Натрий сульфат, константа диссоциации

При титровании кислоты раствором щелочи происходит уменьшение концентрации ионов водорода, связывающихся в. молекулы воды. Электропроводность раствора понижается, так Как более подвижный ион Н+ (Х = =315) заменяется менее подвижным ионом На+ (Х = = 43,5). После оттитровывания свободной кислоты электропроводность раствора остается неизменной или изменяется (по-видимому, за счет присутствия сульфата натрия), но весьма незначительно. Выделенные пиридиновые основания являются плохим проводником электрического тока и не образуют заметного количества ионов (константа диссоциации, например, хинолина равна 6,3-10- °). [c.93]

Опыт 10. Влияние реакции среды на равновесие диссоциации ам-фотерного электролита. К раствору сульфата цинка приливают по каплям раствор едкого натра. Дав отстояться полученному осадку гидроксида цинка, сливают с него прозрачный раствор. Жидкость в пробирке взбалтывают и разделяют на две части. К одной части приливают избыток соляной кислоты, к другой— избыток концентрированного раствора едкого натра. Чем объясняется растворение осадка гидроксида цинка и в кислоте и в щелочи Какие равновесия имеют место в растворе гидроксида цинка Напишите константы диссоциации данного амфолита по основному и кислотному типу. Составьте уравнения реакций в ионном виде. [c.62]

Бензидин является слабым основанием, образующим мало растворимые соли с некоторыми анионами, например с сульфат-, оксалат- и гексацианоферрат(П)-ионами. Такое свойство бензи-дина делает возможным определение с его помощью перечисленных ионов, из которых наиболее тщательно исследовались в этом отношении сульфат-ионы вследствие их большого практического значения. Константа диссоциации бензидина равна приблизительно 1 10 его разбавленные водные растворы не имеют щелочной реакции по фенолфталеину. Для определения сульфатов осаждают бензидин-сульфат, отфильтровывают его, раство- )яют в горячей воде и, не охлаждая, титруют едким натром по фенолфталеину [c.203]

Сульфат натрия в воде ведет себя как сильный электролит, однако наличие двухзарядного аниона приводит к ассоциации, количественно оцененной в работе [25] по данным растворимости константа диссоциации оказалась равной 0,19. [c.16]

Добавка нейтральной соли с таким же катионом, как и применяемая щелочь, повышает скорость реакции, но не во всех случаях одинаково — добавка 0,04 моль сульфата натрия к едкому натру незначительно повышает константу скорости, а добавка 0,04 моль формиата бария к гидроокиси бария повышает константу скорости на 34%. В растворе метанола реакция идет медленнее, чем в этаноле. Торможение, вызываемое небольшим количеством метанола, у всех оснований приблизительно одинаково. Автор полагает, что каталитическим агентом в реакции Канниццаро — Тищенко является недиссо-циированная гидроокись. Соединение гидроксильного и металлического ионов в недиссоциированную гидроокись идет тем скорее, чем меньше константа диссоциации применяемой щелочи. В сильных щелочах образование такой гидроокиси наступает редко, они — плохие катализаторы, в слабых это происходит чаще, они — лучшие катализаторы. [c.11]

Общее изменение энергии онределяется суммой работ Ai + ц. При учете этих величин удалось получить совпадение с экснериментальными данными. Для подсчета степеней диссоциации Викке и Эйген пользовались константами в воде для сульфата магния — 5 10 для хлористого натрия — 6,0, для бромистого калия — 2,5, бромистого цезия — 0,9. [c.214]

Любая соль сильного основания и сильной кислоты вызывает увеличение потенциометрического скачка при титровании слабых оснований. К таким солям можно отнести хлориды натрия н лития, иодид натрия, хлорид кальция. Соли сильных оснований и слабых кислот снижают потенциометрический скачок, как и следует ожидать, поскольку они ИхМеют достаточно выраженный основной характер. Сульфат натрия, обычно рассматриваемый как соль сильного основания и сильной кислоты, также снижает скачок потенциала при титровании анилина. Это приводит к заключению, что кислота, соль которой можно применять при титровании, должна иметь константу диссоциации более чем 1-10 , чтобы ее действие было заметным. [c.413]

Такой же подход был использован при анализе кинетики реакции между ионами бромпентааммиаката кобальта и гидроксила в присутствии сульфатов [39]. По данным об аномально высокой растворимости галогенидов галоген-пентааммиаката кобальта в присутствии сульфатов натрия и магния константа диссоциации ионной пары сульфат — бромпентааммиаката кобальта при О °С равна 0,0028. Полную скорость реакции можно представить как сумму скоростей, с которыми гидроксил-и сульфат-ионы конкурентно атакуют комплексный ион. Показано, что логарифмы констант скорости этих частных реакций изменяются линейно относительно / (/) значения производных, в соответствии с уравнением (7.11) с учетом уравнения (7.18) равны —2 и —4. Окончательный вывод этих работ состоял в том, что различные солевые эффекты, предсказываемые теорией Бренстеда, в точности выполняются на опыте, если учесть независимые от кинетики данные об образовании ионных пар. [c.160]

В эксперименте концентрацию Na2S04 в элементах (I) и (II) меняли от О до 1,0 М, а H IO4 от 1,0 до 1,0-10 М. Ионную силу растворов поддерживали постоянной посредством изменения содержания Na 104. Расчеты ее производили с учетом значений концентрационной константы диссоциации серной кислоты по второй ступени [64]. Эта величина зависит от концентраций сульфата натрия и ионов водорода. Концентрацию ионов водорода в растворе Р-р [c.173]