Предельная скорость реакции

Таким образом, предельная скорость реакции в случае прямой цепи [c.20]

Температура начала реакции в пламени условна в том же смысле, как условна граница, отделяющая период индукции от самовоспламенения — обе они определяются чувствительностью регистрирующего метода или условно принятой величиной предельной скорости реакции и тепловыделения. Но это не лишает их объективного кинетического значения, как начала прогрессирующего самоускорения реакции. [c.185]

При давлениях ниже предельного скорость реакции практически равна нулю при давлениях, немного превышающих предельное, скорость реакции резко возрастает. Это связано с тем, что по достижении предельного давления число цепей, а следовательно, и скорость реакции увеличиваются по закону [c.155]

Реакция распада ингибируется окисью азота и пропиленом, и в обоих случаях предельные скорости реакций рав- [c.191]

Значения кт и предельной скорости реакции, равной з[Е]о, находят обычно одним из трех способов, основанных на преобразовании выражения (8) к виду линейного уравнения. Обозначим для удобства величину з[Е]о через пред. Тогда из уравнения (8) получим [c.513]

Максимальная, или предельная, скорость реакции достигается, если весь фермент связан в комплекс в виде Е5, т. е. когда концентрация [Е5] равна начальной концентрации фермента [Е]. В этих условиях скорость реакции [c.157]

Определить константу Михаэлиса и предельную скорость реакции. [c.160]

При переходе к более высокий концентрациям X" возникает другая проблема, связанная с тем, что коэффициенты активности в принципе не могут сохраниться постоянными даже прп постоянной ионной силе. Это обусловлено специфическими эффектами для иоиов и тем, что ионы не взаимозаменяемы. Более того, образуются определенные формы — ионные пары, которые имеют иные скорости реакций, чем исходные рс агенты (см. гл. 1). Так, при изучении реакции i u - o(en)2(N02)H20 + с азидом и тиоцианатом было установлено, что скорость реакции увеличивается с увеличением концентрации вступающего аниона и при этих концентрациях приблизительно соответствует ])еакции первого порядка [105]. Предельная скорость реакции не достигается при [N S ] = 2 М и [Nj] =- 3,2 М. Так как было доказано, что в этих условиях образуются ионные пары, то этп результаты нельзя использовать для определения механизма реакции. [c.177]

ЛОВ на общий ход процесса. Рис. 7.1, соответствующий экспериментам, проведенным в различных условиях, когда в отсутствие акцептора не происходит заметного превращения, иллюстрирует влияние возрастающих количеств металла-акцептора. Создается впечатление, что если добавить достаточное количество металла-акцептора, то мон но полностью исключить вторичное окисление. Именно это подтверждают данные табл. 7.2, показывающие влияние возрастающих количеств никеля на скорость восстановления. Как видно из таблицы, при достижении некоторой предельной скорости реакции понижение концентрации паров цинка, вызванное добавлением дополнительных количеств акцептирующего агента, не оказывает влияния на процесс, т. е. концентрация паров находится на достаточно низком уровне и не осложняет протекания исследуемой реакции. [c.199]

Данные рис. 2, 3 и 4 свидетельствуют, что предельные скорости реакции зависят от размеров частиц катализатора. Для сравнения на рис. 4 приведены данные для л-нитрофенолята натрия. Как видно, скорость восстановления последнего в 3—5 раз ниже скорости восстановления о-нитрофенола. В связи с этим для п-нитрофенолята кинетическая область протекания процесса реализуется для катализатора с частицами меньше 3,5 мк, в то время как для о-изомера реакция даже на частицах меньших 3 мк протекает в диффузионной области. [c.35]

Формулы (2.57) содержат правильные предельные скорости реакций для малых и больших коэффициентов трения. С уменьшением у раница Г5 сдвигается в область максимума потенциала, поэтому при у->0 (г5->гь) имеем [c.99]

Возникает вопрос, какова может быть предельная скорость реакции при ферментативном гидролизе Очевидно, что в простейшем случае двухстадийного ферментативного процесса [c.192]

Роль свободных радикалов при разложении метана. Для обнаружения свободных радикалов часто используется мотод с прпмопением окиси азота. Установлено [33], что добавление небольшого количества N0 приводит к уменьшению скорости реакции до некоторой предельной величины. Последующее добавление N0 после того, как установилась предельная скорость реакции, оставляет ее без изменения. Отсюда был сделан вывод, что N0 соединяется со свободными радикалами и способствует их удалению как реагентов. 1 .сли достигнута предельная скорость реакции, то это значит, что прореагировали все радикалы остаточная скорость реакции обусловливается только молезгулярным механизмом. [c.72]

Только в области предельных скоростей реакции полимеризации должно соблюдаться соотношение Уполим = К У Син, так как в области малых концентраций эмульгатора, где скорость полимеризации еще не достигла своего предельного значения, не все образующиеся радикалы будут начинать активные цепи. Очевидно, в этих условиях для общей скорости полимеризации будет верным соотношение Уполим = = К КСин( 1 —х), где X — доля инициатора, разлагающегося без последующего образования активных полимерных цепей. Следует однако отметить, что это уравнение не распространяется на те случаи полимеризации, когда неактивные [c.41]

Строго говоря, при изменении какого-либо параметра скорость разветвленной цепной реакции никогда не переходит на пределе скачком от ничтожно малого значения до очеиь большого. На самом деле скорость реакции меняется плавно вблизи предела, причем предел отграничивает область лавинообразного нарастания скорости от области нарастания скорости во времени, стремящейся к нек-рому значению, тем боль-Hie.My, чем ближе к пределу находится система. В случае, когда скорость разветвления очень велика, эта область перехода столь узка, что можно приближенно рассматривать предел, как переход от очень медленной реакции к быстрой, лавинообразно нарастающей. При малой скорости разветвления переход этот делается менее резким. При давлении выше предельного скорость тем быстрее растет экспоненциально со временем, че.м больше разность между исходным давлением смеси н предельным значением давления. При давлении, равном предельному, скорость реакции медленно растет со временем, будучи пропорциональной времени. Прп давлениях нпже предельного скорость реакции растет еще медленнее, стремясь к нек-рому пределу, быстро уменьшающемуся с увеличением разности между предельным давленпем и начальным давлением смеси. [c.410]

Этот случай реализуется тогда, когда ингибитор является химическим аналогом субстрата S, не способным претерпевать каталитическое превращение, но занимающим активное место в молекуле фермента. Такое торможение ферментативной реакции называется конкурентным ингибированием. Как видно из выражений (51) и (52), при конкурентном ингибировании предельная скорость реакции оказывается постоянной величиной, равной Шпред, а константа km, эфф зависит от концентрации ингибитора. Константу ингибирования Kj можно найти, пользуясь уравнением (52) или графически, как это показано на рис. 109а (I, II, III, IV). [c.516]

Качественно зависимость скорости реакции от концентрасщи кислоты согласуется с ожидаемой по формуле (3.106), но количественного совпадения без учета коэффициентов активности получить нельзя. Очевидно, что предельная скорость реакции достигается при высоких концентрациях кислоты, когда 2 и / 3 пренебрежимо мало по сравнению с /с,ДН+] и, следовательно, /< м(сп = При очень низкой кислотности получим следующее приближенное соотношение кэкт "= -Н /сз)]- Установлено, что отношение двух предельных скоростей кЛк , - - к ) 0,16. Это означает, что в растворе при низкой кислотности каждый раз, когда одна из разрывающихся связей Ре — N вновь перестраивается в течение 84% времени, вторая разрывающаяся связь приводит к полной диссоциации в течение примерно 16% времени. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология