Природные воды, определение сульфидов

Метод применен для определения серы в металлах [466, 1449], стали [211, 1018, 1380], сплавах [466, 984], селене [1304], хроме [467, 1447], кобальте [1380], титане [1114], металлическом уране и его соединениях [1204], окиси алюминия [324], в топливе и золе [1156[, нефти [2265], лаках [548], органических [967, 1087, 1305] и биологических [1185, 2248, 1297] материалах, для определения сероводорода и сульфидов в природных водах [839, 1177], почвах [937], атмосферном воздухе [631, 1459]. [c.120]

Сероводород в природных водах является продуктом восстановительных процессов, деятельности микроорганизмов, разложения органических веществ. В растворе сульфиды находятся в форме свободного сероводорода, гидросульфид- и сульфид-ионов. Последние присутствуют в заметных количествах только при pH > 10. Для определения растворимых сульфидов в подземных и поверхностных водах в концентрациях 0,1—2 мг л применяют колориметрический метод с образованием сульфида свинца. При более высоких содержаниях используют метод иодометрического титрования. [c.178]

Силикат-, фосфат-, борат-, сульфид-ионы, ионы гуминовых и других слабых кислот титруются вместе с карбонат- и гидроксил-ионами. Обычно эти ионы присутствуют в природных водах в очень малых концентрациях. Значительное содержание этих анионов мешает, если результат определения щелочности будет использован для расчета карбонатной жесткости или форм связанной двуокиси углерода (см. соответствующие разделы). [c.67]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СУЛЬФИДОВ В ПРИРОДНЫХ ВОДАХ В ПРОТОЧНО-ИНЖЕКЦИОННЫХ СИСТЕМАХ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ [c.125]

Метод основан на сочетании высокоселективного определения сульфид-ионов потенциометрическими методами с использованием проточно-инжек-ционных аналитических систем, что обеспечивает высокую экспрессность, широкий интервал определяемых сульфидов (10 —10 М) и возможность автоматизации определений. Он может быть использован для определения сульфидов в природных и сточных водах в широком диапазоне концентраций. [c.125]

Применение методов на основе соосаждения для атомной абсорбции не рекомендуется в связи с большой продолжительностью и трудоемкостью процесса, а также с опасностью загрязнения и потерь. Эти методы могут быть использованы при условии, если определяемый элемент склонен к образованию малорастворимых соединений [362]. В качестве коллекторов чаще всего применяют малорастворимые гидроксиды, а также сульфиды и фосфаты металлов. Из гидроксидов металлов наиболее широко применяют для концентрирования металлов из природных и сточных вод гидроксид железа. Его используют в качестве коллектора при определении Ве [363], Аз [364], и [365, 366], V [367], Мо [368], 5е [369], Са, 2п, Мп, ТЬ и др. Для концентрирования примесей из природных вод применяют гидроксиды магния, титана, лантана и др. [362]. Преимуществом методов соосаждения являются высокие показатели концентрирования. [c.179]

Применяют также электроды, приготовленные на основе сульфида серебра, достоинства которых — очень высокая чувствительность по отношению к ионам серебра и сульфида (за счет низкой величины произведения растворимости, стойкости к окислителям и восстановителям, малой инерционности). Электрод обладает значительной избирательностью по отношению к измеряемым ионам серебра и сульфида. Единственным ионом, отрицательно влияющим на показания электрода, является ион ртути, который должен отсутствовать в растворе. Калибровочная кривая, полученная для сульфид-селективного электрода, отвечает уравнению Нернста и подобна описанной ранее калибровочной кривой для фторид-селективного электрода. Рабочий диапазон этого электрода — от насыщенных растворов до растворов с концентрацией ионов серебра и сульфида примерно 10 г-ион/л. Сульфид-селективный -электрод нашел широкое применение для определения сульфид-ионов в сточных водах, при анализе природных вод и т. д. [c.141]

Описан метод определения 0,05—2 мг л анионных СПАВ в природных водах с помощью о-толуидинового синего [19]. Сульфид-ионы должны отсутствовать, как и при определении с метиленовым синим. [c.236]

Силикат-, фосфат-, борат,- сульфид-ионы, ионы гуминовых и других слабых кислот титруются вместе с карбонат- и гидроксил-ионами, Обычно эти ионы присутствуют в природных водах в очень малых концентрациях. Значительное содержание этих анионов мешает, если результат определения щелочности будет использован для [c.66]

Другие металлы можно маскировать путем осаждения гидроокисей, например железо (П1), титан (IV), цирконий или олово (IV), но опять-таки возникают осложнения, связанные с соосаж-дением титруемого металла, поскольку гидроокиси почти всех металлов труднорастворимы и склонны к взаимному соосаждению. Более селективным осадителем является Р -ион, который используют для маскирования кальция и магния [54 (74), 61 (81), 62 (89)] и алюминия [54 (74)]. Железо (III) в известных условиях тоже можно маскировать Р -ионом [61 (109), 62 (23)]. Малые количества алюминия маскируют кремнекислым натрием в щелочном растворе [61 (64)]. Фосфат-ион выделяет титан (IV) даже из его комплексоната, что используют для непрямого определения титана, так как комплексы PeY и A1Y в такой реакции не участвуют [54 (42)]. Еще более избирательно действует сульфат-ион, которым можно осаждать свинец при титровании В1 +-ионов [60 (95)], а также маскировать барий. Очень селективно действует сульфид-ион, но из-за темной окраски образующихся осадков его можно применять только для маскирования следов металлов. При определении жесткости природных вод сульфид-ион прибавляют для удаления обычно присутствующих следов тяжелых металлов (железа, меди) с целью избежать блокирования индикатора (эриохрома черного Т). Для той же цели применяют диэтилдитиокарбамат. [c.136]

Электрохимическое детектирование неметаллических анионов было применено для анализа гипохлорита в отбеливателях, определения бромида в химически чистом хлориде натрия, сульфида и тиосульфата в сульфатной варочной жидкости, а также определения цианида в линиях подачи природного газа [20]. Другие примеры — определения нитрата и нитрита в кукурузных стеблях, соломе, природных водах [21] и в соли для засолки продуктов [22]. [c.199]

Таким образом, несмотря на свою трудоемкость и длительность, разработанная нами методика позволяет выполнять скрининговое определение метилртути в экспедиционных условиях с необходимой для экологических исследований точностью. Методика предназначена для природных вод с высоким содержанием метилртути и неорганической ртути (загрязненные природные воды, водные объекты с высоким содержанием сульфидов и органических веществ, сточные воды). [c.167]

Для оценки содержания в природных и сточных водах индивидуальных органических соединений все чаще используется газовая и тонкослойная хроматография. Разрабатываются методы хроматографического определения таких важных примесей, как пестициды, нефтепродукты, отходы целлюлозно-бумажной и химической промышленности. Применяются и химические методы анализа органических компонентов к сожалению, методы анализа разбавленных водных растворов органических веществ развиты пока плохо нужна схема систематического анализа смесей органических соединений в водах. Для онределения фенолов, пиридина, анилина существуют люминесцентные методы. Минеральные компоненты чаще всего определяют спектральными, электрохимическими и химическими методами. Для определения фторидов удачно использовали фторид-селективный электрод делаются попытки применить ионоселективные электроды для определения и других галогенидов, цианидов, а также сульфидов. [c.116]

Анионы, такие, как карбонат, сульфат и хлорид, не мешают определению цианидов при концентрациях, обычно наблюдаемых в природных и сточных водах. Сульфид мешает заметно. Найдено, что описанные методы устранения мешающего влияния сульфида [3, 4, 8] неудовлетворительны. Наблюдались потери от 20 до 60% цианидов, возможно, из-за сорбции цианидов на выпадающих в осадок веществах. [c.237]

Выше мантии находится земная кора, мощность которой резко изменяется на материках и в океанах. Подошва коры (поверхность Мохоровичича) под континентами находится на глубине в среднем 40 км, а под океанами — на глубине 11 — 12 км. Поэтому, средняя мощность коры под океанами (за вычетом толщи воды) составляет около 7 км. Земную кору слагают горные породы, т. е. геологические тела, состоящие из минералов и обломков. Минералы — природные химические соединения или самородные элементы, обладающие определенными химическими и физическими свойствами. Минералы делятся на несколько классов, каждый из которых объединяет десятки и сотни минералов. Например, сернистые соединения металлов образуют класс сульфидов (200 минералов), соли серной кислоты формируют 260 минералов класса сульфатов. Существуют классы минералов галоидов, карбонатов, фосфатов, силикатов, последние из кото- [c.26]

Принцип и значение метода. Определение сульфатов путем осаждения и взвешивания Ва80 является одним из важнейших методов весового анализа. С этим определением приходится встречаться при аиализе многих природных и технических материалов. В некоторых случаях ион 501 является одним из главных компонентов исследуемого вещества, как, например, в гипсе, природной воде. В других случаях ион 50 является примесью, определение которой важно для характеристики различных минералов или технических продуктов — кислот, 0С1Юваний, солей. Еще чаще приходится исследовать различные материалы, содержащие сульфидную серу в качестве одного из главных компонентов (сульфидные руды различных металлов) или в виде примеси (каменный уголь, шлаки, черные и цветные металлы). Для определения общего содержания серы сульфиды окисляют до сульфатов, после чего осаждают и взвешивают ВаЗО . [c.157]

Содержание различных форм серы в природных водах зависит от pH пробы. Для определения некоторых неустойчивых форм (HjS, HS ) берется специальная проба, обеспечивающая их стабилизацию сульфид- и гидросульфид-ионы связываются в dS ацетатом кадмия, содержащимся в специальной зарядке. В некоторых случаях достаточно определить общее содержание соединений серы, окисляемых иодом (HaS, HS , S20 и SOD- Пробы поверхностных и сточных вод консервируют добавлением 3—4 г NaOH на 100 мл воды [457]. [c.178]

Для определения малых количеств HjS (10 мг л) в полевых условиях разработан метод визуального колориметрирования детекторных трубок [1012]. Известные цветные реакции сульфид-ионов (образование метиленового голубого [839], взаимодействие с нитропруссидом натрия [599]) применены для автоматического определения сероводорода и сульфидов в природных, водах. При колориметрировании метиленового голубого используют растворы с содержанием HjS не выше 50 мкг-ат/л. Для анализа применяют анализатор Te lmi on с пробоотборпым и дозирующим устройствами, приспособлением для разбавления пробы и [c.178]

Для определения сульфидной серы при содержании ее 10— 250 мг1л используют сульфид-серебряный электрод, потенциал которого линейно зависит от логарифма концентрации в этих пределах. При более высоких концентрациях 300 мг л) рекомендуется титрование раствором сульфата кадмия [510]. Определению не мешают обычно присутствующие в природных водах катионы (Ка+, К+, Са +, Mg2+) и анионы (01 , КОз, 80 , ЗзОГ. ЗОГ). [c.179]

Определение тиосульфатов в природных водах основано на обесцвечивании раствора метиленового голубого, интенсивность окраски которого измеряют при 670 кл (чувствительность 0,1 мг л) или по замедлению образования метиленового голубого из г-aминo-N, N-димeтилaнилинa и сульфида. Чувствительность повышается до 0,01 мг ЗаОз" [1218]. [c.182]

Изложены результаты работ сотрудников ГЕОХИ АН СССР за 1982—1985 гг. по созданию методик анализа природных и сточных вод. Подробно описаны исследования по усовершенствованию и созданию методик атомно-абсорбционного и атомно-эмиссионного определения тяжелых металлов, в том числе с сорбционным и экстракционным концентрированием фотометрическое определение тяжелых металлов и сульфатов ионометрическое и вольтамперометрическое определение тяжелых металлов, аммония, сульфидов и галогенидов проточно-инжекдионный метод анализа природных вод и атмосферных осадков. Описано также определение минеральных компонентов сточных вод методом тонкослойной хроматографии, ряда нормируемых органических соединений — методами газовой, жидкостной и ионной хроматографии, а также методами ИК-спектроскопии и лазерной флуориметрии. [c.2]

Определение сульфидов в природных водах в проточно-инжекционных системах потенциометрическим методом. Г. М. Варшал, Э. Пунгор, П. С. Замокина, П. В. Корсакова, Ж. Фехер, К- Тот, Я- Фучко, Б. И. Костин, [c.188]

Варшал Г. М., Пунгор Э., Замокина Н. С. идр. Определение сульфидов в природных водах в проточно-инжекционных системах потенциометрическим методом // Определение нормируемых компонентов в природных и сточных водах. М. Наука, 1987. [c.196]

Разработан экспрессный полуавтоматический метод определения сульфидов в природных водах в широком диапазоне концентраций на основе применения проточно-инжекционных аналитических систем с сульфид-сереОряным электродом в качестве датчика. [c.196]

Прямая потенциометрия находит применение при определения pH растворов, а также многих ионов с использованием ноносв лективных электродов. В анализе природных вод и питьевой во Ы ионоселективные электроды применяют для определения кадмия меди, свинца, серебра, щелочных металлов, бромид-, хлорид- цианид-, фторид-, иодид- и сульфид-ионов . Применению этил электродов препятствует большое число мешающих влияний, по этому в анализе сточных вод ими рекомендуется пользоваться с осторожностью, постоянно сверяя получаемые результаты с ре зультатами других методов определения. [c.18]

При газохроматографическом определении нитритов в природных водах (дождевая, озерная, болотная и кипяченая нехлорированная вода) их переводили в монойодацетон и анализировали на капиллярной колонке (30 м х 0,75 мм) с 8РВ-35 при 110°С и применении ЭЗД [311]. Для нитрит-ионов С равен 8 мкг/л при 8г 0,08. Определению мешают очень большие количества сульфит-, сульфат-, сульфид-, хлорат- и йодат-ионов. [c.380]

Полярографический метод применяют для определения хлорид-ионов в самых разнообразных объектах в титане [350], тантале 1801], селене [64], уране [688] и его солях [426], сульфате цинка и цинковом электролите [207], монокристаллах ( d r2Se4) [91], люминофорах на основе сульфидов кадмия и цинка [223, 224], кислотах (серной [970, 1068], фосфорной [46, 970], хлорной [970]), в смесях с другими галогенидами [294, 523], полимерах [860], природных водах и солях [90], сточных водах [230, 782], водно-метаноль-ных смесях [737], биологических объектах [436]. [c.109]

Щелочность воды может быть обусловлена присутствием растворимых оснований, средними и кислыми солями, образованными сильными основаниями и слабыми кислотами (гидрокарбонаты, карбонаты, гидросиликаты, гидросульфиды и т. п.). Активная щелочность раствора характеризуется показателем рОН. Щелочность воды определяется нейтрализацией соединений, обладающих щелочными свойствами, сильными кислотами. Обычно щелочность природных вод обусловлена наличием гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Значение pH таких вод не превышает 8,3. Если pH воды<4,5, принято считать общую щелочность воды, равной нулю. Для природных вод с pH<8,3 общая щелочность одновременно соответствует карбонатной жесткости и содержанию ионов НСО3- (мг-экв/л). При анализе воды определение общей щелочности проводится нейтрализацией раствора сильной кислотой до pH 4,5. Если pH исследуемого раствора >8,3, то количество сильной кислоты (мг-экв/л), необходимое для снижения pH до этого значения, характеризует свободную щелочность. Свободная щелочность обусловлена наличием свободных оснований и растворимых солей — карбонатов, силикатов, сульфидов. Общая щелочность воды характеризуется количеством кислоты (мг-экв/л), необходимым для снижения pH до 4,5. Если pH исследуемого раствора <8,3, то свободная щелочность его будет равна нулю. При определении щелочности, обусловленной карбонатом и гидрокарбонатом натрия, нейтрализацией соляной кислотой протекают реакции по уравнениям [c.46]

Комбинируя соосаждение с другими методами, часто удается достичь высокой чувствительности определения примесей элементов. Например, в результате сочетания методов соосаждения (на гидроокиси магния) и инверсионной вольтамперометрии оказалось возможным определять нанограммовые количества кадмия [50], олова [51], свинца и сурьмы [52] в не загрязненных этими элементами природных водах. В некоторых случаях при спектральном определении примесей элементов в природных или технических водах целесообразно сконцентрировать в один прием возможно большее их число. Для такого концентрирования были рекомендованы гидроокись алюминия, сульфид кадмия [53] и смешанные коллекторы [54, 55]. Особенно эффективными оказались последние. Например, при использовании смешанного коллектора, состоящего иа гидроокисей, фосфатов и карбонатов магния, железа и кальция, удается в один прием соосадить (более чем на 90%) примеси 14 элементов (Ва, Ве, Ав, РЬ, В1, , Со, N1, V, Nb, Мо, са, Си, гп). [c.111]

Определение анионных СПАВ. Для колЕчественного определения СПАВ в природных и сточных водах преимущественно используют экстракционно-фотометрические методы, основанные на образовании ионных ассоциатов поверхностно-активного аниона с катионами основных красителей. Широко распространено определение анионных СПАВ в сточных и природных водах с фентиа-зиновым красителем метиленовым синим [11—14]. После извлечения ионного ассоциата хлороформом из щелочной среды органическую фазу промывают кислым раствором реагента (для удаления низкомолекулярных примесей) и фотометрируют нри 670 нм. Вследствие невысокой степени извлечения ионного ассоциата хлороформом (84%) экстракцию проводят несколько раз. Определению мешают сульфид-, полисульфид- и тиосульфат-ионы, которые разрушают перекисью водорода, а также большие количества неионогенных СПАВ. Метиленовый синий образует извлекаемый хлороформом ионный ассоциат и с гуминовыми кислотами, максимум поглощения которого лежит при 550 нм. Мешающее влияние гуминовых кислот можно уменьшить, проводя измерения на спектрофотометре с высокой мопохроматизацией [15]. Интервал концентраций СПАВ, определяемых с метиленовым синим, равен 0,01—0,80 мг1мл нри объеме пробы 250 мл точность определения 2% [12]. [c.235]

Описано [30] газохроматографическое определение остатков абата [бис(0,0-диметилтиофосфорил-0-фенил-4)сульфид] вводе. Чувствительность этого метода составляла 5-10 %. Сообщалось [31], что хлорорганические инсектициды могут быть определены после экстракции на колонке с 10% ОС-200 на газохроме р при 195 °С. В качестве газа-носителя служил азот, детектирование проводили детектором по захвату электронов. По утверждению тех же авторов [31], фосфорорганические инсектициды можно определять на-колонке с 10% ОС-200 на хромосорбе Г при 200 °С с применением гелия в качестве газа-носителя и детектировании термоионным детектором с хлоридом калия. При определении фосфорорганических пестицидов в озерной воде при содержании их порядка нескольких миллиграммов на литр выход составил 94,4—102%, за исключением гептахлора, выход которого не превышал 88,0%. Стандартное отклонение составляло от 0,6% для 7-изомера 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексана до 1,36% для метоксихлора. Средний выход для фосфорорганических инсектицидов превышал 95%- Описано [32] количественное определение севина в природных водах. Севин экстрагировали хлороформом, гидролизовали и определяли газохроматографически продукт гидролиза (а-нафтол). Чувствительность определения достигала 5 мкг/л. [c.536]

Диалкилпроизводные ртути летучи и поэтому могут быть удалены из растворов аэрацией при комнатной температуре и сконцентрированы на сорбентах типа arbotrap или Тепах. После термического удаления с сорбента алкилпроизводные ртути разделяются методами криогенной или изотермической газовой хроматографии и после пиролиза (900 С) детектируются в виде атомарной ртути методами АФС (ПО < 10 пг) или ААС (ПО 167 пг) [388]. Использование криогенной ГХ значительно повышает точность определения органической и неорганической ртути [443]. Однако эффективность алкилирования ртутьорганических соединений снижается за счет мешающего влияния высокого содержания в водных пробах растворенных органических веществ, сульфидов и хлоридов [263], При анализе незагрязненных природных вод и атмосферных осадков мешающие эффекты не обнаружены [268]. Установлено также, что "прямое" этилирование позволяет выделять только "реактивную" метилртуть, составляющую 5—60 % от общего содержания метилртути. Поэтому для улучшения эффективности этил и-рования необходимо вводить стадию предварительной экстракции РОС, например метиленхлоридом (дихлорметаном) [390]. [c.131]

В качестве примера радиоактивацнонного анализа приведем схему определения железа. В основе определения лежит ядерная реакция Fe (и, у) Fe (содержание Fe в природном железе составляет 0,34%). Облученный образец растворяют в смеси азотной и хлорной кислот, куда в качестве носителя добавлено определенное количество Fe ls. Дальнейшие манипуляции преследуют своей целью отделение Fe от других активированных элементов. Для этого образовавшийся раствор упаривают до появления паров, добавляют НС1 и КМПО4 и проводят экстрагирование железа диэтиловым эфиром. Из эфирных экстрактов железо реэкстрагируют водой, реэкстракт подкисляют, добавляют хлориды мышьяка, меди, палладия, сурьмы и пропускают сероводород. Отфильтровав выпавшие сульфиды, к фильтрату добавляют аммиак и выделяют, центрифугируя, выпавший сульфид железа. Последний рас- [c.166]

На рис. 4.84 представлены типичные зависимости, полученные авторами ири изучении стадии регенерации цеолитов в процессе очистки природного газа Оренбургского месторождения от меркаптанов. В качестве продувочного газа использовали очищенный природный газ. Максимум концентрации соединений, десорбированных из цеолита, соответствовал определенной температуре газа на выходе из адсорбера в период регенерации для сульфида водорода 90 °С, для меркаптанов 200 °С, для воды 300 °С. В момент интенсивного выделения иримесей наблюдалось замедление скоростей подъема темпе- [c.398]

Сплавление с едкой щелочью рекомендуется для определения серы в природных сульфидах (пирите ГеЗз, галените PbS, сфалерите ZnS и т. д.). Для окисления сульфидов в процессе разложения в плавень добавляют нитрат или перекись натрия. В отсутствие окислителя образуется растворимый в воде сульфид, который превращают в сульфат в сильнощелочной среде с помощью перекиси водорода. [c.166]

Природные поверхностные воды (как и подземные воды зоны активного водообмена) но своему составу, как правило, вполне пригодны непосредственно для питьевых целей. Улучшение органолептических свойств легко достигается на водопроводных станциях процессами коагуляции, фильтрации и окисления, вследствие чего для незагрязненных природных водоисточников объем аналитического контроля мог бы ограничиваться определением мутности (прозрачности) и цветности воды. Требования к качеству воды со стороны промышленных водопользователей зависят от особенностей технологического использования воды, которые и определяют минимально необходимый аналитический контроль исходной воды. Наиболее типично определение состава и качества воды [3]. В водо определяют жесткость, кислотность, мутность, pH, цветность, ш елочность, удельную электропроводность, масла, а также содержание бора, фтора, железа, кальция, натрия, магния, марганца, никеля, меди, свинца, цинка, хрома(VI), орто- и полифосфатов, нитрат-, нитрит-, сульфат-, сульфид-, сульфит-, хлорид-ионов, кремневой кислоты, аммиака, углекислого газа, растворенного кислорода, гидразина, тапнина, лигнина кроме того, определяют вес сухого остатка — до и после фильтрования. [c.8]

Сформулированы принципы применения полярографии в анализе природных и сточных вод, описаны методы предварительного концентрирования (ионный обмен, экстракция, соосаждение). Дан обзор методов определения большого числа катионов металлов, анионов (галогениды, цианиды, сульфаты, сульфиды и др.), растворенного кислорода, ряда органических соединений (монокарбоиовые кислоты, тиурам, капролактам, СПАВ и др.). [c.262]

S-5 [512], MAH-l-S-3,6 [295], МАН-2 [501], MAH-2-S-6 [168, 293], МАОХ [434], П-2-ХАТ [307]. Для фотометрического определения никеля применяют КТРАДЭАФ [535], KTPOAH-l-S-3,6 [536], ТЕТРА [481], о-ПАТ [126, 307, 381], ПАР [102, 503, 763, 769, 915], ПАН-2 [96, 175, 304,316, 318, 336, 498, 591, 592, 792], МААК [267], МАН-1 [13, 501], MAH-l-S-3,6 [295], МАОХ [434]. Эти реагенты применяют для определения никеля в силикатных породах [267, 381], руде [501], минеральной [763] и природной [501] водах, нефти [915], сталях [13,267, 307,381,481, 769], сплавах Си—Ni—Pd [102], ферритах [96], вольфраме [503], кобальте [175], карбонатах кальция и магния [675], сульфиде и селениде кадмия [304, 336], тонких пленках [591]. [c.148]

Окисляемость перманганатная. Поскольку окислительная способность КМПО4 много меньше окислительной способности КаСг О или КЮз, то в условиях определения окисляются не все органические вещества, а само окисление не проходит до конца. Ценность этого определения очень мала, однако оно широко применяется в практике водоснабжения в связи с исключительной простотой и оперативностью получения результата. Есть несколько разновидностей перманганатной окисляемости — в щелочной или кислой среде, на холоду или при слабом нагревании и т. п. Однако любая разновидность позволяет оценить наличие в воде только легкоокисляемых веществ, таких, как сульфиды, нитриты, железо двухвалентное, некоторые гуминовые вещества. Почти для всех без исключения реальных природных или сточных вод (а не для их имйтатов) окисляемость перманганатная меньше ХПК. [c.91]

Для определения химических форм элементов используют все инструментальные методы, обеспечивающие необходимые пределы обнаружения элементов. Для ряда элементов, главным образом, неметаллов, разработаны и применяются в практике анализа для оценки качества природных, питьевых и сточных вод методы определения как суммарных содержаний, так и различных молекулярных и ионных форм. Панример, для серы предусматривается раздельное определение сульфат-, сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов [9 - 10]. При оценке содержания фосфора также раздельно определяют полифосфаты, эфиры фосфорной кислоты и растворенные ортофосфаты [9 - 10]. Содержание азота в водах характеризуется главным образом концентрацией свободного аммиака и ионов аммония, а также нитрит- и нитрат-ионов, аналогичная ситуация для пары хлорид-свободный хлор [9 - 10]. Для раздельного определения химических форм азота, фосфора, серы, хлора и других широко применяют спек-трофото-метрические методы анализа, а также различные варианты хроматографии ионной, жидкостной, газовой [9 - 10]. Определение химических форм металлов - более сложная задача, для решения которой требуются высокочувствительные инструментальные методы, обеспечивающие возможность онределения на более низком уровне концентраций, чем их реальные содержания в водах, т.е. на уровне от 1 мкг/л до 1 нг/л. В сочетании с хроматографическими методами разделения эти методы выполняют роль детекторов. Наиболее предпочтителен вариант элемент-селективного детектора, к которым и относятся большинство современных инструментальных методов (ААС, АЭС, МС), в отличие от снектро-фотометрического и электрохимических. [c.25]

Рассматривая формирование химического состава подземных вод в природных условиях, следует охарактеризовать породы с минералогических и геохимических позиций, включая состав водорастворимых веществ, емкость обмена и др. Как показано выше, водовмещающие породы рассматриваемого водоносного комплекса разнообразны по литологическому составу. Присутствуют песчаноглинистые, карбонатные и сульфатные отложения имеет место углистость и обогащение пород сульфидами тяжелых металлов, в частности пиритом. Генетически породы представлены континентальными дельтовыми, лагунными и морскими образованиями. Различные в стратифафическом отношении породы образуют по сочетанию тех или иных литологических разностей определенные фуппировки. Химический состав подземных вод, приуроченных к различным фуппировкам, характеризуется теми или иными особенностями. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология