Олово обмен между Sn и Sn

К первым моющим присадкам, применяемым в моторных маслах, относятся нафтенаты металлов бария, кальция, магния, алюминия, цинка, кобальта, олова, никеля, меди, марганца, железа, ртути и др. Благодаря моющим и диспергирующим свойствам, а также высокой стабильности нафтенатов при их добавлении значительно улучшаются эксплуатационные свойства смазочных масел особенно эффективными в этом отношении являются нафтенаты бария и кобальта. Нафтенаты металлов обычно получают обменной реакцией между минеральными солями различных металлов и натриевыми солями нафтеновых кислот, а натриевые соли получают в основном из нефти и нефтепродуктов путем обработки их едким натром. [c.83]

Сначала вещества этого класса получали лишь одни. способом — в обменной реакции между неорганическими соединениями олова и реактивами Гриньяра. Вот пример такой реакции [c.46]

Во многих случаях скорость реакции прямо пропорциональна концентрации катализатора, что показано на рис. 105 для полимеризации а-метилстирола, катализируемой хлорным оловом. Большинство механизмов описывают весьма осторожно, как обмен протоном (или ионом карбония) между комплексом катализатор — сокатализатор и мономером, например [c.430]

С другой стороны, р-электроны атомов и соответствующие тг-электроны молекул, имеющие квантовое число 1=1, обладают и орбитальными и спиновыми моментами. Но результирующий магнитный момент равен нулю не только у систем с двумя 5 - и шестью /1-электронами, образующими нормальный стабильный октет, как в структурах инертных газов, но также у систем с двумя 5- и двумя р-электронами, которые в спектроскопии обозначаются как зРо. Такие системы имеются у атомов углерода, олова и свинца. С другой стороны, системы, содержащие четыре р-электрона, как в атомах кислорода и серы, могут обладать результирующим моментом. Одно из нормальных спектроскопических состояний атома кислорода, а именно, состояние Рг соответствует атому, имеющему магнитный момент. С химической точки зрения существенно, что те атомы и молекулы, которые содержат нечетное число электронов, имеют некомпенсированный электронный спин и поэтому должны обладать результирующим магнитным моментом. Возможные значения магнитного момента любой такой системы строго ограничены они определяются квантовыми законами. Резонансные взаимодействия между электронными группами и обменная энергия образования связей не влияют на эти значения. Как будет показано на стр. 34-41, только те вещества, которые обладают постоянными магнитными моментами, обнаруживают парамагнитные свойства. Поэтому для всех органических соединений и других производ- ных легких элементов парамагнетизм можно рассматривать как физическое свойство, являющееся индикатором на свободные [c.30]

Одной из первых закономерностей, установленных для обмена радикалами между производными разных металлов, было правило о сохранении геометрической конфигурации в реакциях электрофильного и гомолитического замещения у ненасыщенного атома углерода, сформулированное в 1948 г. А. Н. Несмеяновым и А. Е. Борисовым -1 в результате обширных исследований, проведенных на р-хлорвинильных производных ртути, олова, свинца, сурьмы, таллия. Ряд подобных обменных реакций, протекающих по электрофильному [c.57]

Вообще в синтезе оловоорганических соединений реактив Гриньяра получают иногда из литийорганических соединений, так как последние не всегда пригодны для алкилирования. В случае их применения возможен обмен радикалами между олово- и литийорганическими соединениями (см. стр. 453). Для магнийорганических соединений эта побочная реакция не имеет места. Магнийорганические соединения образуются при простом добавлении бромистого магния к литийорганическому соединению. Методом пользуются в том случае, когда магнийорганическое соединение прямым методом получить не удается. [c.230]

То, что реакции такого типа действительно протекают, следует из измерений упругостей пара смесей этил- и метилхлорида с хлористым галлием [7], из измерений электропроводности растворов хлористого алюминия в хлористом этиле [8] и из спектров поглощения трифенил-метилхлорида в присутствии хлорного олова [9] или хлорной ртути [10]. Только таким образом и можно объяснить обмен галогеном, происходящий между хлористым алкилом и хлоридом металла. [c.294]

Обмен между Sn(II) - Sn(IV) [136] и Sb(III) - Sb(V) [137] также изу чали в конц. НС1. Обмен протекает между формами, содержащими большое число хлорид-ионов. В случае олова состав неизвестен , но для сурьмы, по-видимому, скорость наибольшая для Sb lg—8ЬСЦ . Симметрия достигалась бы совмещением одной грани двух октаэдров или образованием трех хлорид-ных мостиков. [c.430]

Другой способ приготовления виниллития заключается в обменной реакции между тетравинилоловом и металлическим литием олово отделяется в виде черного осадка и является единственным побочным продуктом [c.331]

Моноарильные соединения таллия(III) являются удобными промежуточными продуктами для проведения различных реакций замещения в ароматическом ряду. Будучи более стабичьными, чем моноалкильные соединения, эти продукты обычно могут быть выделены и охарактеризованы без особых затруднений. Соединения этого тппа могут быть получены путем обменных взаимодействий между тригалогенидами или трикарбоксилатами таллия п соответствующими органическими соединениями бора [127], ртути [127], кремния [134] нли олова [127] (схемы 184, 185). [c.144]

Подробные исследования по вопросу об обмене галоидом между органическими галоидсодержащими соединениями и галоидными металлами были сделаны Лотар Мейером и его сотрудниками При этом было уста-н 1влено, что для введения в органические соединения иода на место хлора или б.рома (а также брома на место хлора) особенно удобны иодиды (или бромиды) щелочных и щелочноземельных металлов, а также иодиды алюминия, марганца и кобальта противоположно действуют медь, серебро, ртуть, олово, свинец, мышьяк и сурьма реакции с солями цинка, кадмия, таллия, висмута, железа и никеля идут в обоих направлениях [c.446]

Интерпретация кинетики реакций между двумя типами ио нов металлов В и 23 особенно трудна, так как обе центральные группы могут образовывать комплексы с лигандом А. Кинетикг изотопного обмена между двумя ионами одного металла в разновалентных состояниях подробно обсуждается Амфлетом [1]. Странксом и Уилкинсом [57]. Это реакции первого порядка относительно общих концентраций группы В н 5В, Подобная кинетика наблюдалась для окислительно-восстановительных реакций между ионами различных металлов, например для систем кобальт(Н1) — таллий(1) [2] и железо(П1)—олово(П) [20]. Если ступенью, определяющей скорость указанных обменных и окислительно-восстановительных реакций, является [c.365]

Реакции обмена галоида изучались также без применения радиоактивных частиц. В 1944 г. Коршак и Колесников [1011 провели реакцию между бромистым алюминием и С2Н5СО2С1. Выделившиеся в ходе реакции газы содержали 82% бромистого водорода и 18% хлористого водорода. Дельволль [32] в течение ряда лет изучал реакции галоидного обмена между галоидными соединениями германия, олова, титана и кремния. Найдено, например, что ОеС1 и ОеВг4 обмениваются галоидом при 20—60° и что этот обмен катализируется следами хлористого водорода или бромистого водорода. [c.348]

Органические соединения цинка, олова, свинца и ртути распадаются на радикалы при поглощении света с длиной волны короче 280 нм. При фотолизе ацетата свинца и бензоата ртути удается идентифицировать короткоживущие ацил- и фенацилоксильные радикалы по их парамагнитным аддуктам [80, 81]. Непосредственное обнаружение короткоживущих свободных радикалов в ходе химических реакций методом ЭПР подчас чрезвычайно трудно и даже невозможно из-за быстрых обменных реакций, протекающих между радикалами и диамагнитными молекулами в растворах. [c.52]

При реакции имидазолов или ацетатов триалкилсвинца вместо гидростаннолиза происходит обмен группами между атомами олова и свинца. Эта реакция рассмотрена на стр. 571. [c.489]

Влияние галогеноводородов на полимеризацию стирола под действием галогенидов металлов очень сложно, и его лучше рассмотреть после обсуждения работ по реакциям стирола с одними галогеноводородами и по обмену галогенами между галогеноводородами, галогенидами металлов и хлористым 1-фенилэтилом. Хлористый и бромистый водород—катализаторы полимеризации стирола, и бромистый водород в дихлорэтане вызывает более быструю полимеризацию, чем бромное олово той же концентрации. Смесь обоих катализаторов вызывает более быструю полимеризацию, чем каждый из них в отдельности [44]-. По-видимому, в этих системах происходит прямой перенос протона от кислоты к олефину, и в зависимости от полярности среды может последовать либо полимеризация, либо присоединение галогеноводорода. Этот факт служит дополнительным примером значения сольватации в стабилизации первичной ионной пары, так что в полярной среде процесс полимеризации может протекать до того, как произойдет рекомбинация с ионом галогена. Неполярная среда, например четыреххлористый углерод, не может обеспечить такую сольватацию. Это было ясно показано работой Пеппера и Зомерфнльда [44]. Присоединение хлористого водорода одновременно с полимеризацией в некоторой степени происходит даже в полярной среде полимеризация преобладает при 25° в хлористом метилене (е = 8,9), дихлорэтане (е == 10,4), нитроэтане (е = 29) и иитрометане (е = 39). Преимущественное присоединение хлористого водорода наряду с небольшой полимеризацией происходит в тетрахлорэтиле-не (е = 2,5), хлорбензоле (е = 5,9) и хлористом н-бутиле (е = 7,3), а исклю- [c.213]