Кадмий взаимодействием солей кадмия

Взаимодействие солей кадмия с гипосульфитом [c.393]

Осаждение сернистого кадмия сернистым натрием. При взаимодействии соли кадмия с сернистым натрием образуется оранжевый осадок, цвет которого при стоянии переходит в золотистожелтый, а при сушке становится оранжевым [44, 53] [c.388]

Взаимодействием солей кадмия с гипосульфитом можно получить всю гамму светлых оттенков сернистого кадмия от лимонного до средне-желтого цвета. [c.393]

При взаимодействии соли кадмия с сульфидом натрия образуется оранжево-желтый осадок, цвет которого постепенно переходит в золотисто-желтый, а при сушке становится опять оранжево-желтым [c.310]

При взаимодействии соли кадмия с сернистым натрием образуется оранжевый осадок, цвет которого при стоянии переходит в золотисто-желтый, а при сушке вновь становится оранжевым [c.315]

Красный кадмий образуется также при взаимодействии соли кадмия с сернисто-селенистым натрием, прозрачный раствор которого получают, растворяя селен в 10—15%-ном сернистом натрии при 80—90°. В качестве соли кадмия при работе по этому методу обычно применяют смесь углекислой и сернокислой солей, которые медленно и при энергичном размешивании добавляют к горячему (80—90°) раствору сернисто-селенистого натрия. [c.331]

Принцип метода. При взаимодействии солей кадмия с сульфидом натрия образуется коллоидный сульфид кадмия, окрашивающий раствор в желтый цвет. Содержание кадмия определяют колориметрически по стандартной шкале. [c.338]

Минеральный краситель. Получается взаимодействием солей кадмия с сульфидами. Представляет собой мелкодисперсный поро шок желтого цвета, нерастворимый в воде, слабых щелочах и кис лотах, хорошо растворимый в концентрированных кислотах. [c.52]

Взаимодействием солей кадмия с сульфидом натрия могут быть получены пигменты всех оттенков от лимонного до золотисто-желтого. Золотисто-желтый пигмент представляет собой чистый сульфид кадмия пигменты более светлых оттенков получаются при совместном осаждении сульфидов цинка и кадмия в определенных мольных соотношениях, а именно светло-лимон-ный — 0,4 1 лимонный — 0,36 1 светло-желтый — 0,2 1 желтый (средний) — 0,1 1. [c.311]

Осаждение сульфида кадмия тиосульфатом натрия. Взаимодействием солей кадмия с тиосульфатом натрия можно иолучить пигменты различных оттенков — от лимонного до золотисто-желтого. [c.316]

Для производных цинка и кадмия характерна способность к образованию комплексных соединений. Так, при взаимодействии солей цинка и кадмия с аммиаком или аммонийными солями образуются аммиакаты, например [c.273]

Реакция взаимодействия солей кадмия с раствором селена в сульфиде натрия осложнена рядом побочных окислительно-восстановительных реакций [10, 13]. В общем виде реакцию между сульфатом кадмия и раствором селена в сульфиде натрия (с мольным отношением Se ЫагЗ = 0,5) можно представить так [c.325]

Гидроксид кадмия получается взаимодействием растворимых солей кадмия и щелочей [c.422]

При взаимодействии цианида натрия с гидроксидом кадмия наряду с комплексной солью кадмия образуется щелочь [c.289]

В электрохимическом ряду напряжений простые вещества Zn и Сс1 стоят левее водорода, а Hg — правее. Цинк и кадмий взаимодействуют с кислотами-неокислителями. Ртуть можно перевести в раствор такими кислотами лишь в присутствии анионов, образующих устойчивые комплексы, например, тетраиодомеркурат(П)-ион. Кислоты-окислители, например НКОз, переводят в раствор все три металла, причем свойства ртути сильно отличается от свойства цинка и кадмия в условиях избытка кислоты образуются соль ртути(П) Hg(NOз)2, при избытке ртути — соль ртути(1), Hg2(NOз)2. [c.198]

Осаждение сернистого кадмия сероводородом. Этот процесс происходит в кислоте, освобождающейся в результате взаимодействия сероводорода с солью кадмия [c.387]

Осаждение сернистого кадмия гипосульфитом. Получение желтого кадмия взаимодействием водорастворимой соли кадмия с гипосульфитом основано на способности последнего осаждать при нагревании (70—80°) ряд металлов, в частности кадмий и цинк, из их растворов в виде сернистых соединений [46, 47]. Взаимодействие начинается, по-видимому, с образования серноватистокислой соли металла, которая затем гидролизуется с образованием сульфида и серной кислоты. Происходящая при этом реакция может быть представлена уравнением [c.389]

На Практике красный кадмий получают прокаливанием смеси серы и селена с какой-либо легко диссоциирующей солью кадмия (например, с углекислым или щавелевокислым кадмием), смеси сернистого кадмия с селеном, а также смеси сернистого и селенистого кадмия, образуемой при взаимодействии сернокислого кадмия с раствором сернисто-селенистого натрия [51, 52, 53]. [c.403]

Искусственным путем сернистый кадмий может быть получен взаимодействием какой-либо соли кадмия с сероводородом, водорастворимым сульфидом или гипосульфитом, а также прокаливанием окиси, углекислой или щавелевокислой и т. п. соли кадмия с серой. [c.312]

Получение желтого кадмия взаимодействием водорастворимой соли кадмия с гипосульфитом основано на способности последнего осаждать при нагревании (70—80°) ряд металлов, в частности кадмий и цинк из их растворов в виде сернистых соединений. [c.318]

Сернистый кадмий можно получать также взаимодействием сернистого бария с водорастворимой солью кадмия и последующим прокаливанием выпавшего осадка при 500—600°. В качестве водорастворимой соли кадмия обычно применяют сернокислый кадмий, вследствие чего вместе с сернистым кадмием осаждается и сернокислый барий [c.320]

Из описанных методов производства желтого кадмия наибольшее практическое применение имеют взаимодействие углекислого кадмия с сернистым натрием, прокаливание углекислого кадмия с серой и взаимодействие соли кадмия с гипосульфитом. При работе по этим методам можно получать желтый кадмий всех оттенков — от лимонного до оранжевого. Оранжевый кадмий образуется также при прокаливании углекислого кадмия со смесью серы и селена. Этот метод описан ниже. Осаждение желтого кадмия производят в деревянных, фарфоровых или эмалированных баках, прокаливание — в муфельных или во вращающихся печах. [c.321]

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам отвечают основания. Например, оксиду кальция СаО отвечает основание гидроксид кальция Са(ОН)г оксиду кадмия dO — гидроксид кадмия d (ОН) 2. [c.31]

При взаимодействии сероводорода с подкисленными растворами солей кадмия или цинка образуются сульфиды этих металлов но уравнениям [c.133]

Представляет интерес синергический эффект, обнаруживаемый при использовании смеси, бариевых и кадмиевых солей, которая часто в продаже обозначается как соосажденный продукт взаимодействия солей бария и кадмия и жирной кислоты. На практике находят применение в качестве нетоксичных стабилизаторов смеси различных солей, содержащих катионы кальция и цинка [824, 1234] [c.204]

Сернистый кадмий встречается в природе в виде минерала гри-нокита гексагональной системы. Уд. вес гринокита 4,9—5,3, цвет медово-желтый или оранжевый. Искусственным путем сернистый кадмий получается взаимодействием солей кадмия с сульфидами или другими содержащими серу материалами — сероводородом, сернистым натрием, гипосульфитом, сероуглеродом,— а также прокаливанием окиси или легко диссоциирующих солей кадмия с серой. [c.385]

Вследствие основного характера сернистого натрия выпадающий оранжевый осадок является не чистым dS, а сульфидгидра-том состава dS> d(OH)2 или его смесью с сернистым кадмием. Сульфидгидрат кадмия прозрачен и нестоек к действию света, в связи с чем путем взаимодействия соли кадмия с сернистым натрием не удается получить пигмент хорошего цвета, с высокими пигментными свойствами и устойчивостью. [c.388]

Сульфидгидрат кадмия прозрачен и нестоек к действию света, вследствие чего взаимодействием соли кадмия с сернистым натрием не удается получить пигмент хорошего цвета, с высокими пигментными свойствами и устойчивостью. [c.315]

Сравнительно рыхлая структура продуктов разряда позволяет проводить окисление кадмия на довольно больщую глубину. Так, в 4н-растворе едкого кали разряд кадмия протекает на глубину 1—2 тыс. атомных слоев. Зарядный процесс на кадмиевом электроде имеет обратную последовательность, т. е. сначала образуются ионы кадмия, которые уже и восстанавливаются при заряде. Как отмечает Крофт [Л. 191, образующая в процессе разряда С(1(0Н)2 будет несколько иной по структуре, чем гидроокись, осажденная взаимодействием соли кадмия со щелочью. Первая имеет желтую окраску, тогда как цвет второй — белый. [c.153]

Некоторые соли этого аниона, например Hg[Mп( O) ] 2, 2п[Мп(С0) б] С(1[Мп(С0)б]а. аналогично иону [НСг2(С0)ю] имеют линейную структуру (С0)5Мп — М — Мп(СО)б со связью металл — металл. С11[Мп(СО)б]2 получают при взаимодействии порошка кадмия с Мп2(СО)10 при 120° С в инертной атмосфере. [c.93]

Существуюп ие в настоящее время способы получения гидроокиси кадмия основаны на взаимодействии растворов различных солей кадмия с едкими щелочами [i ]. О чистоте получающегося продукта имеются данные лишь для выпускаемого нашей промышленностью гидрата окиси кадмия реактивной чистоты, в котором содержание щелочных металлов (в виде сульфатов) допускается до 0.5 вес.%. [c.272]

Широкое применение в аналитической практике получил метод разделения ряда металлов осаждением их в виде гидроокисей с помощью слабых органических оснований — ароматических ампнов. Сведения о взаимодействии органических оснований как осадителей с растворами солей кадмия весьма ограничены. Имеютс/1 данные Грют-нера [ ] о том, что действие гексаметилентетрамина при кипячении на водные растворы сульфата кадмия приводит к выделению основного сульфата. Гидроокись кадмия оса-/кдается из разбавленных растворов нитрата (10 мол./л) при реакции с моно- и ди-этаноламипом в интервале концентраций от 0.01 до 0.1 мол./л. С увеличением концентрации последних осадок растворяется с образованием устойчивых комплексов [1 ]. [c.273]

Впервые такой прием оценки отклонения от аддитивности был предлож ен Урбаном и Бурионом и использован в работах Буриона и Ройера по исследованию комплексообразования в водных растворах электролитов преимущественно эбулоиско-пическим методом. Таким способом они изучили взаимодействие между щелочногалоидными солями и галоидными солями кадмия и ртути и ряд других взаимодействий в растворах. [c.422]

Взаимодействуют с образованием алюминатов, ферритов и силикатов Взаимодействует, восстанавливая до металлического кадмия Взаимодействуют с образованием гидроксихлори-да кадмия d(OH) l Растворяют с образованием солей [c.355]

Сернистый кадмий для прокаливания получают взаимодействием водорастворимой соли кадмия ( dS04, d b) с сернистым натрием, сернистым барием или гипосульфитом. [c.391]

Во время прокаливания в шихте выгорает сера, разрушаются двойные соли типа dS dS04, а также разлагается избыток гипосульфита. Эти процессы сопровождаются выделением значительного количества сернистого газа, поэтому печь должна быть оборудована побудительной вытяжкой. Прокаленная шихта содержит значительное количество водорастворимых солей, образующихся при взаимодействии сернокислого кадмия с гипосульфитом. Кроме того, некоторое количество сернокислого кадмия получается в результате разложения основных и двойных солей. Эти водорастворимые соли удаляют многократной промывкой прокаленной шихты горячей водой. Первые промывные воды, содержащие основную массу сернокислого кадмия, собирают отдельно для его регенерации. [c.395]

Селенистый кадмий dSe может быть получен взаимодействием водорастворимой соли кадмия с селенистым водородом H2Se или прокаливанием смеси окиси кадмия с селеном. Он окращен в темно-коричневый цвет и кристаллизуется преимущественно в гексагональной системе. [c.402]

Селенистый кадмий dSe может быть получен взаимодействием водорастворимой соли кадмия с селенистым водородом — НгЗе или прокаливанием смеси окиси кадмия с селеном в присутствии угля [9]. Он окрашен в темнокоричневый цвет и кристаллизуется в гексагональной системе, т. е. в той же системе, что и сернистый кадмий. [c.326]

К а д И О н (I) СиНцОаН,, МОП. в. 346,35 — оранжевые игольчатые кристаллы, темнеющие при нагревании, т. пл. 197° (с разд.), нерастворим в воде, мало растворим в спирте, лучше растворяется в бензоле и ацетоне, легко растворим в спиртовых растворах щелочей о образованием слабой пурпурной окраски, в присутствии минеральных к-т быстро разлагается. Получают К. (I) диазотированием п-нитроанилина с последующим азосочетанием с п-аминоазобензолом применяют для обнаружения кадмия (при взаимодействии спиртового р-ра К. с р-ром соли кадмия и последующем подщелачивании выпадает красный осадок), для открытия магния и для фотометрического определения кадмия. [c.171]

Стабилизирующий эффект некоторых других соединений также можно объяснить взаимодействием с двойными связями. В частности, осветление ПВХ добавками солей кадмия или цинка, возможно, происходит в результате образования комплекса между стабилизатором и С=С- или С=0-групнами в полимере [354]. Реакция с двойными связями ПВХ предложена также для эпокси-соединений [277]-. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология