Уран системы с бором

Графит, а вернее углерод, и в США, и в нашей стране был выбран в качестве замедлителя нейтронов, испускаемых ураном-235, как один из первых легких элементов Периодической системы Д.И. Менделеева. При атомном весе 12 он имеет очень низкое сечение захвата медленных нейтронов, равное 3,2 0,2 миллибар-на — условной единицы, характеризующей количество нейтронов не замедленных, а поглощенных средой материала на единицу его поверхности. К примеру, бор имеет аналогичное сечение захвата, равное 750 барн, или в 250 тыс. раз выше, чем у углерода. Иными словами, один атом бора, являясь примесью графита, увеличивает собственное поглощение нейтронов двухсот пятидесяти тысяч атомов углерода вдвое. Поглощение, захват нейтронов тушит цепную реакцию урана. [c.33]

История открытия первого трансурана весьма поучительна. Подтвердилось древнее правило новое часто входит не в ту дверь, в которой ждешь. И другое правило — о взаимосвязи открытий. Опыты Ферми были продуманы глубоко. По существу Ферми наметил верный путь к новому элементу. Нептуний на самом деле образовывался в облученном уране. Однако более мощное явление — деление ядер — заслонило слабое излучение трансурана. Путанице способствовало неправильное представление о положении тяжелых элементов в периодической системе. Предсказание Нильса Бора, сделанное еще в 1920 г., о том, что где-то в области урана должен начинаться второй редкоземельный ряд, было прочно забыто... [c.387]

Чрезвычайно интересен и важен тот факт, что Д. И. Менделеев в своем первом варианте периодической системы (1869 г.) поместил уран именно в III группу, основываясь на его сходстве с бором и алюминием, и лишь затем, по ряду соображений, перенес его в VI группу, в которой уран и располагался до последнего времени. [c.349]

После открытия изотопов химических элементов ученые считали, что изотопный состав каждого элемента одинаков для всех образцов. Это предположение было положено в основу определения атомных масс. Единственное исключение составляли элементы, имеющие долгоживущие радиоактивные изотопы. Однако за время, прошедшее после 1945 г., атомные массы некоторых элементов, таких как литий, бор и уран, под воздействием деятельности человека при определенных обстоятельствах изменились. Было сделано еще более важное фундаментальное открытие. Как было установлено, изотопный состав различных частей Солнечной системы не одинаков. Различия в изотопном составе были отмечены даже для кислорода — одного из самых распространенных элементов. В настоящее время вариации изотопного состава найдены для нескольких элементов. Они дают ключ к пониманию процессов возникновения химических элементов, а также условий зарождения Солнечной системы. [c.202]

Элементы третьей группы периодической системы образуют две подгруппы к главной подгруппе относятся бор В, алюминий А1, галлий Ga, индий In и таллий Т1 побочную подгруппу, или подгруппу скандия, составляют скандий S , иттрий Y, редкоземельные элементы (лантаноиды) и актиноиды (актиний Ас, торий Th, протактиний Ра, уран U и заурановые элементы). [c.353]

Короче говоря, снятие урана с первоначального места между d = 112 и Sn = 118 сразу поставило два вопроса первый — куда поместить уран, второй — какой элемент поместить на освободившееся место. А так как в действительности это место принадлежало индию, который, в свою очередь, до тех пор не находи л своего места в системе, то, естественно, судьбы индия и урана тесно переплелись между собой. Позднее (в 1880 г.) Менделеев писал В марте 1869 г. я думал, что уран есть аналог бора и алюминия (U = 116 ). На это место потом помещен мною индий, атом-[ный вес] же урана я предложил удвоить, что подтвердил г. Роско [44, с. 401]. [c.58]

От водорода к урану сложность атома возрастает. Естественной была мысль приписать ее непрерывному росту числа электрических зарядов, одновременно как положительных, так и отрицательных. Оправданным является предположение о том, что номер элемента по порядку в системе Менделеева,его атомный или же порядковый номер,характеризующий место элемента в системе, а значит, соответственно сказанному ранее, его природу как химического индивида, должен отвечать числу электронов данного атома, или же, что то же, числу зарядов ядра, числу протонов, существующих в ядре. Такое предположение и было высказано Ван ден-Броком и Бором еще до появления необходимых фактических материалов, обосновывающих подобный взгляд. [c.51]

Впоследствии было показано (Г. Си бор г. Актинидные элементы. М., Атом-издат, 1960), что строение периодической системы элементов сложнее. Химические свойства элементов закономерно меняются с изменением электронной оболочки атома, и хотя уран имеет шести валентные соединения, он принадлежит не к VI группе, а к группе тяжелых редкоземельных элементов, аналогов группы элементов от лантана до лютеция. [c.8]

В знаменитом листке Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве , разосланном некоторым русским и иностранным ученым 1 марта 1869 г. [1], уже намечены основные черты будущей системы элементов. Уран здесь помещен вместе с элементами будущей III группы — с бором, алюминием, не открытым еще галлием ( =68), а торий — с индием (см. рис. 1). Это поразительно, так как помещение урана и тория с элементами III группы означает не что иное, как первую постановку актиноидной проблемы, которая встала во весь рост только после открытия трансурановых элементов. Не менее впечатляет тонкое понимание Менделеевым особой природы редкоземельных металлов церий сопоставлен им с не известным еще скандием ( =45) эрбий, представлявший в действительности смесь нескольких лантаноидов, — с лантаном дидим , а следовательно, и остальные редкоземельные металлы — [c.56]

Для нескольких элементов принятый атомный вес соответствовал неверному кратному эквивалента. Одним из таких элементов был бериллий, который не подчиняется правилу Дюлонга и Пти. Благодаря большому сходству свойств бериллия и алюминия этому элементу приписывали валентность 3 эквивалент бериллия равен 4,5, и за его атомный вес принимали 3-4,5 = 13,5. Элемент с таким атомным весом должен был располагаться в системе между углеродом и азотом. Поскольку между этими элементами не было свободного места, предположили, что бериллий двухвалентен, и, следовательно, его атомный вес должен быть равен 9. Позже это было подтверждено и другими путями. Итак, бериллий находится между литием и бором. Аналогично было установлено, что уран, которому тоже приписывалась неправильная валентность, имеет атомный вес 238 — наибольший из известных в то время атомных весов. [c.56]

Среди ацидокомплексов особое место занимают пероксо-комплексы — комплексные соединения, содержащие во внутренней сфере анионы 0i (условное обозначение 05 ). Пероксоком-плексы образуют преимущественно элементы IVB-, УБ-, У1Б- и УШБ-групп периодической системы, бор и уран. Увеличение кислотности среды приводит, как правило, к уменьшению числа пе-роксогрупп во внутренней сфере. Например, в реакции [c.362]

Химические свойства трансурановых элементов. Бор в 1922 г. предсказал [14] (см. также [15, 157, 49, 164, 45]), что где-то в районе урана может начаться новая группа сходных между собой элементов, аналогичная группе редких земель. В 1934 г. Гольдшмит [50] исследовал различные минералы в поисках долго-живуш,их трансурановых элементов, предполагая, что они должны быть химически сходными с одним из известных членов последнего ряда периодической системы между актинием и ураном. Теперь обнаружено, что, по крайней мере, искусственные элементы 93 и 94, действительно, химически сходны с элементом 92 [96, 136, 137, 141]. Однако, несмотря на сходство нептуния и плутония с ураном, Сиборг считает, что типичной валентностью трансурановых элементов является три. Актиний будет тогда первым актиноидом в том же смысле, в котором лантан—первый лантаноид [48, 64] однако при этом надо сделать ту оговорку, что химическое сходство вэАс, доТЬ, Ра и дзи ни в коей мере не является разительным так, в частности, их типичные валентности, повидимому, возрастают от трех до шести почти так же отчетливо, как и у их гомологов зтЬа, тгН ,, зТа и W. [c.82]

Через шесть лет Е. Ленссен сгруппировал в триады уже не часть химических элементов, а все известные к тому времени химические элементы, которых тогда насчитывалось около 60. Ознакомившись с таблицей Е. Ленссена, Менделеев заметил, что в этой системе замечаются естественные группы, часто совпадающие с его, менделеевскими, общими понятиями (напр., группы калия, натрия и лития бария, стронция и кальция магния, цинка и кадмия серебра, свинца и ртути серы, селена и теллура фосфора, мышьяка и сурьмы осмия, платины и иридия палладия, рутения и родия вольфрама, ванадия и молибдена тантала, олова и титана и др.). Но тут же Менделеев замечает, что 1) кремний, бор и фтор, 2) кислород, азот и углерод, 3) хром, никкель и медь, 4) бериллий, цирконий и уран едва ли могут быть поставлены в одни группы, как это делает Ленссен. Система Ленссена, по мнению Менделеева, не решила проблемы, так как страдала шаткостью и не имела прочного начала. Ленссен старается,— пишет он,— опереться в триадном разделении элементов на их отношения по величине паев (в каждой триаде пай среднего элемента равен полусумме паев крайних элементов, как у Кремерса и др.), также [c.271]

Установлено существование следующих трех промежуточных фаз системы уран—бор UBg, UB4 и UBi2. По-видимому, эти фазы имеют узкие области гомогенности. Фаза UB была получена Ведекиндом и Йохемом [109] спеканием смеси урана и бора. UB4 может быть получен тем же самым способом Андре [110] осаждал UB4 электролизом расплавленных солей. Брюер, Сойер, Темплтон и Добен [111] изучали систему уран—бор. При помощи спекания элементов они приготовили различные соединения урана с бором. Соединения UBg и UB4 были идентифицированы Брюером с сотрудниками, однако фазу UB j они не определили тем не менее существование ее можно рассматривать как твердо установленный факт. Поскольку эта фаза при тех температурах, которыми пользовались Брюер с сотрудниками, имеет высокое парциальное давление паров бора, она, вероятно, быстро разлагается. Как UBg, так и UB4 имеют высокие температуры плавления, причем у последнего она более высока. Эвтектическая температура системы и—иВа, вероятно, очень близка к температуре чистого урана (1132° С) для системы UBg—UB4 она превышает значение 1565° С. [c.168]

Менделеев обводит жирной рамкой таблицу со всех сторон, но не подводит черты снизу (см. табл. 2), так как не считает систему законченной. Обрыв последовательности элементов на уране не представляется ему окончательным решением, и в первых изданиях он продолжает ряд далее, ставя вопрос о необходимости изучения урана для поисков более тяжелых элементов. Открытие трансурановых элементов оправдало и это предвидение. В построение системы элементов Менделеев закладывает принцип усиления электроположительных, металлических свойств элементов влево, а электроотрицательных, неметаллических — вправо. Поэтому в его длинной развернутой таблице крайнее левое положение занимают щелочные металлы, затем щелочноземельные, подгруппы скандия, титана и т. д. вплоть до наиболее электроотрицательных элементов — галогенов. Этот же принцип Менделеев строго соблюдает и внутри каждой группы при расположении элементов главных подгрупп и переходных металлов. Действительно (табл. 2), наиболее электроположительные щелочные металлы располагаются в I группе слева от более электроотрицательных меди, серебра и золота. Во II группе щелочноземельные металлы с ярко выраженными электроположительными свойствалли располагаются слева от заметно более электроотрицательных элементов подгруппы цинка. В III группе слева Менделеев располагает скандий, иттрий, лантан, обладающие типичными металлическими свойствами, а справа — амфотер-ные, значительно более электроотрицательные элементы подгруппы бора [c.17]

Вставал неизбежно вопрос правильно ли был помещен уран на это место Напомним, как это было сделано. Когда стал образовываться в строящейся системе элементов ряд бора и алюминия, то в этот ряд Менделеев включил потом и золото из нижнего списка тяжелых элементов. Соседнее же с ним место (слева) оставалось пустым это было место между оловом (Sn=118) и кадмием ( d=112), если считать по вертикали. Следовательно, сюда мог бы подойти аналог золота или бора, или алюминия с атомным весом, средним между 112 и 118 но для урана значение атомного веса было принято равным 120 к тому же явной и заметной аналогии с указанными тремя элементами он не обнаруживал. Тем не менее Меиделеев на первых порах счел возможным все же поставить его на данное место, для чего он изменил его атомный вес со 120 на 116. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология