Этиламин, определение воды

На примере этиламина покажите, какой химический процесс происходит при растворении аминов в воде. Какие свойства проявляет при этом амин Дайте определение таким понятиям, как основание, кислота, сопряженное основание, сопряженная кислота. Какую величину называют константой основно- [c.72]

ГЕТЕРОАЗЕОТРОПНЫЕ СМЕСИ — растворы, нераздельно кипящие в определенных пределах концентраций образуются жидкими комнонентами с ограниченной взаимной растворимостью. Компоненты Г. с. растворяются друг в друге нри каждой темп-ре лишь в определенных пределах концентраций, образуя вне этих пределов два или больше несмешивающихся жидких слоя. Взаимная растворимость компонентов Г. с., как показал В, Ф. Алексеев, возрастает в одних случаях с новышением темп-ры (напр., фено,л — вода, фурфурол — вода), а в других случаях— с ее понижением (напр., эфир—вода, три-этиламин — вода). Соответственно темп-ра, начиная с к-рой смесь с любыми концентрациями комнонентов становится однородной, наз. в первом случае в е р х-н е й, а во втором — нижней критической температурой растворения. Так, напр., фонол и вода смешиваются в любых соотношениях выше 65,84° (верхняя критич. темп-ра растворения), а триэтиламин и вода — ниже 18° (нижняя критич. темн-ра растворения). [c.432]

Обнаружение азотистого иприта по полученным производным. В простейшем случае идентификацию можно проводить определением температур плавления перекристаллизованных из ацетона гидрохлоридов. Гидрохлорид бис-(2-хлорэтил)-метиламина плавится при 110°С, а трис-(2-хлорэтил)-амина — при 130—131 °С. Для этой же цели пригодны соответствующие пикраты. Водный раствор испытуемого вещества смешивают с насыщенным водным раствором пикриновой кислоты. При достаточном количестве хлор-этиламина выпадающие желтые пикраты можно перекристаллизо-вывать из этанола, слегка разбавленного водой, и определить их температуру плавления. Пикрат бис-(2-хлорэтил)-амина плавится при 133°С, а пикрат трис-(2-хлорэтил)-амина— при 135°С. При такой же температуре плавится и пикролонат трис-(2-хлорэтил)-амина, получаемый при действии пикролоновой кислоты. [c.86]

Из табл. 8 вытекает определенная последовательность реакций, оказавшаяря согласной с опытом в подавляющем большинстве исследованных реакций. С повышением температуры сначала идут более легкие реакции, а затем — более трудные. Как пример расчета рассмотрим разложение ацетамида на никеле. Сначала он после гидрогенизации двойной связи С=0 разлагается на этиламин и воду, затем образовавшийся этиламин дает этан и аммиак, а этан в свою очередь превращается в метан [c.26]

РОДАМИН С (родамин В, [9-(2-карбоксифенпл)-6-(ди-этиламино)-ЗН-ксантен-3-илиДен]диэтиламмония хлорид), красно-фиолетовые крист, (ф-лу см. в ст. Ксантеновые красители), t 210—211 °С (с разл.) раств. в воде, сп., ацетоне. Реагент для люминесцентного определения Ga(UI) в би. НС1 (предел обнарул<ения 0,01 мкг/мл Хвиаа 550, Хмакс люминесценции 600) определению мешают Си(П), Ре(П1), V(V). [c.509]

В воде уксусная кислота обладает достаточной кислотностью и поэтому отрицательно влияет на тхгтрование аминов. Это влияние иллюстрируется кривой 1, приведенной на рис. 8, для потенциометрического титрования этил-амина в присутствии уксусной кислоты. В этом частном случае присутствует избыток этиламина и первая конечная точка соответствует свободному этиламину. Вторая конечная точка обусловлена титрованием ацетата этилам-мония. При определении этиламина в присутствии моляр- [c.28]

Согласно Ноту и Бейеру [64, алкиламин-бораны склонны к ассоциации. Их молекулярные веса, определенные криосконическнм методом в таких полярных растворителях как вода, диоксан или нитробензол, отвечают мономерной форме, однако в бензоле получаемые значения молекулярных весов значительно выше вычисленных. Степень ассоциации возрастает с увеличением концентрации бензольных растворов. Изучение концентрационной зависимости молекулярных весов от строения показывает, что склонность алкиламин-боранов к ассоциации уменьшается с увеличением углеводородного радикала амина и его раз-ветвленностью. Удвоенный молекулярный вес для этиламин-борана, н-пропил-и изопропиламин-борана получается в 0,2—0,ЗЛ4 растворе, для трет-бушл-амин-борана — в 0,5 Л4 растворе. Молекулярный вес метиламин-борана быстро растет с увеличением концентрации раствора, достигая более чем удвоенной величины уже при 0,1 молярной концентрации. Диалкиламин-бораны также склонны к ассоциации в бензольных растворах, тогда как триалкиламин-бораны, за исключением триметиламин-борана, мономерны. Допускается, что ассоциация алкиламин-боранов происходит за счет дииоль-дипольного взаимодействия. [c.61]

Джонс [178] для анализа сложной смеси газов, содержащей NH3, H2S, пары воды, низкокипящие газы и углеводороды С)—С5, применил две последовательно соединенные колонки с порапаком Q, одна из которых охлаждалась до —78 °С, а другая находилась при комнатной температуре. Водные смеси алифатических аминов и аммиака анализировали при 160 °С на колонке, содержащей в качестве жидкой фазы полиэтиленгли-коль-1000 [179]. Определение NH3 в смесях с этиламина-ми и ацетонитрилом возможно при 68 °С на насадке представляющей собой ИНЗ-600 с нанесенным на него диизобутиловым эфиром себациновой кислоты [180]. [c.92]

Реакционная способность ацетиленовой компоненты при прочих равных условиях зависит от характера радикала К при С=С-связи и в этом смысле определяется подвижностью Н-атома в молекуле ВС=СН. Как видно из табл. 29, составленной по данным [6—8], в ряду других очень слабых СН-, N11-и 013-кислот ацетилен занимает промежуточное положение, а относителыгые кислотности монозамещенных ацетиленов, определенные по скоростям изотопного обмена между тяжелой водой и КС=СН в среде диметилформамида в присутствии три-этиламина [9] и реакции с этилмагнийбромидом [10], могут отличаться на 3 порядка и более (табл. 30). [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология