Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции катионов двухвалентной ртути

    Реакции катионов двухвалентной ртути [c.109]

    К методу меркуриметрии относятся определения, основанные на реакциях взаимодействия некоторых анионов (С1, Вг, У) с катионами двухвалентной ртути, например [c.389]

    Эти исследователи разработали механизм действия окисляющих ионов, который предсказывает линейное соотношение между Яр и Яр [МЗ+] при условии, что реакцией (7) можно пренебречь. Линейные соотношения были найдены для ионов Ре +, Си + (рис. 103), а также для Се + после индукционного периода. По линейной части прямой можно определить константу скорости реакции (8). Однако Дейнтон и сотр. нашли, что ионы серебра и двухвалентной ртути быстро реагируют с атомами водорода и медленно — с полимерными радикалами и не дают простого линейного соотношения между Я1 и Яр [М +]. Эти исследования дают абсолютные значения констант скорости реакции между полиакриламидными радикалами и. различными катионами, а также позволяют оценить относительные [c.421]


    Реакции электрофильного замещения в соответствии с выше отмеченными представлениями о строении пиридина протекают избирательно в р-положении, в условиях более жестких, чем для бензола. Так, пиридин сульфируется олеумом при 230 С в присутствии солей двухвалентной ртути, нитруется с незначительным выходом в 3-нитропиридин и хлорируется в газовой фазе при высокой температуре. По-видимому, при реакциях электрофильного замещения в присутствии протонных кислот образуется катион пиридина, что приводит к еще большей дезактивации кольца  [c.580]

    Шмид и Рейли [1] разработали новый электрохимический метод определения констант устойчивости, основанный на реакции обмена между определяемым катионом и комплексонатом ртути и на измерении изменения активности ионов ртути при помощи ртутного электрода. Этим математически обоснованным методом авторы определили константы устойчивости комплексов этилендиаминтетрауксусной кислоты с большинством двухвалентных катионов. [c.525]

    Открытию кобальта указанной реакцией мешают железо, медь, серебро, висмут, ртуть п большие количества никеля. Трехвалентное железо при действии станнита натрия переходит в двухвалентное последнее же с диметилглиоксимом даст яркокрасное окрашивание, что в сильной степени затрудняет открытие кобальта. Катионы Ag+, Нд +, Ид+, Си + при [c.262]

    Солевые эффекты в реакции моиобромпеитамминкобальтиата с катионом двухвалентной ртути [9]. [c.251]

    В слабокислой среде в присутствии комплексона только серебро и одновалентный таллий осаждаются иодидом калия, так как остальные катионы, как, например, свинец, висмут и медь, прочно связаны в комплекс и с иодидом не реагируют. В нейтральной среде серебро образует комплексное соединение Ag2Y , как было установлено амперометрическим титрованием его комплексоном Н14], и не осаждается иодидом. 1одробным исследованием этой реакции показано, что только в нейтральной среде можно потенциометрически определить серебро -при помощи серебряного индикаторного электрода. В кислых растворах, в которых происходит выделение иодида серебра, результаты всегда получаются пониженными. Авторы рекомендуют следующий ход определения. К раствору, содержащему не менее 1 мг серебра, прибавляют требуемое количество комплексона и 5 капель бромтимолового синего. После нейтрализации 0,2 н. раствором едкого натра (сине-зеленая окраска) раствор разбавляют до 50—100 мл и титруют с применением серебряного электрода 0,1 н. раствором иодида калия из микробюретки с делениями на 0,05 мл. Присутствующий в небольшом избытке комплексон на определение не влияет. Таким путем можно определить серебро в присутствии свинца, меди, висмута, кадмия даже и тогда, когда они присутствуют в 300-кратном избытке. Пятивалентный мышьяк и трехвалентная сурьма (связанные в растворе винной кислотой), не влияют на определение. Определению не мешает также таллий, если присутствует в не слишком большом количестве (Ag Т1=1 10). Присутствие двухвалентной ртути и катионов группы бария делает определение невозможным. Согласно авторам, метод можно с хорошими результатами применять для анализа различных сплавов с серебром. После их растворения в азотной кислоте к раствору прибавляют комплексон и винную кислоту (в присутствии сурьмы), нейтрализуют едким натром и титруют описанным способом. Аналогично поступают при анализе [c.139]


    Ионы магния не имеют специфических реакций. Наиболее чувствительная реакция обнаружения по образованию двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04-6H20 требует удаления из исследуемого раствора всех катионов (за исключением щелочных металлов, кадмия, цинка, кобальта и никеля). Поэтому прежде чем выполнять реакции обнаружения магния, необходимо тем или иным путем убрать из раствора больщинство ионов. Ионы меди, висмута, серебра, свинца и ртути осаждают на металлическом цинке. Трехвалентные ионы алюминия, железа и хрома выделяют в виде гидроксидов при добавлении раствора аммиака, ионы бария и стронция — при добавлении раствора сульфата аммония, двухвалентные ионы железа, марганца и магния при этом остаются в растворе. Ион кальция удаляют обработкой раствора карбонатом аммония в присутствии оксалата аммония. [c.112]

    Эта реакция — частая причина недооткрытия иона Hg2 в систематическом ходе анализа. В том случае, если при переведении испытуемого образца в раствор пользовались азотной кислотой или ион ЫОГ содержался в анализируемом образце и проводилась последующая обработка соляной кислотой, особенно при нагревании, то часть одновалентной ртути или вся она полностью окисляется до двухвалентной и не может быть открыта реакциями, характерными для катионов Hgi . [c.168]

    Реакция между растворами солей двухвалентного палладия и пропиленом приводит к образованию пропана. Анализ газообразных продуктов реакции на колонке с активной окисью алюминия позволяет определять содержание Pd2+ в растворе [21]. Этот метод пригоден и для определения Hg +, однако многие катионы и анионы мешают анализу [21, 22]. Гораздо более селективный метод определения ртути в растворах ее солей предложил Джонс и Никлесс [23]. Они превращали ртуть в органическое соединение по реакции  [c.128]

    Аналогичные соединения на основе цинка и кадмия методом сплавления получить тоже не удалось. Это, вероятно, объясняется тем, что в отличие от цинка и кадмия ртуть может выступать в роли одновалентного катиона. Этот факт позволяет предположить возможность получения соединений одного из пяти алмазоподобных двухкатионных типов А В СУ что и было подтверждено экспериментально. Типично двухвалентные элементы могут образовывать соединения с помощью обменных реакций с выделением легколетучего компонента. Таким методом был получен ряд тиосоеди-нений Глатцелом [8]. Однако экспериментальные данные, полученные нами, свидетельствуют о том, что реакция проходила не по уравнению, предложенному Глатцелом, [c.237]


Смотреть страницы где упоминается термин Реакции катионов двухвалентной ртути: [c.69]    [c.212]    [c.336]    [c.336]    [c.262]    [c.195]   
Смотреть главы в:

Аналитическая химия -> Реакции катионов двухвалентной ртути




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ртуть катион

Ртуть реакции



© 2024 chem21.info Реклама на сайте