Соединения ионные, основные свойства

Взяв за основу электростатическую модель строения вещества, теория предложила количественный метод оценки силы кислоты и основания как функции ионного потенциала. Если в каком-либо соединении, в состав которого входит водород, центральный ион имеет положительный заряд, то кислотность увеличивается по мере повышения заряда и уменьшения радиуса иона. При отрицательном заряде иона с увеличением потенциала иона кислотность снижается, а основность увеличивается. В зависимости от того, потенциал какого иона преобладает в амфотерном соединении, вещество обладает либо кислотными, либо основными свойствами. [c.403]

Большое значение Усанович придает координационно-ненасыщенному характеру центрального атома. Для положительно заряженного иона его кислотные свойства проявляются в присоединении анионов. Для отрицательно заряженных ионов характерны основные свойства, выражающиеся в присоединении катионов. Для значительного числа соединений, в которых имеются как положительные, так и отрицательные координационно-ненасыщенные ионы, характерны амфотерные свойства. [c.403]

От значений ионных радиусов зависят прочность связи в соединениях, кислотно-основные свойства и другие характеристики, и а изменении многих. свойств в ряду -элементов наблюдаются закО номерности, выражаемые, аналогичными двугорбыми кривыми. [c.127]

Соединения Ре+ получают действием окислителей на металлическое железо или окислением соединений двухвалентного железа. По кислотно-основным свойствам, составу и строению кристаллогидратов, растворимости и другим характеристикам многие соединения Ре+ похожи на соединения Al+ что обусловлено близостью ионных радиусов у Ре+ а = 64 пм, у А1+ г = 51 пм. [c.566]

Р, Аз, 5Ь, В обладают более высокой химической активностью Они могут окисляться и восстанавливаться легко реагируют с рядом неметаллов — кислородом, галогенами, серой и др, многими металлами С кислотами, не являющимися окислителями, они не взаимодействуют, при нагревании реагируют с кислотами окислителями При нагревании в воде и в растворах щелочей белый и красный фосфор диспропорционирует Металлические модификации 5Ь и В1 устойчивы к воде и щелочам Аз в воде не растворяется, щелочами окисляется при кипячении При переходе от Аз к В1 стабилизируется более низкая степень окисления--[-3, химическая связь в соединениях становится все более ионной, основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются Реакции с простыми веществами [c.322]

Впервые указания на роль химического взаимодействия при диссоциации кислот были сделаны Пфейфером и Вернером. Они рассматривали кислотно-основные процессы как процессы образования комплексных соединений. Например, основные свойства аммиака проявляются в результате реакции его с водой с образованием иона NH [c.297]

На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. [c.323]

Переходные металлы переменной валентности образуют ионные соединения (с основными свойствами, восстановители) в низших — одно-, двух- и трехвалентных состояниях. В высших —четырех-, пяти-, шести- и семивалентных состояниях они образуют ковалентные соединения (с кислотными свойствами, окислители), поскольку катионы с большим зарядом и малым объемом сильно поляризуют анион, обусловливая образование ковалентной связи. [c.10]

Почти все соединения щелочных металлов растворимы в воде. Ионы щелочных металлов образуют бесцветные растворы. Растворы становятся окрашенными, когда электрон в атоме возбуждается с одного энергетического уровня на другой, причем разница энергий этих уровней соответствует видимой части спектра. У ионов щелочных металлов нет свободных электронов, которые могут возбуждаться светом с энергией, соответствующей видимой части спектра. Оксиды щелочных металлов обладают основными свойствами, и все они реагируют с водой, образуя основные гидроксиды, растворимые в воде и полностью диссоциирующие в ней. [c.434]

ПЬ типу химической связи между их внутренней и внешней сферами ато-соединения могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными. Если анионный комплекс достаточно устойчив, то рассматриваемые соединения по основно-кислотным свойствам подобны бинарным. Так, производные щелочных и щелочноземельных металлов являются основными, а производные неметаллических элементов — кислотными. Сказанное подтверждают их сольволиз и реакции взаимодействия производных анионных комплексов различной основно-кислотной, природы, например [c.279]

В одном из предельных случаев атом V может быть каким-либо металлом, например Na, К или М . В таком случае пара электронов, обобществляемая атомами V и О, полностью переносится к кислороду, в результате чего образуется ионное соединение, содержащее ион ОН. Окруженный дополнительным электронным зарядом атом кислорода в ионе ОН не вызывает сильного притяжения электронной пары, которую он обобществляет с атомом водорода. Поэтому связь ОН в ионе ОН поляризована незначительно. Этим объясняется неспособность атома водорода в группе ОН переходить к растворителю в виде иона Н (водн.). Поэтому соединения описываемого типа обладают основными свойствами. [c.97]

Значительное изменение кислотности или основности раствора оказывает влияние на растворимость почти всех солей. Однако это влияние заметно только в тех случаях, когда один или оба иона, из которых состоит соль, обладают достаточно сильными кислотными или основными свойствами. Как мы только что убедились, гидроксиды металлов являются наглядным примером соединений, в состав которых входит сильное основание, гидроксид-ион. В качестве другого примера рассмотрим СаРз, куда [c.128]

Растворимость этих веществ в кислых растворах можно объяснить исходя из того, что уже обсуждалось выше в данном разделе. Мы убедились, что кислоты способствуют растворению соединений с основными анионами. Особенность амфотерных оксидов и гидроксидов заключается в том, что они растворяются в сильно основных растворах. Это их свойство обусловлено образованием комплексных анионов, содержащих несколько (обычно четыре) гидроксидных групп, связанных с ионом металла [c.132]

В кислотно-основных реакциях растворитель, например вода, может проявлять кислотные и основные свойства, т. ё. отщеплять или присоединять протон точно так же вода в окислительно-восстановительных реакциях может терять электрон (быть восстановителем) или присоединять его (быть окислителем). Подобным же свойством обладают и такие ионы, которые могут существовать в нескольких степенях, окисления. Так, известны соединения ванадия в степенях окисления два — три—четыре — пять—В Э1ИХ соединениях V и находящиеся в промежуточных степенях окисления, способны как терять электроны (быть восстановителями), превращаясь в ионы с более высокой [c.343]

Титрование в неводных и смешанных растворителях открывает возможности аналитических определений, не осуществимых в водном растворе. В неводных растворителях могут быть определены нерастворимые или разлагающиеся в воде соединения, проанализированы без предварительного разделения многие сложные смеси, оттитрованы соединения, кислотные или основные свойства которых в воде выражены очень слабо, и т. д. Расчет кривых титрования во многих неводных растворителях осложняется по сравнению с таким же расчетом для водных растворов неполнотой диссоциации растворенных веществ, образованием ионных пар и т. д. Количественные характеристики этих процессов часто отсутствуют. Сами кривые титрования имеют примерно такой же общий вид, как и кривые титрования водных растворов. Точка эквивалентности в неводных растворах устанавливается также с помощью цветных индикаторов или рН-метров. Конечно, интервал перехода индикаторов и сама их окраска в неводных растворителях могут меняться по сравнению с соответствующими свойствами в водных растворах, однако механизм индикаторного действия сохраняется. В неводных титрованиях обычно применяют те же известные по анализу водных растворов индикаторы — фенолфталеин, метиловый красный и др., широко используют рН-метры, особенно при анализе смесей. [c.217]

Четвертая группа. Если для элементов подгруппы бора основной степенью окисления была +3 и лишь в единичных случаях - -1 (в связи с чем окислительно-восстановительные процессы перехода от одного из этих состояний в другое были не типичны), то для элементов подгруппы углерода (С, 8], Ое, 8п, РЬ) в соответствии со строением внешнего электронного слоя характерны две степени окисления (4-2 и -]-4). Первая отвечает восстановительным свойствам, вторая — окислительным свойствам. При переходе от С к РЬ степень окисления - -2 становится все более характерной, в связи с чем растет и устойчиг вость веществ, содержащих Ддя с и 8( степень окисления +2 проявляется в очень небольшом количестве соединений (например, СО, 810) для них характерна степень окисления +4. 0е(0Н)а, 8п(0Н)2 и рЬ(0Н)2 — амфотерные соединения их основные свойства усиливаются от Ое к РЬ у 0е(0Н)2 преобладает кислотная ионизация, у РЬ(0Н)г — основная. Вещества, содержащие ионы являются сильными восстановителями, соединения РЬ" — сильными окислителями. [c.93]

Впервые указания на роль химического взаимодействия при диссоциации кислот и при проявлении кислотно-основных свойств были сделаны Пфейфером и Вернером. Они рассматривали кислотно-основные процессы как процессы образования комплексных соединений. Например, основные свойства аммиака проявляются в результате реакции его с водой с образованием иона NH NHj-f HOHi=i NH -l-OH -Эта схема ничем не отличается от принятой в настоящее время. [c.501]

Прочность межфазной пленки на границе раздела нефть — вода зависит не только от состава и свойств содержащихся в нефти эмульгаторов, но и от pH водной фазы. Обычно в водной фазе нефтяной эмульсии содержатся ионы соединений, которые оказьшают влияние на свойства адсорбированной пленки. Для каждой системы сырая нефть - вода существует оптимальный интервал pH, в пределах которого адсорбционный слой проявляет минимальные стабилизирующие свойства. Влияние pH водной фазы на прочность межфазной пленки объясняется тем, что полярные фракции нефти содержат кислотные и основные группы, а следовательно, pH водной фазы влияет как иа количество, так и на тип веществ, образующих межфазную пленку. Исследования позволили установить, что жесткие межфазные пленки, образованные асфалыенами, более прочны в кислой среде, менее в нейтральной и становятся очень слабыми или превращаются в подвижные пленки в щелочной среде. Асфальтены обладают как кислотными, так и основными свойствами в кислой среде они проявляют основные свойства, в щелочной - слабокислотные. Эмульгирующие свойства асфальтенов выше в кислой среде, а смол — в щелочной среде, поэтому прочность эмульсий, стаоилизированных одновременно смолами и асфальтенами изменяется в зависимости от pH водной фазы. [c.25]

Основность реагента. Один из наиболее важных факторов, влияющих на устойчивость внутрикомплексных соединений,— кислотно-основные свойства реагента. Вообще говоря, реагент, представляющий собой слабую кислоту НА, и внутрикомнлексное соединение МАп можно в первом приближении считать соединениями одного типа — в кислоте водородный ион выполняет примерно ту же функцию, что и металл в комплексном соединении. И ион водорода, и ион металла — акцепторы электронов. В связи с этим можно ожидать, что при изменении А (реагент) константы устойчивости МАп будут изменяться в том же направлении, что и константы устойчивости (ассоциации) НА. Иначе говоря, чем более слабой кислотой является реагент (в ряду соединений подобной структуры), тем более прочными должны быть комплексы с данным металлом. [c.20]

Кроме отрицательно заряженных ионов основные свойства,могут проявлять положительно заряженные сложные, комплексные и сольватированные ионы, имеющие в данной среде более высокие константы основности, чем константы кислотности, а также координационно-насыщенные соединения, обладающие (подобно гидрид-ионам) свободными парами электронов для образования более устойчивых электронных конфигураций одного из своих атомов, способных обобществлять их с координационно-ненасыщенными атомами других соединений, например МО, МОН, МЫНг (М —металл), (СНз)зН и т. п. протофильные растворители (в том числе и Н2О). [c.156]

Наиболее существенные изменения свойств соединений по сравнению с элементами подгруппы 1А следующие. Основные свойства и растворимость гидроксидов и оксидов — ниже. Способность к ко.гплексообразованию выше. Число труднорастворимых соединений больше. Энергия гидратации ионов значительнее. В самой подгруппе от Са к Ва радиусы ионов увеличиваются, а ионизационный потенциал падает. В соответствии с этим уменьшается ковалентная составляющая связи в соединениях и возрастает доля ионов. Основные свойства и растворимость оксидов и гидроксидов увеличиваются при переходе по подгруппе сверху вниз. Труднорастворимые ВеО и Ве(0Н)2 амфотерны ЖgO и Мд(0Н)2 основания средней силы оксиды и гидроксиды Са, 5г, Ва и Ка основания сильные и сравнительно хорошо растворимые. Растворимость нарастает от Са к Ва и Ка. По этому признаку Са, 5г, Ва, Ка и выделяют в самостоятельное семейство щелочноземельных металлов. [c.298]

От значений ионных радиусов зависят прочность связи в соединениях, кислотно-основные свойства и другие характеристики, и з изменении многих свойств в ряду -элементов наблюдаются закономерности, выражаемые аналогичными двугорбыми кривыми 7. Молевуларные орбитали в комплексных соединениях. Поскольку теория кристаллического поля рассматривает централь- [c.127]

Обычно различают инертные и химически активные реакционноспособные растворители. Такая классификация имеет значение при изучении остатков, образующихся после удаления растворителя выпариванием или выпадающих при добавлении другого растворителя. При применении инертных растворителей растворенное вещество остается неизменным при использовании реакционноспособных растворителей в раствор переходят продукты реакции. Но если речь идет о процессе растворения как таковом и рассматривается состояние вещества в растворе, то нет необходимости делать различие между индифферентным и химически активным растворителем. В обоих случаях в результате реакций присоединения образуются сольваты, т. е. соединения, состоящие из молекул растворителя и молекул (или ионов) растворенного вещества, которое первоначально представляло собой твердое вещество, жидкость или газ. Согласно взглядам на химическую природу растворов, следует, что растворение и растворимость зависят от наличия и активности определенных групп в растворителе и растворяющемся веществе. Поэтому можно с полным основанием ожидать, что, исходя из отношения неизвестного органического вещества к отдельным растворителям, можно сделать полезные для его идентификации выводы о строении его молекулы и наличии в ней определенных групп. Это особенно верно применительно к поведению веществ в реакционноспособных растворителях, как показано в разделе 4 (стр. 143) настоящей главы, в котором рассматриваются методы исследования кислотного и основного характера органических веществ. Однако существуют исключения из правила, гласящего, что соединения с основными свойствами растворимы в кислотах, а с кислотными—в щелочах. Многочисленные характерные примеры показывают, что растворимость органических соединений в кислотах и основаниях может ослабляться или, наоборот, возрастать [c.190]

Очень часто приходится сталкиваться с соединениями, в которых атомы или ионы одного вида занимают пустоты или дырки плотно упакованной структуры, созданной атомами или ионами другого вида. Свободные пространства в кристаллической решетке многих металлов бывают заняты небольшими ионами или атомами, обычно атомами водорода, бора, углерода и азота. При этом образуются гидриды, бориды, карбиды и нитриды. Чем больше электроотрицательность атомов элемента, тем вероятнее, что химическая связь в образуемых ими соединениях не будет чисто ионной или чисто ковалентной. Такие соединения сохраняют основные свойства металлов — непрозрачность, блеск и электропроводность, но становятся твердыми, тугоплав1Кими и хрупкими. По твердости они иногда превосходят алмаз. [c.157]

В триаде Ti-Zr-Hf с валентной конфигурацией атомов 5- Т и 2г обнаруживают состояния окисления 4-2, 4- 3 и 4-4. тогда как НГ имеет только одно состояние окисления 4-4. В этом случае мы сталкиваемся с примером общей закономерности, присущей переходным металлам низшие степени окисления играют меньшую роль для переходных металлов второго и третьего рядов, потому что в их атомах валентные электроны нах.одятся на большем удалении от ядра. В условиях когда эти атомы могут терять валентные электроны, они чаще всего теряют их полностью. В низших состояниях окисления Т1 образует ионные соединения, а в состоянии окисления 4- 4 его соединения имеют более ковалентный характер и он обладает неметаллическими свойствами. Оксид титана(Н), ТЮ, представляет собой ионное соединение основного типа со структурой кристалла Na l. В отличие от этого диоксид титана, Т Ог,-белый нерастворимый пигмент, об.падающий как кислотными, так и основными свойствами. [c.440]

Реакция конденсации жирных спиртов с длинной цепью с окисью этилена (на молекулу спирта приходится 10—40 молекул окиси) положена в основу производства моющих средств для текстильной и других отраслей промышленности. При этом процессе окись этилена пропускают в спирт при 165° в присутствии основных катализаторов. В промышленном масштабе изготовляют продукты конденсации октадецилового спирта с 20 молекулами окиси этилена и касторового масла с 40 молекулами окиси. Варьируя длину углеводородной цепи спирта и число конденсирующихся молекул окиси, можно получить вещества с любой степенью растворимости в воде. Эти соединения обладают моющими свойствами такого же характера, как и натриевые соли жирных кислот (стеарат натрия С тНздСООЫа) или сульфаты жирных спиртов (С18Нз7030зЫа). Как и в случае солей жирных кислот или сульфатов высших спиртов, молекулы продуктов конденсации окиси этилена с высшими спиртами содержат группу, растворимую в воде, и группу, растворимую в маслах. Особенность продуктов конденсации заключается в том, что растворимость в воде обусловлена не карбоксильной или сульфогруппой, а органическим радикалом, совершенно не обладающим ионной структурой. Вследствие этого на поверхностноактивные свойства продуктов конденсации окиси этилена с высшими спиртами совершенно не оказывает влияния [c.361]

Уровни содержания тяжелых металлов в почвах зависят от окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств последних вод-но-теплового режима и геохимического фона территории. Обычно с увеличением кислотности почв подвижность элементов возрастает. Так, при pH < 7,7 ионная форма цинка в почве представлена гексааква-ионом [2п(Н20)бР, тогда как при pH > 9,1 отмечается существование 2п(ОН)2 или [2п(ОН)4р (191 . Исследования показали, что тяжелые металлы в почвах содержатся в водорастворимой, ионообменной и непрочно адсорбированной формах. Водорастворимые формы, как правило, представлены хлоридами, нитратами, сульфатами и органическими комплексными соединениями, которые могут составлять до 99% от общего количества растворимых форм. Кроме того, ионы тяжелых металлов могут бьггь связаны с минералами как часть кристаллической решетки. Так, значительная доля цинка в почве представлена в виде изоморфных соединений в слюдах, обманках и других минералах. Следует отмстить, что кадмий не образует собственных минералов, а присутствует в них в виде примесей. Его особенностью является также то, что он практически не связывается гумусовыми веществами почв. Особенно высокие концентрации тяжелых металлов в почвах могут наблюдаться в районах расположения рудников и автомагистралей. [c.108]

О. Самуэльсон. Применение ионного обмена в аналитической химии. Издатинлит, 1955, (296 стр.). В книге изложены методы хроматографического анализа, основанные в значительной части на собственных исследованиях автора и его сотрудников. Приведен краткий исторический обзор применения неорганических и органических ионитов, описаны основные свойства ионообменных смол, рассмотрены теории ионного обмена и техника его применения в аналитической химии. Описаны примеры разделения и открытия ионов различных металлов, анионов, углеводородов, алкалоидов, ан гибио-тиков, витаминов и ряда других органических веществ. Описано применение метода для исследования растворов комплексных соединений. [c.489]

Основные свойства выражены у фосфина слабее, чем у аммиака. Он образует соли только с наиболее сильными кислотами, например H IO4, НС1. В этих солях катионом является ион фосфония РН . Примером может служить хлорид фосфония PH4 I. Соли фосфония — очень непрочные соединения при взаимо-дейстиии с водой они разлагаются на галогеноводород и фосфин. [c.444]

Оба фактора способствуют увеличению ионного потенциала и в соответствии с этим Мл(0Н)2 представляет собой слабое основание, Мп(0Н)4 — амфотерное соединение со слабым проявлением кислотных и основных свойств, а НМПО4 относится к сильным кислотам соответственно Сг(ОН)з — амфотерный гидроксид, а Н2СГО4 — умеренно сильная кислота (/(, 1 10 ). [c.233]

АМФОТЕРНОСТЬ (греч. amphoteres — оба) — способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства. Например, вода в процессе диссоциации образует ионы Н+ и ОН . Соединения А1 (0Н)з, Сг (ОН)з, Zn (ОН)2 и др. в растворах диссоциируют с образованием ионов Н" или 0Н [c.25]

Как и в спиртах, глубина протекания кислотно-основных реакций в ЛУК определяется отношением констант диссоциации титруемых соединений и ионного произведения растворителя. В протогенных растворителях усиливаются основные свойства растворенных веществ (см. 8.3), а кислотные свойства их уменьшаются. Поэтому условия титрования кислот, например, в ЛУК ухудшаются в связи с уменьшением К иа и Кспа/Кз- Улучшение титрования оснований обусловливается увеличением и уменьшением Ка по сравнению с [c.199]