Интегральные теплоты растворения газов

Интегральной теплотой растворения ДЯ называют теплоту, выделяющуюся (поглощаемую) при растворении моля вещества в такой массе растворителя, чтобы получился раствор концентрации т. В зависимости от природы растворяемого вещества и растворителя, ее значение может достигать десятков килоджоулей на 1 моль растворенного вещества. Теплоты растворения газов близки к тепло-там их конденсации, а некоторых твердых веществ — к теплоте плавления. [c.47]

В очень разбавленных растворах Xj, т совпадает с первой интегральной теплотой растворения AHq. В концентрированных растворах интегральная и дифференциальная теплоты растворения нередко различаются не только значением, но и знаком. Наиболее важна дифференциальная теплота растворения в насыщенном растворе h, S, называемая последней теплотой растворения. Знак 2, s определяет зависимость растворимости твердых тел и газов от температуры. [c.49]

Выделение тепла при растворении газа. Растворение газа сопровождается выделением тепла. Интегральная теплота растворения представляет собой теплоту образования раствора с концентрацией X из газообразного компонента А и жидкого поглотителя, отнесенную к 1 кмоль содержащегося в растворе компонента А (интегральная теплота J) или к 1 кмоль раствора (интегральная теплота S). Теплотой бесконечного разведения >. называется количество тепла, выделяемого на 1 кмоль компонента А при разведении раствора от концентрации х до л=0. [c.41]

В этом уравнении Y и Уд—относительные концентрации компонента и паров поглотителя в газовой фазе t—температура газа /о—интегральная теплота растворения в бесконечно разбавленном растворе при О °С Гдд—теплота испарения поглотителя при [c.261]

Пример 1.4. Рассчитать интегральную теплоту растворения 1 моля НС1 (газ) в [c.37]

НС1 (газ) в водном растворе б — NHs (газ) в водном растворе, в — Oj (газ) в воде 7 —график зависимости интегральной теплоты растворения от состапа х 2 — график зп-висимости дифференциальной теплоты Сд растворения от (,ц-става к [c.134]

В разбавленных растворах величина J стремится к пределу Jq (интегральная теплота растворения для бесконечно разбавленного раствора), а 5 стремится к нулю (для бесконечно разбавленного раствора 5о = 0). При X = 1 (чистый сконденсировавшийся газ) J = S = r, где г — теплота конденсации. [c.109]

Дифференциальную теплоту растворения можно найти из следующих соображений. Пусть в 1 кг-мол раствора состава х растворяется йп кг-мол газа и при этом молярная доля газа в растворе повышается на йх. Тогда интегральная теплота растворения полученных (1 + йп) кг-мол раствора будет (1 йп) (интегральная теплота растворения для первоначаль- [c.110]

В этом уравнении У а и Уц — относительные концентрации компонента и паров поглотителя в газовой фазе 1 — температура газа /о — интегральная теплота растворения в бесконечно разбавленном [c.43]

Необходимо различать два основных понятия теплоты адсорбции—интегральную и дифференциальную, подобно тому, как эти же два понятия применяются в отношении теплоты растворения. Под интегральной теплотой адсорбции (5ад. понимают то количество тепла, которое выделяется при адсорбции 1 моля газа или растворенного вещества 1 г чистого адсорбента, а под дифференциальной —количество тепла, выделяемое при поглощении 1 моля адсорбтива при переходе адсорбционной системы от одного равновесного состояния к другому, или, иначе, при переходе от меньшего равновесного давления (концентрации) к большему, или точнее [c.95]

Учитывая, что при одновременном переходе катионов и анионов все добавочные электрические влияния взаимно компенсируются и на границах кристалл—газ и кристалл—раствор, мы возвращаемся к строгому термодинамическому уравнению (7.7), содержащему только энергию решетки, суммарную химическую теплоту сольватации и первую интегральную теплоту растворения. Подводные камни здесь ограничиваются только погрешностями экспериментальных данных для теплот растворения и энер ГИИ решетки. Первые теплоты растворения при современной технике термохимических измерений в случае водных растворов известны с точностью до 0,1%, для неводных систем — с точностью от О, 5% до 1,0%. Правда, экстраполяция измеренных значений тепловых эффектов при т Q в ряде случаев возможна с большой достоверностью благодаря прецизион ным измерениям теплоты разведения в калориметрах с чувствительностью около С. В случае растворов в спиртах, ацетоне, этиленгликоле, [c.142]

Учитывая, что при одновременном переходе катионов и анионов все добавочные электрические влияния взаимно компенсируются и на границах кристалл—газ и кристалл—раствор, мы возвращаемся к строгому термодинамическому уравнению (IV. 1), содержащему только энергию решетки, суммарную химическую теплоту сольватации и первую интегральную теплоту растворения. Подводные камни здесь ограничиваются только погрешностями экспериментальных данных для АЯо и АЯрдщ. Первые теплоты растворения при современной технике термохимических измерений в случае водных растворов известны с точностью до 0,1%, для неводных систем — с точностью от i l до 0,5%. Правда, и здесь только [c.62]

Если смешиваются две чистые жидкости, например спирт и вода, или растворимое твердое тело и жидкость, например соль и вода, то наблюдается тепловой эффект, который может быть положительным (тепло выделяется) или отрицательным (тепло поглощается). Если два компонента имеют одинаковую температуру и образующийся раствор приводится к той же температуре, так что весь процесс является изотермическим, то тепловой эффект называют интегральной теплотой растворения. Для получения определенной величины она должна быть отнесена к данной массе какого-либо из компонентов или к массе раствора. Обычно если одним из компонентов является твердое тело, то выбирается единица массы или один моль этого компонента если оба компонента являются жидкостями, то обычно теплоту растворения относят к единице массы или к одному молю раствора. Эта величина в общем представляет функцию давления, температуры и концентрации образующегося раствора. Большинство теплот растворения определено при стандартном давлении в 1 атм и стандартной температуре в 18 или 25 С. Влиянием давления обычно можно пренебречь, так как оно очень малб в случае жидкостей, а в случае газов теплота растворения является второстепенным эффектом, исключая случай очень высоких давлений. [c.448]

Выделение теала при абсорбции. Тепло, выделяемое при абсорбции, зависит от концентрации раствора. В справочниках приводятся обычно значения так называемой интегральной теплоты растворения, т. е. количества тепла, выделяемого при растворении 1 кг-мол газа в п кг-мол растворителя с образованием при этом раствора с молярным содержанием газа х = i д [c.109]

Фрейндлих 48] первый сформулировал уравнения теплоты адсорбции, он различал два вида адсорбционных теплот 1) интегральную теплоту, которая аналогична теплоте растворения это теплота, выделяемая при соприкосновении газа с адсорбентом, который поглощает его до тех пор, пока не будет достигнзо о атмосферное давление (большинство измерений теплот адсорбции имеет дело с интегральной теплотой адсорбции), и 2) дифференциальная теплота адсорбции это теплота, выделяемая при процессе в условиях равновесия. Адсорбированное количество не должно заметно изменять ни давления газа, ни количества адсорбированного материала. [c.145]

Интегральную теплоту образования раствора с молярным составом X будем обозначать через. / она выражается в ккал кг-мол газа, содержащегося в образовавшемся растворе. Иногда удобно относить ее не к 1 кг-мо г рлстворениого гал , п к HS-.tfo. раствора так как в 1 кг-мол раствора содержится х кг-мол растворенного газа, то интегральная теплота на 1 кг-мол раствора в этом случае составит [c.109]

Работы осшетских химиков по адсорбции газов и паров на твердых поверхностях (М. М. Дубинин, А. В. Киселев и др.). Растворение и диффузия газов в твердых телах. Разные виды изотерм. Изотерма адсорбции Лэнгмюра. Логарифмическая изотерма. Электрохимические методы измерения адсорбции водорода (А. Н. Фрумкин, А. И. Шлыгин). Экспериментальное нахождение величин адсорбционной поверхности. Движение молекул на поверхности. Взаимодействие адсорбированных молекул между собой. Интегральная и дифференциальная теплоты адсорбции. Работы Шваба. Спектроскопия элементарных процессов на поверхности катализаторов. Работы А. Н. Теренина. [c.217]