Тетраалкиламмония соли

Четвертичные соли тетраалкиламмония. Соли тетраметиламмония очень легко образуются при исчерпывающем метилировании аммиака или присоединении галоидного метила к триметиламину. Из галоидных солей при действии влажной окиси серебра можно получить растворы гидрата окиси тетраметиламмония [c.167]

Экстракция элементов растворами солей тетраалкиламмония. .... 87 [c.4]

ЭКСТРАКЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ ТЕТРААЛКИЛАММОНИЯ [c.87]

Четвертичные аммониевые соли — хорошо растворимые в воде ионные соединения. Они являются такими же сильными основаниями, как гидроксид натрия. Водные растворы гидроксидов тетраалкиламмония легко поглош ают диоксид углерода из воздуха, образуя при этом карбонаты. [c.106]

ЭКСТРАКЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ РАСТВОРАМИ СОЛЕИ ТЕТРААЛКИЛАММОНИЯ [c.90]

В зависимости от числа водородных атомов, замещенных в аммиаке на алкильные остатки, различают первичные, вторичные и третичные амины, а также соединения тетраалкиламмония или четвертичные аммониевые основания, которые можно рассматривать как полностью алкилированные соли аммония [c.159]

Четвертичные соли тетраалкиламмония 167 [c.167]

Азот третичного амина также может присоединить молекулу галогеналкила с образованием соли тетраалкиламмония, уже не разлагающейся под действием аммиака [c.276]

В процессе образования солей тетраалкиламмония неподеленная пара электронов азота атакует атом углерода с отщеплением иона брома [c.113]

Следует отметить также реакцию расщепления солей тетраалкиламмония, при которой ион брома действует как нуклеофил, а покидающей группой является ЫКз [c.113]

Предложен следующий механизм катализа генерирования дигалогенкарбенов солями тетраалкиламмония в двухфазной системе [c.146]

Соли тетраалкиламмония следует рассматривать как производные иона [c.1604]

Границы стабильности растворов. Данные о доступной области потенциалов в растворах ДМСО приведены в табл. 11. Аналогичная картина наблюдалась для других растворителей. Следует отметить, однако, что K IO4 очень сильно растворяется. В этом растворе интервал потенциалов в анодной области такой же, как и в других перхлоратах или нитратах, между тем в катодной области интервал рабочих потенциалов шире по сравнению с другими соединениями, за исключением солей тетраалкиламмония. Соль K IO4 считается удобным электролитом, так как ее легко получить и хранить в чистом виде. [c.41]

Фторсульфонат тетраметиламмония. Фторсульфонаты тетраал-киламмония легко получаются по способу Ланге испарением в высоком вакууме водного раствора NH4SO3F, содержащего рассчитанное количество водного раствора гидроксида тетраалкиламмония. Соли обладают слабой растворимостью в воде и хорошо кристаллизуются. [c.152]

Фосфористый водород является значительно более слабым основанием, чем аммиак, и это находит отражение, в частности, з том, что фосфониевые соли разлагаются уже при действии воды. Аналогично ведут себя соли первичных фосфинов однако алкилированные вторичные и третичные фосфины образуют более устойчивые фосфониевые соединения. Четвертичные фосфониевые основания [( H2 +i)4P]OH по своей основности почти не уступают гидроокисям теграалкиламмо-ния. Следует отметить, что гидроокиси алкилированных комплексных -ионов вообще относятся к сильным щелочам (см., например, основания сульфония, тетраалкиламмония, тетраалкпларсоння и тетраалкилсти-бония). [c.178]

В последнйе годы ведутся исследования мембранных электродов с жидкими ионообменниками на основе высокомолекулярных солей тетраалкиламмони Я, -фосфония И" -арсония (Э) общей формулы - Ап. Предложен, например, цетилтриметиламмоний [c.55]

Фоновые электролиты. Использовались следующие соли Na 104, Li l, галогениды тетраалкиламмония, перхлораты и фторбораты тетраалкиламмония БТЭА растворим до 0,1 М ИТБА и ПТЭА более удобны, так как их растворы приготовляются быстрее. [c.15]

Границы стабильности растворов. В катодной области граница стабильности растворов зависит от природы фонового электролита. Шёбер и Гутман определили на КРЭ предельные потенциалы для ряда солей тетраалкиламмония. [c.25]

Лимитирующие катодные реакции при наличии ионов металлов включают осаждение металла. Возможно, разряд ионов происходит и в случае солей тетраалкиламмония. В присутствии кислот может образоваться ион пиридиния. Было найдено, что это справедливо для уксусной, бензойной, трифторуксусной, фталевой, салициловой и серной кислот, а также для 2,4-дихлорфенола наблюдалось восстановление иона пиридиния, которое, как можно предполагагь, включает разряд катиона с образованием нейтрального радикала последний в дальнейшем димеризуется. Фенол не подвергается такому превращению, поэтому он может быть, по-видимому, использован в качестве электрохимически инертного донора протона в пиридине подобно тому, как это имело место в ацетонитриле или диметилформамиде. [c.28]

В. В присутствии лития и магния потенциалопределяющей реакцией было восстановление катионов. Более низкий предельный катодный потенциал для растворов солей тетраалкиламмония совершенно не свойствен. В большинстве растворителей эти фоновые электролиты обеспечивают максимальную широкую область рабочих потенциалов. Нри крупномасштабном электролизе в нитрометане Коки и Серве получили доказательство образования метазонат-иона К02-СН2-СН=К0 . Это - соль метазоновой кислоты, которая образуется в водной среде из кислотной формы нитрометана при действии основания. Как правило, катодный процесс в небуферированных средах дает ш,елочные растворы. Вполне возможно, что небольшие количества воды будут оказывать суш,ест-венное влияние на этот процесс. [c.46]

Другой разновидностью окислительной деструкции алкенов является окислеттне нерманганатом калия в условиях межфазного катализа солями тетраалкиламмония. [c.1399]

Прн pH < 3 волна алюминия маскируется волной водорода. Большие значения pH лимитируются гидролром солей алюминия, вследствие чего пропорциональная зависимость между концентрацией алюминия и диффузионным током не наблюдается. Успех прямого полярографического определения алюминия зависит, следовательно, от очень строгого контроля pH. Оптимальная среда pH 3,5— 4,0. Интервал pH очень узок и, кроме того, он меняется в зависимости от концентрации алюминия. Б качестве фона предлагались различные электролиты хлориды калия, натрия [114], кальция 1173, 460, 1111], магния [1040], бария [1078] и лития глюконат кальция [47], хлорид тетрабутиламмония [1221], тетраалкиламмоний [806, 890], смесь диметилсульфоксида и ацетилацетона [782], салицилат натрия и др. [c.142]

В качестве электролитов фона можно использовать Е1С1, ЫаНОз и соли тетраалкиламмония. Для электрохимического генерирования сольватированных электронов используют главным образом иС1 [292, 293]. Электрод сравиеиия Zп(Hg)/Zп2+ обратим в ЭДА [294], можно применять дойную ртуть [215] или водный каломельный электрод, который контактирует со средой через подходящий солевой мостик. [c.210]

В некоторых электрохимических средах концентрация солей так высока, что эти среды можно рассматривать как сольвати-рованные соли. В случае концентрированных растворов (ЮМ) многих солей в аммиаке упругость пара при умеренных температурах менее 1 атм. Это наблюдается и в концентрированных растворах -толуо.псульфоната тетраалкиламмония в воде, очень часто используемых в электрохимии органических соединений. [c.221]