Равновесная диаграмма тройная взаимная

В первой части монографии сначала изложены важнейшие результаты приложения метода физико-химического анализа к двойной равновесной системе, в процессе чего выяснена сущность этого метода и его возможности в изучении химической природы вещества. Далее рассматривается химия тройной системы, тройной взаимной системы, четверной и четверной взаимной системы с растворителем. В специальной главе даны примеры успешного применения равновесной химической диаграммы для определения условий синтеза соединений. [c.4]

Выведены числовые соотношения для сингулярных звезд равновесной химической диаграммы. Так, для тройных взаимных систем Курнаков [1] вывел следующие числовые соотношения [c.16]

На рис. VI-29 показаны различные варианты равновесного распределения для некоторой гипотетической тройной смеси, поведение которой существенно меняется с падением температуры. Из рис. У1-29, с видно, что все три пары компонентов имеют температуру ниже их критической температуры растворения при этом область сосуществования трех фаз находится в центре диаграммы. Согласно рис. У1-29, е, пара компонентов Л и С становится полностью взаимно растворимой при возрастании температуры, но двухфазная область продолжает существовать внутри треугольной диаграммы. [c.433]

Таким образом, остаются только две переменные величины, взаимную связь которых можно изобразить на диаграмме в системе двух осей координат. Полученный плоскостной чертеж представляет проекцию пространственной диаграммы на одну из координатных, плоскостей. Если зафиксировать одну из переменных — температуру, то мсжно изобразить составы насыщенных и ненасыщенных растворов тройной системы плоскостной диаграммой — изотермой. Изотерма растворимости двух солей показывает графически изменение концентрации обеих солей при постоянной температуре при помощи изотерм мсжно производить количественные расчеты процессов при постоянной температуре (изотермическая кристаллизация солей). Строй таких изотерм дает картину равновесного состояния системы при различных температурах картина будет тем полнее, чем больше таких изотерм приведено. Диаграмма, характеризующая изменения равновесного состояния системы в за- [c.83]

Рассмотрим тройную систему, состоящую из трех жидких компонентов А, В и С. Пусть компоненты А и С, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге компоненты А и В обладают ограниченной взаимной растворимостью. Если смешать компоненты А и В, то при определенных составах их образуются два жидких слоя. Составы этих слоев при температуре изображаются на изо-термной проекции точками а и 6 на стороне АВ треугольника Розебума (рис. 47,6). Добавляемый к этой двухкомпонентной системе компонент С распределяется меисду двумя слоями, в результате чего образуются два равновесных сопряженных трехкомпонентных раствора. Прибавляя разные количества компонента С, можно получить ряд тройных сопряженных растворов. Соединяя плавной линией точки треугольной диаграммы, соответствующие составам сопряженных растворов, получим бинодальную кривую ак в. Эта кривая делит треугольник Розебума на гомогенную и гетерогенную области. Любая смесь трех компонентов А, В, С, состав которой представляется фигуративной точкой х внутри гетерогенной области, распадается на два равновесных сопряженных тройных раствора, составы которых изображаются точками а и в При добавлении компонента С возрастает взаимная растворимость компонентов А и В. В результате этого составы тройных сопряженных растворов все меньше отличаются друг от друга и в конечном итоге может быть [c.197]

Изотерма растворимости первого типа (рис. 132, а) отвечает случаю, когда в тройной системе ограниченные растворы образуются только между двумя компонентами (А и С). Добавление третьего компонента (В) повышает взаимную растворимость двух компонентов. Область расслоения на изотерме растворимости первого типа ограничена бинодальной кривой р Кд . Отрезки прямых Pi—9 на диаграмме являются коннодами, концы которых отвечают составу равновесных жидких фаз. Точка К, как и на политермах растворимости двойных систем,— критическая точка растворения. [c.297]

Вещество может существовать в нескольких кристаллических формах, а обратимый переход одной кристаллической формы в другую можно представить Р—Г-диаграммой точно так же, как и плавление. Если две кристаллические формы могут сосуществовать в равновесии друг с другом, то их взаимное превращение называется энантиотронпым превращением. Примером служит сера, диаграмма состояния которой дана на рис. 10-1. Если ромбическую серу очень медленно нагревать при давлении, равном давлению ее паров, то при 95,6° она превращается в мопо-клиническую серу, которая затем плавится при 120°. Однако, если ромбическую серу нагревать быстро, превращения в моноклиническую форму при 95,6° не происходит, и плавление наблюдается при 115° метастабиль-ная тройная точка находится на пересечении двух пунктирных линий. Моноклиническая сера не образуется даже при медленном нагревании и соблюдении равновесных условий, если ромбическую форму подвергнуть давлению выше 1400 атм. В точке Р ромбическая, моноклиническая и жидкая сера находятся в равновесии. Таким образом, в этом случае имеются три тройные точки — D, В и Р, а также метастабильная тройная точка С. В действительности фазовое поведение серы несколько сложнее, чем показано на рис. 10-1, благодаря существованию в жидком состоянии полимерной формы, которая медленно переходит в другие формы. [c.263]