Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Равновесие в процессах экстракции

Комплексообразующие органические реагенты занимают значительное место в аналитической химии, поскольку они обладают высокой чувствительностью и селективностью взаимодействия с ионами металлов. Большинство ранних работ в этой области отличаются эмпиричностью, направленностью на поиск специфичных или по крайней мере высокоселективных реагентов на ионы металлов. Селективность часто может быть достигнута при решении некоторых задач выбором pH и концентрации реагента или применением маскирующих агентов, углубляющих различия в свойствах металлов. Число органических реагентов в настоящее время столь велико, что вряд ли возможно перечислить все реагенты на ионы металлов. Их используют в двух видах разделения — осаждении и экстракции. Кроме того, некоторые реагенты применяют в газовой хроматографии в виде летучих металлорганических соединений. Фазовые равновесия в процессе экстракции более сложны, чем при осаждении (см. гл. 23). [c.450]

РАВНОВЕСИЕ В ПРОЦЕССАХ ЭКСТРАКЦИИ [c.98]

Равновесие в процессах экстракции [c.352]

Вместе с тем мы должны рассмотреть и бинарные смеси в связи с понятием о фазовом равновесии в процессах экстракции жидкостей. [c.315]

Равновесие в процессах экстракции. В процессах экстракции участвуют две жидкие взаимно нерастворимые или незначительно растворимые фазы и распределяемое между фазами вещество. [c.43]

Равновесие в процессах экстракции характеризуется коэффициентом распределения ф, равным отношению равновесных концентраций экстрагируемого вещества в обеих жидких фазах — в экстракте и рафинате. [c.43]

Два из описанных эксперимента позволяют сделать вывод, что межфазное сопротивление, которое можно было бы обнаружить использованным методом, отсутствует. В этих системах было изучено распределение нода, который находился в обеих фазах в одной и той же химической форме. Существование межфазного сопротивления в системе, содержащей ТБФ, еще не вполне очевидно. В дальнейшем мы надеемся распространить исследование на системы, в которых межфазный переход осложнен окислительно-восстановительными процессами или некоторыми другими идентифицированными химическими реакциями. Эти исследования необходимы для определения скорости достижения равновесия в процессах экстракции, имеющих промышленное значение. [c.317]

Для экстракции фенолов из сточных вод применяют несмешивающиеся с водой растворители (экстрагенты). Условия экстракции определяются равновесным распределением, При достижении равновесия в процессе экстракции отношение концентраций растворенного вещества в обоих слоях остается для данной температуры постоянным, т, е. [c.174]

Формулы (9.4) и (9.6) были выведены в предположении, что экстракционное равновесие (9.3) является химическим равновесием. Более строго, не вводя это предположение, можно лолучить закон распределения (9.4) и (9.6), исходя из учета существования межфазного равновесия в процессах экстракции. Если установилось межфазное равновесие (9.3), то в соответствии с общими термодинамическими условиями равновесия при постоянной температуре химический потенциал ц вещества А в обеих фазах должен быть одинаков [c.245]

Диаграммы фазового равновесия. В процессе экстракции участвуют по крайней мере три вещества смесь взаимно растворимых двух веществ, подлежащая разделению, и растворитель, не полностью смеигивающийся со смесью и способный растворять один компонент смеси. В данном случае имеет место тройная или трехкомпонентная система, общий состав которой всегда однозначно можно представить точкой в равностороннем треугольнике. [c.605]

Экстракция марганца в виде бензоилацетоната [1448], дибензо-илметаната [604], салицилальдоксимата хлороформом [917, 1011]. Практическое применение экстракции этих комплексов марганца ограничено из-за медленного установления равновесия в процессе экстракции [366[. Экстракция а-дитионафтоната марганца хлороформом наблюдается в интервале pH 2—8 [138]. [c.122]

Расчет жидкофазно,го равновесия в процессе экстракции связан с общей теорией растворов. Современное состояние теории растворов позволяет предсказывать свойства только некоторых ТИЛОВ растворов. В основном же свойства растворов изучаются с помощью экспериментальных методов с целью получения эмпирических зависимостей. Определение свойств растворов, необходимых для расчета равновесия, в частности, составов растворов, выполняется в форме различных корреляций коэффициентов активностей от физических свойств системы. Коэффициенты активности вводятся для хдрактеристики отклонения свойств данного реального раствора от идеального, подчиняющегося закону Рауля. Только очень разбавленные растворы приближаются по свойствам к идеальным растворам. В более концентрированных растворах наблюдаются отклонения, которые тем больше, чем выше концентрация. Причины отклонений от законов идеальных растворов хорошо понятны только для одной группы соединений — сильных электролитов. Теория сильных электролитов позволяет вычислить активность из основных свойств ионов. Для остальных соединений активности определяются эмпирически путем измерения давления пара или осмотического давления растворов. Необходимо отметить, что изменение распределения извлекаемого вещества (веществ) при установлении общего равновесия в жидкофазной системе вызывается изменением коэффициентов активности экстрагирующего соединения или соединений в обеих фазах. Существенное изменение коэффициентов активности, однако, может быть вызвано и. химическим взаимодействием компонентов. Весьма часто системы, которые необходимо разделять, представляют собой либо соли, либо основания, а сам процесс разделения является процессом хемосорбции, протекающим в диффузионной области. Таким образом, при расчете равновесия в двухфазной системе жидкость — жидкость необходимо [c.149]

Смотреть страницы где упоминается термин Равновесие в процессах экстракции: [c.609] [c.323]

Смотреть главы в:

Физические методы переработки и использование газа -> Равновесие в процессах экстракции

Процессы и аппараты химической и нефтехимической технологии Издание третье -> Равновесие в процессах экстракции

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Глава четырнадцатая Экстракция Равновесие в процессах экстракции

Равновесие и скорость процессов экстракции и растворения

Равновесие процесс

Чулок А. И., Кафаров В. В., Выгон В. Г. Математическое описание равновесия в многокомпонентных процессах диссоциативной экстракции