конверсии. Температура конвертированного газа на выходе из печи оказывает сильное влияние на остаточное содержание непрореагировавшего метана. В большинстве промышленных печей конверсии состав выходящего газа соответствует равновесию при температуре, лишь на 15—25°С ниже фактической температуры газа. Поскольку константа равновесия для реакции (1) конверсии метана увеличивается со 170-при 800°С до 520 при 850° С, т. е. более чем в три раза, значительное влияние температуры на состав газа очевидно. Максимальная допускаемая температура поверхности трубы, диаметр трубы, объемная скорость и тип или конструкция печи конверсии непосредственно влияют на температуру конвертированного газа. [c.174]

Скорость ферментативной реакции повышается в 1,5—2,2 раза с повыщением температуры на 10° С. Поэтому такого понятия, как температурный оптимум активности , не существует. Вместе с тем в условиях эксперимента существует определенное значение температуры, при котором активность фермента максимальна дальнейшее увеличение температуры приводит к снижению скорости реакции. Следует иметь в виду, что это происходит в результате денатурации части фермента. Чем короче время инкубации, тем выше кажущийся температурный оптимум. На рис. 32 видно, что при времени реакции 1 активность максимальна при 70° С, а при времени /2 — при 50° С. Оптимальная температура действия фермента зависит от соотношения между влиянием температуры на скорость ферментативной реакции, с одной стороны, и на скорость денатурации фермента - с другой. [c.211]

С целью выяснения природы активных центров MgO, aO, 8Ю и ВаО в гидрировании этилена, пропилена и бутена-1 изучено [310] влияние температуры прокаливания этих катализаторов и их отравления аммиаком, пиридином, нитробензолом и диоксидом углерода. Найдено, что указанные оксиды становятся активными в реакции гидрирования после предварительного прокаливания их при температурах выше 600 °С. При этом максимальную активность ВаО, MgO и SrO проявляют в результате прокаливания при 1100°С, а СаО - при 800 °С. По своей максимальной активности в реакции гидрирования изученные катализаторы располагаются в ряд MgO < aO < ВаО < 5Ю. А скорости гидрирования различных олефинов на MgO и СаО возрастают следующим образом бутен-1 < < пропилен < этилен. Результаты опытов по отравлению указывали на то, что гидрирование олефинов и реакции изомеризации, этерификации полимеризации или дейтерообмена протекают на разных центрах поверхности. Так, адсорбция аммиака, пиридина, нитробензола и Oj полностью подавляет реакцию гидрирования бутена-1, в то время как в изомеризации этого углеводорода активность катализатора после адсорбции, например, ЫНз снижается лишь наполовину. [c.118]

В уравнении (111.28) х задается или определяется из диаграммы х—t, k определяется из опытных данных или методами моделирования влияние температуры иа скорость реакции определяют по уравнению Аррениуса. Определяемой величиной в (VII.28) при проектировании служит время контакта газа с катализатором (т). Уравнения скорости реакции во многих случаях аналитически не интегрируется. Поэтому для приближенных расчетов используют метод графического интегрирования. Предпочтительнее использование ЭВМ, на которых при разработанной программе можно варьировать параметры процесса и быстро находить оптимальное сочетание температуры, концентрации исходных компонентов и количества ступеней превращения, соответствующих максимальному значению скорости процесса. [c.250]

Влияние температуры. В уравнениях (4.94) или (4.98) от температуры зависит только константа скорости к = к ехр -Е/КТ), увеличиваясь вместе с ней. Естественно предположить, что проводя процесс при более высокой температуре скорость реакции будет увеличена и концентрация С станет быстрее уменьшаться со временем т. Действительно, в зависимостях С(т) (4.96) и (4.99) можно проследить при одном значении т и увеличении к, те. при более высокой температуре, С уменьшается. Изменение С(т) при увеличении температуры процесса от Т, до Т2 графически продемонстрировано на рис. 4.36. При протекании простой необратимой реакции увеличение температуры всегда благоприятно влияет на интенсивность процесса в реакторе - уменьшается т (объем реактора в проточном режиме или время процесса в периодическом реакторе) для достижения заданной степени превращения. Процесс целесообразно проводить при максимально допустимой температуре. [c.166]

Это объясняется тем, что при высоких давлениях увеличивается интенсивность образования побочных продуктов. Скорость их образования уменьшается, если поддерживать на входе в слой катализатора соотношение Нг С0>4. Именно из уравнения 2.19 следует, что максимальная скорость реакции синтеза метанола на цинк-хромовом катализаторе наблюдается при соотношении Нг СО, равном 4. При пониженных давлениях образование побочных продуктов минимально, а при атмосферном давлении из водорода и оксида углерода образуется только метанол [67]. Поэтому максимальная скорость реакции наблюдается при стехиометрическом соотношении Нг СО это вытекает из уравнения 2.21. Для снижения скорости образования побочных продуктов на цинк-хромовом катализаторе предложено вводить в исходный газ пары воды [74]. Причем влияние воды проявляется более эффективно при высоких температурах, парциальных давлениях оксида углерода и малом времени контакта. [c.65]

Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, т. е. от их химических и физических свойств. Кроме того, на скорость реакции существенно влияют такие факторы, как концентрация реагирующих веществ, температура, давление, катализатор, интенсивность перемешивания веществ. При проектировании технологического процесса эти параметры выбирают такими, чтобы процесс протекал с максимальной скоростью. [c.229]

Гидрогенизация ароматических углеводородов (бензол, толуол, о-ксилол, мезитилен и дурол) температура от комнатной до 250° давление до 250 ат при 75— 230° если конверсия не превышает 60— 70%, реакция гидрогенизации протекает с постоянной скоростью и поэтому нулевого порядка по отношению к углеводородам если конверсия выше, то скорость понижается потому, что поверхность катализатора покрывается наф-тенами, образующимися в процессе реакции влияние давления водорода на скорость реакции (в случае толуола) зависит от температуры выше 110° скорость не зависит от концентрации водорода с увеличением температуры давление влияет на скорость положительно при 190—200° скорость гидрогенизации толуола пропорциональна давлению водорода в интервале 20—140 ат температура оказывает одинаковое влияние на скорость гидрогенизации бензола и толуола, увеличение скорости с повышением температуры (75—100°) делается все меньшим и меньшим в температурном интервале 190— 200° реакция гидрогенизации протекает с максимальной скоростью независимо от телтературы, в этой области температурный коэфициент около единицы [c.259]

При низких температурах (<250°) происходит образование гидроперекисей, которые могут быть выделены протекающие в этих условиях реакции в основном аналогичны реакциям олефинов. При температуре 300—400 кинетика процесса становится более сложной, что связано с протеканием цепных реакций с участием альдегидов и гидроксильных радикалов [118] выше 400° эти реакции становятся определяющими. При таких высоких температурах гидроперекиси весьма не стабильны, а радикал КОз-, если он вообще образуется, должен немедленно разлагаться. Это коренное изменение механизма процесса выражается, например, в сложном характере зависимости скорость — температура в области промежуточных температур. Рис. 76 [119] показывает, что максимальная скорость окисления метилэтилкетона может уменьшаться при повышении температуры. Другое очень важное различие между высоко-и низкотемпературными реакциями заключается в почти полном отсутствии влияния строения окисляемого соединения на скорость процесса при высоких температурах, проявляющегося очень резко при низких температурах. При высоких температурах большинство полимеров претерпевает значительную термическую деструкцию и сильно деформируется, что приводит к потере ими свойств, ценных с точки зрения практического использования. Поэтому достаточно рассмотреть только низкотемпературный механизм окисления модельных соединений. [c.177]

Хотя моделирование включало [260] стадии и заполнения, и отверждения, но основное внимание уделено последней, поскольку время заполнения очень мало и не оказывает существенного влияния на полный цикл и максимальный разогрев, которым в работе уделяется основное внимание. При этом установлено, что начальная температура смеси не оказывает заметного влияния на величину 1к, а температура формы и концентрация активатора в тонкой форме действует одинаково, так как в этом случае температура в форме практически постоянна. При увеличении толщины формы перенос тепла затрудняется и соответственно уменьшается влияние скорости реакции на максимум температуры. Более того, в этом случае при высокой температуре стенки, способствующей ускорению реакции, максимум температуры снижается. Это результат того, что для быстрореа-гирующих составов первоначальный подъем температуры происходит в основном за счет высокого экзотермического эффекта реакции, вклад кондуктивного переноса тепла от стенки мал, и большая часть реакции проходит в первоначальный период подъема температуры. [c.171]

В случае экзотермической реакции влияние температуры на кинетический фактор (константа скорости) и термодинамический фактор (константа равновесия) противоречиво с ростом Т увеличивается к и уменьщается Кс (рис. 4.3). Это приводит к экстремальной зависимости изменения скорости процесса от температуры. Если в уравнение (4.16) подставить соответствующие значения йоь ь Са, о, то можно построить график зависимости и от Т для определенного значения Ха (рис. 4.4, а). Если таким же образом построить графики для других значений Ха Х, Х2, Хг, Х4), то можно показать, что с увеличением степени превращения скорость реакции снижается, а температуры, соответствующие максимальным скоростям, Гопт, ь 7 опт, 2,. .. (оптимэльные температуры) уменьшаются (рис. 4.4, б). [c.56]

Влияние температуры и давления. Влияние температуры и давления нельзя рассматривать независимо, так как эти два фактора вместе определяют концентрацию дикобальтоктакарбонила и гидрокарбонила кобальта. Очевидно, чем выше температура, тем выше должно быть парциальное давление водорода и окиси углерода, необходимое для предотвращения разложения карбонилов. Температура, при которой ведется процесс, оказывает большое влияние на природу продуктов. Если желательно иметь максимальный выход альдегидов, необходимо проводить реакцию при возможно более низкой температуре, допустимой с точки зрения достаточной скорости ее. [c.292]

Если реакция проходит со значительным положительным тепловым эффектом, то при протекании ее во внешнедиффузионной области температура поверхности частиц значительно больше температуры газового потока. Разогрев поверхности частиц катализатора (распространяющийся в результате теплопроводности в их объем) происходит потому, что процессы переноса тепла и вещества подобны и движущие силы их (С — с) и (Гпов—Т об) пропорциональны. Разница температур газового потока и поверхности частиц катализатора, как и концентраций реагента в объеме и на поверхности, при протекании реакции во внешнедиффузионной области максимальна. На скорость реакции это явление влияния не оказывает, так как она определяется скоростью диффузии, но оно может сильно изменить селективность процеоса. [c.140]

Температуры, при которых первая стадия крекинга переходит из кинетической во внутридиффузионную область и из внутри- во внешнедиффузионную, зависят от свойств сырья, активности катализатора, размера его пор и частиц. Для данного катализатора утяжеление сырья, повышая скорость реакции и снижая скорость диффузии, уменьшает температуры перехода. Для сырья заданного фракционного состава повышение в нем концентрации олефиновых и ароматических углеводородов, крекирующихся с большой скоростью, дает такой же эффект. При сырье заданного состава и катализаторе заданной активности переход реакции из кинетической области во внутридиффузионную осуществляется тем при меньшей температуре, чем меньше средний диаметр пор. На температуру пере.хода из внутридиффузионной области во внешнедиффузионную размер пор влияния Не оказывает. Этот переход осуществляется при катализаторе данной активности для данного сырья тем при, меньшей температуре, чем больше размеры частиц катализатора. Таким образом, максимально допустимая температура крекинга, при которой достигается переход первой стадии реакции во внешнедиффузиопную область, зависит от свойств сырья, активности катализатора и размера его частиц. На микросфериче-ском катализаторе при крекинге сырья, выкипающего в пределах 300—500 °С, внешнедиффузионная область достигается при 540— 560°С, на шариковом катализаторе зернением 3—5 мм —при 480—510°С. В кинетической области первая стадия крекинга имеет энергию активации около 30 ккал/моль. [c.221]

В работе [1] изучалось влияние вынужденных колебаний концентраций на входе в реактор, где протекал процесс окисления диоксида серы на ванадиевом катализаторе. В процессе опытов циклически изменяли соотношение реагентов ЗОг/Ог вокруг средней величины, равной 0,6. Минимальное отношение концентраций ЗОгЛЗг равнялось 0,2, а максимальное — 1. Была получена экстремальная зависимость средней за период с скорости реакции от величины периода, причем максимум приходился на = 4—5 ч и величину отношения ЗОг/Ог = 0,3—0,4. Температура смеси на входе в реактор составляла 405°С. Опыты проводились при малых степенях превращения и вдали от равновесных режимов. Оценки скорости процессов, протекающих в этой системе, показали, что характерные времена протекания переходных режимов в каталитическом цикле значительно меньше длительности периодов, при которых наблюдалось заметное увеличение скорости химического превращения. Объяснение этого факта, по-видимому, надо искать в том, что, как уже обсуждалось в гл. 1, в области низких температур значительная часть ванадия находится в неактивной четырехвалентной форме, Характерные времена переходных режимов изменения концентрации связанные с кристаллизацией и ра- [c.31]

В 1947 г. Кюлис и Гипшельвуд [1] изучили влияние длины углеводородной цепи на скорость окисления. Сравнивались максимальные скорости окисления пентана, гексана, октана и декана, измеренные по изменению давления. К сожалению, из-за резкого различия в скоростях окисления не удалось сравнить все углеводороды нри одинаковой температуре. Несмотря на это, полученные данные однозначно свидетельствуют о значительном увеличении скорости реакции при удлинении парафиновой цепи в результате введения в нее групп СНа. Так, из табл. 49 следует, что при переходе от пентана к гексану скорость окисления растет в 7,5 раза, а от пентана к декану в тысячу с лишним раз . [c.310]

Вместо абсолютных значений изм яемого параметра (оптической плотности, флуоресценции или потенциала), в кинетических методах измеряют изменение этого параметра в ходе реакции как функцию времени. Таким образом, статические сигналы, вызванные, к примеру, фоновым поглощением образца, не вносят погрешности. Это является одним из основных преимуществ кинетических методов перед статическими измерениями. В то же время кинетические методы тре ют строгого контроля измерений времени и температуры. Преобразованный для обработки сигнал должен иметь максимально возможную точность по шкале времени. Температуру тоже следует ковтролировать достаточно строго (колебания ее ее должны превышать 0,01-0,1 С), так как она оказывает значимое влияние на скорость реакции (см. разд.6.2.3). [c.352]

Таким образом, оба выражения (1) и (2) констан гы скорости реащии для крайних случаев дают одинаковые значгения температур, в которых эта константа будет принимать эк, стремальное значение. Анализ уравнения (1) показывает, что существование экстремальных значений константы скорости реакции о бусловлено энергетическим вкладом колебательных степеней с вободы, и, если в твердом теле протекает несколько химически х реакций, то в определенных температурных областях возможно существование максимальных значений скоростей этих реакций. Для реакций с конденсированными телами как результат суммарного влияния различных степеней свободы закономерно наличи г изломов на графике Аррениуса в этих температурных областя х. По физическому смыслу эти температуры являются термодинамическими характеристическими температурами. [c.331]

Влияние а на длину зоны гореиия в кинетическом режиме в связи с изменением максимальной температуры в зоне горония можно учесть и в предыдущих приближенных решениях. Действительио, из принятой нами интерполяционной зависимости для константы скорости реакции [c.534]

Необходимость получения соответствующего соотношения катализатора и промотора доказана на многих примерах. Медсфорт [198] установил, что добавление 0,5% окиси церия к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз в этом катализаторе 1 молекула окиси церия приходится на ИЗО атомов никеля. При разложении перекиси водорода в присутствии соли железа, активированной в качестве промотора солью меди, максимальная скорость реакции достигается при добавлении 1 ашллимоля соли меди на 1 л максимальная концентрация промотора, повидимому, не зависит от концентрации катализатора [55]. Хэст и Райдил [126] изучили влияние концентрации промотора при селективном сжигании окиси углерода на медном катализаторе (фиг. 27а). Окись меди получалась взаимодействием меди и кислорода при низких температурах. [c.360]

Из самых последних работ, относящихся к области окисления опиртов, следует назвать работу Ньюитта [338], исследовавшего кинетические характеристики реакции — зависимость изменения давления от времени, влияние температуры и концентрации -исходных веществ на максимальную скорость и на обратную величину периода индукции, а также наличие низко- и высокотемпературной области окисления и областей холодных пламен. Автор нашел, что кинетика окисления опиртов сходна с кинетикой окис- [c.365]

Из работ [21, 52, 103, 104, 171, 177, 178] следует, что при гидрировании карбонильных соединений щелочь оказывает активирующее влияние на катализатор. Так, в присутствии Ni—Со—Сг- или N1—Си— Сг-каталиэатора (1 0,1 1) скорость реакции гидрирования ацетона при добавлении щелочи увеличивается в 30 раз [43, 151]. В присутствии никеля, промотированного платиной, скорость гидрирования карбонильных соединений при добавлении щелочи увеличивается [179]. На примере гидрирования метилэтилкетона в присутствии NiR показано [98], что скорость реакции возрастает при внесении в реакционную смесь щелочи и становится максимальной в спиртовом растворе 0,015 н. NaOH, причем с изменением температуры от О до 60° максимум скорости реакции сдвигается в сторону больших концентраций щелочи. [c.320]

Многие авторы приводят свои исследования ряда органических соединений, входящих в состав нефти. В [51] изучено 12 органических соединений в плазме кислорода и воздуха. Большинство из них — алифатические и ароматические карбоновые кислоты. Показано, что количество карбоксильных групп и длина алкильной цепи влияют на скорость окисления. С большей скоростью протекает реакция окисления непредельных соединений, чем предельных. Изучено влияние параметров плазмы на кинетику процесса. Оказалось, что скорость окисления линейно растет с увеличением подводимой мощности (в пределах 30 Вт), а затем остается неизменной при постоянной температуре образца. Скорость окисления увеличивается с ростом расхода кислорода до определенной величины, а затем становится постоянной. Увеличение давления приводит к уменьшению скорости окисления. Максимальная скорость окисления отмечена в зоне индуктора. [c.31]

De Rudder и Biedennann изучали влияние температуры на процесс пиро-генетического образования высших углеводородов из метана при различных давлениях. Ниже 1000° образуются лишь следы этилена, и не образуется вовсе ацетилена, тогда как при 1000° и при атмосферном давлении можно, выбрав соответствующую скорость, получить 2% этилена и 0,5% ацетилена. При более высоких температурах па выхода этилена и ацетилена благоприятно влияет понижение давления. Максимальное количество этилена (4%) получалось при 1200° и 100 мм давления одновременно наблюдалось образование 2,5% ацетилена. Выше 1300° в продуктах реакции этилена не найдено, а ацетилен образуется в количествах, во зрастающих с повышением температуры. При 1300° и [c.54]

Чаще всего в качестве поглотителя используют металлический Са. Барий реагирует уже при 500° слищком энергично и плавится. В расплавленном состоянии кальций очень быстро поглощает N2 выше 850° [125, 126] однако давление диссоциации становится заметным уже выше 650°. При низких температурах скорость реакции зависит от каталитического влияния некоторых примесей. Значительно ускоряет процесс примесь нитрида [127] и особенно присутствие небольших количеств (0,5—1%) Li или Na [128] такое же влияние оказывает NaOH. Активированная таким образом кальциевая стружка поглощает не только N3, но также и Ог, СН4 и другие углеводороды [129] с образованием a3N2, СаО, СаНг, СаСг и С. Реакцию следует вести в тугоплавкой стеклянной трубке, так как максимальная скорость реакции [ГЗО,, 131], достигается при температурах 440 и 900°. В последнее время для этой цели применяют урановую стружку [132]. Она также количественно реагирует при температуре 750—800° с О2, N2, СО, СОг, HjO, NH3, СН4 или с другими [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология