Изотопы плеяда

Средний атомный вес плеяды галлия равен 69,72. В каком количественном соотношении находятся между собой атомы изотопов Юа и 0а в плеяде этого элемента [c.31]

Средний атомный вес плеяды европия равен 152. Плеяда состоит из изотопов с массовыми числами 151 и 153. В каком числовом соотношении в плеяде европия находятся атомы обоих указанных изотопов [c.31]

Средний атомный вес плеяды рубидия равен 85,45 у. е. Плеяда состоит из изотопов и Выразить состав плеяды рубидия в атомных процентах. [c.31]

При переходе от К к Rb происходит смена строения ядра наиболее стабильного изотопа плеяды. В отличие от калия самый распространенный изотоп у рубидия ( Rb) имеет тип ядра по массе 4п+1 (а не 4п + 3). Изотоп же Rb(4n + 3) имеет слабую радиоактивность — ядра такого типа у элементов второй половины периодической системы нестабильны. [c.9]

Плеяда кальция содержит изотопы с массовыми числами 40, [c.30]

В 1961 г. международные организации как химиков, так и физиков согласились принять за стандарт атомную массу углерода-12, приняв ее равной точно 12,0000. Атомные массы элементов, рассчитанные с учетом нового стандарта, почти точно совпадают со старыми химическими атомными весами, и, кроме того, новый стандарт связан только с одним изотопом, а не плеядой изотопов. [c.169]

В плеяде магния содержание изотопов Щg, Mg и Mg в атомных процентах соответственно составляет 78,60%, 10,11% и [c.31]

Тем временем поиски продолжались. В 1913 г. К. Фаянс и, независимо от него, Ф. Содди дали первую формулировку Правила радиоактивного смещения. Имеется в виду смещение в таблице химических элементов. Кроме того, К. Фаянс ввел термин "плеяда" для атомов одного и того же химического зле мента, а Ф. Содди предложил назвать их "изотопами", (Его рука оказалась "легче" — термин "изотопы" неплохо устроился в научной терминологии). Хотя оба эти термина по объему смысла дублируют термин "вид атомов". Так, ато-"мы подвида, под сфабрикованным названием "изотопы" все крепче привязывались к Таблице химических элементов, теряя свой суверенитет. [c.96]

Атомная масса, приводимая в таблице Менделеева для элементов-плеяд, представляет собой среднюю массу атома комплекса изотопов данного элемента. Например, подсчет для меди, согласно изотопному составу, указанному выше, дает среднюю атомную массу 63,62 уг. ед. (более точная величина, находимая опытным путем, равна 63,54 уг. ед.). [c.23]

С течением длительного времени определенным образом изменяется и изотопный состав многих элементов-плеяд относительное содержание долгоживущих изотопов возрастает в них за счет менее устойчивых. [c.385]

Подобное, например, имеет место в отношении плеяды, урана за время существования Земли она в процентном отношении обогатилась изотопом за счет изотопа Это понятно из сопоставления приведенных выше периодов их полураспада. [c.385]

Существуют 4 стабильных изотопа железа с массовыми числами 56, 54, 57 и 58, которые входят в плеяду с числом атомов в соотношении 180 13 6 1. Средний атомный вес плеяды железа, находимый опытным путем, равен 55,85. Радиоактивные изотопы Ре (т = = 46 суток, очень радиотоксичен) и Ре (т = 2,9 года). [c.547]

В плеяде хлора на 1 атом изотопа С1 приходится приблизительно 3 атома изотопа С1. Какому среднему атомному весу плеяды хлора это соответствует [c.31]

Плеяды брома в атомных процентах содержат 50,52% Вг, а остальное — изотоп Br. Вычислить средний атомный вес атома плеяды брома. [c.31]

В плеяде таллия имеется следующее соотношение атомов изотопов этого элемента Т1 = 3 7. Вычислить среднюю атомную массу таллия. [c.63]

В каком соотношении в плеяде рения находятся изотопы Re и Re, если средний атомный вес плеяды равен 186,31 [c.174]

В плеяде хлора на 1 атом изотопа СР приходится приблизительно 3 атома изотопа С 1 Какой средней атомной массе плеяды хлора это отвечает [c.63]

Плеяда брома в атомных процентах содержит 50,52% Вг и остальное — изотоп Вг 1. Вычислить среднюю массу атома плеяды брома. [c.63]

Щелочной элемент Наружная электронная оболочка изолированного атома Природная плеяда изотопов Ра атом- ный (М°) диус. А ИОННЫЙ (М-") ПИ эВ Кларки (земная кора, мае. %) Место по распространенности в земной коре [c.6]

Все ЩЭ имеют нечетный атомный номер. В связи с этим число стабильных изотопов в природной плеяде относительно мало. (Как видно из табл. 1.1, натрий и цезий являются элементами-одиночками.) Природный литий представляет собой смесь двух стабильных изотопов— Li и Li. Литий (после водорода) был первым элементом, изотопы которого стали разделять в промышленном масштабе (для получения трития, используемого при термоядерном синтезе). В плеяду изотопов природного калия входят три изотопа. Наиболее распространен К с типом ядра по массе 4 -f3, что характерно для нечетных элементов первой половины периодической системы. Распространенность изотопа К (тип ядра по массе 4п-Ы) на порядок ниже, а изотоп К (тип ядра по массе 4п) неустойчив, имеет слабую -радиоак-тивность. Его доля в смеси изотопов мала (0,01%), но активирующее действие постоянно присутствующего в организме человека и животных радиоизотопа калия, по всей видимости, имеет большое биологическое значение. Впрочем, период полураспада К очень велик 10 лет, т. е. соизмерим с возрастом Земли. [c.9]

Конечно, здесь речь идет об определенных изотопах элемента, чаще всего о главных, наиболее стабильных, т. е. тех, которые доминируют в природной плеяде его изотопов. Например, в плеяде водорода преобладает самый легкий изотоп [ Н (99,98%). Более тяжелого изотопа — дейтерия 1 0 — только 0,02%. Таким образом, резко преобладает легкий изотоп, и можно сделать вывод, что наиболее устойчивое атомное ядро имеет изотоп Н. При написании символа, обозначающего тот или иной изотоп, в соответствии с предложением Ф. Жолио-Кюри, число нуклонов или округленное значение атомной массы и заряд ядра записывают слева от символа элемента соответственно сверху и снизу = + Э. Например, изотоп урана-238 обозначается как 9223 и. [c.212]

В естественной плеяде изотопов кислорода преобладает изотоп в 0, его атомное ядро наиболее устойчиво среди других изотопов кислорода. [c.212]

Иногда количества изотопов в плеяде оказываются соизмеримыми друг с другом. Например, иа изотоп хлора 17 С1 в естественной плеяде изотопов приходится 75,4%, а иа изотоп 17 С1 — 24,6%. У брома это особенно ярко проявляется изотопа с массой 79 — 50,6%, а с массой 81—49,4%. Однако чаще бывает, что один изотоп резко преобладает в естественной плеяде изотопов данного элемента. Величина N 1=1 уже для элементов первого большого периода перестает быть ха рактерной. [c.212]

Рассмотрим в качестве примера азот. Он имеет несколько изотопов. Главный изотоп с округленным значением атомной массы, равным 14, характеризуется соотношением N 1=1. Содержание этого изотопа в плеяде очень велико — 99,64%- У изотопа на семь протонов [c.212]

Уменьшение или увеличение числа нейтронов в атоме 7 Лг вызывает уменьшение распространенности изотопа (его % в плеяде падает) или начинает проявляться радиоактивность. Так, изотоп 8 Лг уже радиоактивен (71/2=110 мин). Изотоп 8 Аг тоже радиоактивен, но устойчивость его выше Т /2 = 3,5 года. Здесь мы сталкиваемся с проявлением в плеяде изотопов своеобразной внутренней периодичности четные по массе изотопы 18 °Аг и 18 Аг имеют несколько более прочные ядра, чем нечетный по массе изотоп 18 Аг, хотя он ближе по величине соотношения N 1 к стабильному изотопу 18 °Аг, чем другой четный изотоп 8 2Аг. [c.213]

Например, атомы с ядрами [Зр, Зп] и [Зр, 4п] и одинаковой электронной оболочкой 1x 251 имеют идентичные химические свойства. Совокупность ядер, характеризующихся одинаковым зарядом (порядковым номером), а следовательно, одинаковым строением электронной оболочки и одинаковыми химическими свойствами, называется плеядой. Так, плеяда устойчивых изотопов лития состоит из двух членов — и Ы. [c.37]

В периодической системе Менделеева каждая плеяда изотопов занимает одно и то же место. Отсюда название изотоп (от греч. — одинаковый, то яо — место). Система Менделеева есть система плеяд изотопов или система химических типов атомов. [c.38]

Все 272 отличные друг от друга разновидности атомов мы в первую очередь делим на 92 плеяды. Устойчивые разновидности изотопов известны [c.38]

Главный изотоп железа 26 имеет тип ядра по массе Ап. В природной смеси изотопов он составляет 91,64%. У никеля главный стабильный изотоп N1 имеет тип ядра по массе 4п+2 в отличие от железа. Такая смена типа ядра по массе характерного для главного изотопа плеяды, происходящая в районе Ре—N1, объясняет аномальное изменение величины атомной массы в ряду Ре—Со—N1, бывшее нри-чино11 затруднений при размещении Менделеевым этих элементов в периодической системе. Действительно, монотонность в измененип атомной массы в этом районе периодической еистемы нарушается [c.113]

Изопротонные ряды (плеяды изотопов) проецируются в точку, теряя ось А, нуклонные числа подвидов атомов усредняются, что по смыслу равнозначно превращению их в хими- [c.161]

Разновидности химических элементов, характеризующиеся одинаковым числом протонов (зарядом ядра), но различным числом нейтронов (а следовательно, и разным массовым числом), называют изотопами. Например, в ядре изотопа хлора с массовым числом 35 (17 I) 18 нейтронов, а в ядре изотопа с массовым числом 37 (i ]) 20 нейтронов плеяда кислорода состоит из трех изотопов аО, О, gO. [c.65]

Инертные газы полиизотопны. Например, у криптона 6 изотопов с массами (в порядке убывания процентного содержания в плеяде) 86, 84, 83, 82, 80 и 78. Особенно много изотопов у радона, их массовые числа 204, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222—16 изотопов. Период их полураспада колеблется от 10 сек (Rn ) до нескольких суток. Наиболее долгоживущий изотоп — с Тп = 3,8 суток. Все изотопы радона радио- [c.544]

Элемент представляющий собой комплекс изотопов, обозначается как полиизотоп ный элемент, или э л е м е н т-п л е-яда. Изотопный состав плеяды данного элемента в различных природных процессах практически не изменяется, и эти плеяды имеют вполне определенный состав. Так, плеяда меди на 69 атомов содержит 31 атом Си . Плеяда водорода содержит свои три изотопа также в определенном количественном отношении и т. д. [c.22]

Как уже отмечалось, валентность всех изотопов данного элемента одинакова. Поэтому химические соединения элементов-плеяд будут выражаться однотипными химическими формулами. Например, олово (10 изотопов) и сера (4 изотопа), комбинируясь между собой, могут дать 40 различных по массе молекул с общей химической формулой ЗпЗа. Молекулярный вес этого вещества, находимый опытным путем, будет выражать собой среднюю массу всех молекул, образующих плеяду ЗоЗд. [c.24]

Радиоактивный изотоп — изотоп того или иного элемента, обладающий радиоактивными свойствами. Для обозначения того, что данный изотоп радиоактивен, к названию соответствующего элемента добавляют приставку радио . Примеры радио( зосфор (изотоп Р или какой-нибудь другой радиоактивный изотоп фосфора), радиожелезо, ртдиосера ит. д. На практике под последними названиями часто подразумевают всю плеяду данного элемента, среди изотопов которой имеется хотя бы один радиоактивный. Так, например, применяемый на практике препарат радиофосфора наряду с радиоактивным изотопом Р может содержать другие (в том числе и нерадиоактивные) изотопы того же элемента. [c.378]

Теллур — элемент, плеяда которого состоит из 8 устойчивых изотопов. Среди них преобладают относительно тяжелые разновидности атомов теллура. Этим объясняется отме г ниое Менделеевым отступление во взаимном расположении йода п теллура в периодической системе по их атомным весам (у теллура средний атомный вес плеяды выше, чем у йода, хотя порядковый номер у первого 52, а у второго — 53). [c.510]

В плеяде таллия изотопы этого элемента содержатся в следующем соотношении 203 J-j.205J 3. 7 Вычислить средний атомный вес таллия. [c.31]

В плеяде магния содержание изотопов Mg24, Мд 5 и Mg2 в атомных процентах соответственно составляет 78,60%, 10,11% и 11,29%. Чему равна средняя масса атома магния [c.63]

Чрезвычайно важно изучение радиоактивных изотопов платиновых элементов, поскольку они образуются в ядерных реакторах в результате деления ядер урана. Число радиоизотопов обычно очень велико, и свойства их сильно различаются. Например, нечетный родий, относящийся к числу элементов-одиночек (стабильный изотоп 45 НЬ, тип ядра по массе 4/г + З) имеет 13 радиоактивных изотопов, а четный рутений, плеяда стабильных изотопов которого состоит из 7 изотопов, имеет 9 радиоизотопов. Среди последних — изотоп дающий при радиоактивном распаде опасное жесткое излучение и имеющий большой период полураспада год). Сложность дезактивации местности и помещений, зараженных радиоактивными изотопами платиновых металлов, связана с тем, что они склонны образовывать очень прочные, низкой реакционной способности комплексные соединения, часто нейтральные, не сорбирующиеся поглотителями и не вступающие в химические реакции. Все это делает дальнейшее изучение химии платиновых элементов актуальной задачей. [c.154]

Количественные отношения изотопов. Мы не можем пока объяснить, почему из ядер состава [ЗрХп устойчивы только [ЗрЗп] и [Зр4п], т. е. почему при заряде ядра Z = 3 устойчивы только 2 изотопа, при заряде ядра Z = 30 (плеяда цинка) устойчивы 5 изотопов и т. п. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология