Калий двухромовокислый

Калий дифосфат см. Калий фосфорнокислый пиро e Калий дихромат см. Калий двухромовокислый [c.241]

Калий двухромовокислый замена — ангидрид ,д. д. д. 200 г [c.84]

Бихромат калия (калий двухромовокислый) [c.141]

Влияние кислотности. Для окисления йодистого калия двухромовокислым калием необходимо присутствие свободной кислоты (см. уравнение реакции). Кислотность раствора имеет очень существенное значение для получения правильных результатов. При недостаточной кислотности реакция окисления идет сравнительно медленно в этом случае часто через некоторое время после титрования наблюдается дополнительное выделение небольшого количества йода. Слишком высокая кислотность вредит, так как способствует окислению йодистоводородной кислоты кислородом воздуха, причем выделяется элементарный йод [c.408]

Если исходным продуктом является не технический хромпик, а калий двухромовокислый реактивной квалификации, то очистку его сразу можно начинать о перекристаллизации. [c.126]

Фиксаналы иод, калий двухромовокислый, натрий едкий, натрий серноватокислый, азотная кислота, натрий углекислый, серная кислота, г.оля-ная кислота, щавелевая кислота, аммоний роданистый [c.433]

Калий двухромовокислый (хромпик) [c.67]

Калий двухромовокислый КгСгзО, [c.265]

С. М. Кочергин [27] нашел, что различные вещества, в зависимости от возрастания их способности к созданию разделительного слоя на никеле, при одинаковой концентрации располагаются в следующем порядке двухромовокислый калий, двухромовокислый аммоний, хромовый ангидрид. При повышении концентрации растворов повышается скорость создания пленки. [c.89]

Хлорнокислый калий Хромовокислый калий Двухромовокислый ка лий. ...... [c.35]

Приготовление кобальто-хроматной шкалы. Необходимые реактивы 1) калий двухромовокислый, 2) кобальт сернокислый и 3) кислота серная. [c.14]

КАЛИИ ДВУХРОМОВОКИСЛЫЙ (БИХРОМАТ КАЛИЯ) [c.63]

Калий двухромовокислый (бихромат калия) по ГОСТ 4220—75. [c.216]

Резина листовая техническая по ГОСТ 7338 81 Хлор (сухой газ) сероводород двуокись углерода кислоты любой концентрации соляная, борная, сернистая, винная, мышьяковая кислоты ограниченной концентрации серная 50 %-ная, фосфорная 85 %-ная, фтористоводородная 50 %-ная, ацетон ненасыщенные растворы солей алюминия азотнокислого, сернокислого, хромистокислого, бария сернокислого, железа сернокислого (закисного и окисного), калия двухромовокислого, сернокислого и сернистокислого, бисульфата калия, кальция сернистокислого, хлористого, хлорноватокислого, меди сернокислой, хлористой, цианистой, натрия кислого сернистокислого, цианистого, никеля уксуснокислого, серебра азотнокислого растворы солей любой концентрации анилина солянокислого, магния хлористого и сернокислого, натрия азотнокислого, сернистого, углекислого и хлористого, олова хлористого растворы хлористого цинка 50%-ной концентрации До 0,6 От -30 до +65 [c.382]

Глюкоза 0,5% — 23 Диметиланилин — 87 Дифениламин — 69 Железо хлорное — 6 Иидигокармнн — 92 Известь хлориая — 38 Иод иодистый калий — 8 Кали едкое 0,5% — 35 Калий двухромовокислый 0,5 н — 18 Калий иодистый 0,5 н — 56 Купорос железный — 100 Калий Марганцовокислый 0 1 н — 101 Калий кислый сернокислый — 46 Кальций хлористый 0.5 н — 37 Карбид кальция — 47 Кислота азотная конц — 4 Кислота виннокаменная 2 н — 66 10 слота молочная — 98 Кислота мочевая — 81 Кислота пикриновая, насыщенный рас твор — 61 Кислота салициловая — 73 Кислота серная коиц — 5 Кислота серная 2 н — 27 Кислота соляная конц — 65 Кислота соляная 2 н — 28 Кислота сульфаниловая — 82 Кислота уксусная 2 и—36 Кислота фуксиносернистая — 29 Кислота щавелевая — 42 Крахмал —12 [c.193]

Калий двухромовокислый. Калия бихромат. К2СГ2О7. М. м. 294,19. Желто-красные кристаллы. ГОСТ 4220-75. [c.111]

Калий двухромовокислый (для определения спирта). 19 г дважды перекристаллизованного х. ч. К2СГ2О7 растворяют 1в 1 л дистиллированной воды. 1 мл этого раствора соответствует 1 1мл этилового спирта в [c.327]

Почти не оказывая влияния на растворимость азотнокислого калия, двухромовокислый калий между тем в известных условиях [ ] заметно изменяет скорость его кристаллизации. Как видно из рис. 1, это влияние имеет место в том случае, когда пересыщение раствора по отношению к KNOз оказывается более или менее значительным. Оно нри прочих равных условиях зависит от соотношения скоростей кристаллизации и охлаждения [ ]. При исходной температуре 80° пересыщение через 1- 2 минуты после начала кристаллизации становится сравнительно большим. По-видимому, в этих условиях скорость охлаждения значительно превосходит скорость кристаллизации (рис. 1, 1 и 5). Когда концентрация бихромата калия в жидкой фазе невелика, пересыщение раствора по KNOз снимается быстро (рис. 1, 5). Если же содержание КдСгаО, [c.75]

Углеводороды жидкие растворы солей любой концентрации алюминия азотнокислого, сернокислого, хлористого и хромнстокислого, бария сернокислого, железа сернокислого (закисного и окисного), калия двухромовокислого, сернокислого и сернистокислого, бисульфата калия, кальция кислого сернистокислого, хлористого и хлорноватистокислого, магния сернокислого и хлористого, меди сернокислой, хлористой и цианистой, натрия азотнокислого, сернистокислого, сернистого, углекислого, хлористого и цианистого, никеля азотнокислого и уксуснокислого, олова хлористого, серебра азотнокислого, цинка хлористого сера (жидкая) сернистый ангидрид триэтаноламин фенол [c.23]

Фишер нашел значения пересыш,ений, отвечающих переходу раствора из метастабильного состояния в лабильное, для сульфата калия, двухромовокислого калия, щавелевокислого натрия и ряда других соединений. Причем им, по сути дела, было найдено два значения предельных пересыщений одно, при котором кристаллизация начинается сразу, и второе, при котором образование зародышей вообще не наблюдается. Соответствующие данные приведены в табл. 1. Как видим, эти значения заметно отличаются друг от друга. В табл. 1 абсолютное пересыщение цр отвечает тому предельному значению, ниже которого образование зародышей не происходит, а Ицр, — переходу из метастабильного состояния в лабильное. Первое из них примерно в 3—5 раз меньше второго. Фишеру не удалось сделать определенных выводов о связи величины предельных пересыщений со строением растворяемых веществ. Однако он сделал несколько заключений об образовании пересыщенных растворов. В частности, он пришел к выводу, что все соли без исключения способны давать такие растворы. Далее он утверждал, что переход из стабильного состояния в нестабильное (от недосыщения к пересыщению) не сопровождается разрывом сплошности физико-химических свойств (электропроводности, коэффициентов расширения и т. д.). Фишером также было обращено внимание на связь между степенью устойчивости пересыщенных растворов и скоростью отвода тепла. [c.8]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий двухромовокислый: [c.95] [c.78] [c.90] [c.108] [c.131] [c.126] [c.58] [c.240] [c.592] [c.161] [c.163] [c.111] [c.22] [c.415] [c.60] [c.51] [c.78] [c.90] [c.108] [c.131] [c.315] [c.277] [c.101] [c.211] [c.343]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.212 ]

Синтезы органических препаратов Сб.1 (1949) -- [ c.17 , c.287 , c.417 ]

Синтезы органических препаратов Сборник1 (1949) -- [ c.17 , c.287 , c.417 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям (1965) -- [ c.105 , c.289 ]

Рабочая книга по технической химии часть 2 (0) -- [ c.2 , c.3 , c.4 , c.5 , c.6 , c.7 , c.8 , c.9 , c.10 , c.11 , c.12 , c.13 , c.14 , c.15 , c.16 , c.17 , c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 , c.41 , c.42 , c.43 , c.44 , c.45 , c.46 , c.47 , c.48 , c.49 ]

Качественные микрохимические реакции по органической химии Издание 2 (1965) -- [ c.5 , c.18 ]

Синтезы органических препаратов Справочник Сборник 2 (1949) -- [ c.424 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.303 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.420 ]

Синтетические полимеры в полиграфии (1961) -- [ c.93 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.387 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.416 ]

Лабораторный практикум по промежуточным продуктам и красителям Издание 2 (1965) -- [ c.105 , c.289 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.167 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология