Металлы, силициды электропроводность

Гидрид лития весьма реакционноспособен очень бурно реагирует с водой с жидким аммиаком взаимодействует с образованием амида, а с газообразным — лишь при 320° С с кислородом, хлором и азотом при обычной температуре не взаимодействует, но при нагревании с азотом образует нитрид лития, с хлором и хлористым водородом — хлорид лития. При длительном нагревании до 650—700° С ЫН взаимодействует с серой, углеродом, кремнием и фосфором с образованием сульфида, карбида, силицида и фосфида лития соответственно. Обладая резко выраженными восстановительными свойствами, он легко восстанавливает окислы, хлориды и сульфиды металлов [371]. Гидрид лития имеет высокую электропроводность, поэтому может быть подвергнут электролизу (на катоде выделяется литий, а на аноде — водород). Гидрид лития образует двойные гидриды (алюмогидрид, борогидрид и др.), которые широко используются в аналитической химии и для органического синтеза. [c.16]

Фториды щелочноземельных металлов, особенно СаРг, должны найти широкое применение в качестве промежуточных электролитов также в термодинамических исследованиях сульфидов, карбидов, нитридов, боридов, силицидов и других, твердых соединений с низкими химическими потенциалами неметалла. Дело в том, что не найдены электролиты, электропроводность в которых преимущественно осуществляется анионами бора, азота, углерода и других неметаллов. При 900— 1600° К величины АОт образования из элементов СаРг, 8гр2 и ВаРг по крайней мере на 25—30 ккал/моль фтора более отрицательны, чем для фторидов всех щелочных и редкоземельных металлов, а также иттрия, скандия, магния, алюминия, урана, циркония, тория, титана. В свою очередь соответствующие величины для образования соединений фтора с бором, кремнием, углеродом, не говоря уже о других неметаллах, значительно более положительны, чем для упомянутых выше активных металлов. Это и дает возможность применить гальванические элементы с СаРг типа [c.225]

Высшая степень окисления (+6) встречается только у железа и образуется за счет ковалентно-полярных связей. Степень окисления +3 и +2 — связи ионные, но для степени окисления +3 у железа сохраняются и ковалентные связи. Металлообразные соединения для этих металлов не характерны и только силициды их обладают значительной электропроводностью. [c.381]

Исключая еще мало изученную систему Ва—Si, можно констатировать, что металлы группы А образуют немногочисленные силициды, как и металлоиды группы В, тогда как для переходных металлов IV—VUI групп характерно наличие многочисленных соединений с кремнием, иногда со сложной формулой. В последних системах образуются силициды, обладающие металлическими свойствами (высокая тепло- и электропроводность, наличие металлического блеска). Такие силициды имеют общий электронный ансамбль [628]. Среди них имеются типичные металлические соединения (например, силициды меди). Чем выше содержание кремния в силицидах, тем больше ослабляется в них связь между атомами металла, которая заменяется сильной связью Ме—Si. Эта связь также обладает металлическим характером [662]. В дисилицидах связь Ме—Ме практически отсутствует. В богатых кремнием силицидах имеются гомеополярные связи Si—Si [467]. Это изменение связи наглядно иллюстрируется на примере силицидов урана, рассмотренных выше. [c.223]

Исследование электропроводности силицидов переходных металлов. [c.197]

МЕТАЛЛОПОДОБНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения металлов (преимущественно переходных) с неметаллами — гидриды, бориды, карбиды, силициды, германиды, нитриды, фосфиды и халькогениды. Для М. с. характерны св-ва металлов — значительные электропроводность п теплопроводность, высокие т-ры плавления, в большинстве случаев превышающие т-ры плавления металлов, высокая хим. стойкость в различных жидких и газообразных агрессивных средах за исключением сред с высоким окислительным потенциалом. Некоторые М. с.— сверхпроводники. В отличие от металлов, М. с. обладают высокой твердостью, относительно низким значением температурного коэфф. линейного расширения, небольшой стойкостью к тепловым ударам и малым значением предела прочности и пластичности при низких температурах. Все свойства М. с. определяются характеро.м хим. связи и их кристаллохимически- [c.805]

Со многими металлами кремний образует силициды (МдаЗ , Ре51, Сгз51, Мп581з и др.). Это твердые тугоплавкие вещества. Большинство силицидов похожи на интерметаллические соединения они электропроводны и имеют составы, не отвечающие обычным степеням окисления элементов. [c.376]

Многие из этих соединений имеют ценные свойства, такие как высокая твердость, тугоплавкость, химическая стойкость (карбиды, силициды, бориды) Некоторые нитриды обладают заметной электропроводностью (МогК, СггН), являясь соединениями интерметаллидного типа Со многими металлами Сг, Мо и W образуют р"азлич-ные сплавы, обладающие повышенной твердостью и коррозионной стойкостью [c.476]

I—Ve подгрупп) или ионная (гидриды металлов I—Пе подгрупп) связь. С увеличением содержания водорода в гидридах повышается доля ковалентной связи. Примерно такая же закономерность изменения типа хим. связи наблюдается у карбидов и нитридов. Фазы внедрения обладают высокими т-рой плавления, твердостью и электропроводностью их называют металлоподобными тугоплавкими соединениями. К тугоплавким М. относятся также силициды и германиды, не являющиеся фазами внедрения и кристаллизующиеся в сложные кристаллические структуры. Наряду с ковалентной связью между атомами кремния в силицидах существуют и металлические связи, о чем свидетельствуют явно выраженные металлические св-ва большинства [c.795]

Силициды металлов во многом напоминают карбиды. Онтг тверды и часто электропроводны. Нередко валентность элементов в силицидах не укладывается в обычные представления о химической связи, а состав силицидов переменный. При действия соляной кислоты на силицид магния выделяется 31Н4 — газ, получивший название силана (по аналогии с метаном) [c.259]

Многочисленные наблюдения металлургов показали, что следы элементов-примесей, например, Т1, V, В1 и других металлов в стали, значительно изменяли свойства как механические — пластичность, твердость и т. д., так и электрические—электропроводность, теплопроводность и т. п., нередко пропорционально содержанию некоторых примесей. Диаграммы состояния различных металлических систем, однако, из-за масштаба не давали возможности наблюдать распределение этих малых примесей. Но металлографически давно наблюдалось, как многие элементы-примеси, например, в виде окисей, нитридов, карбидов, силицидов и т, п. в металлах и сплавах образуют своеобразные оторочки-ранты вокруг зерен металла, изменяя их текстуру и структуру и тем самым механическую прочность и другие важные свойства. В настоящее. время хорошо известно, что, например, кислород в количествах порядка 10" —10 " % во многих металлах (В1, Т1, Ве и др.) является одной из злейших примесей, делающих эти металлы хрупкими и механически непрочными. Стало совершенно ясно, что чистые металлы редких элементов по мере глубины их очистки изменяют свои ранее установленные физико-химические параметры. Вследствие этого приходилось отказываться от ряда констант, ранее определенных для металлов, только потому, что материал для определения был взят недостаточно чистым и т. п. [c.6]

В подборе составов керметов пока еще много эмпиризма, и механизм связывания металла с окислами, карбидами, силицидами, борндами и нитридами изучен недостаточно. Для разработки керметов важное значение имеет способность металла смачивать керамику. Это смачивание может быть связано с образованием нового соединения или твердого раствора. Так, например, в реакциях ВеО + гг, А120з + 2г и Т1102-ь7г при высоких температурах образуется 2г02. По ви-димому, металл лучше взаимодействует с тем окислом, который имеет сродство к кислороду. С другой стороны, смачиваемость окислов металлами растет в соответствии с ростом их электропроводности и в основе этого процесса тоже лежит химическое взаимодействие. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология