Давление неорганических соединений

Молярная рефракция слабо зависит от температуры, давления и агрегатного состояния вещества. Эта величина измерена для большого числа органических и неорганических соединений, и было найдено, что определенные атомы и группы атомов всегда вносят одинаковый вклад в молярную рефракцию любого вещества. Для определения диэлектрической проницаемости при очень высоких частотах более удобно измерять показатель преломления и рассчитывать е. Электронная поляризуемость представляет собой сумму вкладов атомов и связей, поэтому можно считать, что молярная рефракция Ят, определяемая уравнением (14.52), обладает свойством аддитивности. [c.453]

Десорбция (отдувка) примесей [5.28, 5.37, 5.55, 5.58]. Метод основан на удалении органических и неорганических соединений через открытую водную поверхность с использованием инертного газа или воздуха. Десорбция обусловлена более высоким парциальным давлением газа над раствором, чем давление в окружающей атмосфере. Степень удаления соединений из сточных вод зависит от их природы и повышается с ростом температуры раствора и концентрации растворенных солей и с увеличением поверхности контакта фаз. Десорбированное соединение направляется на дополнительную регенерацию путем адсорбции или обезвреживания термическими или химическими методами. [c.485]

Химический состав микроорганизмов в процессе их жизнедеятельности не остается постоянным, но в пределах известных колебаний содержание химических элементов в клетках установлено. Протоплазма микробной клетки состоит из различных органических и неорганических соединений, находящихся в основном в коллоидном состоянии. На долю органических веществ микробной клетки приходится 90—92%, а 8—10% составляют минеральные вещества. Вода составляет от 75 до 85% от веса клетки. Часть воды находится в связанном состоянии с коллоидными веществами клетки и входит в ее структуру. Это так называемая связанная вода. Другая часть — свободная вода используется для растворения различных веществ, образующихся в процессе обмена. Благодаря свободной воде в дрожжевой клетке происходит регулирование внутриклеточного давления. Количество воды в клетке определяется в основном состоянием внутриклеточных коллоидов и условиями культивирования. Сухое вещество клетки составляет 15—25% от ее веса. [c.508]

Формамид обладает необычной диэлектрической постоянной (110), существенно превосходящей диэлектрическую постоянную воды. Этот растворитель находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (2,5-193 °С) и имеет низкое давление паров при комнатной температуре. По вязкости он превосходит ДМФ (3,3 сП по сравнению с 0,80 сП для ДМФ). В отличие от ДМФ формамид лишь эпизодически применялся в качестве растворителя электролитов, причем область рабочих потенциалов в формамиде оказалась уже, чем в ДМФ. Более высокая диэлектрическая постоянная вообще не дает особых преимуществ формамиду перед ДМФ, так как диэлектрическая постоянная последнего также достаточно велика, чтобы обеспечить адекватную проводимость растворов. В основном с помощью формамида можно варьировать условия опыта путем изменения определенных свойств растворителя. Формамид - хороший растворитель для различных неорганических соединений, включая хлориды, нитраты и сульфаты ряда переходных и щелочноземельных металлов. Подобно воде, формамид растворяет более полярные органические соединения и смешивается с водой он очень гигроскопичен и легко гидролизуется с образованием уксусной кислоты и аммиака. Формамид использовался и качестве растворителя при полярографии на КРЭ некоторых переходных элементов и ряда органических соединений. [c.21]

Поверхностное натяжение растворов неорганических соединений в этиловом спирте при нормальном давлении [41, III, 426] [c.31]

Процесс гидрокрекинга получил в настоящее время широкое распространение как метод превращения тяжелых дистиллятов сырой нефти в более легкие фракции, которые являются важным сырьем для получения алкенов и аренов. Гидрокрекинг ведут как правило на бифункциональных катализаторах в избытке водорода при температурах до 450 °С и давлениях 15—20 МПа. В этом процессе превращения происходят в два этапа а) разрушение органических соединений серы и азота (это необходимо, так как первые ингибируют гидрирующий компонент, вторые отравляют кислотные центры, ответственные за крекинг) с удалением 5 и N в виде их неорганических соединений б) крекинг углеводородов на поверхности кислотного компонента катализатора с одновременным гидрированием на металлических центрах. [c.89]

Определению генезиса различных месторождений мешает отсутствие достаточного количества данных по растворимости различных соединений металлов в надкритическом паре при высоких температурах и давлениях. Кроме того, очень слабо изучено влияние на растворимость в паре наиболее распространенных соединений металлов присутствия других неорганических соединений. [c.152]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ В ЗАВИСИМОСТИ [c.683]

Мольная рефракция, как и показатель преломления, на основании которого она определяется, зависит от длины световой волны. Показатель преломления и мольная рефракция получены для многих веществ при различных условиях. При этом оказалось, что, несмотря на сильную зависимость показателя преломления от условий, в которых находится вещество, его мольная рефракция для колебаний волн одинаковой длины практически на зависит от температуры и давления, а изменение агрегатного состояния лишь слабо сказывается на ней. Так, например, мольная рефракция воды при 0 20 и 100° С и водяного пара при 100 С соответственно равна 3,715 3,715 3,716 3,729. Следовательно, мольную рефракцию можно рассматривать как характерную константу данного вещества. Мольная рефракция обладает аддитивными свойствами. Рефракция неорганических соединений складывается из рефракций ионов рефракция органических молекул складывается из рефракции атомов, групп и связей. [c.53]

При изложении раздела Электропроводность растворов необходимо отметить, что законы Вант-Гоффа и Рауля справедливы только для идеальных растворов, в которых не происходит химического взаимодействия между компонентами раствора, а также нет диссоциации или ассоциации молекул растворенного вещества. Опыт показывает, что не все растворы подчиняются этим законам. Установлено, что растворы солей, кислот и оснований, которые способны проводить электрический ток (так называемые электролиты), имеют более высокое, чем это следует по закону Вант-Гоффа, осмотическое давление, кипят при более высокой и замерзают при более низкой температурах, чем это можно ожидать из закона Рауля. В демонстрационном опыте 20 довольно полно рассматриваются явления электропроводности растворов различных органических и неорганических соединений. [c.55]

Калориметрический метод определения теплот сгорания в калориметрической бомбе первоначально был разработан применительно к органическим соединениям, подавляющее большинство которых экзотермически окисляется кислородом. Затем по мере развития калориметрии в течение последних десятилетий широкое распространение получил метод определения теплот взаимодействия неорганических соединений с кислородом и галогенами. Так, методом сожжения в атмосфере фтора под давлением были установлены стандартные термодинамические характеристики ряда фторидов, путем замещения хлора на кислород — теплоты образования некоторых оксидов, окси-хлоридов и хлоридов. Поэтому в настоящее время метод определения тепловых эффектов с помощью калориметрической бомбы можно считать инструментальным ме+годом неорганической химии. [c.18]

Приведем данные по изменению 7пл с ростом давления для некоторых неорганических соединений. Так, например, для А ЫОз при 0,1013 МПа Гпл = 212°С, при 1 ГПа 7п., 300°С для КР при 0,1013 МПа Г = 880°С, при 2 ГПа 7пл яй 1130°С. [c.53]

ПОНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ ПАРА мм рт. ст.) НАД ВОДНЫМИ РАСТВОРАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.348]

Известны и другие реакции окисления неорганических соединений, скорость которых тормозится приложением высокого давления. [c.209]

Подавляющее большинство неорганических веществ в условиях комнатной температуры и атмосферного давления — твердые вещества с немолекулярной структурой. Поэтому на первый взгляд может показаться, что теория химического строения Бутлерова неприменима для типичных неорганических соединений. На самом же деле такой вывод является преждевременным. Дело в том, что основная идея Бутлерова о взаимосвязи между химическим строением и свойствами остается в силе и для веществ, не имеющих молекулярной структуры. Только для последних вместо химического строения вводится понятие кристаллохимического строения, [c.20]

При газохроматографическом исследовании высококипящих органических и летучих неорганических соединений имеется верхняя температурная граница для неподвижных фаз на органической, а также на крем-нийорганической основе эта граница определяется их давлением пара и способностью к разложению. Температуру выше 350° в течение длительного времени выдерживают лишь неорганические соли, которые могут применяться ири температуре выше их точки плавления или точки плавления их смесей и часто в соответствии со своим химическим составом обладают исключительной селективностью. [c.214]

Бензонитрил во многих отношениях похож на ацетонитрил. Он химически совершенно инертен - медленно реагирует с кислотами, основаниями и воздухом. Имеет более высокую температуру кипения (191°С), значительно более низкое давление паров и очень сильный запах. У бензонитрила более низкая диэлектрическая постоянная (25,6), а неорганические соединения растворяются в нем хуже, чем в ацетонитриле. Очень токсичен. Симптомы отравления такие же, как и при отравлении цианистым водородом. [c.13]

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

Наиболее перспективным для разделения неорганических соединений представляется использование неорганических расплавленных солей в качестве неподвижной фазы [144]. При этом для понижения температуры плавления используют эвтектическую смесь со.пей. Такие жидкие фазы не разлагаются при высокой температуре, имеют низкое давление паров и химически инертны. [c.174]

По схеме на рис. П-22 природный газ под давлением около 35 ат нагревают до 380—400 °С в теплообменнике 6, обогреваемом дымовыми газами. Далее газ поступает в аппарат 1 очистки от органических и неорганических соединений серы. В описываемой схеме очистка проводится поглотителем на основе окиси цпнка (стр. 294). [c.115]

В процессе реакции кран 6 (рис. 470) открывают полностью для выравнивания давления между реакционной колбой и частью для фильтрования. После окончания реакции кран 6 закрывают и открывают кран 8. Давлением аргона определенную порцию реакционной смеси передавливают на фильтр 3 и кран 8 снова закрывают. В процессе фильтрования кран 9 держат открытым, чтобы избыток аргона удалялся из приемника. Продукт реакции находится в фильтрате, а побочно образующиеся неорганические соединения остаются на фильтре. Остаток на фильтре (темно-серого цвета) промывают 50 мл эфира и выбрасывают. Затем снимают с прибора, капельную воронку, вакуумную мешалку и насадку с термометром и фильтрат упаривают в вакууме (10- мм рт. ст.) при —90°С досуха. [c.2013]

Например, правило фаз, используемое для предсказания равновесия во многих технологически важных системах, для процессов экстракции неорганических соединений применимо только в исключительных случаях. Хотя в экстракционном равновесии газовой фазой обычно пренебрегают, а давление и температура поддерживаются постоянными, на практике исследователь имеет дело с неорганическими системами, включающими множество компонентов. Расчет таких систем и получаемые диаграммы очень сложны. Закономерности, полученные из законов, основанных на коллигативных свойствах разбавленных растворов, ограничены простейшими системами. Опыт показывает, что равновесие в экстракционной химии лучше всего описывается законом распределения Нернста и законом действующих масс. [c.25]

Методы получения и исследования неорганических соединений, применявшиеся в прошлом столетии, были значительно усовершенствованы. Наряду с этим разработаны различные новые методы с применением высоких и низких давлений и температур, электрических полей, радиации и т. д. Особое значение получили каталитические реакции и исследования особо чистых веществ. [c.219]

Применение в технике. Ванадий используется главным образом в виде ферросплава и различных солей. Ванадистые стали, содержащие от 0,1 до 3% V, отличаются большой твердостью, вязкостью, ковкостью, сопротивляемостью к механическим ударам, устойчивостью при переменных нагрузках. Ванадиевая сталь употребляется главным образом в производстве быстрорежущих инструментов, рессор, различных конструкций, подвергающихся резким изменениям температур и давлений, брони, блиндажей, пушечных жерл, корпусов, котлов, пароперегревателей и т. д. Соли ванадия, например, НаУОд, и ванадиевая кислота употребляются в качестве инсектофунгисидов, в терапии — в качестве антисептиков и в химической промышленности — в качестве катализаторов. Например, для контактного получения серной кислоты пользуются ванадатом серебра. Ванадиевые катализаторы употребляются в производстве черного анилина, а также для окисления органических и неорганических соединений, например, для получения уксусной, бензойной, фталевой кислот, антрахи-нона и т. д. [c.307]

Подавляющее большинство неорганических веществ в условиях, комнатной температуры и атмосферного давления — твердые вещества с немолекулярной структурой. Для них твердое состояние, наиболее устойчиво и энергетически выгодно. Поэтому для превращения их в жидкость или пар необходимо затратить энергию (теплоты плавления и испарения). У таких веществ молекулы (например, молекулы Na в парах), по существу, представляют собой возбужденное состоя)ше вещества, с большим запасом внутренней энергии. В то же время химия должна в первую очередь заниматься изучением устойчивого нормального состояния вещества. В твердых неорганических веществах, как правило, отсутствуют молекулы. Поэтому на первый взгляд может показаться, что теория химического строения Бутлерова неприменима для типичных неорганических соединений. На самом же деле такой вывод является преждевременным. Дело в том, что основная идея Бутлерова о взаимозависимости между химическим строением и свойствами остается в силе и для веществ, не имеющих молекулярной структуры. Только для последних вместо химического строения вводится понятие крпсталлохимического строения. [c.26]

Давление паров органических и неорганических соединений в широком интервале температур рассчитывают по формуле Фиштина [31] [c.114]

Сильно уилотненная фанера изготовляется промазкой и пропиткой листов шнона составами с высоким содержанием смол [58]. Затем пакет из листов шпона прессуют под высоким давлением до получения слоистого материала с плотностью 1,0—1,4 г/см . Прессованная слоистая древесина отличается высокой механической прочностью, влагостойкостью,, легко обрабатывается, В машиностроении из такого материала изготовляют винты, болты, отверткн, зубчатые колеса со вставными зубьями и детали для ткацких станков. Из уплотненной фанеры также делают сидения для стульев, подносы, щитки управления, рукоятки ножей, обоймы подшипников, роликов для конвейеров и др. (рис. 9.13). Прессованные детали с хорошими диэлектрическими свойствами получаются при использовании фенольных смол, не содержащих неорганических соединении. Благодаря хорошим электроизоляционным свойствам, высокой прочности и стойкости к действию трансформаторного масла такие детали применяют при изготовлении трансформаторов и контрольно-измерительных приборов. [c.136]

Фенилацетонитрил, СбПзСПгСК, обладает высокой вязкостью (1,93 сП при 25 °С) и низким давлением паров при комнатной температуре. Находится в жидком состоянии в удобной для работы области температур (от -24 до +233 °С). Диэлектрическая постоянная составляет 18,7, что несколько меньше, чем у других нитрилов с низким молекулярным весом. Этот растворитель использовался при полярографии ряда ионов металла на КРЭ [I]. Однако детальное изучение его свойств с точки зрения использования в электрохимических системах не проводилось. Ионы щелочных и щелочноземельных металлов можно исследовать в этом растворителе полярографическим методом. Но-видимому, фенилацетонитрил нельзя применять для большого числа неорганических соединений. [c.11]

Существенным отличием настоящего справочника от аналогичных изданий является то, что материалы о свойствах неоргациче- ских, органических и высокомолекулярных соединений представлены не в табличной, а в более компактной энциклопедической форме Это позволило заметно расширить набор приводимых сведений и дифференцировать их объем для различных веществ. В связи с этим следует иметь в виду, что в справочнике отсутствуют специальные таблицы, содержащие данные о термодинамических свойствах, вязкости, поверхностном натяжении, дяпольных моментах, давлении пара н растворимости индивидуальных веществ все эти сведения приводятся в разделах Свойства простых веществ и неорганических соединений , Свойства органических соединений и Свойства высокомолекулярных соединений и полимерных материалов . Исключение составляют выделенные в отдельные таблицы данные о давлении паров воды н ртути и взаимной растворимости жидкостей. [c.7]

Состав свежего газа. В свежем газе должны отсутствовать катализаторные яды (органические и неорганические соединения серы и карбонилы железа) и содержаться не очень много двуокиси углерода, которая реагирует с водородом, образуя воду, что приводит к уменьшению концентрации СН3ОН в метаноле-сырце. Примеси инертных газов (СН4, N2 и Аг) нежелательны, так как в их присутствии снижается эффективное давление (стр. 417) нри синтезе. [c.440]

Рекомендуется немедленно отделить В1шилацетат от неорганических соединений и поддерживать низкую температуру для того, чтобы предотвратить дальнейшую реакцию винилацетата с кислотой, дающую эфиры гипотетического этили-денглшюля. Реакционную смесь перегоняют под уменьшенным давлением (100—150 лш ртутного столба в начале перегонки и 10—20 лш — в конце) для максимального испарения этили-дендиацетата и других высоко-кипящих соединений. Дестил-лат конденсируют, охлаждают до —10 или — 20° и после этого смесь дестиллатов фракционируют в колонне, снабженной дефлегматором. [c.60]

Интересно, что структурный тип s l более характерен для интерметаллических фаз, чем для обычных неорганических соединений, число представителей которых не превышает 15, причем некоторые из них существуют только в необычных состояниях, например при высоких температурах или давлениях. Веро- [c.316]

Жидкие продукты необходимо сразу же по окончании опыта отделить от неорганических соединений и сохранять при возможно низкой температуре,. чтобы предотвратить дальнейшую реакцию винилацетата с кислотой. Для освобождения винилацетата от этил-идендиацетата и других высококипящих соединений реакционную смесь перегоняют под уменьшенным давлением. Вначале перегонки давление поддерживают равным 100—150 мм рт. ст.. [c.271]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.349 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.111 , c.116 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.49 , c.50 , c.51 , c.52 , c.53 , c.54 , c.55 , c.56 , c.57 , c.58 , c.59 , c.60 , c.61 , c.62 , c.63 , c.64 , c.65 , c.66 , c.67 , c.68 , c.69 , c.70 , c.71 , c.72 , c.73 , c.74 , c.75 , c.76 , c.77 , c.78 , c.79 , c.80 , c.81 , c.82 , c.83 , c.84 , c.85 , c.86 , c.87 , c.88 , c.89 , c.90 , c.91 , c.92 , c.93 , c.94 , c.95 , c.96 , c.97 , c.98 , c.99 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.69 , c.616 , c.682 , c.682 , c.693 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.69 , c.616 , c.682 , c.682 , c.693 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.69 , c.616 , c.682 , c.682 , c.693 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.349 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.69 , c.616 , c.682 , c.682 , c.693 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология