Ограниченная растворимость в тройных жидких системах

Рассмотрим тройную систему, состоящую из трех жидких компонентов А, В и С. Пусть компоненты А и С, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге компоненты А и В обладают ограниченной взаимной растворимостью. Если смешать компоненты А и В, то при определенных составах их образуются два жидких слоя. Составы этих слоев при температуре изображаются на изо-термной проекции точками а и 6 на стороне АВ треугольника Розебума (рис. 47,6). Добавляемый к этой двухкомпонентной системе компонент С распределяется меисду двумя слоями, в результате чего образуются два равновесных сопряженных трехкомпонентных раствора. Прибавляя разные количества компонента С, можно получить ряд тройных сопряженных растворов. Соединяя плавной линией точки треугольной диаграммы, соответствующие составам сопряженных растворов, получим бинодальную кривую ак в. Эта кривая делит треугольник Розебума на гомогенную и гетерогенную области. Любая смесь трех компонентов А, В, С, состав которой представляется фигуративной точкой х внутри гетерогенной области, распадается на два равновесных сопряженных тройных раствора, составы которых изображаются точками а и в При добавлении компонента С возрастает взаимная растворимость компонентов А и В. В результате этого составы тройных сопряженных растворов все меньше отличаются друг от друга и в конечном итоге может быть [c.197]

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

Ограниченная растворимость в тройных жидких системах. При [c.199]

Влияние температуры (или давления) может быть показано на диаграмме в виде трехгранной призмы. На рис. 5.7,а представлена фазовая диаграмма тройной системы, на которой показаны изотермические сечения, демонстрирующие ограниченную растворимость жидкости, а на рис. 5.1,6 представлена система, содержащая жидкую и твердые фазы. На обеих диаграммах даны контуры проекций изотерм на основание. [c.257]

Тройные системы с ограниченной растворимостью в жидком состоянии [c.157]

Диаграммы состояния тройных взаимных систем ]54 19. Тройные системы с ограниченной растворимостью в жидком [c.397]

Приступая к изучению основных типов диаграмм конденсированных тройных систем, укажем, прежде всего, на необходимость учета взаимных отношений компонентов, образующих эти системы. Как известно, взаимная растворимость компонентов в жидком состоянии может быть неограниченной, ограниченной или, наконец, как предельный случай, совсем отсутствовать. Во всех разделах, за исключением специально посвященных системам с ограниченной растворимостью в жидком состоянии (см. гл. XXI), имеются в виду системы с полной взаимной смешиваемостью в жидком состоянии. [c.182]

На рис. ХИ-5 представлена типовая тройная система, причем компоненты Л и 5, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге, а компоненты А и С ограниченно растворимы и в определенных соотношениях образуют двухфазную жидкую смесь. [c.742]

На рис. 16 изображена наиболее часто встречающаяся система такого типа. При температуре ti компоненты Л и В — ограниченно растворимые жидкости, а С — твердое вещество. Растворимость последнего в чистых Л и В обозначена соответственно точками D ц Е. Линия DE является кривой растворимости вещества С в смесях компонентов Л и В. Например, тройная смесь F образует насыщенный раствор G и кристаллы вещества С. Кривая JPH ограничивает область существования двух жидких фаз, как в системах типа I. Между двумя областями существования гетерогенной системы лежит область, где имеется лишь одна жидкая фаза. При более низкой температуре 2 взаимная растворимость уменьшается, и области гетерогенности увеличиваются. При еще более низкой температуре /3 би-нодальная кривая пересекает кривую растворимости твердого вещества. Любая тройная смесь, лежащая внутри треугольника KL, образует три фазы одну твердую — С и два насыщенных жидких раствора К и L. Примером служит система ани-лин(.4) —изооктан(В) —нафталин(С ). [c.38]

Комбинируя двойные системы различного типа, можно вывести большое число типов тройных систем с твердыми растворами при неограниченной растворимости компонентов в жидком состоянии и отсутствии химического взаимодействия их. Твердые фазы, кристаллизующиеся в этих системах, представляют собой тройные и.ти двойные твердые растворы неограниченного или ограниченного состава либо чистые компоненты. В дальнейшем изложении рассмотрим только наибо.лее характерные типы диаграмм плавкости тройных систем с твердыми растворами. [c.314]

Если два жидких компонента тройной системы имеют ограниченную смешиваемость, то область смешения при добавлении третьего (твердого) компонента может расширяться (рис. 194, а, б) или сужаться (рис. 194, в). На изотермах растворимости появятся [c.376]

При расчете составов пара тройных систем с расслаивающейся жидкой фазой представляло интерес выяснить возможность использования значений формально рассчитанных для области расслоения по данным о бинарных системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов, т. е. по данным о постоянном составе пара (в частности, составе гетероазеотропа) и брутто-составе расслаивающейся бинарной жидкости. Графическое определение значения производной в знаменателе уравнения (5) в этом случае можно заменить более точным расчетом по уравнению [c.147]

Рис, 132. Изотермы растворимости тройной жидкой системы с одннм двухфазным разрывом сплошности а — компонент образует ограниченные твердые растворы только с одним компонентом тройной системы б — компонент образует ограниченные растворы с двумя другими компопентамп тройной системы. [c.297]

Тройные жидкие системы с ограниченной растворимостью могут иметь несколько участков с разрывом сплошности, на которых в равновесии находятся две или три фазы. Диаграммы состояния тройных жидких систем можно классифицировать по числу частных двойных систем, в которых наблюдается ограниченная растворимость жидкостей, или по числу и взаимному расположению участков с разрывом сп.тошности в тройной системе. Оба метода классификации охватывают одни и те же типы диаграмм тройных систем, но предпочтительнее второй метод классификации. Он указывает число жидких фаз, которые могут образоваться в тройной системе. [c.295]

Ограниченная растворимость в жидком состоянии, так называемое рас-слиение или несмешиваемость , наблюдается в тройной системе с участием в равновесии разнообразных компонентов металлов, солей и органических веществ. В силу большей доступности со стороны техники эксперимента, лучше всего в настоящее время расслоение изучено для систем с органическими молекулами [424, 425]. [c.106]

Основная, третья часть монографии посвящена тройным системам, В ней также сначала рассматриваются системы, в которых представлено только двухфазное равновесие. Далее обсуждаются эвтектическое ипери-тектическое трехфазные равновесия и их взаимные переходы в тройной системе. Значительное место занимает изложение четырехфазного равновесия. Рассматриваются все три возможных случая четырехфазного равновесия М0ЖДУ жидкостью и твердыми фазами, устанавливается существующая между ними закономерная связь. Подробно рассматриваются диаграммы состояния систем с полиморфными превращениями компонентов, двойными и тройными химическими соединениями, ограниченной растворимостью в жидком состоянии. [c.4]

На рис. 15 показана система этиленгликоль А)—лауриловый спирт (В)—нитрометан (С) 3. При 29° С эта система имеет три различные области расслаивания. При 28° С области ограниченной растворимости увеличиваются, и появляется небольшой участок, соответствующий одновременному существованию трех жидких фаз. Любая тройная смесь внутри треугольника DEF образует взаимно нерастворимые растворы D, Е м F. При 22° С этот участок увеличивается и, так как эта температура ниже точки плавления лаурилового спирта, появляется область существования твердой фазы. В системах типа П1 бннодальные кривые могут встречаться, как было показано на рис. 14, образуя комбинацию систем типов I и И . [c.38]

Нормальная направленная кристаллизация трехкомпонентной системы, характеризующейся эвтектической диаграммой состояния с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии, протекает так, что вначале кристаллизуется первичный твердый раствор. При этом фигуративная точка жидкой фазы приближается к линии двойной эвтектики по ее достижении фигуративная точка твердой фазы, в свою очередь, достигает линии предельной растворимости компонентов. Далее фигуративная точка жидкой фазы движется вдоль линии двойной эвтектики, приближаясь к тройной эвтектической точке, а фигуративные точки твердых фаз в эвтектической смеси перемещаются вдоль линий предельной растворимости. Процесс заканчивается кристаллизацией тройной эвтектики. [c.166]

Равновесие между двумя жидкими растворами изучали в 15600—56251. Первыми были работы Н. А. Шилова и Л. К. Ле-пинь [5600—56021 последующие исследования охватывают как системы ограниченно растворимых жидкостей, так и распределение вещества (веществ) между жидкими фазами. Примером первых могут служить [5607, 5608, 5609], примером вторых [5603—56061. В [5610—5613] разработан метод проверки и корреляции данных по равновесию жидкость — жидкость в тройных системах. Вопросы теории расслаивания в применении к определенным группам объектов рассмотрены в [5625—56351. Так, в [5628—56311 рассмотрено распределение данного вещества между металлом и щлаком, причем в основу анализа положена ионная теория шлаков, разработанная О. А. Есиным. [c.51]

На изотерме тройной системы ограниченная растворимость проявляется об.ластью сосуществования двух жидких фаз. Прямолинейные коноды связывают фигуративные точки составов, находящихся в равновесии двух жидких фаз, или так называемых сопряженных фаз. С изменением температуры область расслоения может увеличиваться или уменьшаться. [c.106]

Рис 10 Изобарно-язотермич диаграмма состояния тройной системы АВС с ограниченной взаимной растворямостью компонентов А и С в жидком состоянии ЕКР бинодаль, верхняя критич точка растворимости [c.36]

Изотерма растворимости первого типа (рис. 132, а) отвечает случаю, когда в тройной системе ограниченные растворы образуются только между двумя компонентами (А и С). Добавление третьего компонента (В) повышает взаимную растворимость двух компонентов. Область расслоения на изотерме растворимости первого типа ограничена бинодальной кривой р Кд . Отрезки прямых Pi—9 на диаграмме являются коннодами, концы которых отвечают составу равновесных жидких фаз. Точка К, как и на политермах растворимости двойных систем,— критическая точка растворения. [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология