Соединения металлоподобные

Металлические и металлоподобные соединения. Порошки титана, циркония и гафния поглощают водород, кислород и азот. При этом растворенные неметаллы переходят в атомарное состояние и принимают участие в образовании химической связи. Наряду с сильно делокализованной (металлической) возникает локализованная (ковалентная) связь. Благодаря этому система приобретает повышенную твердость и хрупкость. Способность Т1, Zг и Н1 поглощать газы используется для получения глубокого вакуума, удаления газов из сплав эв и т. д. [c.531]

Строение электронных уровней атомов железа, кобальта и никеля характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего электронного уровня шесть электронов — у железа, семь—у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на -подуровне содержится меньшее число непарных электронов. Поэтому если марганцу свойственна еще степень окисления 4-7, то атом железа может отдавать не более шести электронов и, следовательно, его степень окисления не может быть больше 4-6. Окислительное число кобальта не может быть больше 4-5, а никеля 4-4, Таким образом, у атомов этих элементов нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти заполненного -подуровня снижается склонность этих элементов к образованию металлоподобных соединений с электронной проводимостью. Электрической проводимостью такого типа обладают только силиды этих металлов. [c.297]

Карбиды. Соединения металлов с углеродом по характеру химических связей делятся на три группы солеобразные, ковалентные и металлоподобные. [c.342]

В отличие от истинных химических соединений металлоподобные водородистые соединения не обладают постоянством состава. Их состав может изменяться в широких пределах в зависимости от температуры и давления водорода. С другой стороны, большие величины теплот образования, обменные реакции в неводных растворах, характер диаграмм состав — свойство говорят о наличии химической связи в водородистых соединениях переходных металлов. Учитывая все эти обстоятельства, металлоподобные гидриды следует рассматривать как химические соединения типа бертоллидов. [c.119]

Металлические и металлоподобные соединения. Порошкообразные V, Nil и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода, азота, образуя твердые растворы внедрения. При этом неметаллы п( реходят в атомарное состояние и их электроны участвуют в построении ii-зоны металлического кристалла. При нагревании растворимость неметаллов возрастает вместе с тем изменяются ха-ракте) химической связи и свойства образуемых соединений. Так, при образовании оксидов постепенное окисление ниобия (как и V I Та) кислородом протекает через следующие стадии [c.541]

Металлические и металлоподобные соединения. Никель с металлами УП1 группы (кроме Ни и Оз), марганцем и медью дает непрерывные твердые растворы. У никеля весьма разнообразны также интерметаллические соединения, например, ряда [c.608]

Металлоподобные нитриды и карбиды, образованные -металлами с вакантными d-орбиталями. Это — наиболее многочисленная и важная для практических целей группа соединений. Их состав весьма разнообразен. [c.243]

Соединения. В высокодисперсном состоянии ТИ, и и Ри активно поглощают водород, образуя нестехиометрические металлоподобные соединения, состав которых приближается к ЭНз. Термическое разложение иЬ[з можно использовать для получения особо чистого водорода. [c.609]

Ценные физико-химические свойства металлоподобных соединений элементов подгруппы титана определяют их большое значение для техники. Например, сплав состава 20% НГС и 80% Т1С — один из самых тугоплавких (т. пл. 4000°С). [c.501]

Металлические соединения водорода. Металлическими свойствами обладают водородные соединения (1- и /-элементов. Эти соединения получаются в виде металлоподобных темных порошков или хрупкой массы, их электрическая проводимость и теплопроводность типичны для металлов. Это гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам МН (УН, NbH, ТаН), МН, 2гНг, HfHa, ЗсН ) и МН3 (иНз, РаНз). [c.279]

По виду химической связи все бинарные соединения делятся на ионные (солеобразные), ковалентные, металлоподобные и смешанные. В первых трех классах бинарных соединений реализуется преимущественно ионный, ковалентный или металлический тип связи, соответственно. В последнем случае преимущественный характер связи выделить трудно, здесь в ощутимой мере проявляются характерные признаки нескольких видов химической связи. Условно влияние положения элементов бинарного соединения, относительно границы между металлами и неметаллами на вид химической связи показано на рис. 12.1. [c.340]

Интерметаллические соединения представляют собой металлоподобные по внешнему виду и по физическим свойствам вещества. Однако типичные для металлов свойства у интерметаллидов проявляются слабее обычно величина их электропроводности меньше, чем у наименее электропроводного компонента, а интерметаллические соединения металлов И1А и IVA групп даже являются полупроводниками. Блеск интерметаллидов, их пластичность и теплопроводность слабее блеска, пластичности и теплопроводности соответствующих элементарных металлов. [c.31]

И и к е л ь не окисляется на воздухе и легко растворяется только в разбавленной азотной кислоте. Химическая стойкость никеля обусловлена его склонностью к пассивированию, связанному с образованием на поверхности металла защитной оксидной пленки.С кислородом он начинает взаимодействовать только при 500°С. И лишь в измельченном состоянии при нагревании N1 реагирует с галогенами, серой и другими неметаллами. С большинством из них он, как и многие -элементы, образует соединения переменного состава (в том числе и металлоподобные). Из соединений никеля практическое значение имеют главным образом те, в которых никель имеет степень окисления +2. Оксид N 0 и гидроксид Ы1(0Н)2 в воде не растворяются, но легко растворяются в кислотах и растворах аммиака. Взаимодействия идут с образованием комплексных ионов [c.297]

Азот и фосфор образуют с металлами химические соединения, в которых они играют роль электроотрицательных элементов. Эти соединения получили названия нитридов и фосфидов. По типу химической связи между металлами и азотом или фосфором нитриды и фосфиды могут быть разделены на три группы а) солеподобные, или ионные, б) ковалентные и в) металлоподобные. [c.214]

Соединения. Металлоподобные гидриды титана, циркония и гафния получают нагреванием порошкообразных металлов в атмосфере водорода. Это нестехиометрические соединения, состав наиболее богатых водорЪдом фаз близок к выражаемому формулами ЭН2. Золотистый монооксид титана Т10 образуется при ВЫ1( сокотемпературном восстановлении Т10г (действием Mg, 2п, С, Т1) или нагреванием Т1С с 2иО. Монооксид титана растворяется в Н2504 [c.507]

К ним относятся ПАВ с одной или несколькими функциональными группами, которые при ионизации в водном растворе образуют отрицательно заряженный органический ион и положительный ион, являющийся металлом или соединением металлоподобного характера. К таким веществам относятся мыла — соли жирных кислот, которые в водных растворах диссоциируют на гидрофобный анион — кислотный остаток и катион — металл i Has OONa С .Нз СОО- + Na+. [c.175]

Соединения. Металлоподобные гидриды титана, циркония и гафния получают нагреванием порошкообразных металлов в атмосфере водорода. Это нестехиометрические соединения, состав наиболее богатых водородом фаз близок к выражаемому формулами ЭНг. Золотистый монооксид титана TiO образуется при вы сокотемпературном восстановлении TIO2 (действием Mg, Zn, С, Ti) или нагреаанием Ti с ZnO. Монооксид титана растворяется в H2SO4 [c.507]

Металлические и металлоподобные соединения. Подобно другим d-элелентам,. железо с малоактивными неметаллами образует соединения типа металлических. Так, с углеродом оно дает карбид состава Fej (потентат), твердые растворы аустенит — раствор С и -Ре феррит. — раствор С в а-Ре), эвтектические смеси (железа с углеродом, цементита с аустенитом, железа с цементитом и др.). Изучение условий образования и свойств соединений железа с углеродом имеет большое значение для понимания структуры, состава и свойств железоуглеродистых сплавов. В зависимости от условий кристаллизации и состава расплава Ре—С структура и соотношения компонентов существенно меняются, а следовательно, изменяются и физико-химические свойства получаемых сплавов. [c.583]

Кобальт вполне устойчив по отношению к воде и воздуху. В разбавленных кислотах он растворяется труднее, чем железо. Кислород окисляет кобальт лишь при температурах выше 300 С. При нагревании кобальт (особенно в виде порошка) взаимодействует, как и железо, со многими неметаллами. Соединения его с галогенами (СоС1з и др.) — соли, с водородом и бором — твердые растворы. Кобальт образует и металлоподобные соединения типа С03С, СоаМ и др. Кобальту соответствуют два оксида СоО и С02О3. Оксиды и отвечающие им гидроксиды имеют преимущественно основной характер. СогОд — сильнейший окислитель Со " + Со +( = 1,84 В). Относительно более [c.296]

Физико-химические свойства железоуглеродистых сплавов изменяются еще сильнее при добавлении легирующих компонентов (Сг, Мп, Ni, Со, Ti, W, Мо, Си, Si, В, V, Zr и др.). При этом легирующие элементы вступают во взаимодействие с железом и углеродом и их соединениями с образованием новых металлических и металлоподобных соединений, в результате чего происходит изменение ьсего комплекса механических и физико-химических свойств стали. [c.584]

По химической активности и ко( альту. С кислородом он начинает взаимодействовать при 500°С. При нагревании (в особенности в измельченном состоянии) легко окис1яется галогенами, серой, селеном, фосфором, мышьяком, сурьмой и др. С большинством из них он, как и другие -элементы, об-разу, т нестехиометрические соединения переменного состава, многие из которых металлоподобны. [c.607]

Соединения водорода могут быть подразделены на три боль< шне группы солеподобные гидриды активных металлов (LiH, СаНа и др.), ковалентные водородные соединения р-элементов (ВгНб, СН4, ЫНз, НаО, HF и др.) и металлоподобные фазы, образуемые d- и /-элементами последние обычно являются нестехио-метрическими соединениями и часто трудно решить, относить ли их к индивидуальным соединениям или твердым растворам (например, гидрид титана состава TiHi.eo ч-а,оо)- Известны также соединения, занимающие промежуточное положение между указанными тремя группами. [c.466]

Соедиясения. С водородом V, Nb, Та не дают стехиометри-ческих соединений, но легко образуют твердые растворы. Так, 1 об. ч. Nb при комнатной температуре поглощает более 800 об. ч. На- Получены также нестехиометрические металлоподобные фазы,, состав которых близок к выражаемому формулами ЭН и ЭНг. [c.518]

Как уже указывалось, титан способен взаимодействовать с углеродом лишь при высоких температурах. В системе титан — углерод при этих условиях образуются очень твердые сплавы, содержащие карбид титана Т1С — кристаллическое металлоподобное вещество с температурой плавления 3140°С, и ряд твердых растворов. Карбид титана проводит электрический ток, легко сплавляется с металлами и другими карбидами, образуя при этом иногда чрезвычайно твердые тугоплавкие сплавы. При обычной температуре карбид титана довольно инертен, при высоких же температурах ведет себя подобно элементарному титану — реагирует с галогенами, кислородом, серой, азотом, а таклсе с кислотами и солями — окислителями с образованием продуктов, аналогичных получающимся при действии на элементарный титан. Подобные карбиду соединения титан образует с фосфором (фосфиды), кремнием (силиды), бором (бориды). [c.270]

Металлическими свойствами обладают водородные соединения ё,-и / -элементов. Эти соединения получаются в виде металлоподобных темных порошков или хрупкой массы, электропроводность и теплопроводность которых типичны для металлов. В большинстве случаев образуются гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам МН (УН, НЬН, ТаН), 2гНг, НШ , ЗсН ) и МНз (иН,, РаН ). [c.294]

Халькогениды. Сера, селен и теллур менее электроотрицательны, чем кислород. Кроме этого, теллур находится на границе между металлами и неметаллами. Поэтому среди халькогенидов выделяют ионные, ковалентные и металлоподобные соединения. Степень окисления элемента неметалла в халько-генидах —2. [c.342]

Нитриды d-элементов имеют типичный состав MeN (S N, TiN, VN, rN и др.) и представляют собой металлоподобные соединения с преимущественно металлической связью. Все они твердые непрозрачные вещества, тугоплавки, химически мало активны. Нитриды железа Fe4N, Fe3N образуются при азотировании стали и придают ей твердость, устойчивость к износу и коррозионную стойкость. Нитриды NbN и TaN не растворяются даже в царской водке и имеют температуру плавления около 3000 °С. [c.342]

Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]

Весьма важное место в современной технике занимают замечательные материалы — керметы (керамико-металлические материалы) — микрогетерогенные композиции из металлов и неметаллов, сочетающие тугоплавкость, твердость и жаропрочность керамики с электро- и теплопроводностью, а также пластичностью металлов. В качестве неметаллических компонентов используют различные тугоплавкие оксиды, металлоподобные соединения неметаллов (карбиды, бориды) и другие неметаллы, обладающие высокой температурой плавления и химической стойкостью. В качестве металлической составляющей обычно используют металлы группы железа (Fe, Со, Ni), либо металлы VI группы (Сг, W, Мо). [c.447]

Полусоли, или селоиды, — соединения, разделяющиеся на два подкласса металлоподобные полусоли — соединения металлических элементов с промежуточными или нетипичными окислительными элементами (например, гидриды, бориды, карбиды, нитриды, силиды, фосфиды, аренды металлов) кислотообразующие полусоли — соединения окислительных элементов с нетипичными металлическими или промежуточными элементами (например, тригалиды галлия, индия, [c.52]

Сближение металлоподобных и кислотообразующих полусолей приведет к соединениям промежуточных элементов друг с другом. Эти соединения также могут быть выделены в особый класс под названием межметаллоидов. [c.53]

Соединения водорода с металлами и неметаллами могут быть подрадделены на три (большие группы солеподобные гидриды активных металлов (L1H, СаНг и др.), ковалеитмые водородные соединения р-элементов (ВгН , СИ , NH3, HjO, HF и др.) и металлоподобные фазы, образуемые d- и /-элементами последние обычно являютса нестехиометрическими соединениями, и часто трудно решить, относить ли их к индивидуальным соединениям или к твердым растворам (например, гндрид титана состава TIHi/Kr-fl ). Известны также соединения, занимающие промежуточное положение между указанными тремя фуппами. [c.455]

С азотом, углеродом, кремнием й бором все три элемента образуют только металлоподобные нитриды, карбиды, силиды и бориды — тугоплавкие соединения, обладающие металлической электропроводностью. [c.239]

Химия углерода — это в основном химия органических соединений. Из неорганических производных углерода характерны карбиды солеобразные (СаСг, AI4 3), ковалентные (Si ) и металлоподобные (F g , W ) многие солеобразные карбиды полностью гидролизуются в ноде с образованием углеводородов [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология