Бериллий гидрат окиси

К другой пробе радиоактивного газа была добавлена в небольшой пропорции окись углерода, и смесь пропускалась над раскаленной закисью меди. Выходящий газ был радиоактивен, но при пропускании через раствор едкого кали его радиоактивность исчезала в данном случае полностью. Эти результаты исключают (а) литий и бериллий, соединения которых трудно летучи (Ь) бор в форме летучих гидратов, так как их продукт окисления — трех-окись бора—является нелетучим (с) азот и кислород, которые не абсорбировались бы щелочью. Радиоактивный элемент не может быть, конечно, гелием, так как он не был бы тогда удален раствором едкого кали. Наконец, к пробе газа были добавлены окись углерода и двуокись азота, смесь пропускалась над раскаленной окисью меди а потом через концентрированный раствор перман- [c.35]

Бериллий и его соединения окись бериллия, гидрат окиси бериллия, карбид бериллия, сульфат бериллия, хлорид бериллия, фторокись бериллия и аэрозоли остальных соединений бериллия. [c.167]

Для варки стекол применялись природный песок и реактивные материалы марок чистый и ч.д.а. карбонат стронция, гидрат окиси магния, окись бериллия, гидрат окиси или окись алюминия (последняя только при синтезе стронциевых стекол). [c.63]

Окись бериллия получается либо непосредственным окислением металла, либо прокаливанием гидрата окиси или сульфата бериллия [c.433]

Бериллий и магний. Бериллий получают электролизом его расплавленных солей. Это—твердый, белый металл, уд. в. 1,85. Благодаря небольшому удельному весу, его применяют для изготовления легких сплавов. Бериллий устойчив к коррозии на воздухе благодаря образующейся на его поверхности защитной пленке окиси. Окись бериллия ВеО—белое, очень тугоплавкое вещество. С водой образует гидроокись состава Be(OH)g. Гидрат окиси бериллия имеет ясно выраженный амфотерный характер, чем резко отличается от гидроокисей других элементов той же подгруппы и напоминает алюминий. Бериллий, как и алюминий, растворяется в щелочах. [c.357]

Бериллий (Ве), атомная масса 9, двухвалентный металл. Менее активен, чем литий. Окись бериллия — ВеО. Гидрат окиси бериллия — Ве(0Н)2. [c.85]

Магний (Mg), атомная масса 24, повторяет свойства бериллия. Металл, двухвалентный. Окись магния—MgO. Гидрат окиси магния — Mg(0H)2- [c.85]

В качестве основы и для приготовления плавней важно применять чрезвычайно чистые препараты. Иногда играет роль даже способ их получения. Например, при определении гадолиния в металлическом бериллии в качестве основы применялась окись бериллия, полученная разными способами из нитрата, хлорида, гидрата окиси, сульфата . Наибольшая чувствительность к гадолинию была получена с кристаллофосфором BeO(Gd), приготовленным из нитрата бериллия. В качестве плавня был применен в этом случае хлорид лития. Он дал лучшие результаты по сравнению с хлоридами натрия и калия, а также фторидами, сульфатами, фосфатами и боратами лития, натрия и калия. [c.137]

Реагируют ли с селеновой кислотой следующие вещества гидрат окиси рубидия, мышьяковый ангидрид, окись кадмия, хлористый цезий, гидрат окиси меди, фосфор, бериллий Сос- [c.39]

Реагируют ли с гидратом окиси рубидия следующие вещества гидрат окиси стронция, теллуровая кислота, мышьяковый ангидрид, окись бериллия, хлористый натрий, азотнокислая медь [c.40]

Окись бериллия, ВеО, получают в промышленности из концентратов берилла (об этом упоминалось в разделе, посвященном переработке берилла). В лаборатории окись бериллия можно получить нагреванием металлического бериллия выше 800° или прокаливанием на воздухе гидратов галогенидов, гидроокиси, сульфата, нитрата, карбоната или оксалата бериллия. [c.155]

Нами в качестве основы для фосфоров применялась окись бериллия, полученная различными способами (из нитрата, хлорида, гидрата и сульфата бериллия) без плавней и с плавнями. В качестве плавней вводились некоторые хлориды,. [c.345]

Бромистый бериллий Карбид бериллия. Хлористый бериллий Фтористый бериллий йодистый бериллий Окись бериллия. Сернистый бериллий Сернокислый берилли Бромистый висмут. Хлористый висмут. Фтористый висмут, йодистый висмут. Окись висмута. , Гидрат окиси висмут Оксихлорид висмута Сернистый висмут. Четырехбромистый уг [c.29]

Устойчивость перекисей возрастает параллельно усилению электроположительного характера обра ующих их металлов. Для бериллия перекиси вообще неизвестны для магния известны только гидраты перекисей для кальция его безводное, перекисное соединение СаО 2 удается получить лишь обезвоживанием соответствующего октагидрата Са02-8Нг0 перекись стронция SrO а можно получить уже непосредственным действием кислорода на окись стронция, однако лишь при высоком давлении перекись бария, напротив, легко получается при простом продувании струи воздуха над нагретой окисью бария. ВаОа была известна раньше других перекисных соединений. [c.296]

При упаривании, раствора BeS04, не содержащего избытка серной кислоты, в осадок выпадают основные соединения переменного состава. При нагревании гидратов приблизительно до 220° получается безводный BeSO . При более, сильном нагревании последний начинает отщеплять SO3. После длительного прокаливания при температуре белого каления остается чистая окись бериллия. [c.314]

Действие органической кислоты на гидрат окиси или на окись бериллия. Этот метод используется для получения большинства производных бериллия основного характера наиболее важным исключением являются основные формиаты бериллия. Синтез обычно заключается в обработке гидро окиси соответствующей кислотбЙ нагреванием сМеси до окончания реакции, упаривании ее и экстракции основного бериллиевого соединения из твердого или маслообразного остатка. Для экстракции применяют хлороформ или петролейный эфир. [c.9]

Разнообразие соединений со структурами, включающими ураниловую связь, как следует из изложенного выше, обусловлено амфотерным характером гидрата трехокиси урана с достаточно четко выраженными как основными, так и кислотными свойствами. Поскольку основные свойства выражены больше, чем кислотные, реакционная способность трехокиси по отношению к кислотам со сколь-угодно слабыми свойствами проявляется больше, чем по отношению к слабым основаниям. Трехокись урана не реагирует с окисью бериллия, образующей амфотерную гидроокись, и с окисью алюминия, гидрат которой вступает в реакцию только с сильными кислотами. Образующая слабое основание окись цинка с трехокисью урана дает сложный окисел ZnUaOio- [c.60]

Двенадцатый элемент — магний. Двухвалентный металл. Вступает н реакцию с водой только при нагревании. В соединении с кислородом образует окись магния МдО, которой соответствует гидрат окиси—Мд(0Н)2. Металлические свойства у магпия выражены менее резко, чем у натрия. Имеет сходство с бериллием. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология