Платиновые катализаторы электрохимические свойства

Электрохимические, каталитические и другие свойства различных платиновых катализаторов рассматриваются в большом числе работ. Об особенностях же самих методов получения и влияния различных факторов информации сравнительно немного. [c.134]

Вопрос о влиянии структуры электрода катализатора на его каталитические и электрохимические свойства является сейчас весьма актуальным особенно в связи с проблемой топливных элементов. Еще совсем недавно под сомнением была с ма возможность непосредственного количественного сравнения результатов, полученных на различных образцах платиновых электродов разными авторами. Однако в последнее время было четко пока- [c.221]

Наиболее активными катализаторами электрохимических процессов являются, как известно, металлы платиновой группы, однако адсорбционные свойства бинарных систем на их основе по отношению к органическим непредельным соединениям, практически не изучены. В данной работе приводятся данные о влиянии состава платиново-родиевых сплавов на адсорбцию акриловой кислоты - простейшего представителя ненасыщенных карбоновых кислот, выбор которой в качестве модельного вещества обусловлен хорошей растворимостью этого соединения в водных растворах электролитов и, как следствие, возможностью исследования процесса адсорбции в широкой области варьирования концентраций адсорбата. [c.161]

Хороший и достаточно универсальный катализатор для многих электрохимических реакций — платина или другие металлы платиновой группы. Однако широкое их использование затрудняется по экономическим причинам — они дороги и дефицитны. С целью уменьшения количества этих материалов в электродах и более эффективного использования, их часто наносят в виде высокодисперсного осадка (платиновая чернь) ка поверхность инертных носителей. На углеродных носителях можно получить стабильные осадки платины с площадью истинной поверхности до 100 м /г (максимально возможная удельная поверхность платины, когда в зерне не более 8—10 атомов, и, следовательно, каждый атом находится на поверхности, составляет 270 м г). Однако как было видно на примере реакций, протекающих в области в. а. п. (см. разд. 19.5), свойства дисперсных катализаторов могут отличаться от свойств гладких. [c.384]

Для выяснения электрохимических свойств активной поверхности проводились измерения потенциала никель-боридного катализатора в 0,1 и 0,8 и. растворах NaOH. Суспензия катализатора в растворе щелочи помещалась в утку для гидрирования, в стенку которой была впаяна контактная платиновая проволока, аналогично тому, как в работе [3]. Контактная проволока, доходившая до дна утки , при отсутствии перемешивания погружалась в слой катализатора. Перед измерениями навеска катализатора- встряхивалась в течение 10—15 мин. в атмосфере водорода. Значения потенциала отсчитывались по отношению к обратимому водородному электроду в таком же растворе. Найдено, что потенциал никель-боридного катализатора, насыщенного водородом в щелочном растворе, приблизительно сдвинут в анодную сторону на 5—8 мв по отношению к обратимому водородному электроду. [c.85]

Рассмотрено влияние различных структурных факторов на удельную адсорбционную и электрохимическую активность единицы поверхности платиновых катализаторов. Характер адсорбции водорода на поликристаллической платине и на грани (111) аналогичен, в то время как на грани (100) растет концентрация крепкосвязанного водорода. На примере реакций катодного выделения водорода, анодного выделения кислорода и анодного окисления метанола показано, что дефекты кристаллической решетки практически не влияют на адсорбционные и каталитические свойства поверхности платины при отнесении активности к единице работающей поверхности. Сделан вывод о том, что свойства электрода определяются в большей степени химической природой металла, чем структурой поверхности. [c.461]

Платина устойчива на воздухе даже при температуре каления. Она растворяется только в царской водке, образуя гексахлороплати-новую кислоту Н2[Р1С1б1 Благодаря своей жаростойкости и химической инертности платина широко применяется в химической промышленности для изготовления коррозионностойких деталей аппаратуры, в электрохимических процессах—для изготовления платиновых электродов, а также для изготовления специальной лабораторной посуды — тиглей, чашек и т. п. В мелкораздробленном состоянии платина широко используется как катализатор. Благодаря стабильности электрических, механических и химических свойств платина широко применяется в электротехнике, автоматике и радиотехнике. [c.299]

Электрохимическая активность и стабильность электродов во многом определяются свойствами катализаторов. На первом этапе ири подборе катализаторов для ТЭ использовался богатый экспериментальный материал оргаиического катализа и препаративной химии. Для задач этих областей были разработаны такие катализаторы, как платиновая чернь, никель Ренея, серебро Ренея из сплавов Аё-Са и Ag-N[g, а также платина, нанесенная па высокодисперсный уголь. Конечно, развитие ТЭ 9 131 [c.131]

В последнее время в гетерогенном катализе [1], а также в электрохимии делаются попытки объяснить природу селективности ряда химических реакций, протекающих на границе раздела двух фаз, изменением свойств поверхностных соединений, образующихся в процессе реакции на катализаторе или электроде. Ярким примером селективности электрохимической реакции является анодный процесс, протекающий на платиновом электроде в концентрированных растворах Н2304. Данный процесс, в за-13ИСИМ0СТИ от условий его проведения, позволяет получать надсерную кислоту, озон и кислород. [c.834]