Этиловый эфир растворимость в воде

Рис. 47. Зависимость взаимной растворимости этилового эфира и воды от температуры

Ограниченно растворимые жидкости без критических температур растворения (эфир — вода). Примером жидкостей данного типа может быть смесь этилового эфира с водой. При температуре —3,8 °С насыщенный раствор эфира в воде замерзает и ниже этой темпера- [c.106]

Можно значительно уменьшить растворимость органических растворителей в воде путем насыщения последней неорганическими солями. Так, из смеси этанола и воды прибавлением поташа удается выделить более 90% спирта. Метиловый спирт в этих условиях не отделяется. Растворимость этилового эфира в воде, составляющая около 7% при 20° С, падает почти до нуля, если вместо воды применять насыщенный водный раствор хлористого натрия. Поэтому для уменьшения потерь эфира при извлечении очень реко- [c.136]

Растворяющая способность органических растворителей увеличивается в следующей последовательности X нитробензол < <С пиридин < этиловый спирт < изоамиловый спирт < бензол < < этилацетат < толуол = ксилол < метиловый спирт < хлороформ ацетон четыреххлористый углерод этиловый эфир. Растворимость кислорода в органических растворителях при одинаковых температуре и давлении выше растворимости его в воде. [c.22]

Примечание. Характерное для комплекса [Со ( NS),] синее окрашивание хорошо видно, если комплекс находится в органическом растворителе. Поэтому к раствору [ o( NS)5 + NH NS] добавляют небольшое количество амилового спирта (или смесь равных частей амилового спирта с этиловым эфиром) и затем всю смесь взбалтывают. Амиловый спирт извлекает комплексное соединение кобальта из раствора, и вследствие этого сам раствор обесцвечивается, а слой амилового спирта окрашивается в красивый синий цвет. При подкислении раствора концентрированной соляной кислотой (при взбалтывании) посинение верхнего слоя увеличивается вследствие образования (частично) кислоты H2[ o( NS)4], которая в нем лучше растворима, чем ее соль. Большое разбавление раствора водой обусловливает исчезновение (при встряхивании) синей окраски вследствие гидролиза полученного комплекса. [c.292]

Хил на основании своих исследований дает следующие эмпирические формулы для определения взаимной растворимости этилового эфира и воды [c.8]

Каждое вещество может растворяться только в определенных растворителях. Так, иод растворяется в спиртах и углеводородах и не растворяется в воде. В большинстве случаев растворимость ограничена. При этом в данном количестве растворителя А может раствориться определенное количество молекул вещества В. Затем растворимость прекращается несмотря на то, что на дне сосуда имеются кристаллы вещества В (при растворении твердого тела) или остается часть жидкости В, если растворяется жидкость (например, при растворении этилового эфира в воде). [c.165]

Отношение растворимостей некоторых веществ в этиловом эфире и воде и константы распределения (эфир/вода) при комнатной температуре [c.100]

Если для последней реакции взять меньшее количество спирта, то можно выделить. моно- и диалкиловые эфиры фосфорной кислоты. Триалкилфосфаты представляют собой нейтральные жидкости, перегоняющиеся без разложения (т. кип. метилового эфира 193°, этилового эфира 216 ). Кислые эфиры гигроскопичны и растворимы в воде их соли могут быть получены в кристаллическом виде. [c.147]

Константы распределения (этиловый эфир/вода) некоторых веществ, неограниченно растворимых в этиловом эфире и воде [c.101]

М ости в данном количестве молекул растворителя А может раствориться только определенное количество молекул В, а дальше растворимость прекращается, несмотря на то, что на дне есть кристаллы вещества В (в случае растворения твердого тела) или остается часть жидкости В, если растворяется жидкость (например, в случае растворения этилового эфира в воде). [c.37]

Растворим в этаноле, этиловом эфире, растворимость бутанола в 100 г воды при 15 С — 9 г. [c.121]

Можно значительно уменьшить растворимость органических растворителей в воде путем насыщения последней неорганическими солями. Так, из смеси этанола и воды прибавлением поташа удается выделить более 90% спирта. Метиловый спирт в этих условиях не отделяется. Растворимость этилового эфира в воде, составляющая примерно 7% при 20 °С, падает почти до нуля, если вместо воды применять насыщенный водный раствор хлористого натрия. Поэтому для уменьшения потерь эфира при извлечении очень рекомендуется, если только это допустимо по другим соображениям, насытить водный раствор поваренной солью. [c.124]

На рис. 68 показана диаграмма растворимости системы, обладающей нижней КТР. Следует иметь в виду, что в некоторых случаях достижению нижней КТР мешает замерзание одной из жидкостей, а достижению верхней КТР препятствует переход в критическое состояние одного из компонентов. Такова, например, система этиловый эфир — вода. [c.199]

Усниновая кислота — кристаллическое вещество желтого цвета, т. пл. 191 —192°, не растворима в воде, мало растворима в этиловом спирте, петролейном и этиловом эфирах, легче растворима в горячем эфире, бензоле, хлороформе, амиловом спирте и ледяной уксусной кислоте. Натриевая соль усниновой кислоты легко растворяется в воде и в спирте. Спиртовой раствор препарата свежеприготовленным раствором хлорного железа окрашивается в коричнево-красный цвет при прокаливании препарата в ушке платиновой проволоки бесцветное пламя горелки окрашивается в желтый цвет (натрий). [c.709]

В настоящее время эта точка зрения является общепринятой. Известно много примеров, свидетельствующих о том, что для всасывания любого вещества через кожу важна не только его жирорастворимость, но и растворимость в воде. Приведем один из них. Н. В. Лазарев, А. И. Брусиловская и И. Н. Лавров (1933) отметили, что бензол, хлороформ и этиловый эфир, хорошо растворимые в жирах и обладающие некоторой растворимостью в воде (бензол — 0,1%, этиловый эфир — 8%), всасываются через кожу и обнаруживаются в крови в больших [c.23]

Этиловый эфир — бесцветная, весьма подвижная и летучая жидкость со своеобразным приятным запахом. Пл. 0,714 т. кип. 34,6° С. Смешивается с этанолом, бензолом, хлороформом и многими другими органическими растворителями. Растворимость в 100 М.Л воды — 7,5 г. С водой образует постоянно кипящую смесь при 34,15° С, содержащую 1,3% воды. Очень легко воспламеняется. С воздухом образует крайне взрывоопасные смеси (нижний предел — 2,3%, верхний — 7,7%). [c.120]

Сорбоза представляет бесцветные кристаллы сладкого вкуса ромбической формы с температурой плавления 165° С. Удельное вращение в воде [а] = минус 42,9—43,2° по другим данным [78] — минус 43,65° не обладает мутаротацией. Сорбоза хорошо растворима в воде, плохо растворима в спирте и нерастворима в этиловом эфире в кристаллическом виде имеет Р-форму пиранозы. [c.255]

Масляный альдегид СН3СН2СН2СНО — бесцветная жидкость с т. кип. 75 °С и плотностью 0,8048 г/смз (при 20 °С), хорошо растворимая в органических растворителях, например этиловом спирте и этиловом эфире. В воде он растворяется ограниченно ( 4,5%). В промышленности масляный альдегид получается окислением или дегидрированием бутанола, а также что наиболее экономично, взаимодействием водорода с окисью углерода и пропиленом при повышенных температуре и давлении (оксосинтез) СНз-СН=СНг + СО + Нг —> СН3СН2СН2СНО [c.132]

Этиленгликоль (гликоль) представляет собой глицеринообразную жидкость, сладкую на вкус, кипящую при 197 °С. При низкой температуре она переходит в твердое состояние, плавится при —11,5°С, плотность р = 1,109, показатель преломления д== — 1,1273. Гликоль смешивается во всех отношениях с водой и спиртом. В этиловом эфире растворимость составляет 1%. Предъявляемые к гликолю требования сходны с требованиями к нитроглицерину. [c.623]

Растворимость воды в товарных топливах зависит от йх углеводородного состава. Наибольшей способностью растворять воду обладают ароматические углеводороды [17]. С эксплуатационной точки зрения опасна не растворенная вода, а выделяющаяся из топлив при пониженных температурах. Для предотвраш ения выделения воды в топливо добавляют присадки. За счет образования гомогенной тройной системы нефтепродукт — присадка — вода растворимость воды повышается, и она пе выделяется при изменении температуры. Присадки, предотврапцающие выделение воды при низких температурах, различны. Самым эффективным оказался моно-этиловый эфир этиДенгликоля [18]. [c.31]

Акролеин СН2=СНСН0 — бесцветная жидкость с резким запахом, пары в смеси с воздухом взрывоопасны и ядовиты. Плотность жидкости при 20 °С — 0,841 г/сж , плотность паров по воздуху (при О °С и 760 мм рт. ст.) — 1,93 г/см . Температура кипения 52,5 °С, плавления 87,7 °С, вспышки 17,8 °С, самовоспламенения 234°С. Пределы взрываемости в смеси с воздухом (объемы. %) нижний — 2,8, верхний — 31,0. Растворим в этаноле, этиловом эфире растворимость акролеина в 100 г воды при 20 °С составляет 40 г. Средства пожаротушения—инертные газы. Обладает токсичными свойствами, является слабым наркотиком, сильно раздражает сли-з-истые оболочки. Предельно допустимая концентрация в воздухе [c.120]

Акролеин СН2 = СНСН0 — бесцветная жидкость с резким запахом, пары в смеси с воздухом взрывоопасны и ядовиты. Плотн. при 20 °С—841 кг/м , плотн. паров по воздуху (при °С и 760 мм рт. ст.) — 2,0. Т. кип. 52,5 °С, т. пл. — 87,7 °С, т. всп. —26 °С, т. самовоспл. 234 °С область воспл. 2,8—31% (об.). Растворим в этаноле, этиловом эфире растворимость акролеина в 100 г воды при 20 °С составляет 28,6 г. Образует азео-тропный раствор с водой, кипящий при 52,4 °С. [c.147]

Синильная кислота (цианистый водород) H N — бесцветная, ядовитая, легковоспламеняющаяся жидкость. Растворима в эталоне, этиловом эфире, с водой смешивается в любых соотношениях. Плотн. 687 кг/м (20 °С). Плотн. паров по воздуху 0,94. Т. кип. 26 °С, т. пл. —14 °С, т. всп. 17,8 °С, т. самовоспл. 538 °С. Область воспл. 5,6—40% (об.). Сильный яд, вызывает быстрое удушье из-за паралича дыхательных путей. [c.152]

Исследуемая фракция в количестве 2,246 г по каплям добавлялась к смеси серной и дымящей азотной кислот (2—1). После этого смесь нагревалась на водяной бане в продолжение нескольких часов и после охлаждения переносилась в чашку с водой и оставлялась на ночь. Образовавшееся нигросоединение состояло из двух фаз (желтая маслянистая жидкость и кристаллы). Обработкой этиловым эфиром был выделен белый, в эфире нерастворимый осадок, который перекристаллизовывался из бензола и ацетона. После перекристаллизации из ацетона выделились белые, блестящие кристаллы с температурой плавления 171 —173°. В бензоле растворимый осадок плавился при температуре 166—167°. [c.80]

Нефтяные сульфокислоты можно грубо разделить на растворимые в углеродах и растворимые в воде. По признаку цвета первые названы цвета красного дерева , а последние — зелеными кислотами. Состав каждого типа кислот меняется в зависимости от сырья, подвергавшегося сульфированию, и концентрации кислоты. В общем случае сульфокислоты, получаемые нри неглубокой кислотной обработке, растворимы в воде, в то время как маслорастворимые кислоты образуются нри более глубоком сульфировании [209]. Была предложена и другая классификация сульфокислот, основанная па растворимости солей кальция этих кислот в воде и этиловом эфире [210—214]. Кислоты классифицируются по четырем типам (см. табл. ХП1-3). Практически ничего не известно о химическом составе упомянутых типов сульфокислот. Предполагается, что природа 7-кислот не зависит от характера сульфируемого нефтепродукта. Элементарный анализ очищенной натриевой соли -кислоты показал формулу С1зН1зЗОдКа. [c.574]

Присутствие небольших количеств воды в этиловом спирте может быть обнаружено при помощи раствора этилового эфира муравьиной кислоты и безводного этилата натрия в абсолютном сгшрте. Даже незначительные следы воды вызывают омыление этилового эфира муравьиной кислоты, что обнаруживается по выпадению осадка муравьииокислого натрия, чрезвычайно трудно растворимого в спирте. [c.125]

Гере (475) исследовал более 100 органических жидкостей, стре- мясь найти такую, которая хорошо растворяла бы ароматические углеводороды и не растворяла бы вовсе жирные. Хуже всего жирные углеводороды растворяются в пировиноградной кислоте. Этиловый эфир винной кислоты действует вроде диметилсульфата, ацетоуксус-ный эфир но свойствам близок к анилину, а этиловый эфир ш,аве-левой кислоты напоминает в отношении избирательной растворимости уксусный ангидрид. Наиболее удобными растворителями оказались левулиновая кислота, фенилгидразин, неполный уксусный эфир этиленгликоля и фурфурол. Левулиновая кислота берется в кол1гчестве 3—4 объемов по отношению к бензину и удобна тем, что легко растворяется в воде, что делает возможным с одной стороны выделение извлеченных углеводородов, с другой — регенерацию ее. [c.170]

При выборе органического растворителя можно руководствоваться некоторыми общими указаниями. Для экстракции неорганических солей из воды пригодны соединения с умеренной растворимостью в воде и небольшой молекулярной массой. Для некоторых солей и слабо растворяющихся в воде органических растворителей можно составить ряд в направлении уменьшающейся экстракционной способности хлороформ, о-дихлорбензол, бензол, толуол, че-тыреххлористый углерод, циклогексан, н-гексан. Для солей, образующих комплексы, и растворителей типа доноров (кетоны, эфиры) составить такой ряд для всех металлов невозможно. Известно, например, что для Ре , Аи и Оа существует следующая последовательность (начиная с высшей) метилизопропилкетон, метилизобутилкетон, фурфурол, этилацетат, этиловый эфир, изопентиловый спирт, изоамилацетат, р-хлорэтиловый эфир, изопропиловый эфир, углеводороды. Для других металлов будет совсем иная последовательность. Некоторые задачи были рассмотрены в 3 и 4. [c.425]

При более поздней попытке [175] приготовить чистый эфир лучший образец содержал 84,5% этилсерной кислоты. Дальнейшее повышение концентрации оказалось невозможным вследствие разложения. Из данных по растворимости этого продукта высчитано, что чистая этилсерная кислота должна растворяться в сухом этиловом эфире в количестве 1,27 г в 100 мл при 30°. Такая низкая растворимость представляется сомнительной, так как Клессон [34а] описал то же самое соединение как маслообразное, растворимое в этиловом эфире вещество, которое не смешивается с эфиром в случае разбавления его эквимолекулярным количеством воды. Лучшие методы получения чистой этилсерной кислоты основаны, повидимому, на реакции между серным ангидридом и безводным спиртом [145] ИЛИ па реакции диэтилсульфата с избытком спирта [176] с последующим удалением пепрореагировавшего спирта и образовавшегося этилового эфира в вакууме при температуре ниже 40° [c.33]

При этой реакции получены выходы эфира 40 и ЗО /о от теории. Эфир представляет собой бесцветную жидкость с т. кип. 24° при 12 мм и 113° при 752 мм уд. вес 1,310 при комнатной темпера-туре>>. Свободная фторсульфоновая кислота не разъедает стекло, тогда как ее эфиры оказывают заметное корродирующее действие. Этиловый эфир фторсульфоновой кислоты не смешивается с водой, но очень легко с ней реагирует, образуя растворимые в воде продукты гидролиза. Кажется странным, что этот эфир не вступает в реакцию с абсолютным этиловым сииртом, хотя последний энергично реагирует с этиловым эфиром хлорсульфоновой кислоты. Так как метиловый эфир фторсульфоновой кислоты в щелочном растворе алкилнрует фенолы, несомненно, что ее этиловый эфир будет действовать таким же образом, но эта реакция не изучена. [c.38]

Ацетоуксусная кислота (3-оксобутановая) СНз—СО—СНа— —СООН — простейщий представитель р-кетонокислот. Очень неустойчивая сиропообразная жидкость, хорошо растворимая в воде. При слабом нагревании распадается на ацетон и СО2. Из производных этой кислоты больщое практическое и теоретическое значение имеет ее этиловый эфир — ацетоуксусный эфир. [c.228]

Условные обозначения и сокращения разл. — разлагается, возг. — возгоняется, безв. — безводный, давл. — плавится под давлением, взр. — взрывается, гор. — горячий, хол. — холодный, разн. — разные растворители, р. — растворимо, н.р. — нерастворимо, тр.р. — трудно растворимо, х.р. — хорошо растворимо, оо — смешивается в любых соотношениях, орг. раств. — органический растворитель, ац. — ацетон, бз. — бензол, гл. — глицерин, мет. — метиловый спирт, сп. — этиловый спирт, тол. — толуол, укс.к. — уксусная кислота, хл. — хлороформ, э. — диэтиловый эфир. Растворимость в воде дана в граммах вещества (для газов — в мл) на 100 г воды при температуре 20°С (если растворимость дана при другой температуре, то последняя указана в скобках) — относительная плотность веществ при 20°С (при температуре, указанной в скобках), а также газов в сжиженном состоянии при 0°С и давлении 1,01325-10 Па т.пл. и т.кип. — температуры плавления и кипения в °С при давлении 1,01325-10 Па (или при давлении, указанном в скобках, МПа) Пд — показатель преломления при 20°С (или при температуре, указанной в скобках). [c.60]

Линетол — маслообразная, подвижная жидкость слегка желтоватого цвета, уд. в. 0,884—0,888 при охлаждении ниже 0° кристаллизуется и вновь превращается в жидкость при комнатной температуре. Не растворима в воде, смешивается во всех отношениях со спиртам, эфиром, хлороформом, бензолом. Показатель преломления 1,460—1,462. При действии брома на эфирный раствор при —10 происходит обесцвечивание и выделяется белый осадок гексабромида этилового эфира линоленовой кислоты. [c.633]

Если нужен продукт, совершенно не содержащий следов этилового эфира адипиновой кислоты, то можно сэкономить время и материалы, опустив первую перегонку (наблюдение проверявших синтез). Толуольный раствор неочищенного 2-карбэтокси-циклопетанона охлаждают до 0° и медленно приливают при перемешивании к 300 мл 10%-ного раствора едкого кали, температуру которого поддерживают ниже 1 . Добавляют воды до полного растворения плохо растворимой калиевой соли. Толуольный слой отделяют и дважды промывают холодным 10%-ным раствором едкого кали порциями по 150 мл. После каждой промывки добавляют холодной воды для растворения выпадающего осадка. Толуольный раствор, который при этом становится светложелтым, окончательно промывают два раза холодной водой, порциями по [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология