Водород как восстановитель для двуокиси

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Но с металлами азотная кислота реагирует иначе, чем другие кислоты. При взаимодействии азотной кислоты водород не выделяется. Восстанавливается в ней азот за счет понижения окислительного числа с 5 до низшего значения, вплоть до 3 —. Если азотная кислота концентрированная, то, независимо от восстановителя, азот восстанавливается до того или иного низшего положительного по знаку значения окислительного числа, и вместо водорода образуются двуокись или окись азота — N4+022- N2+02-, Если же кислота сильно разбавленная, а металл химически активный, то азот восстанавливается до окислительного числа О, т. е. выделяется свободный азот N2, или 3—. В этом последнем случае азот переходит в аммиак N Hз+, который с избытком кислоты образует нитрат аммония. [c.55]

Для удаления растворенного кислорода через раствор пропускают полярографически инертный газ (водород, азот, двуокись углерода). Поскольку растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению (закон Генри), по мере уменьшения содержания кислорода в газовой фазе концентрация в растворе также падает. Для полного удаления кислорода достаточно пропускать инертный газ 8—12 мин. Следует отметить, что двуокись углерода можно применять, только если компоненты раствора не реагируют с ней. При тех же условиях можно использовать для удаления кислорода некоторые восстановители, например сульфит натрия или метол. [c.51]

Оксид азота является сильным окислителем и восстановителем. Например, он окисляет углерод, фосфор, серу, сероуглерод, двуокись серы, некоторые металлы, водород и т. п., при этом сам восстанавливается до закиси азота [c.531]

Водород при повышенных температурах действует как сильный восстановитель. По этой причине нагретый водород нельзя пропускать через концентрированную серную кислоту, так как. легко может образоваться двуокись серы, загрязняющая газ. [c.92]

МоО 2 может быть получена частичным восстановлением МсО з (реакции 15—17), умеренным окислением металла (реакции 18—19), электролизом водных растворов или расплавов молибдатов, восстановлением водородом растворов молибдатов под давлением, прокаливанием молибдата или парамолибдата аммония и другими способами. Только первые два способа позволяют получать достаточно чистую двуокись при условии применения чистого восстановителя или окислителя [c.167]

Полярографический анализ осложняется, если в растворе имеются примеси, восстанавливающиеся при более положительном потенциале, чем определяемое вещество. В этих случаях примеси удаляют с помощью дополнительных химических реагентов—осаждением, связыванием в комплекс и т. д. Растворенный в воде кислород, восстанавливающийся при низких потенциалах и сильно искажающий полярографическую кривую, удаляют, добавляя в раствор восстановители или пропуская через раствор инертные газы (азот, водород, двуокись углерода). [c.363]

Окислители. При определении воды методом Фишера как двуокись серы, так и иодид играют роль восстановителей. Перекись водорода и ее производные реагируют, по-видимому, только с двуокисью серы [c.461]

Перекиси реагируют с восстановителями (водород, сероводород или меркаптаны), образуя или гликоли, или замещенные окиси этилена. С меркаптидами свинца они дают замещеиные окиси этилена, о Кись свинца и дисульфиды. Двуокись серы реагирует с пере кисями подобным же образом, превращаясь в серный ангидрид. Растворы ед1 ого натра превращают перекиси в спирты и натриевые соли кислот. Концентрированная серная кислота легко разлагает перекиси и вызывает появление темнокрасной окраски. [c.970]

Особенностью разложения перекиси водорода, сопровождающегося окислением или восстановлением, является то, что в обоих случаях при этом образуется одно и то же вещество — вода, причем в одном из них выделяется, кроме того, молекулярный кислород. Подобное явление, заключающееся в том, что одно и то Же вещество, превращаясь в различные продукты, может при этом действовать то как окислитель, то как восстановитель, встречается очень часто. В принципе оно вообще имеет место для всякого вещества, которое может существовать в различных степенях окисления. Например, как уже было отмечено выше, окись свинца, нри высокой температуре действующая по отношению к. углероду как окислитель, восстанавливает хлорную известь, которая переводит окись свинца в двуокись. [c.818]

К наиболее распространенным окислителям относятся галогены, кислород, двуокись марганца, двуокись свинца, перманганат калия, азотная кислота. К наиболее распространенным восстановителям относятся углерод, окись углерода, водород, многие металлы, сероводородная кислота, соли сероводородной кислоты. [c.154]

Хорошие окислители — кислород, озон, хроматы и бихроматы, азотная кислота, концентрированная серная кислота, двуокись марганца, двуокись свинца, перекись водорода, перманганат калия, хлорная известь и др. Электрический ток широко используется в технике и как восстановитель (катод) й как окислитель (анод). Чем больше у атома или иона стремление к присоединению электронов, тем больше активность его как окислителя. [c.78]

Сложив два уравнения, мы получим в сумме одну из реакций, протекающих при образовании водяного газа, а именно действие водорода как восстановителя на двуокись углерода. [c.295]

Восстановление плутония (IV) электролитическим путем или с помощью таких восстановителей, как двуокись серы, водород (на платиновом катализаторе), гидроксиламин, ион урана (IV) и ион иода, приводит к образованию плутония (III). Растворы плутония (III) в обычных кислотах окрашены в темносиний цвет. Степень окисления плутония в таких растворах была определена многими методами, включая титрование иода, выделяющегося при действии избытка иодида [c.183]

Энергетическая характеристика реакций окисления. Все реакции окисления, нашедшие применение в промышленности основного органического и нефтехимического синтеза, необратимы. Это не означает, что их вообще нельзя провести в обратном направлении (восстановить, например, кислоты в альдегиды, а карбонильные соединения— в спирты и углеводороды), но для осуществления обратной реакции требуется действие восстановителей или водорода. Следовательно, окисление практически необратимо, так как его конечные продукты—двуокись углерода и вода—не могут служить восстановителями. [c.489]

Двуокись хлора получают восстановлением водных растворов хлоратов различными восстановителями — хлористым водородом, сернистым газом, метанолом, сульфатом трехвалентного хрома и др. [c.242]

С другой стороны, бактериальный фотосинтез дает возможность определить потребление восстановителя (т. е. сероводорода или водорода) одновременно с потреблением окислителя (двуокись углерода), тогда как определение потребленной воды при нормальном фотосинтезе практически невозможно. [c.106]

Получение. Бромистый водород может быть получен непосредственно из водорода и брома в ирисутствии под-ходящего катализатора, например платимы. Он может быть получен при действии восстановителей (лапример, серкистый водород или двуокись серы) Ш1 бром [c.346]

Муравьиная кислота — сильный восстановитель. Ее пары горючи. Под влиянием мелко измельченного родия она расщепляется при обычной температуре на водород и двуокись углерода НСНО2 = Нг -Ь СОг- Из растворов солей благородных металлов она осаждает металлы. С Hg l2 в водном [c.443]

Двуокись церия СеОа — белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Температура плавления 2600 , обладает большей электропроводностью, чем другие ЬпгОз. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Восстановление водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380 . Чистая прокаленная СеО. трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в НЫОз в присутствии иона Р . Растворид ость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшаОз, аОз, Оу- Оз, УЬаОз твердые растворы в любом соотношении компонентов [31]. [c.55]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Важнейшие окислители в химическом анализе — галогены, перхлорат, хлорная кислота, бромат, иодат, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, дихромат калия, перекись водорода, перекись натрия, двуокись свинца, пероксодисульфат амдюиия. Перекись водорода, азотистая кислота и ее солг могут быть и окислителями и восстановителями. [c.151]

Иодометрически можно определять как восстановители, так и окислители. Из восстановителей иодометрически чаще всего определяют сульфиды, сульфиты, арсениты, нитриты, ртуть (I), сурьму (И1), цианиды, роданиды, олово (И), из окислителей — перекись водорода и другие перекиси, медь (И), железо (П1), двуокись марганца, гек-сацианоферрнат-ион 1Ре(СЫ)б , галогены (свободные), хлораты, броматы, иодаты, хроматы, перманганаты, арсенаты, гипохлориты. Все они выделяют из раствора иодида калия свободной иод, который можно оттитровать тиосульфатом натрия. [c.405]

Двуокись вольфрама УОа — коричневый порошок. Получается тем же методом, что и предыдущий окисел, но при более высокой температуре. Крометого, его можно получить восстановлением растворов вольфраматов водородом под давлением [7]. Химически устойчив. Восстановители его восстанавливают непосредственно до металла. При 1500—1600° диссоциирует на и УОз. [c.227]

Предполагают, что двуокись хлора является ангидридом образующим с водой соответствующие кислоты H2 IO3 и H2 I2O5, — весьма неустойчивые и восстанавливаемые металлами до H IO2. В отсутствие восстановителей скорость разложения этих кислот выше скорости их образования. С перекисью водорода двуокись хлора реагирует, образуя хлористую кислоту [c.685]

Как правило, пористая структура и активная поверхность катализатора окончательно формируется непосредственно в каталитическом реакторе при обработке исходной катализаторной массы реакционной смесью. Часто катэлизаторы предварительно восстанавливают или окисляют газовой смесью иного состава. Особенно типичны в этом отношении катализаторы процессов гидрирования. Первоначально готовят их в ввде смеси окислов или солей, которые затем восстанавливают водородо/Ч или другш.1 газом-восстановителем. При этом выделяются пары воды, двуокись углерода или другие кислородсодержащие соединв1Шя, увеличение концентрации которых в газовой фазе у формирующейся поверхности контакта приводит обычно к значительному торможению процесса восстановления катализатора. [c.182]

В тех случаях, когда надо только удалить двуокись свинца с анода, а на катоде одновременно медь не выделяется А. М. Шаврин предлагает обрабатывать анод разбавленной азотной кислотой с добавлением медной или латунной стружки. Можно к азотной кислоте добавлять и нитрит калия (в этом случае также выделяются окислы азота, служащие восстановителем, как и при добавлении меди) или другие восстановители — перекись водорода, щавелевую кислоту и т. п., [c.56]

Перекись водорода в основном применяется в качестве отбеливающего вещества. От перекиси водорода требуется, чтобы она разлагала или обесцвечивала окрашенные вещества или превращала их в форму, растворимую в воде или в отбеливающем веществе. Для отбелки можно использовать как восстановитель, например двуокись серы, гидросульфит или тиосульфат, так (и притом чаще) и окислитель, нанример перекисное соединение, хлор или кислородсодержащие хлоропроизводные, например гипохлориты, хлорит натрия и двуокись хлора. В небольшом количестве для отбелки применяются также бихро-маты, озон и перманганаты. В последнем случае образующуюся двуокись марганца удаляют путем последующей обработки перекисью водорода, уксус-1ЮН или щавелевой кислотой. Из других перекисных соединений, которыетакже используются в качестве отбеливающих веществ, следует указать на перекись натрия, которая может заменить перекись водорода при отбелке древесной целлюлозы и для удаления краски с бумажной макулатуры или же применяться в сочетании с нею. В прачечных производственного типа, если требуется отбеливающее вещество слабого действия, или в тех случаях, когда отбелка производится случайно или в (ебольших масштабах, иногда применяют пероксоборат натрия. За последние несколько лет быстро возрастает применение пероксобората в виде сухого отбеливающего вещества в домовых прачечных. Водный раствор пероксобората в действител ьности представляет собой раствор перекиси водорода с буфером, pH которого равен примерно 10. [c.477]

Для выделения ниобия в водный раствор, полученный после отделения урана экстракцией, добавляют теллуристую и соляную кислоты. Затем раствор многократно выпаривают почти досуха и каждый раз приливают новую порцию соляной кислоты эта обработка позволяет избавиться от других анионов. Далее в раствор добавляют щавелевую кислоту, образующую с ниобием растворимые комплексные соединения, не захватываемые образующимися осадками, и через нагретый раствор медленно пропускают SO2. Выпадающий осадок теллура коагулируют кипячением и раствор фильтруют. К фильтрату прибавляют азотную кислоту до получения концентрации HNO3 10 г-экв л, небольшое количество соли двухвалентного марганца и хлорат калия. При этом образуется осадок двуокиси марганца, увлекающий из раствора ниобий, а щавелевая кислота, препятствующая сорбции ниобия, разрушается в течение реакции окисления. Выделенную двуокись марганца переосаждают, для этого ее растворяют в азотной кислоте в присутствии перекиси водорода (являющейся в данном случае восстановителем) и в раствор вносят небольшое количество хлората калия. После этого осадок двуокиси марганца вновь растворяют в азотной кислоте и ниобий выделяют путем соосаждения с гидроокисью железа. Последующее освобождение от железа производится экстракцией комплексных соединений этого элемента. [c.588]

Торий темно-серый, мягкий, ковкий металл пл. 11,7. Очень активный восстановитель, легко окисляющийся в двуокись ТЬОг-Соединяется с серой, фосфором, азотом, углеродом. С водородом образует гидрид ТЬН4, но может образовать и сплавы типа твердого раствора водорода в тории. [c.252]

Двуокись свинца является сильным окислителем. По зн, чению окислительно-восстановительного потенциала она нах , дится между перекисью водорода и перманганатом. Поэтому обычными восстановителями (Fe , Сг +, Н2О2 в кислой [c.400]

До сих пор двуокись углерода удавалось восстанавливать 1п т11го только самыми сильными восстановителями при высоких температурах. Фентон [92] описал восстановление двуокиси углерода до формальдегида магнием, а Бредиг и Картер [109] получили восстановление двуокиси углерода до муравьиной кислоты водородом и палладием. Реакции этого типа не имеют значения для искус- [c.83]

Как всегда, в фотосинтезе с окислителями-заменителями возникает вопрос, используется ли бензальдегид как таковой, или он сперва окисляется до двуокиси углерода. Последнее авторы считают невероятным, так как им не удалось обнаружить двуокись углерода при помощи щедочи. На количество выделяемого кислорода не влияет присутствие едкого калия. Максимальная наблюдаемая скорость образования кислорода из формальдегида равняется приблизительно Vio нормального фотосинтеза. Таким образом, фотосинтез с окислителями-заменителями так же эффективен, как фотосинтез с восстановителями-заменителями, имеющий место у адаптированных к водороду водорослей (см. главу VH). [c.550]

Можно задать себе вопрос почему же стимулирующее действие недостатка восстановителей на флуоресценцию сохраняется также и в отсутствие двуокиси углерода Ведь при этих условиях фотоперекиси не образуются. Франк объясняет этот парадокс тем, что в экспериментах неполностью удаляется СО , образующаяся путем ферментации. Он указывает, что некоторое количество водорода поглощается пурпурными бактериями на свету даже в том случае, если в среде отсутствует двуокись углерода. (В отдельных случаях ферментация может привести, к образованию наркотизирующих кислот также и непосредственно, а не через восстановление на свету двуокиси углерода, появившейся в результате ферментации.) Удаление внешней СОд может совершенно не влиять на флуоресценцию в отсутствие восстановителей, потому что посредством ферментации производится вполне достаточно СОд, чтобы фотохимический процесс не был лимитирован недостатком СОд вместо этого он остается лимитированным недостатком восстановителя (т. е. скорость этого процесса, концентрация наркотика и, следовательно, также интенсивность флуоресценции остаются лимитированными скоростью реакции между фотоперекисями и восстановителями). [c.364]

В гл. V (т. I, стр. ПО) было указано, что при использовании фотосинтезирующими пурпурными бактериями подводимых извне органических соединений количество совместно ассимилируемой двуокиси углерода может колебаться в широких пределах (двуокись углерода может даже выделяться) в зависимости от того, используется ли органическое вещество главным образом или даже исключительно в качестве донора водорода (как в опытах Фостера со вторичными спиртами) или оно служит также источником углерода. Вассинк, Катц и Доррештейн полагают, что те же соображения применимы и к фотохимическому использованию вн)ггриклеточных органических веществ в этом случае потребление внешней двуокиси углерода также может быть более или менее полно подавлено использованием углерода (в виде свежеобразованной двуокиси углерода или промежуточных продуктов окисления), образуемого при дегидрировании органического восстановителя. [c.564]

Пользуясь данным вариантом спектрофотометрической иодометрии, мы могли определить многие вещества, относящиеся к классу окислителей бром в бромной воде, медь (II), двуокись свинца, железо (III), растворимые хроматы и бихроматы, сернокислые соли и др. этим же путем можно было определить многие вещества, относящиеся к классу восстановителей мышьяковистая кислота, соли железа, азотнокислые соли, соли хлорноватистой кислоты, растворимые роданиды, формальдегид-сернистый водород, олово и др. Расхождения параллельных определений, осуществленных объемным и спектрофотометрическим методами, обычно не выходили за пределы долей процента, т. е. были вполне допустимы. Воспроизводимость повторных анализов обычно находилась в пределах 0,001—0,002 оптической плотности. Необходимо отметить, что в некоторых случаях при зкстрагировании создавались условия, способные понизить точность анализа за счет помутнения экстрактов. [c.215]