хлористый фторированных кислот

Та же проблема растворимости возникает и при получении фторированных фенолов. Эти соединения получают, вводя в реакцию Шимана фенетидины или анизидины и подвергая затем образовавшиеся фторированные эфиры расщеплению действием безводного хлористого алюминия Только ж-фторфенол можно получить прямо из ж-фторанилина после диазотирования и обработки реакционной смеси кислотой или сульфатом меди - . Попытки же получить орто- и пара-изомеры тем же путем потерпели неудачу. Если п-бромфторбензол подвергнуть щелочному гидролизу под давлением в присутствии медного катализатора, селективно отщепляется атом брома и получается л-фторфенол с выходом 79%- В настоящее время исследуется другой многообещающий метод получения фторфенолов применение перхлорилфторида РСЮз, электрофильного фторирующего агента. При обработке этим реагентом раствора ди-метоксифенола (I) в пиридине образуются фторфенолы (II и III) [c.347]

В течение последних 50 лет делались попытки получить фторноватистую кислоту и гипофториты, пользуясь методами, описанными для соответствующих хлористых соединений. Однако по своему химическому поведению фтор сильно отличается от других галоидов. При взаимодействии его с холодной водой получаются фтористоводородная кислота, перекись водорода и небольшие количества окиси фтора. При действии фтора на разбавленный раствор едкого натра образуются фтор-ион, кислород, ион перекиси водорода и немного окиси фтора [1]. На основании этих свойств фтора оказалось возможным получить гипофториты типа НОР (где Н — перфторалкил) прямым фторированием спиртов или других органических соединений. С э ой целью метиловый спирт фторировался по двум методам исчерпывающего фторирования углеводородов, описанным ранее [2, 3]. Один из этих методов привел к гипофториту СРдОР. Это соединение является первым представителем ранее неизвестных гипофто-ритов. Соединения же, содержащие О—Р-связь, были известны и прежде. Такими соединениями являются окислы фтора, нитрат и перхлорат фтора. [c.147]

Соль МгРзЗЬаРп чрезвычайно активна по отношению к большинству веществ [403]. При взаимодействии с ацетоном, этиловым спиртом и другими органическими веществами происходит воспламенение. Наблюдалась реакция с трифторуксусной кислотой и окситрихлоридом фосфора. При действии воды соль взрывает, в продуктах реакции обнаружены трифторид и окислы азота, дифтордиазин, кислород и четырехфтористый кремний. Руфф предпринял попытку синтезировать вещества, которые могли бы образоваться лишь в случае ионных реакций соли трифторгидразония. Так, если бы реакция с хлористым нитрозилом была ионной, то должен был бы образовываться хлор-трифторгидразин (а). Однако осуществлялся механизм (б), т. е. соль действовала как фторирующий реагент [c.234]

Фтористый нитрил является сильным фторирующим агентом. Он энергичнее хлористого нитрила благодаря большей электроотрицательности фтора. Нитрование, вероятно, осуществляется ионом N02, поэтому природа продуктов реакции та же, что и при применении нитрующей смеси, т. е. смеси серной и азотной кислот. Хезерингтон и Робинсон исследовали действие фтористого нитрила на органические соединения и получили следующие результаты [c.434]

Низший фторид SbFg является весьма важным соединением вследствие его применения как фторирующего агента в реакции Свартса. Он может быть получен кристаллизацией из раствора трехокиси сурьмы в избытке фтористоводородной кислоты. Он образует белые, расплывающиеся на воздухе иглообразные кристаллы ромбической структуры (а=7,25 6=7,49 с=4,95 А) в одной элементарной ячейке находятся четыре молекулы SbFg. В решетке каждый атом сурьмы располагается над приблиз11тельно равносторонним треугольником, в углах которого находятся атомы фтора [25]. Фторид может быть получен такн е в результате реакции между трихлоридом сурьмы и фтористым водородом хлористый водород при температуре О—15° улетучивается, избыток фтористого водорода отгоняют при 40—50°, а небольшое количество непрореагировавшего трихлорида сурьмы экстрагируют четыреххлористым углеродом. Поступающая в продажу соль часто содержит в качестве примеси окись или основную соль и может быть очищена возгонкой (упругость пара при 17° 3 мм, а при 62°—107 мм). [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология