Свойства насыщенных паров

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАСЫЩЕННЫХ ПАРОВ ЧИСТЫХ ВЕЩЕСТВ Условные обозначения [c.876]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАСЫЩЕННЫХ ПАРОВ ЧИСТЫХ ВЕШЕСТВ [c.877]

Зная свойства насыщенных паров, можно следующим образом объяснить процесс кипения. [c.81]

СВОЙСТВА НАСЫЩЕННЫХ ПАРОВ [c.63]

ГПа а у газов эта величина на 3—4 порядка выше. При нагревании жидкости от температуры плавления до температуры кипения многие ее свойства приближаются к свойствам насыщенного пара. Так, при нагревании плотность жидкости уменьшается, а плотность насыщенного пара увеличивается. С повышением температуры уменьшается теплота испарения. [c.223]

Так как / жидкости (твердого тела) равна / ее насыщенного пара, можно определять свойства жидкости (твердого тела), выражая их через свойства насыщенного пара. [c.144]

Большие отклонения свойств насыщенных паров многих жидкостей от свойств идеального газа приводят к тому, что их давление описывают с помощью различных эмпирических соотношений. Например, для СО давление насыщенных паров (в миллиметрах ртутного столба) описывается следующим соотнощением [c.200]

Температура может быть измерена, например, термометром. Температура /о однозначно связана с давлением кипения ро, измеряемым манометром, она может быть определена по таблицам свойств насыщенных паров хладагента. [c.96]

Свойства насыщенных паров аммиака [c.337]

Диаграмма i — Ig Р для хлора приведена во 2-й главе (см. рис. 2-1). Свойства насыщенных паров хлора приведены в табл. 6-1. [c.309]

Таблица 6-1. Свойства насыщенных паров хлора

Свойства насыщенного пара Н28 [93] [c.234]

Таблица 111-3. Свойства насыщенного пара НаЗ

Свойства насыщенного пара НР [c.306]

Следует рассмотреть также и изменения энтропии, внутренней энергии и теплоемкости при адсорбции пара, потому что свойства насыщенного пара зависят от температуры. Интегральное изменение энтропии при адсорбции га молей пара по рассматриваемой нами схеме I, Пв при га [c.137]

Термодинамические свойства насыщенных паров [c.697]

Поскольку фугитивность f жидкости (твердого тела) равна фугитивности ее насыщенного пара f", постольку можно определять свойства жидкости (твердого тела), выражая их через свойства насыщенного пара при данной температуре и давлении. Фугитивность жидкости зависит от общего давления так же, как давление паров жидкости зависит от общего давления. Например, зависимость в присутствии других газов имеет вид [c.98]

VII-2. Термодинамические свойства насыщенных паров ртути [c.162]

Свойства насыщенных паров дифенила и дифенилоксида приведены в виде диагра.мм на рис. 63а и 636, где даны температура, давление, скрытая теплота испарения и теплосодержание. [c.156]

Рис. 63а. Свойства насыщенных паров дифенила

Рис. 636. Свойства насыщенных паров дифенилоксида

Другая характерная особенность жидкого состояния — близость величин потенциальной и кинетической энергий молекулы. Для кристаллического состояния (при температурах ниже температуры плавления) отношение кинетической энергии к потенциальной значительно меньше единицы, для газов оно значительно больше единицы, а для жидкостей близко к единице. Теплота плавления твердого тела в десятки раз меньше теплоты испарения при нормальной температуре плавления. В области температур, близких к температуре плавления, обнаруживается аналогия или близость свойств жидкости и твердого тела. При температуре плавления различия молярных объемов, энтальпий, энтропий и других термодинамических характеристик у жидкого и твердого состояний для многих веществ обычно не превышают 20%, а для отдельных веществ значительно меньше, тогда как различие термодинамических характеристик жидкого и газообразного состояний в этой области температур весьма значительно. Коэффициенты сжимаемости твердых тел и жидкостей находятся в пределах 1—0,01 ГПа , а у газов эта величина на 3—4 порядка выше. При нагревании жидкости от температуры плавления до температуры кипения многие ее свойства приближаются к свойствам насыщенного пара. Так, при нагревании плотность жидкости уменьшается, а плотность насыщенного пара увеличивается. С повышением температуры уменьшается теплота испарения. [c.223]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАСЫЩЕННЫ) ПАРОВ ЧИСТЫХ ВЕШЕСТП [c.879]

Начальные параметры воздуха о и фц принимаются по справочным метеоролоп ческим данным в зависимости от географического пункта. Затем но из таблиц свойств насыщенного пара находят Ря и по уравнению (11. 2) начальное влагосодер кание постутгающего наружного воздуха х . Далее, выбирая наивысшую температуру сушки tl и учитывая, что Х1 = х , находим теплосодерл<ание 7) поступающего в сушилку воздуха по уравнению (11. 4). [c.301]

В резервуарах и баллонах паровая фаза представляет собой насыщенные па ы смеси углеводородов. Насыщенные пары конденсируются при понижении температуры или повышении давления, поэтому они не могут транспортироваться по трубопроводам без постоянного отвода конденсата илидополпительного подогрева. Значительное изменение свойств насыщенных паров углеводородов происходит в регуляторе давления, в котором снижение давления происходит практически без теплообмена с окружающим воздухом, в результате чего паровая фаза низкого давления получает свойства газовой фазы. Эффект перегрева паровой фазы за счет снижения давления в этом случае значительно превышает эффект снижения температуры пpи fдpo eлиpoвaпии газа. Степень перегрева паров в регуляторе давления пропорциональна разности давлений газа до и после регулятора. При снижении давления в резервуаре ввиду накопления бутана степень перегрева снижается и паровая фаза за регулятором возвращается к насыщенным парам. Такому процессу способствует также транспортировка паровой фазы в неутепленных наземных газопроводах. В зимнее время при низких температурах в них могут наблюдаться конденсация паровой фазы и прекращение газоснабжения газовых приборов в результате образования конденсатных пробок. [c.13]

Свойства насыщенного пара и жидкости этана при давлении насыщенного пара по Седжу, Уебстеру н Леси [73] [c.201]

По-видимому, необходимо различать по крайней мере три области, где может наблюдаться подобие. Прежде всего, область газа, насыщенного пара и равновесней с паром жидкости. Эту область по справедливости следовало бы назвать еан-дер-ваальсовской. Делителями подобия для параметровТсо-стояния здесь несомненно должны служить критические величины и без каких-либо к ним корректив, увлекающих на путь призрачной унификации. Может оказаться, что ван-дер-ваальсовская область в целом даже слишком широка для строгой классификации веществ. А именно может обнаружиться, что некоторые вацества, подобные в состояниях сжатого газа, окажутся не сходными по свойствам насыщенного пара или ортобарических плотностей. Тогда возникнет необходимость разбить ван-дер-ваальсовскую область на две-три зоны. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология