Температура и давление насыщенного пара неорганических соединений

Ряд эмпирических формул для сравнительного расчета свойств веществ разработан М. X. Карапетьянцем [198]. Основными в методе сравнительного расчета М. X. Карапетьянца являются шесть уравнений, которые устанавливают линейные соотношения, например, между одними и теми же физико-химическими величинами разных веществ в двух рядах сходных соединений, между двумя разными физико-хими-ческими величинами для одного и того же вещества и т. д. Метод применим для вычисления самых различных термохимических, термодинамических и физико-химических величин энтальпии образования, энтальпии испарения, теплоемкости, энтропии, температуры кипения, давления насыщенного пара и т. д. В настоящее время этот метод часто используется для расчета термодинамических величин еще не исследованных экспериментально веществ как М. X. Карапетьянцем и его сотрудниками, так и многими другими советскими термохимиками. Наиболее часто этот метод применяют для вычисления свойств неорганических веществ, но он может быть успешно использован и в случае органических. [c.336]

В таблицах приводятся температуры (в °С), при которых давление насыщенного пара достигает величины, указанной в головке таблицы (в мм рг. ст. или в атм). Каждый раздел таблиц (простые вещества, неорганические соединения, органические соединения) состоит из двух частей в табл. I указаны температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара ниже 1 атм, в табл. II — температуры, при которых достигаются давления насыщенного пара выше 1 атм. В связи с тем, что в точке плавления кривые давления паров имеют излом, а в критической точке обрываются, в табл. I приводятся температуры плавления (в °С), а в табл. II—критические температуры (в °С) и критические давления (в атм) соответствующих веществ. Все температурные величины даются с точностью, не превышающей О,Г С. [c.593]

Предлагаемая книга, по мысли составителей, должна восполнить указанный пробел в химической справочной литературе. Она содержит сведения о большом числе простых веществ и неорганических соединений, причем охарактеризованы разнообразные их свойства (цвет, кристаллические формы, строение и энергетические характеристики молекул, плотность, растворимость, температуры плавления, кипения и фазовых превращений, критические величины, термодинамические константы, давление насыщенных паров и т. д.), а также свойства атомов и ионов и некоторые свойства водных растворов. [c.4]

Наиболее распространенными теплоносителями являются горячая вода и водяной пар. Однако в самых разнообразных отраслях промышленности, и особенно в химической, многие технологические процессы протекают при очень высоких температурах. Насыщенный водяной пар можно применять для процессов при температуре до 200°. Возможность его применения при более высоких температурах сильно ограничена, так как давление насыщенного водяного пара при 250° составляет 40 ат, при 350°— 168 ат, а его критическая температура 374°. Для температур выше 200° обычно применяют топочные газы, в некоторых случаях электрообогрев. Реже в качестве теплоносителей применяют минеральные масла, легкоплавкие сплавы или металлы (свинец, сурьма), сплавы неорганических солей, ртуть, а в последнее время—органические соединения. [c.309]

Температуры насыщения при разных давлениях пара для неорганических соединений [5] [c.102]

В случае применения жидкого топлива (мазута) расходные хранилища располагают изолированно от печи. Они должны иметь вентиляцию, измеритель уровня, переливные линии без запорной арматуры для предотвращения переполнения емкости и спусковые линии, соединенные с аварийной емкостью, установленной вне печного помещения. В печах, предназначенных для получения теплоты, необходимой для технологического процесса, широко используется теплоноситель — водяной пар. Недостаток пара как теплоносителя состоит в том, что с повышением его температуры значительно возрастает давление в трубах. Поэтому насыщенный водяной пар применяют при температурах до 180— 190 °С, а это возможно при его давлении в трубах 1,0—1,2 МПа. Наличие давлений в системах всегда сопряжено с отрицательными явлениями, поэтому используют и другие высокотемпературные жидкие теплоносители, не имеющие этого недостатка, например производные ароматических углеводородов (масла), которые позволяют получать температуру нагрева до 400 °С при атмосферном давлении, или неорганические теплоносители (расплавленные соли и металлы), с помощью которых при атмосферном давлении осуществляется нагрев до 800 °С и выше. [c.594]

Зная величины Ли В для данного вещества, давление или температуру пара можно находить по номограммам на рис. 3 и 4 (см. гл. 1). Температуры насыщения при различных давлениях пара для некоторых соединений и большинства простых элементов приведены в табл. 75, 76, 77. Давления паров ртути и паров двуокиси углерода указаны ь табл. 78 и 79. На рис. 391 дана зависимость температуры насыщения органических веществ от давления на рис. 392 подобные кривые построены для р5ща газов и некоторых неорганических соединений. Зависимость давления насыщенного пара воды и льда от температуры приведена на рис. 393 (табл. 80). [c.440]

Энтальпийные диаграммы растворов широко применяют в неорганической технологии при расчетах материальных и тепловых балансов процессов растворения, кристаллизации, упаривания, разбавления и других, особенно при повышенных температурах и давлениях. Общий вид энтальпийной диаграммы (а) и диаграммы растворимости (б) для двухкомпонентной системы с насыщением только безводным соединением представлены на рис. 4.5. Ось абсцисс — ось составов растворов в пересчете на безводное вещество А. На левой ординате верхней части рисунка (с = 0) отложены значения удельной энтальпии воды и водяного пара в широком диапазоне температур. На правой ординате, исходящей из точки Сд = 100 %, — энтальпийная характеристика безводных твердых фаз. [c.84]

При растворении з жидком ммиаке мочезина, подобно другим растворяемым в нем органическим и неорганическим соединениям, значительно понижает давление паров над раствором. Из данных, приведенных на рис. 4 и в Приложении X, видно, что при 15—20 °С понижение давления относительно невелико. При повышенных температурах давление паров над насыщенными растворами мочевины в жидком аммиаке резко снижается, например при 50 °С более чем в 2,2 раза, а при [c.34]