Тиосульфат натрия применение

Написать уравнение реакции, лежащей в основе применения тиосульфата натрия в качестве фиксирующего реагента в фотографии, [c.190]

Тиосульфат натрия находит применение в качестве фиксажа в фотографии с помощью его удаляют из фотоэмульсий (пленка, пластинки, бумага) бромид серебра. Действие основано на том, что тиосульфат-ион входит в состав комплексных ионов в качестве лиганда [c.583]

Чистоту препарата определяют титрованием стандартным раствором тиосульфата натрия. К раствору навески вещества, равной примерно 200 мг, в воде прибавляют раствор, содержащий около 1 г иодистого калия в 10 мл воды. Полученный раствор подкисляют 10%-ной серной кислотой (10 мл) и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата патрия с применением растворимого крахмала в качестве индикатора. [c.90]

Какие свойства тиосульфата натрия ( гипосульфита ) определяют его применение в фотографии [c.168]

Как получают тиосульфат натрия и какие свойства характеризуют это соединение Где он находит применение [c.309]

Содержание озона определяют следующим образом. После того как через пробирки Б или Д, содержащие раствор иодистого калия, в течение 2 мии пропускают ток озонированного кислорода, содержимое пробирки выливают в коническую колбу, пробирку споласкивают 50 мл дистиллированной воды, добавляют 20 мл 1 М раствора серной кислоты и выделившийся иод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия (с применением раствора крахмала как индикатора). Количество озона (в мг), поглощенное озонируемым веществом за 2 мпп, рассчитывают по формуле [c.65]

На этой реакции основано применение тиосульфата натрия в текстильной промышленности для удаления остатков хлора после отбеливания тканей. Кроме того, тиосульфат натрия используют в ветеринарии и медицине. [c.386]

Для применения этой реакции в анализе руд требуется предварительная карбонатная обработка. Стеды Ре, А1, Т1, Мп, оставшиеся в растворе, определению не мешают. Влияние меди устраняют добавлением тиосульфата натрия. [c.122]

Иодометрический метод определения перекиси водорода основан на взаимодействии ее с йодидом калия в кислой среде. Выделившийся йод оттитровывают тиосульфатом натрия. Этот метод несколько менее точен, чем перманганатометрический, но тем не менее находит широкое применение особенно в интервале концентрации перекиси водорода 1—6%. [c.88]

Избыток иода в кислом растворе оттитровывают раствором тиосульфата натрия. Иодометрический метод пригоден только для разбавленных растворов обязательное условие применения метода — отсутствие посторонних восстановителей. [c.54]

Какое применение в фотографии имеют реакции галогенидов серебра с тиосульфатом натрия Na S. Og [c.333]

Какова новая нормальность данного раствора тиосульфата натрия при применении его в качестве восстановителя [c.124]

Применение тиосульфата натрия целесообразно ограничить концентрацией Ре + в промывочном растворе 1 г/кг при концентрации Сц2+ до 0,2 г/кг или суммарной концентрации ионов-окислителей 0,5 г/кг при равенстве Ре + и Си +. [c.64]

В литературе описано два основных метода получения этого соединения а) путем осаждения из кислых растворов перренатов сероводородом [1—4] и б) взаимодействием кислых растворов перренатов с тиосульфатом натрия [1]. В данной работе уточнены условия синтеза по второму из этих методов, который представляется более предпочтительным, так как позволяет избежать применения сероводорода, дает лучший выход и приводит к получению более чистого продукта. [c.180]

Н2О в присутствии большого количества этанола [927] Смешивают 1 каплю 0,5 N раствора нитрата висмута, 3 капли 0,5 Л раствора тиосульфата натрия, разбавляют 5—10 мл этанола и добавляют небольшой объем исследуемого раствора При наличии солей калия выпадает желтый осадок [61, 194, 518, 699, 916, 1271, 1370, 1412, 1462, 1554, 2196, 2222] Предельная концентрация достигает 1 125 000 [1912, 2684] Соли рубидия, цезия, стронция, бария, свинца мешают обнаружению калия О применении этой реакции в микрокристаллоскопии, см [250, 483, 484, 580, 1596] [c.16]

В качестве окислителя широкое применение получил перманганат калия. Участки ткани с пигментными пятнами (в том числе, чернильными) смачивают 1%-м раствором перманганата калия, подкисленным ортофосфорной кислотой (03%), после чего обрабатывают 5 %-м раствором тиосульфата натрия. Для удаления пятен оксида марганца (IV) применяют растворы щавелевой и лимонной кислот. Характерно, что отбеливание в растворах перманганата калия и лимонной кислоты оказывает минимальное разрушающее воздействие на волокна. [c.224]

В дальнейшем метод весового определения урана с помощью изатин-Р-оксима улучшался главным образом за счет повышения избирательности путем подбора соответствующих маскирующих комплексообразующих веш.еств. Для устранения мешающего влияния серебра, свинца и меди было предложено применение тиосульфата натрия [6П1, а для удержания в растворе ртути (П) рекомендовано добавлять хлориды. [c.75]

Применение воздуха в качестве отдувочного агента способствует протеканию процессов окисления. Примерно 5% абсорбированного раствором НзЗ окисляется в тиосульфат. При простой отпарке тиосульфат натрия не регенерируется и накопление его приводит к потере активности раствора и к необходимости периодической замены части раствора. [c.89]

Осаждение сульфида кадмия тиосульфатом натрия. Применение тиосульфата натрия для производства желтого кадмия основано на способности последнего осаждать при нагревании (70— 80°С) ряд металлов, в частности кадмий и цинк, из их растворов в виде сульфидов [7]. Взаимодействие начинается с образования неустойчивых тиосульфатных комплексов состава dS203, [ d(S203)2]Na2 и [ d(S20a)3]Na4, которые распадаются с образованием серной кислоты, ускоряющей реакцию [8]. [c.311]

Тиосульфат натрия можно оттитровать кулонометрически также с применением биамперометрического метода обнаружения к. т. т. Принципиальная схема индикационной цепи представлена на рис. 44. Через делитель напряжения 7 от источника постоянного тока 8 на индикаторные электроды 4 подают небольшое поляризующее напряжение (>100 мВ), До к.т.т. ток в цепи микроамперметра 5 отсутствует, поскольку в данных условиях в растворе отсутствуют вещества, способные к электрохимическому восстановлению на катоде ( г). [c.149]

Бромометрию часто применяют в органическом и фармацевтическом анализе. Бромометрическое определение фенолов предложено в 1876 г. В. Коппешааром. Бромометрическое определение обычно заканчивают иодометрическим определением с применением в качестве индикатора раствора крахмала. Мышьяк (III) бромом количественно окисляется до мышьяка (V), сурьма (III) —до сурьмы (V), железо (II) — до железа (III). Сернистая кислота, тиосульфат натрия и сероводород окисляются бромом до серной кислоты и ее солей. [c.415]

Из тиосульфатов наибольшее применение имеет NaaSaO -SHaO (гипосульфит натрия). Эта соль используется в фотографии и медицине. [c.336]

Приведенный метод получения бензилмеркаптана разработан нами на основе появившегося в 1929 г. патентаЛ в котором описывалось получение сырого бензил-меркаптана (т. е. бензилмеркаптана в смеси с дибепзилдисульфидом и дибензилсульфидом) взаимодействием хлористого бензила с тиосульфатом натрия. Из других методов его [получения, пригодных для лабораторной практики, следует отметить действие гидросульфидов щелочных металлов на хлористый бензил. Однако этот метод очень длителен и неудобен. Получение бензилмеркаптана из бензилового спирта и тиомочевины через изотиурониевую соль требует применения значительно более дефицитных исходных веществ и отнимает больше времени, чем предлагаемый нами метод. [c.10]

Сульфиты и гидросульфиты находят разнообразное применение в технике. Сульфит натрия употребляется как восстановитель, а также для производства тиосульфата натрия. Гидросульфит натрия используется в качестве восстановителя. Гидросульфит кальция Са(Н50з)2 в виде так называемого сульфитного щелока применяется при производстве целлюлозы. [c.573]

Если применяется продажная олеиновая кислота, то йодное число следует определить заранее и в соответствии с этим вычислить необходимое количество перекиси водорода. Последнюю непосредственно перед применением следует подвергнуть анализу 100%-ная по объему перекись водорода обычно содержит около 30 вес. % Н2О2. Анализ удобно проводить следующим образом навеску 0,2—0,3 г раствора перекиси водорода помещают в коническую колбу с притертой пробкой и приливают 20 мл смеси (3 2 по объему) ледяной уксусной кислоты и хлороформа. Затем прибавляют 2 мл насыщенного водного раствора йодистого калия и смесь оставляют стоять 5 мин. После этого приливают 75 мл дистиллированной воды и выделившийся йод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Конец реакции определяют при помощи раствора крахмала. Эта методика вполне пригодна и для определения содержания перекиси в окислительной смеси, но в этом случае берут навеску [c.21]

Редуктометрня — совокупность титриметрических методов количественного анализа, основанных на применении стандартных растворов восстановителей [мышьяковистой кислоты, тиосульфата натрия, солей олова(П), титана(1П) и др.] в качестве титрантов [c.440]

Из тиосульфат наибольшее практическое применение имеет тиосульфат натрия, часто неправильно называемый гипосульфитом. Его етроени может быть выражено структурной формулой [c.288]

Эффект поляризации объясняется адсорбцией кислорода на аноде и водорода на катоде собственно анод и катод могут быть деполяризованы применением подходящих восстановителей или окислителей. Это наблюдается в двух случаях 1) когда только один электрод поляризован и в растворе избыточно присутствует деполяризующий его реактив, например при титровании тиосульфата или арсенита натрия иодом в этом случае анод деполяризуется в процессе титрования, а катод — при первом появлении избытка воды в растворе 2) когда оба электрода деполяризуются в присутствии окислителя или восстановителя необратимо, а поляризация происходит, если реактив находится в избытке, например при титровании иода тиосульфатом натрия. [c.507]

В литературе [71] рассмотрено промышленное применение абсорбера описанной конструкции для поглощения НС1, а также для абсорбции ЗОа раствором ЫзаЗ в производстве тиосульфата натрия. Абсорбер имеет 11 дисков диаметром 800 мм, скорость вращения их 150 об/мин, производительность по газу составляет 1700 мЧч. [c.372]

Б качестве блсскообразователей в цианидных растворах меднения используют также соли таллия, свинца, тиосульфат натрия, соедипешл ртути, селена, четвертичные соединения аммоиия Применение ревер сирования тока в цианидных электролитах меднения приводит к увеличению блеска и понижению пористости покрытий. [c.77]

Этот комплексный ион отличается достаточной устойчивостью, в связи с чем хлорид и бромид серебра растворяются в растворах тиосульфа-тов именно поэтому раствор тиосульфата натрия (гипосульфита) находит применение для обработки фотопленок и фотобумаги после проявления, поскольку при этом растворяется невосстановившийся галоге-нид серебра, который нельзя оставлять в эмульсии, так как со временем он разлагается под действием света и вызывает почернение снимка. [c.480]

Для анализа иодозо- и иодосоединений применяется следующая методика. В колбу для титрования емкостью 200 мл с притертой пробкой помещают 100 мл воды, 10 мл 6 н. раствора серной кислоты, 2 г иодистого калия, свободного от ионов йодноватой кислоты, 10 мл хлороформа и, наконец, навеску вещества, содержащую около 0,25 г. Смесь взбалтывают в течение 15 мин. (или дольше, если реакция не закончится) и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Если образец чистый, то о конце титрования можно судить по изменению цвета хлороформенного слоя, если же образец содержит примеси, то к нему следует добавить раствор крахмала, так как примеси окрашивают хлороформенный раствор в буроватый цвет. Применение хлороформа в качестве растворителя наиболее желательно, так как он облегчает реакцию с подпетым калием, растворяя продукты реакции. Иодозобензол можпо отличить от иодобензола на основании того, что первый восстанавливает ионы иода в насыщенном растворе борнокислого натрия, в то время как иодобензол такого действия не оказывает . Метод анализа основан на следующих реакциях [c.265]

Редуктометрия — совокупность титриметрических методов, основанных на применении титрованных растворов восстановителей (мышьяковистая кислота, тиосульфат натрия, соли олова (II), титана (111), хрома (И) и др.). [c.113]

Тиосерная кислота (серноватистая) H2S2O3— неустойчивая двухосновная кислота Н2520з= SO2+ S + Н2О. Практическое применение находят соли Т, к.— тио-сульфаты (папр., КагЗгОз—тиосульфат натрия). [c.136]

Тиосульфатный метод, основанный на количественном осаждении тория при гидролизе растворов, содержащих тиосульфат натрия, изучали многие исследователи [96, 551, 1022, 1700, 2107] он рассматривается как классический [405, 418, А65, 524, 816, 819, 1041, 1072, 1346, 1368, 1470, 1798, 1890]. Метод впервые предложен Хидениусом [551]. Несмотря на то, что другие авторы [1022] подтвердили отсутствие осаждения ланта[1а и дидима и метод был применен для разделения тория и р. 3. э. [493], а также для выделения тория из монацита 815], при получении чистых соединений тория рекомендуют проводить несколько последовательных осаждений теплым раствором тиосульфата натрия с окончательным выделением тория в виде оксалата [1041, 2107]. Указывают [355, 692, 843, 1046, 1155, 1461] на равноценность оксалатного и тиосульфат-ного методов. [c.97]

Для концентрирования можно использовать тиосульфат натрия, в качестве коллектора — ионы меди. Сульфиды восстанавливают в токе водорода до металлов. Метод применен для анализа медных продуктов руд, щлаков, сбросовых растворов [317], исходных продуктов медно-никелевого производства [124] и руд [479]. Чувствительность 10 —10 % Au. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология