Кальций кислый

Некоторые полисульфиды используют как инсектициды. Например, препарат сольбар — это полисульфид бария, а известково-серный отвар (ИСО) — смесь полисульфидов кальция. Кислые соли сероводородной кислоты, образуемые главным образом щелочными и щелочно-земельными металлами, называют гидросульфидами KHS и Ba(HS)2. [c.384]

Кальций кислый, сернистокислый Калий азотнокислый Калий углекислый Масляная кислота Медь сернокислая Молочная кислота [c.140]

Высокой селективностью характеризуется метод концентрирования следов воды на колонке с солями, образующими кристаллогидраты (например, хлорид лития, хлорид кальция, кислый сульфат натрия и др.), которые легко отдают воду при нагревании [1]. Для повышения чувствительности в этой работе воду конвертировали в оксид углерода, который возможно в дальнейшем превращать при гидрировании в метан, регистрируемый пламенно-ионизационным детектором с высокой чувствительностью. [c.224]

КАЛЬЦИЙ КИСЛЫЙ СЕРНИСТОКИСЛЫЙ [c.119]

Кальций кислый сернистокислый. [c.344]

Кальции кислый сернистокислый СаНЗО [c.294]

Для получения крупных кристаллов оксалата кальция кислый раствор, содер кащпй оксалат, нейтрализуют добавлением боль- [c.27]

Напишите формулы строения кислой и средней натриевых солей щавелевой кислоты (и уравнения реакций их образования), оксалата кальция, кислой натриевой соли янтарной кислоты, уравнения реакций образования оксалата натрия из двух молекул формиата натрия. [c.37]

На бедных кальцием кислых песчаных и супесчаных почвах при возделывании капусты, люцерны, клевера может возникнуть потребность в его внесении не только для нейтрализации кислотности, но и для улучшения питания их этим элементом. [c.147]

В таком же направлении действует и известкование почв.. На бедных основаниями, плохо аэрируемых, кислых торфянистых почвах, а также на обедненных кальцием кислых дерново-подзолистых почвах процессы нитри- [c.190]

Повышению выхода изопрена способствуют избыток водяного пара и неполная конверсия диметилдиоксана. Катализаторами этой стадии являются твердые контакты кислотного типа, например фосфаты кальция, кислые фосфаты металлов и др. Они до- [c.778]

Образующийся при этом бикарбонат кальция, (кислый карбонат кальция) легче растворим в воде, чем карбонат кальция в то время как ъ л воды растворяется лишь 0,013 г СаСО,, в том же количестве воды растворяется 1,7 г СаН,(СО,),. При кипячении раствора СаН,(СО,), выделяется С0 и снова образуется первоначальный остаток СаСО, [c.59]

Физиологическая кислотность сульфата аммония практически не снижает его эффективности при внесении в некислые почвы (черноземы, сероземы), содержащие достаточное количество кальция. Продолжительное же внесение сульфата аммония в почвы, бедные кальцием (кислые подзолистые почвы), может привести к понижению урожайности сельскохозяйственных культур вследствие закисления почвы. Поэтому при длительном применении сульфата аммония периодически проводится известкование почвы, т. е. внесение в нее тонко измельченных материалов, содержащих карбонаты Са и Mg (известняк, мел, мергель, доломит), или же — негашеной и гашеной извести и др. [c.498]

В таком же направлении действует и известкование почв. На бедных основаниями, плохо аэрируемых, кислых торфянистых ночвах, а также на обедненных кальцием кислых дерново-подзолистых почвах процессы нитрификации, как правило, развиваются слабо. При внесении извести улучшается реакция почвы, повышается жизнедеятельность нитрификаторов, почва обогащается кальцием, необходимым для связывания нитратов в форму a(NOз)2. Роль извести еще больше возрастает, если нитрификации подвергается не только аммиак, полученный в результате минерализации органического вещества, но и аммиак, внесенный в почву с удобрениями в виде сульфата аммония, хлористого аммония, аммиачной селитры. Кроме нейтрализации азотной кислоты, кальций в последнем случае нужен еще и для связывания кислотных остатков из удобрений. [c.179]

Нормальные или кислые соли могут образовываться также при взаимодействии кислотных оксидов, являющихся ангидридами многоосиовных кислот, с основаниями. Так, например, углекислый газ (ангидрид двухосновной угольной кислоты), реагируя с гидроксидом кальция в мольном соотношении 1 1, образует карбонат кальция (нормальную соль), а при мольном соотношении 2 1 продуктом реакции является гидрокарбонат кальция (кислая соль) СОд + Са(0Н)2 = СаСОд + НдО [c.50]

Решение. Гидросульфит кальция — кислая соль сернистой кислоты HjS a, в молекуле которой один ион водорода замещен на ион металла. Так как металл Са двухвалентен, то формула этой соли будет Са(Н50з)2. [c.177]

Углеводороды жидкие растворы солей любой концентрации алюминия азотнокислого, сернокислого, хлористого и хромнстокислого, бария сернокислого, железа сернокислого (закисного и окисного), калия двухромовокислого, сернокислого и сернистокислого, бисульфата калия, кальция кислого сернистокислого, хлористого и хлорноватистокислого, магния сернокислого и хлористого, меди сернокислой, хлористой и цианистой, натрия азотнокислого, сернистокислого, сернистого, углекислого, хлористого и цианистого, никеля азотнокислого и уксуснокислого, олова хлористого, серебра азотнокислого, цинка хлористого сера (жидкая) сернистый ангидрид триэтаноламин фенол [c.23]

В последние три десятилетия в адсорбционной хроматографии сахаров и их производных использовалось множество адсорбентов активированный уголь, силикагель, окись алюминия, фуллеровая земля, кислый силикат кальция, кислый силикат магния, свежеосажденный карбонат кальция и другие [1]. В настоящее время основной интерес представляют хроматографияг [c.59]

Хлор (сухой газ) сероводород двуокись углерода кислоты любой концентрации - соляная, борная, сернистая, винная, мышьяковая кислоты - серная 50%-ная, фосфорная 85%-ная, фтористоводородная 50%-ная ацетон ненасыщенные растворы солей алюминия азотнокислого, сернокислого, хромистокислого бария сернокислого железа сернокислого (закисного и окисного) калия двухромовокислого сернокислого и сернистокислого бисульфата калия кальция кислого сернистокислого, хлористого, хлорноватистокислого меди сернокислой, хлористой, цианистой натрия кислого сернистокислого, цианистого никеля уксуснокислого серебра азотнокислого растворы солей любой концентрации анилина солянокислого магния хлористого и сернокислого натрия азотнокислого, сернистого, углекислого и хлористого олова хлористого растворы хлористого цинка 50%-ной концентрации [c.240]

Азотнокислый калий. . . Хлористый магний. ... Азотнокислый кальций. . Кислый фосфорнокислый ка ЛИЙ (двуметаллический) Пивные дрожжи (или 20 г обычных сухих дрожжей, растертых с водой). [c.116]

Са(НСОз)2 — бикарбонат кальция (кислый углекислый каль-ций). [c.65]

Введение в электролит карбоната калия или его фосфатов повышает электропроводимость, рассеивающую способность, а также качество покрытий. Однако, как и в рассмотренных выше процессах серебрения, чрезмерное накопление карбонатов ухудшает работу ванны и качество получаемых осадков. Предельно допустимое содержание К2СО3— 140—160 г/л. Избыток карбонатов можно удалить, осадив их при добавлении в горячий электролит нитрата кальция, кислого фосфата кальция или цианида бария с последующим отделением выпавшего осадка фильтрованием. [c.107]