Строение и физические свойства молекул воды

Для понимания процессов растворения необходимо познакомиться с наиболее распространенным растворителем — водой. Состав воды и строение ее молекулы кажутся по сравнению с другими веществами весьма простыми. Однако физические свойства обычной воды являются несколько необычными по сравнению с другими веществами. Так, вода при замерзании не сжимается, а расширяется примерно на 10%. Эта аномалия указывает на сложность ее строения. [c.10]

Строение и физические свойства молекул воды [c.103]

СТРОЕНИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МОЛЕКУЛ ВОДЫ [c.142]

Наконец, в 1920 г. два молодых сотрудника Дж. Н. Льюиса Латимер и Родебуш распознали причину ассоциации молекул воды и ее особых физических и химических свойств [1201]. Они имели смелость предположить существование Н-связи, несмотря на то что это предположение противоречило хорошо установленному правилу октетов. Ясность и точность сформулированной ими концепции наряду с важностью проблемы строения воды обусловили большое значение работы Латимера и Родебуша. [c.13]

Информацию о строении вещества можно получить, исследуя его физические и химические свойства. Рис. 21. Распределение электронной р частности, С помощью физиче-плотности в молекуле воды [c.56]

Физические свойства воды. Строение молекулы воды. [c.103]

Вода. Строение молекулы. Физические свойства, аномалии во- [c.108]

Особенности физических свойств воды обусловлены строением ее молекул и характером межмолекулярных связей. Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, расположенных под углом относительно друг друга (рис. 8). Расстояние между центрами атомов кислорода и водорода 0,1 нм, валентный угол равен 104,5 °С. [c.27]

Поскольку строение молекулы СО и N1 аналогично, сходны и их физические свойства очень низкие температуры плавления (для СО —204 °С) и кипения (—191,5/С) стандартные энтропии близки [для СО 198 Дж/(К-моль), N2 199 Дж/(К-моль)] в твердом состоянии оксид углерода (П), как и азот, существует в виде двух модификаций (кубической и гексагональной) плохо растворяются в воде и т.д. Сходство проявляется также в структуре спектров СО и N2. [c.439]

Физические свойства Углеводороды нормального строения имеют плотности и температуры кипения выше, а температуры плавления ниже, чем их изомеры с разветвленной цепью углеродных атомов (табл 16 3) Это связано с различной плотностью упаковки в жидкой и твердой фазах линейных и шарообразных молекул Предельные углеводороды очень плохо растворяются в воде [c.242]

Особенности строения молекул воды обусловливают их ассоциацию с помощью водородных связей, аномалии многих физических свойств воды, ее высокую реакционную способность. [c.63]

Можно без преувеличения говорить о центральной роли воды в процессах эволюции и жизнедеятельности. Свыше 90% всей массы клеток приходится на долю воды. Однако ее значимость не только в количественных характеристиках. В воде растворены многие биологические вещества, и, будучи растворителем, вода определяет их свойства, например реакционноспособность. В условиях Земли нет такого вещества, физические свойства которого были бы так идеаль-но приспособлены для нужд живых систем, как вода. Для молекул воды характерно сильное взаимное притяжение, обусловленное особенностями их строения (рис. 1.1). [c.10]

Физические свойства спиртов зависят от строения углеводородного радикала, количества гидроксильных групп и их положения. Первые представители гомологического ряда спиртов — жидкости, высшие — твердые вещества. Метанол и этанол смешиваются с водой в любых соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде падает. Высшие спирты практически не растворимы в воде. Спирты обладают аномально высокими температурами кипения по сравнению с углеводородами, что объясняется сильной ассоциацией молекул спирта в жидком состоянии за счет образования достаточно прочных водородных связей. [c.351]

Начнем с элементарного — со строения молекулы воды, состоящей из двух атомов водорода (Н ) и одного атома кислорода (О ). Оказывается, все многообразие свойств воды и необычность их проявления в конечном счете определяются физической природой этих атомов и способом их объединения в молекулу. В отдельно рассматриваемой. молекуле воды ядра водорода и кис- [c.24]

Физические свойства и молекулярная формула этилена. Этилен — бесцветный газ со слабым запахом, плохо растворим в воде. Для установления строения молекулы этилена определим сначала его молекулярную формулу. Изучение этилена показывает, что плотность его при н.у. равна 1,25 г/л. Молекулярная масса его составит 1,25 г/л-22,4 л/моль = 28 г/моль. [c.246]

Поскольку строение молекул СО и N2 аналогично, сходны и их физические свойства. Так, как и азот, СО имеет очень низкую температуру плавления (—204°С) и кипения (—191,5°С) стандартная энтропия СО (197,3 дж1град-моль) близка таковой азота (191,3 дж1град)4 хмоль)] в твердом состоянии оксид углерода (И), как и азот, существует в виде двух модификаций (кубической и гексагональной) плохо растворяется в воде и т. д. Сходство проявляется также в структуре спектров СО и N3. [c.460]

Строением молекулы воды объясняются многие ее физические свойства. Исследования привели к выводу, что жидкая вода наряду с простыми молекулами Н2О содержит более сложные молекулы (НгО) , где X = 2, 3, 4 и т. д. Такое соединение одинаковых молекул, не изменяющее их химической природы, называют ассоциацией молекул. [c.40]

В монографии изложены основные принципы метода ЯМР широких линий в приложении к изучению связанной воды в кристаллогидратах, цеолитах, глинистых минералах и гидратированных белках. Обсуждаются вопросы теории влияния подвижности молекул воды на спектры ЯМР, природа сил сцепления воды в гидратах, механизмы диффузии воды сквозь решетку твердых тел и связь некоторых физических свойств гидратов (сегнетоэлектричество, фазовые переходы) с особенностями динамики воды. Подробно рассматривается строение гидратных оболочек белков на примере коллагена, выявлены существенные для практики возможности применения метода анализа спектров ЯМР связанной воды в молекулярной биологии и медицине. [c.2]

Свойства водных растворов находятся в прямой зависимости от особенных свойств воды. Склонность ее молекул к образованию водородных связей, наличие ажурной квазикристаллической структуры с тетраэдрической координацией соседних молекул воды [7, гл. 2 8 9, гл. 5], амфотерность, проявление ряда аномальных физических свойств [10, гл. 1] — все это обусловлено строением молекулы воды и теми изменениями, которые вызываются действием различных возмущений. [c.25]

К физическим свойствам относятся состояние вещества, его цвет, плотность, ковкость и т. д. Переход вещества из одного физического состояния в другое происходит без изменения строения молекул. Превращение льда в воду или воды в пар — физические явления. И в том и в другом случае состояние воды изменилось, но вода осталась водой, молекулы ее не изменились (рис. 2). [c.13]

Изучение влияния замены водорода дейтерием на физические свойства воды и других соединений водорода ценно тем, что таким путем можно вызывать значительные изменения физических констант, сохраняя почти неизмененными строение и химические свойства молекул. Это дает возможность изучать физические свойства и их взаимную связь не осложненными посторонними факторами. Из дальнейшего будет видно, что такое сопоставление заставляет прежде всего пересмотреть ряд привычных представлений в области физической химии агрегатных состояний. Однако недостаточность экспериментальных данных сейчас еще не позволяет заменить их новыми, достаточно обоснованными. [c.167]

Влияние обезвоживания на физические свойства минерала. Кристаллографические, оптические и другие свойства минерала, вообще говоря, при обезвоживании изменяются коренным образом, когда из минерала удаляется водород, принимающий участие в строении самой молекулы. Наоборот, свойства эти изменяются лишь немного, если водород содержался в минерале в случайных отношениях к его составу. Но здесь, как это бывает и в других случаях, существуют значительные исключения из этого правила. В частности, некоторые цеолитовые минералы, в которых вода входит, вероятно, частично в состав молекулы, могут обнаруживать только небольшие изменения в свойствах, когда вода из них частью или даже полностью удалена. В минералах класса А-П изменения в свойствах так же, несмотря на потерю воды, могут быть незначительными. С другой стороны, если минералы содержат много воды, не входящей в молекулу, могут произойти заметные изменения свойств при ее удалении . [c.824]

Вода. Бода является одним из наиболее важных веществ, которое, благодаря своеобразию физических и химических свойств, определяет характер физического и биологического мира [316—318]. Своеобразие же многих из этих свойств теснейшим образом связано с особенностями строения молекул воды и ее структурой. [c.159]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

При изучении физических и химических свойств воды необходимо принимать во внимание не только строение молекул воды. [c.16]

Физические свойства. Строение. Простейшие циклобутаны являются бесцветными газами или жидкостями, нерастворимыми в воде. Молекула циклобутана подобна квадрату с весьма длинной связью С—С (0,157 нм). Самой большой особенностью циклобутанов является то, что четыре углеродных атома не находятся в одной плоскости. Эта непланарность вызвана внутримолекулярным отталкиванием водородных атомов или заместителей и сильно зависит от строения. Один углеродный атом может быть смещен из плоскости остальных трех атомов даже до 25.. . 30 . Это означает, что монозамещенные циклобутаны могут существовать в двух конформациях [c.165]

Выше, в гл. XII, уже говорилось, что в молекуле воды заряды расположены по тетраэдру. Две вершлны несут положительный заряд, две — отрицательный. На рис. 305 показано строение воды но Берналу и Фаулеру, выведенное ми из данных спектроскопии, наблюдений дипольного момента и изучения других физических свойств. Протоны глубоко внедрились В кислородный ио , ядро которого вследствие этого сместилось из центра О в О. Все расстояния указаны на рисунке. [c.341]

В процессе выполнения различных аналитических операций следует обращать особое внимание на отношение анализируемого вещества к воздействию повышенной температуры, воды, зодных растворов кислот и щелочей и других сильно агрессивных химических агентов. Другими словами, в процессе анализа следует учитывать характерные особенности кремнийорганических соединений, отличные от органических веществ. Вместе с тем было бы совершенно неправильно не принимать во внимание также некоторое сходство отдельных кремнийорганических соединений с органически.ми (одинаковая растворимость 3 органичеоких растворителях, сходство свойств некоторых функциональных и замещающих групп, подобие некоторых физических свойств и т. п.). Это в первую очередь относится к тем кремнийорганическим соединениям, у которых органическая часть молекулы в количественном отношении значительно превалирует над кремневой частью. Такими соединениями являются кремнийорганические вещества, отличающиеся более сложным строением органических радикалов, входящих в их состав, например [c.100]

Среди текстильных вспомогательных веществ имеется большая группа препаратов, называемая поверхностноактивными веществами (ПАВ). Значение этих препаратов очень велико. При растворении, будучи взятыми даже в небольших количествах, они резко снижают поверхностное натяжение растворителя. ПАВ характеризуются линейным строением молекулы. Длина их молекулы значительно превышает поперечные размеры. Одна часть молекулы является водонерастворимой длинной углеводородной цепочкой, а другая — гидрофильной группой атомов ( —ЗО Ма, — СООЫа, — ОН и др.), обеспечивающей растворимость ПАВ в воде. Символически молекулы ПАВ обозначают знаком О—, где прямая линия соответствует углеводородной, гидрофобной части, а кружок — гидрофильной. Благодаря такому строению молекул ПАВ они ориентированно сорбируются на поверхности раздела водного раствора с другой фазой, например с волокнами, и сильно изменяют физические свойства системы. [c.30]

Вопросы для самопроверки 1. Почему в периодической системе элементов водород может быть расположен как в первой, так и в седьмой группах 2, Как метод молекулярных орбиталей описывает следующие частицы Нг Ог, Нг 3. Какие изотопы водорода известны Каков состав ядер атомов изотопов водорода Что такое тяжелая вода, как она получается и каковы ее свойства 4. Какого характера соединения образует с неметаллами водород Какова степень окисления водорода в этих соединениях 5. Какие типы соединений образует водород с металлами Как он поляризован в этих соединениях 6. Какие степени окисления характерны для кислорода Как поляризованы атомы кислорода в соединениях с фтором 7, В каких гибридных состояниях могут находиться орбитали в атоме кислорода Приведите примеры соединений, в которых проявляются sp-, sp - и 5рЗ-гибридные состояния орбиталей кислорода. 8. Какие аллотропические модификации кислорода известны Обоснуйте с помощью метода МО парамагнитные свойства молекулы Ог. 9. Каков характер связи в молекуле озона Каковы его химические свойства 10. Как метод ВС объясняет строение молекулы воды Чем объясняется отклонение величины валентного угла ZHOH от величины угла, характерного для sp -гибридизации 11. В чем проявляется аномалия физических свойств воды 12. Каков характер химической связи в молекуле Н2О2 Какое строение имеет молекула пероксида водорода 13. Какова степень окисления кислорода в молекуле Н2О2 Приведите примеры реакции, в которых проявляются окислительные свойства пероксида водорода. 14. Приведите примеры реакций, в которых пероксид водорода может выступать в качестве восстановителя. 15. Напишите уравнение ступенчатой диссоциации пероксида водорода, назовите анионы, получаемые при диссоциации. [c.47]