Двухкомпонентные системы компонентов

Рис. 4. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы компоненты А и В не образуют твердые растворы. L — расплав (L+Sa), (L+Sb) — область существования жидкой фазы и твердых А и В соответственно (Sa+Sb) — область существования механической смеси (эвтектики) твердых А и В ТдЕТв и MEN — линии ликвидуса и солидуса соответственно Е — эвтектическая точка С,

На основании температур начала кристаллизации двухкомпонентной системы 1) постройте диаграмму фазового состояния (диаграмму плавкости) системы А —В 2) обозначьте точками / — жидкий расплав, содержащий а % вещества А при температуре Тй II — расплав, содержащий а % вещества А, находящийся в равновесии с кристаллами химического соединения III — систему, состоящую из твердого вещества А, находящегося в равновесии с расплавом, содержащим Ь % вещества А IV — равновесие фаз одинакового состава V — равновесие трех фаз 3) определите состав устойчивого химического соединения 4) определите качественный и количественный составы эвтек-тик 5) вычертите все типы кривых охлаждения, возможные для данной системы, укажите, каким составам на диаграмме плавкости эти кривые соответствуют 6) в каком фазовом состоянии находятся системы, содержащие с, е % вещества А при температуре Т Что произойдет с этими системами, если их охладить до температуры Т 7) определите число фаз и число условных термодинамических степеней свободы системы при эвтектической температуре и молярной доле компонента А 95 и 5 % 8) при какой температуре начнет отвердевать расплав, содержащий с % вещества А При какой температуре он отвердеет полностью Каков состав первых кристаллов 9) при какой температуре начнет плавиться система, содержащая й % вещества А При какой температуре она расплавится полностью Каков состав первых капель расплава 10) вычислите теплоты плавления веществ А и В 11) какой компонент и сколько его выкристаллизуется из системы, если 2 кг расплава, содержащего а % вещества А, охладить от Тх до Г, [c.247]

Рис. 5. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы, компоненты которой А и В образуют химически прочное соединение А,пВ ,. В — сингулярный максимум Ег и Е2 — эвтектические точки. Остальные обозначения те же, что и на рис. 4

Графическое представление фазовых равновесий (фазовые диаграммы). Изучение фазовых равновесий в более сложных случаях (несколько компонентов, несколько фаз) почти невозможно без применения графических методов. Равновесие в одно- и двухкомпонентных системах достаточно легко можно представить на диаграмме (или на диаграммах) в прямоугольной системе координат. Когда число компонентов системы велико, графическое представление равновесий и интерпретация фазовых диаграмм затруднены. Ограничимся разбором общих правил построения фазовых диаграмм и рассмотрим несколько простых типичных примеров. Составление диаграмм обычно основывается на принципах соответствия и непрерывности (Курнаков [21]). [c.184]

Рассмотрим тройную систему, состоящую из трех жидких компонентов А, В и С. Пусть компоненты А и С, а также В и С неограниченно растворимы друг в друге компоненты А и В обладают ограниченной взаимной растворимостью. Если смешать компоненты А и В, то при определенных составах их образуются два жидких слоя. Составы этих слоев при температуре изображаются на изо-термной проекции точками а и 6 на стороне АВ треугольника Розебума (рис. 47,6). Добавляемый к этой двухкомпонентной системе компонент С распределяется меисду двумя слоями, в результате чего образуются два равновесных сопряженных трехкомпонентных раствора. Прибавляя разные количества компонента С, можно получить ряд тройных сопряженных растворов. Соединяя плавной линией точки треугольной диаграммы, соответствующие составам сопряженных растворов, получим бинодальную кривую ак в. Эта кривая делит треугольник Розебума на гомогенную и гетерогенную области. Любая смесь трех компонентов А, В, С, состав которой представляется фигуративной точкой х внутри гетерогенной области, распадается на два равновесных сопряженных тройных раствора, составы которых изображаются точками а и в При добавлении компонента С возрастает взаимная растворимость компонентов А и В. В результате этого составы тройных сопряженных растворов все меньше отличаются друг от друга и в конечном итоге может быть [c.197]

ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ С ОГРАНИЧЕННОЙ ВЗАИМНОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ КОМПОНЕНТОВ В КОНДЕНСИРОВАННЫХ ФАЗАХ [c.397]

Пусть рассматривается равновесная двухкомпонентная трехфазная система компонентов а и -гу, характеризующихся весьма малой взаимной растворимостью, состоящая из двух жидких слоев >4 и б, находящихся при определенной температуре в равновесии с паровой фазой V. Мольные составы х а и л в характеризуют оба насыщенных при данной температуре жидких слоя Л и В, находящиеся в равновесии друг с другом и с общей им паровой фазой V состава у е. [c.156]

Кроме данного способа представления равновесий в двухкомпонентных системах существуют другие (например, концентрации обоих компонентов откладываются на осях прямоугольной системы координат и т. д.). [c.187]

Схема одной из простейших объемных диаграмм состояния двухкомпонентной системы изображена на рис. ХП1, 1. Диаграмма построена в координатах давление, температура и состав (процентное содержание или мольная доля второго компонента). [c.372]

Затвердевшие эвтектические смеси воды и солей называются криогидратами. Этот термин был введен во второй половине XIX века, когда предполагалось, что двухкомпонентная система из воды и соли кристаллизуется при наиболее низкой температуре затвердевания в виде соединения соли с водой, подобно кристаллогидратам. Позднее было твердо установлено, что при кристаллизации всякой эвтектической смеси каждый из компонентов выделяется отдельно, вследствие этого затвердевшая эвтектика всегда является системой двухфазной, и таким образом криогидраты-это тонкие смеси кристаллов соли и льда. [c.377]

Двухкомпонентные системы отражаются на соответствующих сторонах равностороннего треугольника. Линии, параллельные стороне треугольника, являются геометрическим местом точек, соответствующим системам с постоянным содержанием компонента, против которого лежит сторона треугольника. Прямые, проведенные из вершины треугольника до пересечения с противоположной стороной, являются гео- [c.253]

Для компонентов средней летучести возможны случаи, когда концентрация достигает максимума на какой-то тарелке колонны, а выше и ниже этой тарелки уменьшается. Кривая зависимости состава от номера тарелки образует выпуклость (рис. У1-54, компонент В). Характерная для этого случая система ступеней изменения концентрации показана на рис. У1-53, б. Рабочая линия нижней части колонны пересекает биссектрису и частично находится под ней, частично — над ней. Ступени же, проходя под рабочей линией, поднимаются, а потом опускаются, проходя над рабочей линией. Такое двойное направление ступеней не встречалось в двухкомпонентных системах. [c.514]

Па различии в составе пара и жидкости в двухкомпонентных системах основано разделение их с помощью перегонки. Однократным испарением нельзя разделить смесь двух летучих веществ, так как в парах присутствуют оба компонента. Для разделения смеси следует использовать фракционную перегонку, проводимую обычно при постоянном давлении. [c.89]

III. Жидкости, неограниченно растворимые друг в друге. Двухкомпонентные системы метиловый спирт — вода бензол—хлороформ и др. Трехкомпонентные системы бензол —хлороформ — четыреххлористый углерод Bi— d—Zn при температуре выше 420°С — температуры плавления наиболее высокоплавкого компонента — и др. [c.99]

Формулы (VI.76) и (VI.77) можно применять не только по прямому назначению, но и для оценки скорости коагуляции в двухкомпонентных системах, понимая под а , а. , Мд и Пд размеры частиц и концентрации каждого компонента. [c.160]

Если рассматривается физическое равновесие в двухкомпонентной системе, то фазовый переход обоих компонентов можно представить в виде реакции. Например, для системы вода— этанол можно написать [c.130]

Значительный интерес представляют методы расчета равновесного распределения в трехкомпонентных системах по данным о равновесиях в двухкомпонентных системах. Подобные методы разработаны Морачевским [43, 44], Коганом [45, 46] и др. Например, Морачев-ский и Жарков предложили уравнение, связывающее коэффициенты активности компонентов трехкомпонентной системы (1,2, 3) с коэффициентами активности бинарных систем [c.97]

Рассмотрим более подробно только первый из этих случаев, когда область расслаивания лежит целиком в поле кристаллизации одного компонента. На рис. 93 изображена плоская диаграмма, соответствующая этому случаю. На боковой стороне показана диаграмма двухкомпонентной системы. Компоненты А я В ограниченно растворимы. Они расслаиваются на две жидкие фазы, [c.157]

Из изложенного следует, что при двухкомпонентной системе достаточно провести все рассуждения только для одного компонента (достаточно, например, рассчитать уравнение рабочей линии только для одного компонента). [c.187]

На рис. 11 приведена диаграмма конденсированного состояния двухкомпонентной системы фенол - - дифенилолпропан . Это типичная диаграмма для систем с полной растворимостью компонентов в жидком состоянии и полной нерастворимостью — в твердом состоянии, с образованием инконгруэнтно (с разложением) плавящегося соединения. Кривые АЕ, ЕС и СВ показывают зависимость температур начала кристаллизации компонентов от состава системы. Кривая АЕ соответствует началу кристаллизации фенола, а кривая ЕС — началу кристаллизации аддукта. Если бы аддукт был стабильным, кривая продолжалась бы до точки М, соответствующей [c.131]

Из тройных систем очень часто кристаллизуются не только индивидуальные компоненты, но и их химические 3 соединения. Рассмотрим, например, тройную систему А—В —С, в которой два компонента (А и В) образуют химическое соединение А В, . В этом случае боковая сторона А В объемной треугольной диаграммы состояния представляет собой диаграмму двухкомпонентной системы, подобную изобрал енной на рис. ХП1, 7 (стр. 382). [c.428]

Для двухкомпонентной системы состояние равновесия между паровой и жидкой фазами может быть выражено на основании законов Дальтона и Рауля как равенство парциальных давлений каждого компонента в паровой и жидкой фазах [c.147]

Для двухкомпонентной системы общее давление Р равно сумме парциальных давлений компонентов р и р [c.16]

Следовательно, в двухкомпонентой системе число фаз, одновременно находящихся в равновесии, не может быть больше четырех (С = О, если Ф = 4), а максимальное число независимых параметров состояния системы равно трем — давление, температура и концентрация Xj одного из компонентов (С =3, если Ф =1). При выбранных параметрах системы (Р, Т, Xi), если концентрации (массовое или молярное содержание) выражены в процентах или долях, состояние двухкомпонентной системы и равновесие в ней фаз можно изобразить с помощью трехмерной диаграммы, так как при таком способе выражения состава на одной оси можно отложить концентрации обоих [c.337]

В отличие от чистых компонентов большинство смесей, состоящих из двух компонентов, кристаллизуется (плавится) не при постоянной температуре, а в определенном температурном интервале, который определяется составом системы. Минимальная температура, при которой начинается плавление двухкомпонентной системы (или заканчивается кристаллизация расплава), называется эвтектической температурой Тд. Линия D, ниже которой не может существовать жидкая фаза, называется линией солидуса (от латинского слова solid — твердый). Фигуративная точка Е — точка пересечения линии ликвидуса с линией солидуса — отвечает расплаву, который одновремен- [c.404]

Перегонка является весьма удобным способом выделения и очистки продуктов реакции. -Разделение смеси жидкостей перегонкой возможно тогда, когда образующийся при перегонке пар имеет другой состав по сравнению с жидкостью Д. П. Коновалов установил законы, характеризующие соотношения между составами равновесных жидкостей и пара. Согласно первому закону Д. П. Коновалова, повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в парах. При этом в двухкомпонентной системе пар [c.27]

РиС. 36. Диаграмма плавкости двухкомпонентной системы Ag—Си с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии [c.245]

Для двухкомпонентной системы взаимно растворимых жидкостей, состоящей из паровой и одной жидкой фаз, характеризующими систему параметрами являются температура, давление и концентрации компонентов. Следовательно, определяющими переменными этой системы являются уже четыре величины. В соответствии с правилом фаз в такой системе произвольно могут быть выбраны значения двух переменных величин, так как [c.52]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы, на которой компоненты А и В могут образовать соединение АВ, плавящееся инконгруэнтно, т. е. с разложением, приведена на рис. 37. Инконгруэнтно плавящееся химическое соединение АВ устойчиво только ниже температуры t(.. Поэтому при малейшем повышении температуры выше это твердое соединение распадается и образуются две фазы кристаллы компонента В и расплав состава х (точка С). [c.187]

В уравнение правила фаз Гиббса (стр. 42) для двухкомпонентной системы входят четыре переменные давление, температура и концентрации обоих компонентов. Если концентрации выразим не в молях на 1 дм , а в % (масс.) или (мол.), то получим уравнение с тремя переменными (давление, температура и состав), которое графически может быть представлено трехмерной фигурой, построенной в координатах р, Т, с. [c.87]

Рассмотрим систему, в которой только два компонента из трех обладают ограниченной взаимной растворимостью. В системе Н2О—СНС1з—СНзСООН (рис. X. 2) первые два компонента практически взаимно нерастворимы, а вода с уксусной кислотой и уксусная кислота с хлороформом смешиваются неограниченно. Добавление к гетерогенной двухкомпонентной системе НаО—СНС1з третьего компонента — СНзСООН — вызывает увеличение взаимной [c.117]

В однокомпонентной системе коэффициент D имеет физический смысл коэффициента самодиффузии D,,. В двухкомпонентной системе растворитель — растворенное вещество частицы обоих компонентов, находясь в совместном броуновском движении, обладают собственными различными коэффициентами самодиффузии. В этом случае их среднее квадратичное смещение определяется коэффициентом диффузии Djj, представляющим собой некоторую функцию обоих коэффициентов самодиффузии. [c.209]

Другое важное понятие при рассмотрении фазового равновесия — компонент. Компонент — это однородная по химическим свойствам часть термодинамической системы, которая может быть выделена из нее и может существовать изолированно неограниченное время. Так, водный раствор поваренной соли, хотя и состоит из частиц Na , l и Н. О, является двухкомпонентной системой. Действительно, в изолированном состоянии существуют только молекулы поваренной соли Na l и воды HjO, а ионы Na" и С1 существовать в отдельности не могут. [c.191]

Зависимость коэффициента активности одного из компонентов двухкомпонентной системы имеет вид [c.226]

I. Многие твердые полимеры в растворенном или набухшем состоянии находятся, соответственно, в вязкотекучем или высокоэластическом релаксационных состояниях. Постепенным испарением растворителя можно свести подвижность сегментов на нет, т. е. реализовать еще один 1ариант стеклования, которое, строго говоря, тоже является структурным. Однако, в отличие от предыдущего варианта, здесь меняется состав (поскольку речь шла о термодинамике, — химические потенциалы двух компонентов системы), и стеклование достигается благодаря полному или неполному исчезновению одного из компонентов двухкомпонентной системы. Можно поэтому говорить здесь о концентрации стеклования , т. е, концентрации, при которой система приобретает свойства полимерного стекла. Часто застеклованным при этом оказывается раствор, и не обязательно очень высокой концентрации. [c.82]

В двухкомпонентных конденсированных системах правило фаз без учета давления (f = onst) применяется в виде С + Ф = К+1. Так как К = 2, то С + Ф = 3. В инвариантной точке при С = 0 будем иметь в равновесии три фазы. При наименьшем числе фаз Ф = 1 получаем С = 2. В качестве двух таких независимых переменных принимают температуру i и концентрацию Са одного из компонентов. Концентрация второго компонента находится по разности Св = = 100—Сл. На оси абсцисс откладывается концентрация компонента Св от О до 100%. Соответственно Сл будет изменяться от 100 до 0%. Следовательно, левый конец оси абсцисс отвечает чистому компоненту А, а правый — чистому компоненту В. Между ними располагаются все составы двухкомпонентной системы. Температура откладывается по оси ординат. [c.53]

Следует подчеркнуть, что при образовании исходными компонентами любого химического соединения на диаграмме состояния двухкомпонентной системы появляется вертикаль. По числу вертикален на диаграмме можно определить количество соединений, образующихся в системе. [c.61]

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ С ПОЛИМОРФНЫМИ ПРЕВРАЩЕНИЯМИ КОМПОНЕНТОВ [c.66]

На рис. 23 показана диаграмма состояния двухкомпонентной системы, у которой один из компонентов — компонент В — имеет несколько полиморфных форм а, р и 7. Энантиотропные полиморфные превращения могут осуществляться как в твердом состоянии, так и в присутствии жидкой фазы. Если температура полного плавления смесей значительно изменяется в зависимости от количества добавляемого вещества, то на температуру полиморфного превращения одного из компонентов состав смеси не влияет. Поэтому переход между модификациями изображается изотермой, отвечающей температуре полиморфного превращения. [c.66]

Рис. 23. Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с полиморфными превращениями компонентов.

ДИАГРАММА СОСТОЯНИЯ ДВУХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ С НЕОГРАНИЧЕННОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ КОМПОНЕНТОВ В ТВЕРДОМ СОСТОЯНИИ [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология