Нормальная температура плавления

Определить удельный объем жидкого олова при нормальной температуре плавления 232° С, если удельная теплота плавления его равна 59,413 дж/г, плотность твердого олова 7,18 г/см , dT/dP = 3,2Ь67 10 град-м н. [c.131]

Скрытая теплота плавления нафталина при нормальной температуре плавления 79,9 "С равна 149,0 Дж/г, разность удельных объемов в жидком и твердом состоянии —0,146-10 м /кг. Вычислить изменение температуры плавления при изменении давления на 1Па и сравнить с экспериментально найденной величиной 0.0352-10-5 кПа- -К. [c.117]

При переходе в жидкое состояние при нормальной температуре плавления энтропия возрастает на величину приведенной теплоты плавления. Нагреванию жидкости отвечает увеличение энтропии, вычисляемое по уравнению (III, 27), причем в подынтегральную функцию входит теплоемкость жидкости. [c.98]

Вещество Формула Температура кипения при нормальном Температура плавления Плотность при 90 К г/см Растворимость в жидком кислороде при 90 К. Давление насыщенного пара KH M мм рт. ст.) при разных температурах, К [c.98]

Здесь ДН л-теплота плавления растворителя, Tj -ero нормальная температура плавления, а Мд-его молекулярная масса. Значения моляльных констант понижения температуры плавления для некоторых распространенных жидкостей приведены в табл. 18-4. [c.143]

В настоящее время по международному соглашению основой температурной шкалы является не деление на 100 частей температурного интервала между нормальными точками плавления и кипения воды, а приравнивание нормальной температуры плавления воды величине 273,15° (точно) по абсолютной шкале температур. В соответствии с этой новой основой температурной шкалы нормальная температура кипения воды не равна 373,15° по абсолютной шкале, а может изменяться при совершенствовании измерительной техники, и в 1960 году была, например, равна 373,148°. Впрочем, в современной практической температурной шкале это небольшое отклонение нормальной температуры кипения (н. т. к.) воды от 100°С игнорируется и н. т. к. воды, как и раньше, приравнивается 373,15°К.— Прим. ред. [c.22]

Приблизительные значения коэффициента сжимаемости расплава и коэффициента термического расширения соответственно составляют 1,5-10" Па и 5-10" К . Поэтому ошибки, вносимые предположением о постоянстве плотности и независимости ее от давления и температуры, малы. Отметим явление кристаллизации под действием давления расплавов кристаллизующихся полимеров, которая может происходить при температурах не очень далеких от нормальной температуры плавления. Поскольку, как обсуждалось в гл. 3, кристаллизация — процесс кинетический, она приводит к зависимости плотности от времени. [c.126]

Другая характерная особенность жидкого состояния — близость величин потенциальной и кинетической энергий молекулы. Для кристаллического состояния (при температурах ниже температуры плавления) отношение кинетической энергии к потенциальной значительно меньше единицы, для газов оно значительно больше единицы, а для жидкостей близко к единице. Теплота плавления твердого тела в десятки раз меньше теплоты испарения при нормальной температуре плавления. В области температур, близких к температуре плавления, обнаруживается аналогия или близость свойств жидкости и твердого тела. При температуре плавления различия молярных объемов, энтальпий, энтропий и других термодинамических характеристик у жидкого и твердого состояний для многих веществ обычно не превышают 20%, а для отдельных веществ значительно меньше, тогда как различие термодинамических характеристик жидкого и газообразного состояний в этой области температур весьма значительно. Коэффициенты сжимаемости твердых тел и жидкостей находятся в пределах [c.223]

Скрытая теплота плавления нафталина при нормальной температуре плавления 79,9° С равна [c.131]

На рис. 11.11 кривая М разграничивает твердое и жидкое состояния и определяет значения давления и температуры, при которых осуществляется плавление. Вода относится к немногим веществам, температура плавления которых уменьшается по мере возрастания давления. Крутизна кривой М на рис. 11.11 показывает, что для заметного снижения температуры плавления льда необходимы значительные давления, однако такие давления вполне достижимы даже в повседневной жизни. Например, когда мы катаемся на коньках, их скольжение происходит благодаря тому, что высокое давление, оказываемое на лед лезвием конька, снижает температуру плавления льда. По существу, мы скользим по тонкому слою воды, находящемуся непосредственно под лезвием конька. Очевидно, самым быстрым является такой лед, который имеет температуру лишь чуть ниже нормальной температуры плавления, так как для плавления такого льда требуются не слишком большие давления. И наоборот, чрезмерно холодный лед может оказаться совершенно неподходящим для катания. [c.195]

Г. И. Березин, А. А. Козлов, Л. В. Кузнецова (Институт физической химии АН СССР, Москва). Хорошо известно, что адсорбированное вещество обладает рядом аномальных свойств нри превращениях ниже нормальной температуры плавления. Однако детально такие свойства еще мало изучены. Калориметрические измерения теплоемкости адсорбционных систем позволяют подробно проследить за превращениями адсорбата по появлению максимумов на кривых зависимости теплоемкости от температуры. [c.425]

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеют небольшую теплоту плавления, поскольку частицы таких веществ в кристаллической решетке удерживаются лишь слабыми молекулярными силами сцепления. Поэтому для разрушения такой решетки нужна небольшая величина энергии. По этой причине нормальная температура плавления веществ с молекулярной кристаллической решеткой редко превышает 573° К. [c.53]

Напротив, вещества с ионной и атомной кристаллическими решетками, где ионы или атомы связаны значительными ионными или ковалентными силами, имеют, как правило, большую теплоту плавления и высокую нормальную температуру плавления. Металлы также имеют большую теплоту и высокую температуру плавления, так как связь между частицами в кристаллической решетке достаточно прочна. [c.53]

Температуры плавления и кипения. Вещества, молекулы которых образуют внутримолекулярную Н-связь, и вещества, молекулы которых совсем ее не образуют, вообще говоря, имеют примерно одинаковые температуры плавления и кипения, если размеры и форма этих молекул сходны. В этом проявляется отсутствие ассоциации молекул в веществах с внутримолекулярной Н-связью. Молекулярный вес таких соединений имеет нормальную величину, так что температура кипения и давление пара веществ с внутримолекулярной Н-связью и веществ, в которых Н-связь вообще отсутствует, отличаются мало. Данные табл. 52 иллюстрируют нормальность температуры плавления в веществах с внутримолекулярной Н-связью [c.155]

Нормальная температура плавления уксусной кислоты 16,С, теплота плавления ее равна 44,0 кал/г. Определить изменение энтропии при плавлении одного моля ее, [c.177]

Ниже представлены нормальные температуры плавления металлов четвертого периода (°С) [c.201]

Другая характерная особенность жидкого состояния — близость величин потенциальной и кинетической энергий молекулы. Для кристаллического состояния (при температурах ниже температуры плавления) отношение кинетической энергии к потенциальной значительно меньше единицы, для газов оно значительно больше единицы, а для жидкостей близко к единице. Теплота плавления твердого тела в десятки раз меньше теплоты испарения при нормальной температуре плавления. В области температур, близких к температуре плавления, обнаруживается аналогия или близость свойств жидкости и твердого тела. При температуре плавления различия молярных объемов, энтальпий, энтропий и других термодинамических характеристик у жидкого и твердого состояний для многих веществ обычно не превышают 20%, а для отдельных веществ значительно меньше, тогда как различие термодинамических характеристик жидкого и газообразного состояний в этой области температур весьма значительно. Коэффициенты сжимаемости твердых тел и жидкостей находятся в пределах 1—0,01 ГПа , а у газов эта величина на 3—4 порядка выше. При нагревании жидкости от температуры плавления до температуры кипения многие ее свойства приближаются к свойствам насыщенного пара. Так, при нагревании плотность жидкости уменьшается, а плотность насыщенного пара увеличивается. С повышением температуры уменьшается теплота испарения. [c.223]

Пример 6. Нормальная температура плавления уксусной кислоты. 16,6°С, теплота плавления ее равна 194 дж г. Определить изменение энтропии при плавлении [c.90]

Пример 3. Удельная теплота плавления нафталина при его нормальной температуре плавления 79,9° С равна 149,25 дж г. Разность удельных объемов в жидком и твердом состояниях при температуре плавления (Ди) 0,146 см 1г. Определить изменение температуры плавления нафталина при увеличении давления в 100 раз по сравнению с нормальным атмосферным давлением (101 325 н/м ). [c.111]

При переходе в жидкое состояние при нормальной температуре плавления энтропия возрастает на величину приведенной теплоты плавления. Нагреванию жидкости отвечает увеличение энтропии. [c.93]

Теплоты (I) и нормальные температуры плавления и кипения некоторых веществ [c.118]

Адсорбированные вещества обладают рядом свойств, заметно отличающихся от свойств обычного вещества. На это указывают, в частности, калориметрические измерения теплоемкости адсорбированных веществ в области капиллярной конденсации [1—3]. Во всех случаях обнаружены максимумы на кривых зависимости теплоемкости от температуры, что свидетельствует о фазовом переходе адсорбата. Максимумы теплоемкости лежат ниже нормальной температуры плавления соответствующих веществ. С понижением величины адсорбции максимумы теплоемкости уменьшаются, и их вершины сдвигаются в сторону более низких температур. При сравнительно малых величинах адсорбции (один или несколько молекулярных слоев, в зависимости от природы адсорбата и адсорбента) максимумов теплоемкости не наблюдается. [c.202]

Принятые обозначения Тпл-нормальная температурй плавления (замерзания) пл-МО- [c.141]

Определите изменение энтропии при плаалении одного моля сурьмы при нормальной температуре плавления (/ л = = 630,5 °С дЯпл = 20,0 кДж/моль). Сравните с результатами расчетов по правилу Трутона. [c.14]

Оба изомера имеют, в зависимости от степени отфуговывания, температуру плавления в пределах 30—35°. Одинаково выглядящие кристаллы при смешивании немедленно расплываются в однородное масло. Химически чистые препараты можно получить, прибавляя к фракционным продуктам около 2% бензола. После кристаллизации их отфуговывают до получения продуктов с нормальной температурой плавления. [c.193]

В отличив от такого перехода объемный переход в микропористых адсорбентах ( квазиплавление ) характеризуется теплотой, близкой к теплоте плавления, и может происходить при температуре, значительно превышающей нормальную температуру плавления адсорбата. Для подтверждения правильности предположения о появлении у адсорбированных на цеолите молекул бензола при температурах, соответствующих изломам на изостерах, трансляционного движения, были изучены спектры ЯМР двух образцов цеолита, содержащих 2,85 (образец I) и 3,10 ммолъЬ (образец II) адсорбированного бензола в области температур О—80° С (именно в этой области температур были обнаружены изломы на изостерах). Результаты измерений приведены в виде зависимости ширины сигнала (АЯ) от температуры (рис. 6). С повышением температуры происходит уменьшение ширины линии, свидетельствующее об увеличении подвижности молекул бензола. Сравнение со спектрами ЯМР обычного бензола (данные Эндрю [45]) показывает, что в области, где АЯ минимальна, бензол находится в квази-жидком состоянии. Таким образом, применением метода ЯМР удалось качественно подтвердить выводы, полученные на основании адсорбционных исследований. [c.219]

Плавление и отвердевание. Теплота плавления и отвердевания. Количество тепла, которое надо сообщить одному киломолю вещества при нормальной температуре плавления, чтобы перевести его из твердого состояния в жидкое, называется нормальной теплотой плавления. Теплота, выделяющаяся при переходе одного киломоля вещества из жидкого состояния в кристаллическое при нормальной температуре кристаллизации, называется нормальной киломольной теплотой отвердевания или кристаллизации. При одинаковых условиях, согласно закону сохранения энергии, киломольная теплота плавления вещества равна по величине и противоположна по знаку киломольной его теплоте кристаллизации (отвердевания). До тех пор, пока данное количество вещества не перейдет из твердого состояния в жидкое или, наоборот, из жидкого — в твердое при данном давлении, температура плавления или кристаллизации соответственно остается постоянной, так как при плавлении тепло поглощается (теплота плавления), а при отвердевании выделяется (теплота кристаллизации). Поэтому на кривых охлаждения и на кривых нагревания вещества появляется площадка, т. е. отрезок, параллельный оси времени. На рис. 17 даны две кривые — кривая охлаждения асйЬ (без переохлаждения) и кривая нагревания одинакового количества одного и того же [c.51]

Во всех рассмотренных работах не было найдено признаков перехода жидкой фазы в твердую. Впервые фазовый переход был замечен Джонсом и Гортнером[ -], которые определяли температуру замерзания воды, адсорбированной силикагелем, пользуясь для этого дилатометром. Гель и вода покрывались толуолом, и затем отмечалось изменение объема при охлаждении. Термическое сжатие воды, льда и геля было ничтожно сокращение толуола было известно, и оно вычиталось из величины общего сокращения. Разность рас-слматривалась как сокращение при замерзании воды на основании этой величины рассчитывалось количество замерзшей воды. Поскольку в первых опытах Джонса и Гортнера был взят избыток воды, замерзание началось близко к нормальной температуре плавления, т. е. между —1 и —2°. Вода, замерзшая при начальной температуре, рассматривалась как свободная вода , остаток рассматривался как капиллярная вода . Замерзание свободной воды происходило при постоянной температуре, капиллярная вода (или связанная вода), наоборот, замерзала при непрерывно понижающейся температуре. Чем сильнее [c.601]

Насколько сильно положение точки плавления зависит от внешних условий и степени дисперсности данного вещества показали Вольмер и Лихтенеккер особенно на случае поверхностного плавления металлических пленок толщиной в 10- —110 мм. По-видимому, температура поверхностного плавления меди или серебра почти на 380° ниже нормальной температуры плавления массивных образцов, В этих тонких пленках соответственно понижается также и температура начала обмена местами (см. О. II, 6 и ниже). [c.377]

Расчет нормальной температуры плавления осложняется тем, что Т/ = = AHf/ASf и в то время как AHf зависит от межмолекулярных сил, ASf является функцией межмолекулярной симметрии. Как заметил Бонди [2], ASf выше, когда молекула может иметь большее число ориентаций в жидкой фазе по сравнению с твердой. Таким образом, для сферических жестких молекул AS/ ниже, а Tf выше, чем для анизометрических и гибких молекул тех же размеров. Как бы то ни было, Эйтон [3] предложил интерполяционный метод для коррелирования нормальных температур плавления в гомологических рядах. Для таких рядов график строится в координатах [Ть—Tf)lTf — молекулярная масса. За исключением, пожалуй, первых членов рядов этот тип графика дает прямую линию. Интерполяция или приемлемая экстраполяция позволяет определить Tf для тех представителей гомологического ряда, точки плавления которых неизвестны. Для пользования этим методом желательно располагать точными значениями [c.27]

С достаточной степенью точности можно заменить нормальную температуру плавления Тт на температуру трайной точки Tf и допустить, что величина Ahf при этих двух температурах практически одна и та же. Первый член в,правой части уравнения (8.15.1) гораздо более важен, чем два других, что приводит к упрощенной форме этого уравнения [c.340]

ММ — молекулярная масса Г TFP —нормальная температура плавления, К ТВ — нормальная температура кипения, К критическая температура, К РС —критическое давление, атм " S- — критический объем, см /моль Z критический коэффициент сжимаемости OMEGA — фактор ацентричности Питцера LIQDEN — плотность жидкости при температуре TDEN, г/см [c.533]

Гпл — нормальная температура плавления лемия кристалла с длиной ребра г. [c.293]

Пат. США 2484523 4.1 1945 г./П.Х 1949 г., Du Pont, M lellan. Произ-Фр. пат. 927335 водство нитей, состоящих из смеси продуктов поликонденсации, например гексаметилендиамина и себациновой кислоты (80 частей) и формальдегидной смолы (20 частей). Нити с очень тонким элементарным номером производятся путем вытягивания при температуре, лежащей между температурой перехода второго рода и температурой плавления, после соответствующей предварительной обработки материалов определение температуры перехода второго рода и температуры плавления. Нормальная температура плавления равна 185°, а температура перехода второго рода равна 72°. [c.401]

Клузиус и сотр. [158] непосредственно измерили давление пара почти чистых изотопов Аг и Аг (чистота последнего составляла 99,9 %) в интервале между тройной точкой и точкой кипения. Полученные значения Р /Рл хорошо согласуются с данными Боато (см. табл. 4). Для тех же изотопов в работе [158] установлены следующие разности нормальных температур плавления (Гдл) и кипения (Т кип), а также теплот парообразования (АЯпар) при Ткип [c.20]

В гл. VI рассматривалось равновесие бесконечно протяженных фаз, когда можно не учитывать поверхностные явления. Этому случаю отвечают сплошные линии (рис. 45), где температура Т соответствует тройной точке для бесконечно протяженных фаз. На рис. 45 кривая ВА относится к давлению пара переохлажденной жидкости и является продолжением кривой АВ в области температур, лежащих ниже нормальной температуры плавления а семейство кривых ВВ, В В, В"В" определяет давление пара дисперсной твердой фазы, взятой в виде кристаллов различного размера. Из Рис. 45. Метастабильные равнове-уравнений (VHI, 9) или (VIII, 10) ия кристаллов различного раз- [c.215]

Пример 4. Определить суммарное изменение энтропии Д5 при нагревании 30 г ледяной уксусной кислЛы от температуры плавления до 60° С. Нормальная температура плавления уксусной кислоты 16,6° С, теплота плавления 194 дж/г. Удельная теплоемкость уксусной кислоты в пределах О—80° С выражается формулой с= 1,96-1-+0,0039 (дж1г-град). [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология