Нептуний двухвалентный

Пятивалентный нептуний восстанавливается до четырехвалентного гидроксиламином, иодистым водородом, ионами двухвалентного железа, щавелевой кислотой в присутствии ионов Мп + или и электролитически. [c.523]

Нептуний обладает переменной валентностью — 2, 3, 4, 5 и 6, причем наиболее устойчивым является четырех-и шестивалентное его состояния, а двухвалентное состояние в растворах вообще отсутствует. Четырехвалентное состояние нептуния устойчивее, чем соответствующее состояние урана, а шестивалентное — устойчивее, чем у плутония. Этот факт лежит в основе отделения образующегося в ядерных реакторах нептуния от урана и плутония. [c.135]

Плутоний, подобно урану и нептунию, обладает переменной валентностью от двух до шести, причем наиболее устойчиво четырехвалентное его состояние, а двухвалентного состояния в растворах не существует. [c.140]

Аналогичные результаты были получены с помощью разнообразных иных методов другими исследователями применительно к ионам циркония, гафния, плутония, нептуния и т. п. Ионы четырехвалентных элементов (а также некоторых трехвалентных и двухвалентных элементов побочных подгрупп) могут существовать в водных растворах в весьма разнообразных состояниях в зависимости от pH среды, а также природы и концентрации добавленной кислоты. [c.370]

Валентные состояния лантаноидов и актиноидов крайне разнообразны (рис. 11). Наиболее общей валентностью для лантаноидов является валентность, равная трем, хотя для некоторых из них известны двухвалентные соединения, а для церия, празеодима и тербия получены соединения с валентностью, равной четырем. У актиноидов валентность еще более разнообразна и достигает значений 2, 3, 4, 5, 6 и 7 (как отмечалось выше, в СССР получены соединения семивалентных нептуния к плутония), а начиная с 96-го элемента преимущественно проявляется валентность 3 и реже 4 в связи с этим отнесение их к какой-либо группе теряет всякий смысл. [c.101]

Подобные летучие комплексы трихлориды РЗЭ образуют также с хлоридами галлия или железа. Комплексы с хлоридом железа менее устойчивы, чем комплекс с хлоридом алюминия. Описан также перевод в газовую фазу под действием хлористого алюминия хлоридов двухвалентных самария и европия, четырехвалентных урана, нептуния, трехвалентных плутония и ТПЭ, а также бромидов лантаноидов (1П) и европия (II) под действием паров бромида алюминия. Увеличение летучести вследствие образования газофазных комплексов галогенидов /-элементов (II) и (III) с галогенидами трехвалентных металлов достигает 10 ° и выше, особенно при низкой температуре. [c.17]

Наконец, следует упомянуть о влиянии комплексообразования и среды на скорость окислительно-восстановительных реакций и, Мр и Ри. Как уже было отмечено, многие ионы обладают склонностью к образованию более нли менее прочных комплексов с анионами кислот, что отражается на кинетике реакций окисления и восстанов- ления. В общем случае можно сказать, что связывание некоторой доли реагирующих ионов в комплекс должно вызвать уменьшение скорости. К такому результату приводит обычно комплексообразование с нитрат-ионами. Однако сульфатные и хлоридные комплексы оказываются часто более реакционноспособными, чем простые гидратированные ионы. Например, реакции восстановления Ри (IV) двухвалентным железом и четырехвалентным ураном, окисления и (IV) трехвалентным таллием и четырех- валентным нептунием ускоряются в присутствии сульфат-ионов. С другой стороны, на реакцию между Мр (V) и Мр (III) эти ионы не оказывают действия. Хлоридные комплексы Ри (IV), Ри (VI) и 5п (II) реагируют значительно быстрее, чем простые ионы этих металлов, однако при акции с И (III) и V (III) комплексообразование (IV) с хлор-ионами не оказывает заметного влияния скорость. Комплексообразование продуктов реакции анионами кислот также влияет на кинетику, если ско- Ьсти прямой и обратной реакций не сильно отличаются эуг от друга. Заметное ускорение дисиропорционирова-Ы Мр (V) в присутствии 80 -ионов объясняется обра- [c.17]

Можно вначале окислить Np (IV) с помощью бромата калия до шестивалентного состояния, а затем провести процесс восстановления до пятивалентного состояния с помощью хлорида гидроксиламмония. Пятивалентный нептуний можно осадить ё виде гидроокиси и тем самым отделить от избытка восстановителя. Восстанавливая Np (VI) ионами Sn H-, получают раствор Np (V) с примесью Np (IV) и Np (VI), которые медленно реагируют с образованием Np (V). Восстановление Np (V) ионами двухвалентного олова или сернистым ангидридом протекает медленно, окисление до шестивалентного состояния с помощью Се (IV), Ag (II) или ВгОз проходит быстро. Шестивалентный нептуний в 0,5 М растворе HNO3 восстанавливается перекисью водорода до аятивалентного состояния. [c.314]

Нептуний обладает переменной валентностью — 2, 3, 4, 5 и 6, причём наиболее устойчивыми являются четырёх- и шестивалентное его состояния, а двухвалентное состояние в растворах вообще отсутствует. Четырёхвалентное состояние нептуния устойчивее, чем соответствующее состояние урана, а шестивалентное устойчивее, чем у плутония. Этот факт [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология