Марганец соли трехвалентного как окислите

Анализ руд сводится, как правило, к определению двух форм олова — касситерита и станнина. Так как касситерит не растворяется в большинстве кислот, то анализ заключается в обработке навески соляной кислотой при кипячении и определении в растворе— олова станнина, в остатке — олова касситерита. Можно проводить обработку соляной кислотой с добавкой окислителя — бертолетовой соли [1]. Однако установлено, что олово станнина растворяется, в соляной кислоте и без окислителя, добавка которого не только не нужна, но и вредна, так как ведет к потере олова, которое улетучивается в виде тетрахлорида при кипячении [2] При растворении станнина в соляной кислоте олово переходит в раствор в виде двухвалентного, летучесть которого значительно ниже. Но при анализе некоторых руд в раствор одновременно переходят вещества (трехвалентное железо, четырехвалентный марганец), которые могут окислить олово, и тогда потери его могут быть весьма заметны. Во избежание этого обработку соляной кислотой надо проводить в колбе, закрытой пробкой с воздушным холодильником. [c.145]

Доказано, что трехфтористый марганец почти не диссоциирует в разбавленном растворе. В этом случае трехвалентный ион марганца, как только он образуется, переходит в недиссоцииро-ванное состояние или в комплексный ион, так что в присутствии фтористоводородной кислоты двухвалентный марганец легко окисляется перманганатом. В результате при титровании закисного железа в присутствии значительного количества фтористоводородной кислоты не получается четкой конечной точки, а именное розовая окраска быстро исчезает, и тем скорее, чем больше присутствует фтористоводородной кислоты или соли закиси марганца, возникшей в результате восстановления добавленного раствора перманганата. Это затруднение легко устраняется добавлением борной кислоты, которая, образуя комплексную фтороборную кислоту, делает фтористоводородную кислоту безвредной. [c.87]

Трехвалентный марганец. Ион трехвалентного марганца Мп обладает сильными окислительными свойствами его соли не имеют существенного применения. Нерастворимый окисел МпаОз и его гидрат МпО(ОН) устойчивы. Если ион Мп осаждается в виде гидроокиси Мн(0Н)2 в присутствии воздуха, то белый осадок быстро окисляется до коричневого соединения маргапца(Ш) МпО(ОН) [c.425]

Цистеин (2-амино-З-меркаптопропановая кислота) [1067, 1069, 1280]. Цистеин HS—СНз—СН (NHa) СООН дает с солями кобальта при pH 7—8 в отсутствие окислителей комплексное соединение двухвалентного кобальта, окрашенное в оливковозеленый цвет. Этот комплекс быстро окисляется воздухом или в присутствии окислителей, образуя комплекс трехвалентного кобальта НзСо(5СН21МН2СНСОО)з, окрашенный в коричневый цвет. Никель при тех же условиях дает комплексное соединение бордово-красного цвета. Медь, марганец и железо в небольших количествах не мешают. [c.154]

Рений — аналог марганца и технеция, у них много общих химических свойств. Например, как марганец, рений может образовывать перренаты KRe04 — соли рениевой кислоты HReOi, При нагревании рений реагирует с кислородом, галогенами, серой. Порошкообразный рений может гореть на воздухе, окисляясь до высшего оксида КегО . Оксид, рения легко возгоняется при 360 °С он имеет давление насыщенного-пара (0,1 МПа). Стандартный электрохимический потенциал рения для образования трехвалентных ионов Re + равен +0,3 В. [c.314]

Рассмотрим теперь окислы марганца, полученные пропитыванием окиси алюминия солью Мп(МОз)2 и нагреванием до 200°. Изучение изотермы восприимчивости показывает, что от дисперсности зависит не только константа 6, но также атомный магнитный момент. С уменьшением концентрации и увеличением степени дисперсности четырехвалентный марганец все более переходит в трехвалентный Мп , а окись МпОа — в окись МпаОд. [c.173]

I. Валентность ионов. В изученных ранее аналитических группах мы имели дело с катионами элементов I и II групп периодической системы. Указанные элементы образуют по одному солеобразующему окислу и потому присутствуют в растворах в виде ионов всегда одной определенной валентности. В отличие от этого, катионы III аналитической группы образованы элементами, относящимися к самым различным (II,III,VI,VII и VIII) группам периодической системы. Из них постоянную валентность имеют только элементы низших (II и III) групп ее—цинк и алюминий, образующие катионы Zn++ и А1+++. Наоборот, элементы высших групп периодической системы, именно хром (VI группа), марганец (VII группа), железо, кобальт и никель (VIII группа), образуют несколько степеней окисления и могут, следовательно, присутствовать в растворах в виде ионов различной валентности. Так, все указанные элементы (за исключением никеля и кобальта) образуют двухвалентные катионы (в солях закиси) и трехвалентные катионы (в солях окиси). Как известно, ионы разной валентности показывают и различные реакции. Однако не все эти ионы достаточно устойчивы. Ионы Мп+++ и Сг++ весьма неустойчивы и в условиях анализа легко превращаются в Мп++ и Сг+++. Поэтому мы изучать их не будем. Наоборот, оба катиона железа Fe++ и Fe+++достаточно устойчивы. Таким образом, мы будем изучать катионы А1+++, Сг+++, Fe+++, Fe++, Мп++, Zn++, Со++ и NI++. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология