Изопротонная точка

Наконец этот вопрос был детально изучен для белков, так как в чистых водных растворах заряд белковых молекул определяется только поглощением Н+ или ОН -ионов, что легко может быть измерено при помощи водородного или стеклянного электрода. Для белков поглощение Н+ - и 0Н - ионов непосредственно сопоставимо с константами диссоциации ионогенных групп — карбоксильной Ка и аминогруппы Кв- Точка нулевого заряда, т. е. точка равного поглощения Н+ - и ОН - ионов, называется для белков изоионной (Зеренсен) или изопротонной точкой. Положение изоточки (рУ) на шкале pH определяется для 1—У-валентного амфотерного электролита уравнением Михаэлиса [c.114]

Точка нулевого заряда называется для белков изоионной (по Зеренсену), или изопротонной точкой. Она соответствует активности водородных ионов Он + в растворе, при которой белок поглощает равные количества ионов Н" и ОН , т. е. в этой точке активные концентрации катионов " ЫНзНСООН и анионов ЫНгНСОО" одинаковы (сб+ = ав-)- Из уравнения (У.6) видно, что при условии ав + = Об- [c.101]

ИЗОИОИНАЯ ТОЧКА (изопротонная точка) — концентрация водородных ионов в растворе белка, при к-рой белок поглощает из раствора одинаковое количество ионов Н+ и ОН. Это определение приложимо не только к белкам, но и к другим амфотерным полиэлектролитам, напр, к полилизин-полиглутаминовой к-те, к сополимерам акриловой к-ты и 2-винилпиридина и др. Вследствие равного поглощения обоих видов ионов белок или другой амфотерный полиэлектролит при внесении в такой раствор не изменяет его pH, что является одним из методов экспериментального определения И. т. Дру-гой метод онределения И. т. заключается в том, что к белковому р-ру добавляют различные количества кислоты или щелочи и измеряют равновесное pH водородным или стеклянным электродом. По кривым титрования белков измеряют ход поглощения ионов Н и ОН" в зависимости от pH и определяют значение pH, при к-ром поглощение обоих ионов равно нулю (кривая поглощения пересекает ось pH). [c.74]

Изопропилбензол 171 Изопропиловый спирт 172 Изопропиловый эфир 173 Изопротонная точка — см. Изоионная точка Изорибофлавин 403 Изосафрол 173 Изостильбен — см. Стильбен Изоструктурность 161 Изотактические полимеры 173 Изотермы адсорбции Лэнгмюра уравнение 994 [c.530]

Если на рис. 7 выделить вертикальный ряд (ряд представителей подвидов), то по своей сути он является изопротон-ным рядом (плеядой) по признаку равенства числа протонов (р ) в ядре. Теперь химический элемент имеет двойственную суть. С одной стороны, он — элемент, наименьшая часть системы химических элементов, а с другой — система, состоящая из подсистем (подвидов) атомов. Такой его дуализм вполне согласуется с главными принципами системно-структурного подхода — обратимостью понятий "элемент-система" и генетической иерархией систем. [c.95]

Все генетические ряды начинают счет с нулевого номера, проходящего через начало координат системы. Номера последующих рядов считываются с оси А в точке пересечения с ней генетического ряда при его продолжении. Исключения представляют изопротонные ряды, которые располагаются параллельно оси А. Их номер читается на оси е (р" ) и равен номеру химического элемента в Периодической системе. Это очень важный факт. Ибо бифункциональность оси абсцисс является тем перекидным мостиком, который связывает системы двух уровней — Систему атомов и Систему химических элементов. [c.113]

Главный генетический ряд № О (А = 2 р" ) разделяет площадь графика на две части слева — "живая" зона, справа — "мертвая". Правда есть отдельные прорывы в главные генетические ряды № -1, -2, -3. Знак минус означает дефицит нейтронов в ядре. Но это очень короткоживущие атомы, полученные в основном искусственно в атомных реакторах, за исключением Н, , находящегося в ряду № -1. Что сходно с диверсией в приграничной полосе. Номер ряда -1 означает, что для баланса в ядре не хватает одного нейтрона. Изотонные ряды тоже ограничиваются справа своим нулевым рядом (А = 1р , при N = 0) от "мертвой" зоны. В этом ряду лежит только один подвид атомов — + Н . Это минимальная комбинация из 3-х переменных (р , N и е") с точки зрения атомного уровня построения системы. Ниже этой черты находятся разрозненные р" и е , что означает переход на более низкий иерархический уровень организации вещества, чем атомный. С ледуя формальной логике, электрон — это подвид водорода формулы % Н , закономерный начинатель изопротонного ряда [c.124]

В изопротонном ряду № 7 (подвиды азота) тоже наблюдается четко выраженная закономерность. В центре два устойчивых атома ( " 7N и 7N), и в обоих направлениях от них идет резкое, но закономерное падение устойчивости атомов. Про-г нозировать можно только "7Ы, и то из чисто теоретических соображений, так как п. п. р. его будет измеряться долями секунды. [c.130]

На химической проекции Системы атомов всс подвиды вида атомов проецируются в точку, что адекватно усреднению их свойств. Это графический образ химического элемента на наглядной модели. В таком "двуличии вида атомов (по генетике — изопротонного ряда) видится глубокий смысл противоречивого развития материи. Хотя мы говорим, что переход от одного уровня строения материи к другому осуществляется скачком, но понимаем, что полного разрыва между ними нет и быть не может. Вид атомов, выступая как элемент физический, представляет предшествующий уровень материи, а выступая как элемент химический — выходит на следую-1ций, более высокий уровень организации материи — химический, Выводит его на этот уровень электронная оболочка атомов. В последующем изложении материала эти две ипостаси вида атомов будут просматриваться четко. [c.142]

Систему видов атомов (рис. 5) можно еще больще химизировать , если избавиться от излишней физической информативности ее. Для этого вид атомов (на модели — изопротонный ряд) упростим до абстрактного атома путем усреднения атомной массы всех подвидов. В результате на модели вместо плеяды точек получим одну точку, представляющую этот абстрактный атом. По смыслу и характеристикам он тождественен химическому элементу, используемому в табличных вариантах системы. Эту модель можно без оговорок называть Системой химических элементов. Она представлена на рис. 11, [c.154]

А теперь, следуя естественной логике эволюции атомов 11 принятой идентификации их характеристик в полярной системе координат, продолжим построение модели системы атомов. Следующим идет изопротонный ряд № 1 (водород). Откладываем на оси абсцисс один электрон, поворачиваем радиус в VII валентную группу (позже будет объяснено, что по обратному счету она первая), возводим из этой точки [c.158]

Изопротонные ряды (плеяды изотопов) проецируются в точку, теряя ось А, нуклонные числа подвидов атомов усредняются, что по смыслу равнозначно превращению их в хими- [c.161]

Проблема нижней границы, однако, существует, но только в системно-структурном рассмотрении системы видов атомов, при рассмотрении ее с точки зрения физической ипостаси. Тут мы обнаруживаем новый уровень существования закономерных системных связей, выходящих за пределы химических границ. Как помним, в нумерации изопротонных рядов (видов атомов) мы не ограничены вниз номером один. А если учесть еще принцип симметрии в организации материи, то можем пойти и в зеркально симметричный квадрант Системы. [c.177]

Даже если бы пространственная спиральная модель Системы химических элементов была построена еще до открытия изотопов (подвидов атомов), их размещение не представило бы труда. Их места (точки с определенными координатами) объективно присутствуют в данной модели, оставалось бы только идентифицировать каждый изотоп (подвид атомов) с координатами Системы и пометить их жирными точками. И тогда вместо одной точки (фиксированной средней атомной массы химического элемента) на модели появилась бы п.пеяда точек со своими конкретными координатами, то, что мы сегодня называем изопротонным генетическим рядом. [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология