Кислота фтороборная

Раствор фтороборной кислоты [c.203]

Определение с фтороборной кислотой. Метод основан на действии фтороборной кислоты, которая растворяет многие силикаты, но разрушает кварц так слабо, что на ее действие можно ввести соответствующую поправку. В течение 2—8 дней достигается количественное разложение волластонита, биотита, ортоклаза, альбита, мусковита, пироксена, андалузита, кордиерита, талька, амфибола и цоизита. Полностью не разлагаются форстерит, гранат, дюмортьерит, силлиманит, берилл и циркон. [c.933]

Ход анализа. Разложение силиката. Измельчают пробу так, чтобы она проходила через сито в 100 меш d = 0,147 мм), переносят 0,15—0,20 г в платиновый тигель и прибавляют 5 мл фтороборной кислоты 1 мл фосфорной кислоты (пл. 1,39 г см ) к 2 мл 2 М раствора хлорида железа (III). Нагревают при 50° С в течение 48 ч, добавляя еще хлорид железа (III), если желтая окраска раствора ослабевает. Затем фильтруют, перенося остаток на беззольный фильтр, и промывают его [c.934]

Определение свободной кремнекислоты. Остаток после обработки фтороборной кислотой обрабатывают 2— А мл 48%-ной плавиковой кислоты, выпаривают досуха, прокаливают, взвешивают и повторяют эту обработку до достижения постоянной массы остатка. Потеря в массе отвечает содержанию свободной кремнекислоты (кварца) в остатке, если все силикаты были разложены предыдущей обработкой. [c.934]

Сплавление с пиросульфатом. Было отмечено что петрографические методы определения кварца в огнеупорных глинах могут привести только к результатам средней точности, а химические методы, основанные на обработке кремнефтористоводородной или фтороборной кислотами, слишком медленны и ненадежны. Указанные авторы рекомендуют метод, в котором анализируемая глина сплавляется с пиросульфатом. Кварц остается без изменения, а образующие глину минералы разлагаются с выделением кремнекислоты, которая потом растворяется в горячем растворе едкого [c.934]

При разложении фтористого бора водой образуются борная и фтороборная кислоты - [c.370]

Во фтороборной кислоте бор является центральным атомом комплекса. Его координационное число равно 4 (или он координационно четырехвалентен), так как он связан координационно с 4 ионами Р. О наличии координационной связи свидетельствует то обстоятельство, что число ионов Р превосходит валентность, которую атом бора обнаруживает по отношению к электроотрицательным элементам, а также и тот факт, что соединение НР-ВРз является соединением высшего порядка. [c.433]

Одним из простейших примеров образования соединения присоединения может служить образование фтороборной кислоты из трехфтористого бора и фтористоводородной кислоты [c.434]

Так, во фтороборной кислоте ион водорода может быть замещен ионами калия и других металлов группа [BF4]-, которую поэтому можно назвать радикалом фтороборной кислоты , при этом остается неизменной. [c.434]

Так, в растворе фтороборной кислоты и ее солей уже нельзя обнаружить типичную реакцию одной из ее составных частей — трехфтористого бора, д. именно образование борной кислоты при взаимодействии с водой. [c.436]

Образовавшийся таким образом комплексный ион может вступать в соединения с различными катионами, например с И", К , [КН4]% Ва . Соединение его с водородом — фтороборная кислота — представляет собой более сильную кислоту, чем фтористоводородная. [c.439]

Некоторые ученые считают, что кремнефтористоводородная кислота является комплексным соединением, подобно кислотам фтороборной, хлороплатиновой и т. п. Кремнефториды изоморфны с фторотитанатами, фтороцирконатами, фторостаннатами и тому подобными веществами. [c.219]

БОРОФТОРИСТОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА (тетра-фтороборная к-та) HBF< иНгО, жпдк. ио1,3284 (20%-ный р-р). Получ. взаимод. В2О3 с HF-кислотой. Примен. для произ-ва фтороборатов, очистки пов стей и полировки металлов компонент электролитов в гальванотехнике кат. в орг. синтезе. [c.81]

Препарать борофторида лития получают взаимодействием карбоната лития с эфиратом трехфторнстого бора в эфире при 35° [1, 3]. В отсутствие растворителей борофторид лития получают пропусканием газообразного трехфтористого бора над карбонатом лития при 300—400° [4]. В водных растворах при взаимодействии фтороборной кислоты с карбонатом лития можно получить продукт, содержащий в качестве при меси 5—30% фтористого лития [4]. [c.31]

Аликвотную часть, содержащую 10—80 жкг циркония, помещают в делительную воронку емкостью 25 мл, вводят 1 мл 5% -ного раствора фтороборной кислоты и 2 капли раствора ж-крезолового пурпурного. Раствор нейтрализуют 7 М. МНз по каплям до изменения окраски в желтую, разбавляют водой до 5 мл, вводят 2,Ъ мл раствора нитрата алюминия и 5мл 2,3-10" М раствора ди-н-бутилфосфата в толуоле. Экстрагируют в течение 30 с и отделяют органическую фазу. Если отношение концентрации урана к цирконию по массе больше 20, органическую фазу встряхивают 1 мин с 5 мл 0,5 М НС1 и 1 мл 10%-ного раствора МН48СМз [c.121]

Растворяют при нагревании 0,2 г пробы в 20 мл концентрированной НС1 с добавлением 1 мл фтороборной кислоты (к 280 мл охлажденной до 10 °С НР добавляют порциями 130 г Н3ВО3 и перемешивают до растворения раствор хранят в полиэтиленовой посуде). По охлаждении раствор переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют до метки. Отбирают 25,0 мл раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют-20 мл концентрированной НС1, 10 мл 15 %-ного раствора ЫН48СЫ и разбавляют до метки. Через 5 мин стояния при 20 1°С измеряют оптическую плотность при 400, нм. Окраска после 2 ч начинает изменяться. При содержании ванадия >0,05 % и молибдена— 0,25 % ошибка определения сильно возрастает. Рекомендуется вести определение с дитиолом. [c.46]

Для проб, содержащих >0, 1 % 8п, растворяют 0,25 г пробы в смеси 10 мл концентрированной НР, 10 мл 48 %-ной НВг и 0,25 мл фтороборной кислоты. Затем добавляют 1 мл брома, выпаривают раствор досуха и нагревают остаток в течение 15 мин при 300 °С. После охлаждения добавляют 10 мл 48 %-иой НВг и 1 мл брома одновременно, омывая стенки стакана этими реактивами. Выпаривают досуха и нагревают остаток 15 мин при 300 °С. Сплавляют остаток в стакане с 2—3 г безводного гидросульфата натрия ЫаН304. По охлаждении плав растворяют в 10 мл 10%-ного раствора фторида аммония, при этом образуется осадок фторида натрия, который далее будет отфильтрован. Нагревают до кипения и далее ведут определение так, как описано выше. [c.74]

Смесь ксилолов подвергается комплексообразованию с электрофильным агентом (фтороборная кислота НВР4) в экстракционной емкости с механической мешалкой при высоких температурах для того, чтобы комплексообразованию подверглись не орто-и параизомеры, а только метаизомер. После образования двух слоев маслянистый слой идет в колонну дегазации при барботировании инертным газом, где углеводороды, не вступившие в комплекс, освобождаются от следов газа кислотный слой нагревается в вакууме для разложения комплекса. [c.204]

Титрование перманганатом калия обычно проводится в растворе, содержащем серную кислоту. Можно также применять разбавленную азотную кислоту, как это делается, например, в висмутатном методе определения марганца (стр. 497) разбавленная соляная кислота также допустима, если она необходима по ходу анализа, но при условии применения смеси Р йнгардта, как описано в гл. Железо (стр. 446). Можно применять и хлорную кислоту. Титрование нельзя проводить в присутствии фтористоводородной кислоты, так как в этих условиях перманганат окисляет марганец (II) (стр. 993). В таком случае можно получить совершенно удовлетворительные результаты, если к титруемому раствору прибавить в достаточном избытке борную кислоту, чтобы связать весь фтор во фтороборную кислоту. Титрование в нейтральном или слабощелочном растворе,. как, например, при определении марганца по цетоду Фольгарда, проводится редко в этих условиях восстановление перманганата происходит не до двухвалентного, а до четырехвалентного марганца. [c.214]

Фтористоводородная кислота мешает в тех растворах, где надо сохранить железо в двухвалентном состоянии, так как в ее присутствии происходит быстрое окисление железа кислородом воздуха . В этих случаях перед восстановлением железа фтористоводородную кислоту надо удалить выиариванием с серной кислотой или превратить в безвредную фтороборную кислоту HBFi прибавлением борной кислоты либо перед восстановлением железа, либо после его восстановления, но до соприкосновения полученного раствора с воздухом (стр. 994). [c.439]

При содержании больших количеств кремния наряду с малыми количествами фтора, как, напрнмер, в случае стекол, содержащих фтор, влияние фтора может быть сведено к минимуму сплавлением пробы с борным ангидридом в течение 30 мин при 1200° С или выше и выделением кремнекислоты обычным способом, выпариванием с соляной кйслотой. Ири содержании же больших количеств фтора и малых количеств кремния этот метод дает пониженные результаты. В этом случае необходимо пользоваться методом Берцелиуса, изложенным на стр. 1011. Сплавление со смесью карбоната натрия и буры или сплавление с одним карбонатом натрия и выщелачивание плава насыщенным раствором борной кислоты, перед обработкой соляной кислотой, дает почти такие же хорошие результаты, как сплавление с борным ангидридом, в процессе которого ббльшая часть фтора улетучивается в виде фторида бора BFj. В обоих случаях фтор, остающийся в растворе, при обезвоживании кремнекислоты связывается в виде менее вредной фтороборной кислоты HBF4. Бор, перешедший в остаток кремнекислоты, должен быть удален обработкой метиловым спиртом перед прокаливанием этого остатка. [c.754]

В найденный результат надо ввести поправку на растворение свободной кремнекислоты при обработке фтороборной кислотой. Эта поправка равна 0,34% от массы кварца за 24 ч обработки Результат онределения кварца получится, конечно, повышенным, если в пробе после обработки фтороборной кислотой осганутся неразложенные силикаты. [c.934]

С последней целью было исследовано большое число предохраняющих веществ и было установлено, что лучше всего действует борная кислота. При прибавлении ее (в твердом виде или в растворе) фтор становится неактивным вследствие образования фтороборной кислоты HBF4, анионы которой практически почти не диссоциируют с образованием фторид-ионов. [c.994]

Технически важным соединением бора является борная кислота Н3ВО3 и ее соли, в первую очередь бура. Борные кислоты обнаруживают большую склонность к образованию комплексных или координационных соединений (см. гл. 11). Простейшими координационными соединениями бора являются борофтористоводородная (фтороборная) кислота Н [BF4] и производные от нее соли фторобораты). [c.362]

Реакция протекает таким образом, что вначале вследствие гидролиза образуются борная кислота и фтористый водород (4), который может соединяться с еще неразло-жившимся фтористым бором, образуя фтороборную кислоту (5). Частично, однако, он реагирует с выделившейся вследствие гидролиза борной кислотой с образованием гидроксофтороборной кислоты (6). Последняя может вследствие реакции с другой частью фтористого водорода давать в соответствии с уравнением (7) опять-таки фтороборную кислоту [c.370]

Фтороборная кислота HBF является сильной кислотой, значительно более сильной, чем плавиковая. На холоду или в водном растворе HBF4 на стекло не действует. При нагревании с водой она даже разлагается, образуя оксифтороборкые кислоты. Большей частью хорошо кристалли-зуюш иеся соли — фторобораты, многие из которых были получены ещ,е Берцелиусом, — можно приготовить либо растворяя соответствующие окислы металлов, гидроокиси металлов или карбонаты в водном растворе фтороборной кислоты или внося в плавиковую ки,слоту фториды металлов и борную кислоту. Фторобораты большей частью легко растворимы за исключением фторобората калия, выпадающего в виде студенистого осадка при насыщении фтороборной кислоты гидроокисью калия. Фтороборат калия KBF4 после высушивания представляет собой белый порошок удельного веса около 2,5. Его можно перекристаллизовать из воды, однако, находясь долгое время в растворе, он постепенно гидролизуется, о чем свидетельствует кислая реакция водного раствора. При прокаливании фторобораты разлагаются с отщеплением фтористого бора. [c.370]

Помимо фтороборатов щелочных металлов, известщл фторобораты щелочноземельных и тяжелых металлов. Фторобораты двухвалентных л еталлов в соответствии с опытными данными устойчивы только в виде гидратов, аммиакатов и т. д. На основе цикла Борна устойчивость их можно рассчитать теоретически (de Воег, van Liempt, 1927). Фтороборат калия был предложен в качестве плавня. Фтороборная кислота ядовита и в очень разбавленном состоянии даже препятствует брожению. [c.371]

Фтороборная кислота является примером комплексной кислоты. От комплексных кислот при замещении иона водорода на металл происходят комплексные солц. Соответственно комплексными основаниями называются такие комплексные соединения, которые при растворении в воде отщепляют ионы гидроксила. [c.432]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота фтороборная: [c.22] [c.484] [c.45] [c.741] [c.198] [c.261] [c.262] [c.318] [c.232] [c.232] [c.339] [c.339] [c.98] [c.782] [c.933] [c.934] [c.934] [c.529] [c.115] [c.370] [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология