Реакции в идеальной газовой смеси

Для изотермической реакции в идеальной газовой смеси pAv = A RT и АН=А11+А ЯТ (где Ау — изменение числа молей при реакции). [c.18]

Для реакции в идеальной газовой смеси [c.19]

Уравнение изотермы для реакции в идеальной газовой смеси [c.30]

РЕАКЦИИ В ИДЕАЛЬНОЙ ГАЗОВОЙ СМЕСИ [c.73]

Итак, схема расчета ДСр для реакции в реальной газовой смеси следующая 1) расчет АН° и Д5° для реакции в идеальной газовой смеси 2) расчет АНр и А5р для реакции в реальной газовой смеси 3) расчет АОр по величинам АНр, А8р. [c.77]

Например, в рассмотренном выше примере сложной реакции при платформинге (см. с. 133) для четырех независимых реакций в идеальной газовой смеси имеем четыре уравнения закона [c.111]

Рассмотрим применение общего условия химического равновесия (У.141) для реакции в идеально-газовой смеси при постоянных температуре и давлении. Во-первых, следует сказать о химическом потенциале чистого идеального газа. Вообще для чистого вещества химический потенциал — это его мольный изобарный потенциал (У.135) [c.140]

ПИИ. Простоты ради ограничимся разбором реакции в идеально-газовой смеси при постоянных температуре и давлении. [c.171]

Кинетика гомогенных реакции. В идеальных газовых смесях и в идеальных [c.281]

С другой стороны, одна из основных задач химической термодинамики состоит в предсказании возможного направления химической реакции, в расчете химических равновесий и определении возможных выходов продуктов реакции. В принципе эту задачу можно решить лишь на основании соотношения (5.260). Иными словами, мы хотим показать, что введение в термодинамику понятий изохорного и изобарного потенциалов не вносит в эту дисциплину ничего принципиально нового, а преследует цель практического удобства расчета. Попытаемся решить задачу о химическом равновесии, пользуясь лишь свойствами энтропии. Простоты ради ограничимся разбором реакции в идеально газовой смеси при постоянных температуре и давлении. [c.193]

Реакции в идеальной газовой смеси. Рассмотрим вначале реакцию получения изооктана из изобутена и изобутана К°р — наименьшая). Ниже приведены равновесные степени превраше-ния олефина при различных температурах, давлениях, соотношениях парафин олефин (табл. 59). [c.240]

Стандартным изобарным потенциалом химической реакции в идеальной газовой смеси называется изобарный потенциал реакции при начальных парциальных давлениях реагеягдв. равнт 1 м. [c.134]

Активированный комплекс можно считать обычной молекулой [32, с. 187] (квазичастицей), в которой одно колебание заменено движением вдоль реакционного пути. Поэтому для активированных комплексов можно ввести химический потенциал щ и статистическую сумму AI. Здесь множитель AI вынесен из статистической суммы поступательного движения вдоль реакционного пути. Через Ф обозначена статистическая сумма на едиынцу длины реакционного пути. Обозначим через N число активированных комплексов на единицу длины реакционного пути, тогда число комплексов в системе будет NfAl. При реакции в идеальной газовой смеси, используя (111,16), получим [c.56]

В соответствии с (2.89) и (2.90) должно быть ясно, что, строго говоря, дифференциальные и интегральные тепловые эффекты равны в случае, когда парциальные мольные энтальпии (или внутренние энергии) не изменяются в ходе реакции. Это, как уже говорилось, возможно при условии постоянства состава реагирующей смеси — реакция совершает один пробег в большом количестве смеси. Это также справедливо для реакции в идеально-газовой смеси, так как внутренняя энергия и энтальпия идеального газа не зависят от давления (или концентрации) и являются функциями только температуры. В общем же соотношения между дифференциальными и интегральными эффектами довольно слэж ы. Поэтому практически поступают по-другому — уславливаются определять так называемые стандартные тепловые эффекты Л.Нт или АУт, т. е. тепловые эффекты реакции, происходящей как бы между чистыми веществами (например, каждый участник реакции находится в отдельном сосуде). При этом каждое вещество находится в некотором состоянии, принимаемом за стандартное. Так как парциальные мольные величины (например, энтальпии) чистых веществ равны просто мольным значениям, то в сумме (2.86) вместо парциальных мольных энтальпий появляются просто мольные энтальпии веществ в стандартных состояниях и можно записать [c.52]