Изменение плотности воды при нагревании

Изменение плотности воды при нагревании..... 172—204 [c.17]

Плотность водно-спиртовых растворов зависит и от температуры, так как при нагревании объем раствора увеличивается, а при охлаждении уменьшается. При этом спирт и вода изменяют свой объем при изменении температуры не в одинаковой степени. [c.44]

Поправка на изменение плотности воды. Как известно из физики, все тела при нагревании расширяются, а следовательно, одно и то же количество вещества при разной температуре имеет различный-объем. Поэтому объем 1 кг воды имеет строго определенную величину (литр) при обусловленной температуре -[-3,98 °С. Если работать с измерительными сосудами при этой температуре, то для нахождения объ Ьма, равного литру, надо было отвесить ровно 1 кг воды. [c.98]

Одним из самых важных применений электрофореза является использование его в анализе естественных смесей коллоидов, например белков, полисахаридов и нуклеиновых кислот, а также продуктов, полученных фракционной перегонкой. При электрофорезе между раствором белка и буфером в специальной У-образной трубке, снабженной электродами, образуется резкая граница, за движением которой можно проследить с помощью оптической шлирен-системы (разд. 11.10). Эти опыты обычно проводят при температуре 4° С, т. е. при максимальной плотности воды, так что температурный градиент в электрофоретической кювете, вызванный нагреванием током, сопровождается наименьшим градиентом плотности. Градиенты плотности горизонтально поперек кюветы стремятся вызвать конвекцию. На рис. 20.1 [1] показана электрофоретическая картина плазмы крови человека в буферном растворе (pH 8,6) диэтилбарбитурата натрия с ионной силой 0,10 (после 150 мин при 6,0 В/см и 1°С). Строится график зависимости градиента показателя преломления от расстояния в кювете (горизонтальная ось). Одна картина получена для той части кюветы, в которой белки опускаются вниз, а другая — для той части, где белки поднимаются вверх. Начальные положения границ указаны на рисунке тупыми концами стрелок. Различные виды белков представлены альбумином, аг, аг-, р-, у-глобу-линами и фибриногеном ф. Площадь под определенным пиком почти точно пропорциональна концентрации белка, дающего эту границу. Так, например, процент альбумина может быть получен делением площади пика альбумина на суммарную площадь всех пиков белков. е-Граница в спускающейся части и б-граница в поднимающейся части картины обусловлены не белковыми компонентами, а изменениями концентрации соли, которые возникают в опытах с обычным переносом вблизи начального положения границы. [c.603]

Тетранитрометан (N02)4 является перспективным окислителем, более эффективным, чем концентрированная азотная кислота. В молекуле тетранитрометана содержится большое количество активного кислорода. Тетранитрометан — тяжелая подвижная жидкость зеленоватого цвета с резким запахом. Чистый тетранитрометан имеет плотность 1,643 при температуре 20° С, кипит при 125° С и замерзает при 13,8° С. Тетранитрометан при обычной температуре является стабильным веществом и может храниться годами без заметного изменения. Лишь при нагревании выше 100° С он частично разлагается с образованием окислов азота и углекислого газа. В воде он растворяется очень плохо. Важным преимуществом тетранитрометана перед азотной кислотой является его малая коррозионная активность по отношению к металлам и сплавам. Стекло, нержавеющая сталь, алюминий и свинец не коррозируют в тетранитрометане. [c.127]

Аномалия плотности воды особенно просто объясняется теорией равновесия двух структур, соответственно подобных льду-1 и льду-111. Так как, согласно этой теории, при плавлении лишь меньшая доля молекул образует рои, по плотности близкие к льду-1, а большая доля их перестраивается в более плотную структуру II, то при этом происходит значительное уменьшение мольного объема. Уменьшение его продолн ается при нагревании до 3,98 С, пока влияние на плотность воды, вызываемое превращением структуры I в структуру II, преобладает над изменением плотности вследствие обычного теплового расширения. [c.137]

Знание закономерностей теплообмена в около- и сверхкритической области параметров состояния вещества имеет особое значение для теплоэнергетики в связи с применением воды при сверхкритическом давлении в качестве рабочего тела на тепловых электрических станциях. Известно также, что на АЭС эффективно использовать воду при сверхкритических параметрах в первом контуре реакторов с естественной циркуляцией. Напомним, что для воды = 22,12 МПа, = 547,3 К, а в критической точке энтальпия /г р = 2150 кДж/кг. Специфика гидродинамики и теплообмена в около- и сверхкритической области параметров состояния вещества состоит в том, что здесь своеобразно и немонотонно изменяются физические свойства теплоносителей в зависимости от температуры и давления (рис. 10.9). Теплоемкость с , число Прандтля Рг имеют максимум при псевдокритической температуре Т . Как указывалось выше (см. 10.5), при Т = Г р коэффициент объемного расщирения р также имеет максимальное значение. Изменение свойств теплоносителя по радиусу и длине обогреваемой (или охлаждаемой) трубы приводит к тому, что внутри потока из-за разности плотностей в различных точках среды развивается свободная конвекция (см. 10.5), изменяется характер турбулентных переносов теплоты и количества движения, деформируется профиль скорости, что в конечном счете сказывается на интенсивности теплоотдачи. Кроме того, в той части потока, где температура близка к Т , вследствие резкого изменения плотности среды происходит ускорение теплоносителя (это ускорение называется термическим) при его нагревании и замедление при его охлаждении. Таким образом, термогравитационная конвекция и термическое ускорение — два фактора, которые могут оказывать существенное влияние на гидродинамику и теплообмен в случае применения теплоносителей при [c.278]

Причина аномалии плотности пресной воды в сложных структурных превращениях, происходящих в ней с изменением температуры. Повышение температуры от более низкой до 4° С вызывает расширение воды (из-за ускорения теплового движения) и одновременно нарушение ее рыхлой структуры. Между этими процессами при температуре 4° С наступает своеобразное равновесие. При нагревании воды от О до 4° С преобладает процесс разрушения рыхлой структуры, что ведет к повышению плотности воды, однако при дальнейшем повышении температуры преобладает влияние расширения воды и ее плотность снижается. Но при достаточно высоком содержании в воде солей (например, у морской воды) ее структура столь стабилизируется вследствие гидратации ионов, что аномалия плотности практически незаметна. [c.14]

Изучая свойства веществ, химия не ограничивается только внешними качественными (прочность, цвет вещества, его устойчивость при нагревании и т. д.) или количественными (масса, температура плавления и кипения, плотность, значение разрушающей нагрузки и т. д.) наблюдениями. Она изучает и внутренние изменения, происходящие с веществами в результате физических явлений, которые не связаны с превращениями одних веществ в другие. Примером физических явлений служит переход вещества из одного агрегатного состояния в другое (превращение жидкой воды в пар при нагревании или в лед при охлаждении). [c.5]

Особенно рельефно это обнаруживается при изучении свойств воды, образующейся при конденсации из ненасыщенного пара в узких капиллярах из силикатного или кварцевого стекла. Получающиеся таким путем тонкие слои воды могут обладать более плотной структурой, повышенной вязкостью и в определенных условиях даже довольно значительным модулем сдвига. Для них наблюдается, измененпе коэффициента термического расширения и соответственно изменение температуры, отвечающей максимальной плотности. Такие структуры обладают значительной стойкостью во времени и выдерживают без разрушения нагревание (в запаянных капиллярах). Превращение их в лед может потребовать переохлаждения до —40 или —50 °С. [c.373]

Зависимость плотности и динамической вязкости низкомолекулярных эпоксидно-диановых смол отечественного производства от поглощенной дозы излучения, а также закономерности изменения указанных свойств этих смол до и после облучения в температурном интервале от 20 до 100° С рассмотрены в работе [10]. В качестве объектов исследования были приняты смолы марок ЭД-20 и ЭД-16, подвергавшиеся дополнительной очистке растворением в толуоле с последующим осаждением водой и отгонкой летучих продуктов при нагревании в вакууме. Смолы облучали до дозы 4,3 МДж/кг при мощности поглощенной дозы 12,3 Вт/кг в атмосфере воздуха при нормальном давлении и в вакууме при этом использовали гамма-облучатель- [c.21]

Ход анализа. 3—3,5 г металла помещают в стакан емкостью 50 мл и растворяют при слабом нагревании в 6—7 мл НМОз (1 3). Раствор кипятят до удаления окислов азота, смывают водой в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят водой до метки. Из полученного раствора отбирают пипеткой 5 мл (1 г металла), переводят в стакан емкостью 50 мл, добавляют 1 мл раствора аскорбиновой кислоты, нейтрализуют раствор аммиаком до изменения окраски бумажки конго от синей в фиолетовую, затем добавляют 2,5 мл раствора о-фенантролина и 2 Д1л буферного раствора. Полученный раствор переводят в мерную колбу емкостью 25 мл и доводят водой до метки. Оптическую плотность раствора измеряют на фотоколориметре в кювете длиной 5 см с применением синего светофильтра. Раствором сравнения служит вода. [c.215]

Работу осветлителей нарушают пузыри газов, прорывающиеся через взвешенный слой, и колебания температуры. Восходящие струи воды увлекают за собой часть хлопьев, в результате чего увеличивается вынос взвеси в водосборные желоба. Поэтому вода после смешения с реагентом обязательно поступает в воздухоотделитель для освобождения от пузырей воздуха, выделяющихся при нагревании воды в помещении очистных сооружений (зимой) или в результате реакций, протекающих при введении в сточную воду реагентов. Допускаются колебания температуры не более чем 1 град/ч. Поскольку относительное расширение осадка в восходящем потоке жидкости зависит от скорости потока, от скорости воды зависит и уровень взвешенного слоя, а также равномерное распределение его плотности. При эксплуатации осветлителей не допускаются колебания расхода воды более чем на 107о в час. Все изменения скорости воды в осветлителе должны происходить плавно. Резкие колебания скорости, даже незначительные, нарушают работу сооружения. [c.47]

Уже в первой работе [271] было обнаружено, что при изобарическом (1 атм) нагревании воды от О до 100° С максимум полосы ее валентных колебаний смеш,ается в сторону больших частот. Изучение поведения vod-полосы при постоянной пло1ности исследовавшегося раствора молекул HDO в DjO и Н2О [261, 273, 429] показывает, что с ростом температуры полоса действительно смещ,ается в сторону меньших частот (0,68 см град — для vqh и 0,38 см град — для vqd), а ее абсолютная интенсивность уменьшается (рис. 54). Ещ,е более резко эти изменения происходят при измерении плотности воды, когда температура остается постоянной (рис. 55) [273]. Эти измерения объясняют два очень важных обстоятельства. Во-первых, во всех случаях, пока не появляются вращательные ветви колебательной полосы изолированных молекул, voD-полоса поглощения остается одиночной и симметричной. Во-вторых, ни при каких измерениях не было отмечено плавного перехода от спектра жидкой воды к спектру изолированных молекул. Непрерывное изменение параметров voh-полосы происходит [c.141]

Особо отметим, что такая сложная зависимость объясняется не изменением подвижности ионов или вязкости растворителя, а структурными особенностями воды. Максимум энергии активации приходится на температуру 4° С и совпадает с максимумом плотности жидкости. При температурах ниже 4 С вода имеет рыхлую тридимитоподобпую структуру с многочисленными пустотами, характерными для льда. Нагревание выше 4° С приводит к появлению более компактной кварцеподобной структуры. В менее плотной структуре воды энергия образования вакансий ниже, чем в кварцеподобной структуре. Это обусловливает снижение энергии активации проводимости, соизмеримой с энергией разрыва водородных связей. При температуре, соответствующей максимальной плотности воды, не [c.185]

Вторым этапом программы является определение ассортимента веществ для проектируемых химико-технологических систем и составление перечня сво11ств, необходимых для технологических расчетов в САПР. При проектировании предприятий многих отраслей химической промышленности необходимо знать следующие физико-химические свойства. Для газов и газовых смесей — это парциальные давления газовых компонентов, псевдокритическая температура, псевдокритическое давление, температура кипения при нормальных условиях, плотность, динамическая и кинематическая вязкость, изобарная и изохорная теплоемкости, показатель адиабаты, теплопроводность, коэффициенты диффузии, энтальпия (здесь и далее имеется в виду изменение энтальпии при нагревании). Для жидкостей (растворов электролитов) — активность воды, парциальное давление паров воды, поверхностное натяжение, теплоемкость, плотность, динамический коэффициент вязкости, теплопроводность, энтальпия, температуры кипения и замерзания раствора, коэффициенты активности, осмотические коэффициенты. Для твердых веществ — энтропия, электросопротивление, диффузия, теплопроводность, поверхностная энергия, энтальпия, теплоемкость, скорость распространения звука, теплота и температура плавления, критические параметры. [c.10]

С. Г. Ландсберг и С. А. Ухолин [311, 312] провели систематическое исследование влияния плотности и температуры на колебания группы ОН. Изучалось изменение частоты линий комбинационного рассеяния группы ОН воды и метилового спирта при повышении температуры жидкости, т. е. при увеличении среднего расстояния между молекулами. Оказалось, что при постепенном нагревании воды от 60 до 320° С, когда плотность меняется от 0,98 до 0,66, максимум широкой полосы смещается от 3448 до 3530 см , причем полоса сужается. При 350° С максимуму полосы соответствует частота 3530 см-. В критическом состоянии (температура 380° С, плотность 0,33) максимуму соответствует та же частота, т. е. при переходе через критическую точку, несмотря на существенное изменение плотности, изменений в спектре не происходит. В перегретом паре при температуре 360° С и плотности 0,133 изменений в спектре также еще не наступает. Лишь при плотности 0,096 наряду с широкой полосой с максимумом при 3630 см появляется узкая линия 3646 см . При температуре 330° С и плотности 0,055 остается в спектре только эта узкая линия. Наконец, при температуре 250° С и плотности 0,0135 эта линия расщепляется на две линии 3639 и 3653 см . [c.355]

Нагревание и особенно продолжительность его оказывают влияние нв только на изменение обменной емкости, но и структуру смолы. На рис. показано изменение плотности сухой смолы для гидроксильной формы анионитов ЭДЭ-ЮП, АН-22, АН-24, подвергавшихся нагреванию в воде-в течение 48 и 120 час. в интервале температур 80—180° С. Нагревание анионитов в течение 48 час. приводит в некоторых случаях к уплотненин> структуры, повышение продолжительности нагревания до 120 час. увеличивает плотность сухой смолы. Это особенно ясно видно на примере анионита ЭДЭ-ЮП нагревание в течение 48 час. вызывает заметное уплотнение [c.124]

Период летнего нагревания начинается с момента возникновения прямой стратификации (температура уменьшается с глубиной) во всем озере. По мере нагревания озера в условиях прямой (устойчивой) стратификации разность температур и плотностей воды между поверхностными и глубинными слоями, особенно в безветренную погоду, резко возрастает. Конвекция, возникающая при ночном охлаждении, выравнивает температуру лишь в сравнительно тонком поверхностном слое. В результате в верхнем, прогретом слое воды устанавливается более или менее одинаковая температура. В нижних глубинных слоях сохраняются холодные весенние воды с плавным изменением температуры. Между теплым и холодным слоями возникает промежуточный, сравнительно тонкий слой с резким падением температуры с глубиной, иногда до 8—10°С на 1 м. Слой этот известен как слой температурного скачка, или металимн и он а. Слой воды, расположенный выше металимниона, называется эпилимнионом, а ниже него — г и п о л и м н и о н о м. Подобное термическое расслоение на три хорошо выраженные термические зоны (эпилимнион, мета-лимнион и гиполимнион) в период летнего нагревания характерно для многих озер (рис. 131). [c.366]

Объемная гексагонально-клатратная модель воды включает гексамеры в виде кресла или ванны , которые образуют по оси г пакеты (1-1У), состоящие из открыто- и плотноупакованных структур воды в составе единой водородной сетки, т.е. связаны между собой по оси г и в плоскости X, у водородными связями. Открытоупакованные структуры являются элементами льдоподобного каркаса воды, которые при плавлении льда переходят в плотноупакованные образования, обусловливающие наибольшую плотность воды при 3,98° С. При нагревании воды выше 3,98° С ослабевают водородные связи в пакетах воды по оси г, расстояния между гексамерами по этой оси увеличиваются, повышается прочность водородных связей между пакетами гексамеров в плоскости х и у, а расстояние между гексамерами в плоскости X и у увеличивается, что приводит к деформации гексамеров и изменению размеров клатратных полостей между пакетами воды по оси г и в плоскости х и у. Причем молекулярная масса ассоциата воды при нагревании повышается, поскольку молекулярное образование в плоскости X и у включает большее число молекул воды, чем по оси г, вследствие наведения более прочных водородных связей. Наличие больших (А) и малых (Б) полостей в структуре воды (между гексамерами) объясняет наличие широкополостного и узкополостного клатрата воды и фазовые переходы в ней при деформации этих полостей под действием внешних факторов. [c.122]

Перренат-иоп в кислых и щелочных растворах реагирует с 8-меркаптохинолином (тиоксином), образуя окрашенные в буро-желтые тона соединения, нерастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе [21, 1289]. Эти соединения представляют собой устойчивые внутрикомплексные соли рения в различных валентных состояниях. В кислых растворах при реакции перренат-иона с 8-меркаптохинолином (спиртовый 1 %-ный раствор) выпадает осадок, образование которого заканчивается за 2—3 мин. при нагревании в кипящей водяной бане. После этого проводят экстракцию соединения хлороформом. Хлороформный экстракт имеет максимум светоноглощения при 438 HJit, 433 = 8470. Наиболее пригодна для проведения реакции солянокислая среда. Изменение концентрации НС1 в водной фазе от 5 до И iV не оказывает влияния на величину оптической плотности экстракта при 438 нм. Калибровочная кривая для интервала концентраций от 1 до 40 мкг КеЛил в H I3 почти прямолинейна. [c.112]

Растворяют 0,5 г алюминиевого сплава в стакане вместимостью 600 мл в 20 мл H I (1 1) при нагревании. Обмывают часовое стекло и стенки стакана малым количеством воды, добавляют 2 мл 30 7о-ной Н2О2 и выпаривают почти досуха. Снимают стакан с плиты и растворяют ыде-ливщиеся соли в 100 мл горячей воды. По охлаждении переводят раствор в мерную колбу вместимостью 250 мл, разбавляют водой до метки. Отбирают аликвот 5,0—25,0 мл в делительную воронку вместимостью 250 мл, разбавляют 25 мл воды, добавляют 1 мл 10 %-ного раствора солянокислого гидроксиламина, 5 мл буферного раствора с pH 5, 2 мл 25 % -ного раствора тиосульфата натрия и встряхивают 2 мин. Проверяют pH, который должен составлять 5,0—5,5. Добавляют 5 мл 0,002 % -ного раствора дитизона в четыреххлористом углероде и встряхивают 5 мин. После разделения органическую фазу спускают в другую делительную воронку. Водную фазу обрабатывают еще несколько раз с 5 мл раствора дитизона, пока его окраска будет оставаться без изменений. Объединенные экстракты в мерной колбе вместимостью 25 мл доводят до метки четыреххлористым углеродом. Измеряют оптическую плотность при 535 нм в кювете 1—2 см по четыреххлористому углероду. [c.170]

Соль Курроля, получающаяся из расплава КаРОз при соблюдений определенного режима нагревания и охлаждения, существует также в двух формах. Из расплава она кристаллизуется сначала в виде пластинок (d o= 2,85), которые при растирании рассыпаются в топкие п шшстые волокна ( 20=2,56). Такие же изменения происходят-под действием воды или прй хранении на влажном воздухе. Помимо плотности, обе формы различаются рентгеноструктурно, а также и по своим свойствам. Пластинчатая форма при нагревании выше 400° переходит в соль Мадрелла (ipo 2,67). Из волокон-в аналогичных условиях (при 400°) образуется триметафосфат натрия (d =2,52). Соль Курроля, подобно пермутиту (ср. стр. 558), способна к реакциям катионного обмена. [c.690]

Одибер [69] сжимал угольный порошок, увлажненный водой до одинаковой плотности, в стальной форме для получения брикета в виде усеченного конуса. Брикет помещался в цилиндрическую медную или железную трубку немного большего диаметра, которая устанавливалась вертикально в свинцовой или соляной бане. На брикет устанавливался уравновешенный стеклянный штемпель. Верхняя часть штока штемпеля служила стрелкой, которая двигалась относительно шкалы. Было найдено, что для данной навескн угля и данных значений диаметров угольного цилиндра и дилатометрической трубки изменение формы нагреваемого образца зависит от скорости нагревания. Испытания проводились при двух способах нагревания а) быстрое нагревание, при котором заряженный углем прибор опускался в предварительно нагретую баню прп выбранной температуре 370—600° л затем эта выбранная температура Т поддерживалась постоянной во время испытания, и б) постепенное нагревание с определенной скоростью Vs—3° в минуту. Результаты опытов серии а были графически выражены в координатах время в минутах от момента погружения дилатометра (абсцисса)—вертикальное перемещение стрелки, выраженное в процентах начальной длины угольного цилиндра (ордината). Общий характер семейства кривых, полученных при различных выбранных температурах, был одним и тем же. Прп всех температурах ниже некоторого зпаче-пия Т—температура, при которой начиналось плавление при быстром нагревании, или точка размягчения ,—стрелка оставалась [c.150]

Тильден (1884) дает следующие числа 100° 43 ч. соли на 100 воды, 140° 42 ч., 160° 43 ч., 180° 44 ч. к 230° 46 частей. Разноречие с Етаром может быть устранено только новыми исследованиями. Это тем желательнее, что касается вопроса о растворах и такого классического примера, как глауберова соль. Очевидно, что сверх анализов, т.-е. определения состава насыщенных растворов, здесь важно исследовать изменение объемов и плотностей, влияние давления, присутствия или отсутствия избытка соли (твердой фазы), выделение спиртом, пересыщенность, упругость пара растворов и гидратов и т. п. Вырубов (1890) показал, что безводная соль существует в двух диморфных состояниях, одно непрочное, а другое прочное кристаллы первой с сильным, двойным лучепреломлением, а второй почти изотропны первая находится в природе под именем тенардита, вторая получается нацело или после сплавления, или при нагревании первого изменения до 200°. Испаряя растворы Na SO при температурах выше 40°, Вырубов получил смесь обоих видоизменений, но тем более второго, чем выше была температура, так что при 100° остается лишь очень мало непрочного вида соли. Этими изменениями Вырубов (1890) желает объяснить аномалии, замечаемые в растворимости Na SO выше 32°,5, и хотя еще нет достаточных оснований для принятия такого мнения, но при изучении растворимости Na SO должно иметь в виду указанный диморфизм. [c.324]

Дилатометрические и пенетрометрические методы испытания. По дилатометрическому методу, или методу характеристики расширения угля при нагревании в лабораторных условиях, в процессе испытания замеряют величину смещения поршня, находящегося на угольной загрузке в трубке. К этой группе относятся методы, предложенные Е. Одибером и Ц. Арню и рядом других авторов. По Одиберу — Арню сжимают угольный порошок, увлажненный водой, до определенной плотности в стальной форме. Полученный брикет помещают в металлическую вертикальную трубку, на брикет устанавливают уравновешенный стеклянный штемпель. Весь прибор помещают в нагретую до определенной температуры печь. Изменение объема угля отмечается стрелкой на вертикальной шкале. По результатам измерения строят пластические кривые, откладывая на оси абсцисс время, а на оси ординат — отношение приращения (которое иногда может быть отрицательным) высоты цилиндра к его первоначальной высоте. Показатель дилатометрического метода (увеличение объема в процентах к первоначальному) используется в настоящее время как один из параметров международной классификации угля (см. главу 20). Эти кривые идентичны кривым пластичности в аппарате Л. М. Сапожникова. [c.348]

Теплоты образования окисей As, Sb и Bi составляют соответственно 157, 168 и 138 ккал(моль. Для мышьяковистого ангидрида (иногда называемого белым мышьяком ), кроме октаэдрической модификации (т. пл. 274°С), известны две другие устойчивая выше 200° С моноклинная (т. пл. 315° С)) и устойчивая выше 310° С стекловидная. Жидкий АзгОз кипит при 460° С. Растворимость его в воде составляет около 1,2% при 0°С и 6% при 100° С. Нагревание Sb2O3 (т. пл. 655° С, т. кип. 1456° С) сопровождается изменением ее цвета на желтый, а нагревание В12Оз (т. пл.. 817° С)) — изменением цвета на красно-коричневый. Плотности паров окисей мышьяка и сурьмы отвечают при 800° С удвоенным. формулам (As , и Sb406), выше 1800° С — простым. [c.459]

Синтез миндальной кислоты. В колбе Эрленмейера на 125 JЧл растворяют II г бисульфита натрия в 30 мл воды, добавляют 10 мл бензальдегида, энергично встряхивают и перемешивают массу, пока маслянистый альдегид не превратится полностью в кристаллический продукт присоединения. Охлаждают до комнатной температуры, но не ниже, осторожно добавляют 14 г цианида калия и 25. ил воды, ополаскивают стенки и помещают смесь в вытяжной шкаф. Встряхивают и перемешивают около 10 мин., пока все не растворится и не останутся только следы твердого вещества (комки растирают палочкой). Нитрил мин-даль. ЮЙ кислоты выделяется в виде густого масла. Смесь переносят в делительную воронку, колбу ополаскивают небольшим количеством эфира и воды, тотчас же отмывают колбу дочиста от цианида и зателг энергично встряхивают смесь 1 мин. для окончания реакции. Добавляют 20 мл эфира, встряхивают и водный слой выливают в раковину. Эфирный экстракт промывают 25 мл зоды, зате.м 25 мл насыщенного раствора хлорида натрия (от-мечают изменение внешнего вида эс]зирного слоя). Переливают раствор в перегонную колбу на 125 мл, содержащую 15 мл концентрированной соляной кислоты и 15 мл воды, добавляют кипятильные камешки, закрывают колбу, присоединяют к холодильнику и перегоняют на водяной баие. охлаждая приемник льдо.м. После отгонки эфира холодильник отъединяют, замечают время и продолжают нагревать остаток на водяной бане, часто встряхивая колбу для перемешивания слоев и облегчения гидролиза. Заметьте, что нитрил миндальной кислоты, более легкий чем вода, постепенно превращается в масло, плотность которого больше, чем плотность водной кислоты. Приблизительно за 1 час масло растворится и раствор станет прозрачным однако, если его охладить, он станет мутным вследствие выделения негидролизованного масла, которое еще имеется в растворе. Поэтому для полноты реакции продолжают нагревание еще полчаса, после чего раствор охлаждают до комнатной температуры. В перегонную колбу на 250 мл наливают ШО мл бензола и отмечают уровень жидкости. Переносят кислый раствор в делительную воронку и ополаскивают колбу [c.127]

Эглофф и Беркман [15] изучали процесс нагревания сырых нефтяиых эмульсин. Эти исследования изложены ими в книге Перегрев и пенообразование в процессах обезвоживания нефтяных эмульсий . Нагревание вызывает изменение вязкости н поверхностного натяжения эмз льсии, плотности фаз, а также коллоидных свойств эмульгатора. Действие последнего фактора неодинаково в каждом отдельном случае и зависит от входящих компонентов, а также от физического состояния системы. При нагревании эмульсии до определенной температуры происходит изменение ее агрегатного состояния и пары воды и нефти вызывают разрушение защитных пленок капелек эмульсии. [c.605]