Кристаллы с водородной связью

С ростом электрического момента диполя молекул, образующих кристалл, возрастает и энергия кристаллической решетки. Наибольшей энергией кристаллической решетки обладают молекулярные кристаллы с водородными связями, например НС1, NH3, Н2О. [c.76]

Для молекул несферической формы обычно наблюдается искажение плотнейшей упаковки, иногда снимаемое при повышенных температурах. Наибольшие отличия от плотнейшей упаковки имеют молекулярные кристаллы с водородными связями например, НС1, Н2О, [c.76]

Для молекул несферической формы обычно наблюдается искажение плотнейшей упаковки, иногда снимаемое при повышенных температурах. Наибольшие отличия от плотнейшей упаковки имеют молекулярные кристаллы с водородными связями, например НС1, Н2О, NH3, так как водородные связи обладают направленностью. Это в свою очередь снижает координационные числа частиц в кристалле. Так, координационное число молекул воды в структуре льда равно четырем. [c.67]

Полученные результаты могут быть использованы при разработке теории управления реакционной способностью молекулярных твердых веществ, теории структурных превращений и прогнозирования полиморфизма в кристаллах с водородными связями, для оптимизации атом-атомных потенциалов в них, для понимания роли водородных связей в твердофазных превращениях молекулярных кристаллов. Результаты могут найти применение, в частности, при разработке систем для записи информации на основе молекулярных кристаллов, при модифицировании свойств материалов и лекарственных препаратов без изменения их химического состава. [c.49]

Кристаллы с водородной связью характеризуются разделением ядер между электроотрицательными атомами (разд. 14.8) Водородные [c.586]

Межатомные расстояния О —Н в кристаллах с водородными связями, в табл. 76 собраны известные значения расстояния О — Н для [c.221]

Свойства кристаллов с водородными связями [c.251]

СВОЙСТВА КРИСТАЛЛОВ С ВОДОРОДНЫМИ СВЯЗЯМИ [c.251]

Совершенно иначе подошел к органической кристаллохимии Уэллс [77—81]. Его метод особенно пригоден в случае кристаллов с водородной связью [79, 80]. Гидроксильная группа часто бывает связана водородной связью с двумя другими гидроксильными группами различных молекул. Для диоксисоединений это означает, что каждая гидроксильная группа связана с тремя другими гидроксильными группами . Кристаллическую структуру можно в таком случае рассматривать как каркас из линий (связывающих гидроксильные группы), три из которых всегда встречаются в одной точке. [c.329]

Кристаллы с водородной связью [c.16]

Еще одним примером кристаллов с водородными связями является структура гидрофторида аммония (рис. 5.22). Структура необычайно рыхлая, так как водородные связи Р---Н—N имеют направленный характер. [c.212]

Расчеты Э. к. р. для кристаллов с водородными связями даже в простейших случаях (НаО лед) приводят к значениям, существенно отличающимся от экспериментальных. [c.506]

Кристаллы с водородными связями. Атом водорода имеет всего один электрон и при ионизации превращается в протон, размеры которого ничтожно малы по сравнению с размерами атомов других элементов. Такая особенность иона водорода обусловливает ряд специфических свойств твердых тел с водородными связями. Так, из-за малых размеров протон может быть связан не более чем с двумя атомами. Водородная связь играет большую роль в органических кристаллах. [c.19]

Как в молекулярных, так и в кристаллах с водородными связями в основном состоянии все разрешенные уровни энергии заняты электронами, в этом отношении они не отличаются от ионных и валентных кристаллов и при низких температурах обычно являются изоляторами. [c.19]

КРИСТАЛЛЫ С ВОДОРОДНЫМИ СВЯЗЯМИ [c.266]

Спектроскопическое изучение сегнетоэлектрических кристаллов с водородной связью представляет большой интерес для выяснения природы как сегнетоэлектрического эффекта, так и самой водородной связи. В некоторых случаях сегнетоэлектрические свойства связываются с наличием в кристаллах сильной водородной связи. Поэтому изучение кристаллов с короткой водородной связью особенно важно. [c.126]

Весьма интересным считается предположение Е. Ф. Гросса и В. И. Валькова [71, 72] о том, что в спектрах рассеяния света малых частот кристаллов с водородными связями можно наблюдать прямое проявление водородной связи . Однако до последнего времени не было экспериментов, которые со всей определенностью подтвердили бы точку зрения этих авторов. [c.138]

Жариков Н.К., Герасимов В.П. Исследование низкотемпературных поляризованных спектров комбинационного рассеяния и динамики молекулярных кристаллов с водородными связями. - Тезисы докл. научно-практич. конф. Молодые ученые и специалисты Кемеровской области - народному хозяйству, Кемерово. 1977. 381 с, [c.131]

Кристаллы с водородными связями [c.72]

Кристаллы с водородной связью. Во многих кристаллах атом водорода связан довольно значительными силами [c.673]

Еще одним параметром, весьма важным для понимания структуры комплекса, является изгиб водародного мостика, который характеризуется смещением атома водорода с линии, соединяющей кислородные атомы, или углом ОН. .. О. Как показали нейтронографические исследования (см. гл. I, п. 3), смещения атома водорода с линии кислород — кислород на 0,05—0,24 А наблюдаются в подавляющем большинстве кристаллов с водородной связью. Авторы приходят к выводу, что изогнутые водородные связи являются результатом того, что молекула воды не может быть расположена в кристалле так, чтобы одновременно обеспечить максимальное перекрытие всех своих орбиталей с электронными орбитами атомов решетки. Она занимает некоторое оптимальное положение, при котором, естественно, практически всегда связи ОН. .. О оказываются нелинейными. Этот часто встречающийся случай может быть проанализирован и охарактеризован количественно по величине расщепления и Хотя аб- [c.171]

Межатомные расстояния А — Н в кристаллах с водородными связями. Имеется лишь небольшое число случайных данных о длине связей А — Н.. . В, где либо А, либо В не является атолюм кислорода. Большей частью они были получены методом протонного магнитного резонанса, причем в некоторых случаях определялись расстояния между протонами в решетке, а не длина связей А — Н. Существующие данные приведены в табл. 77. [c.223]

Исследуя энергии решеток кристаллических веществ, Бредли с сотр. [78—81 ] измерили величины давления пара ряда органических кристаллов с водородными связями. При низких давлениях пара (от 10" до 10 мм рт. ст.) энтальпия испарения может непосредственно рассматриваться как энергия решетки. Так как энергия решетки таких молекулярных кристаллов, как оксамид, может быть квантовомеханически разделена на энергию дисперсионного взаимодействия, энергию электростатического взаимодействия и энергию отталкивания, то из соответствующих данных могут быть полу- [c.102]

Свой вклад в развитие теории колебаний молекулярных кристаллов, внесли также Соморджай и Хорниг [180]. Выполнено множество исследований кристаллов с водородными связями, в которых предпринимались [c.606]

В 1935 г. Е. Ф. Гроссом и М. Ф. Вуксом был открыт спектр комбинационного рассеяния света малых частот органических кристаллов [465]. Как показали дальнейшие экспериментальные [679, 466, 680] и теоретические [6, 195] исследования, этот спектр вызывается трансляционными, вращательными и трансляционноориентационными колебаниями целых молекул в решетках органических кристаллов. Менее ясно было происхождение спектра в неорганических кристаллах, а также кристаллах с водородными связями. [c.138]

Ваальса. Кристаллы с водородной связью плавятся при довольно низких температурах, но все же при более высоких, чем соединение только с ван-дер-ваальсовыми связями. Твердость этих кристаллов выше, чем молекулярных. Лед, например, плавится при О °С, тогда как сероводород замерзает только при —85,6°С. [c.12]