Тита нил сернокислый

К сухому остатку приливают соляную кислоту и нагревают до полного растворения безводных сернокислых солей. Полученный раствор содержит сернокислые и хлористые соли всех металлов, входивших в состав силиката. В случае необходимости этот раствор можно использовать для определения суммы полуторных окислов, железа, титана, кальция и магния обычными методами, описанными выше, а в фильтрате после отделения магния определить щелочные металлы. [c.470]

Ход анализа. Для колориметрического определения титана лучше всего иметь сернокислый раствор, ие содержащий мешающих ионов. Концентрация серной кислоты в этом растворе должна быть не ниже 5/о. [c.259]

Комплексы титана содержат переменное число групп 504 ", поэтому в сернокислых растворах титана нельзя определить концентрацию свободной кислоты. Для характеристики растворов применяют технологические понятия активная кислота и кислотный фактор а или Р). Активная кислота — суммарная концентрация свободной кислоты и кислоты, связанной с титаном, определяется титрованием щелочью. Кислотный фактор — отношение весовых концентраций активной кислоты и двуокиси титана. [c.254]

Электролиз с применением ртут ного катода является прекрасным ме тодом отделения алюминия, титана циркония, магния, кальция, стронция бария, бериллия, ванадия, фосфата мышьяка и урана от железа, хрома цинка, никеля, кобальта, меди, олова молибдена, висмута и серебра, осаждающихся на ртутном катоде. При этом осаждение ведут из сернокислого раствора. В принципе можно осаждение проводить также из раствора H I, но при этом в электролит необходимо прибавлять гидроксиламин. Схема электролиза с ртутным катодом представлена на рис. 12.6. В качестве анода обычно используют платиновую проволоку. Электролиз проводят при силе тока 5—6 А и напряжении 6—7 В. Конец электролиза определяют капельной пробой на отделяемый элемент. Затем, не прерывая тока, сливают электролит и промывают ртуть водой. Промывные воды присоединяют к электролиту, перемешивают и определяют интересующие компоненты, [c.234]

Титан (IV) образует в сернокислой среде с перекисью водорода комплексное соединение [Ti0(H202)2] " . Оптическую плотность раствора титанового комплекса измеряют при X = 390 нм на спектрофотометре СФ-4. Определение концентрации титана проводят дифференциальным методом. [c.260]

Индикаторный раствор сернокислого титана готовят путем смешения 50 мл 15%-ного титана сернокислого закисного, 36 мл крепкой серной кислоты и 73 мл воды. Смесь нагревают в фарфоровой чашке (40—50°) до исчезновения фиолетового цвета (Ti+ ), для чего в смесь вводят по каплям концентрированную азотную кислоту. [c.61]

Определению титана (IV) мешают фториды и большие количества фосфатов, образующие с титаном комплексные соединения. Нельзя определять титан в присутствии ванадия, церия и молибдена. Ионы железа(III) в сернокислой и азотнокислой средах мешают мало, а среде соляной кислоты ион РеСи мешает собственной окраской. [c.61]

Следует учитывать отрицательные свойства стали с двухфазной структурой. Феррит затрудняет горячую обработку стали давлением (прокатку), способствует ухудшению свойств при повторном и длительном нагреве вследствие образования хрупкой а-фазы, понижает пластичность. В некоторых средах понижается коррозионная стойкость. Известно, например, понижение стойкости швов с двухфазной структурой в сернокислых растворах [144]. В сталях с однофазной структурой отношение содержания хрома и никеля составляет примерно 1,8%, содержание титана принимают менее 0,8% и ниобия менее 1,0—1,2%. Некоторые исследователи считают, что в отношении стойкости против межкристаллитной коррозии присадка карбидообразующих элементов более эффективна, чем присадка ферритообразующих элементов. Поэтому сварные конструкции, эксплуатируемые в интервале опасных температур, рекомендуют изготовлять из стали, стабилизированной карбидообразующими присадками. [c.363]

Приготовление стандартного раствора. Обычно пользу]отся раствором сернокислого титана, в 1 лл которого содержится 0,1 лг титана. 0,2 г двуокиси титана смешивают в платиновом или фарфоровом тигле с восьмикратным количеством кислого сернокислого или пиросернокислого калия смесь сплавляют на бензиновой или газовой горелке. [c.259]

Четырехфтористый кремний улетучивается в виде газа, а фтористые соли железа, алюминия и титана при выпаривании с серной кислотой превращаются в сернокислые [c.466]

Для колориметрического определения титана в присутствии железа также более пригоден азотнокислый или сернокислый раствор. В солянокислом растворе ионы трехвалентного железа окрашены в желтый цвет, мешающий наблюдению желтой окраски перекисного соединения, по интенсивности которой производится колориметрирование титана. Наоборот, азотнокислое железо окрашено значительно слабее, чем хлорное, и при небольшой его концентрации раствор получается бесцветным. [c.468]

Для визуального наблюдения осадочных хроматограмм желательно, чтобы носитель имел светлую окраску. В качестве носителей применяют силикагель, крахмал, окись алюминия, гидроокись алюминия, сернокислый барий, кварц, асбест, аниониты ТН, ММГ-1, катиониты МСФ, СБС, двуокись кремния, двуокись титана, карбонат кальция, стеклянный порошок, отбеливающую глину, бентонит, сульфоуголь. Можно применять и другие пористые среды, например песок, кизельгур, гипс и другие вещества. [c.258]

Можно рекомендовать еще один метод подготовки титановых деталей перед покрытием обезжирить детали из титана и травить в 40 % ном растворе серной кислоты при температуре 80 С в течение 30 мин или 8 растворе 35 %-ной соляной кислоты при температуре 50 °С в течение 20 мин После этого детали погружают на 2—3 с в раствор содержащий 220 г/л сернокислого никеля 120 мл/л соляной кислоты (плотностью 1 19) и 20—40 г/л фтористого аммония [c.31]

Образование радиоколлоидов. К методу очистного соосаждения очень близок метод, основанный на образовании радиоактивным изотопом радиоколлоида. Недостатки, присущие методу соосаждения захват осадком гидроокиси железа других элементов и, отсюда, необходимость пере-осаждения, удлиняющая опб рацию выделения и засорение препарата выделенного радиоактивного изотопа железом, не перешедшим в эфирный слой, отсутствуют в методе образования радиоколлоидов. В основе метода образования радиоколлоидов лежит способность некоторых элементов в ультраразбавленных растворах при подобранных температуре и солевом составе растворов давать не истинный раствор, а коллоидный, твердая фаза которого может быть отфильтрована или отцентрифугирована. По выполнению этот метод чрезвычайно прост. Радиоактивный изотоп образует радиоколлоид иногда в процессе растворения мишени. Так происходит с радиоактивным изотопом бериллия, образующимся при облучении лития дейтронами [16]. После растворения облученной мишени в воде, бериллий образует радиоколлоид. Радиоактивный изотоп магния образует радиоколлоид после растворения в избытке раствора едкого натра металлического алюминия, бомбардированного дейтронами [17]. Чаще приходится прибавлять к раствору мишени реактив или реактивы, сохраняющие элемент мишени в растворе и являющиеся оса-дителями для элемента выделяемого радиоактивного изотопа. Например, при выделении изотопа скандия-46 из облученного дейтронами титана, сернокислый раствор титана осторожно вливали в аммиачный раствор перекиси водорода [ 8]. [c.162]

Приготовление 0,1// раствора сернокислого титана. Сернокислый титан приготовляют из чистой двуокиси титана Т10а. [c.222]

Двойная щавелевая соль калия и титана Сернокислая соль циркония Лимонная кислота Щавелевая кислота Серная кислота Н2504 Борная Н3ВО3 [c.335]

Метод разработан для анализа полититаноорганосилоксанов. Минерализацию ЭО-С проводят сплавлением со смесью N3 и НагЗгО [416]. Наличие в ней фторида способствует удалению кремния в виде летучего тетрафторида, а пиросульфата — окислению органической части ЭОС и превращению титана в нелетучий сульфат. Полярографирование проводят на фоне 70%-ной серной кислоты, образующей с титаном комплекс 1417]. Серная кислота такой высокой концентрации предотвращает гидролиз и полимеризацию растворов титана. Сернокислый комплекс титана восстанавливается на р. к.э. при 1/2 = —0,40 В. Полярографирование можно проводить, применяя анод в виде донной ртути. Кислород предварительно удаляют продуванием азота. Во избежание возобновления волны кислорода за время регистрации серии полярограмм раствор изолируют от воздуха током азота. Для создания этих условий предложена ячейка, показанная на рис. 62. Метод применим для анализа ЭОС, содержащих 51, Р, А1, С1, Вг мещает Сг. [c.221]

Осаждение родия хлоридом титана (///). Сернокислый раствор переносят в чистый с неразъеденными стенками стакан, разбавляют до 200 мл и нагревают до кипения. Вводят по каплям раствор хлорида титана (П1) (обычно 20%-ный) до тех пор, пока отстоявшаяся жидкость не окрасится в слабо пурпурный цвет Конечную точку значительно легче наблюдать, если раствор поместить над лампой- мощностью 100 ватт и перемешивать его. Выделяющийся металлический родий быстро коагулирует, образуя губчатую массу. [c.394]

Е. П. Б е л я е в а и др., Тезисы док.гтадов НТК но обсуждению исследовательских работ в области производства пигментной двуокиси титана сернокислым способом, Сумы, 1968. [c.89]

В некоторых случаях титан склонен к межкристаллитной коррозии. Так, наблюдалось межкристаллитное разрушение сварных соединений титана в сернокислом растворе (12—187о серной кислоты), насыщенном сернистым газом с примесями мышьяка, двуокиси селена и окиси железа, — металл шва и зона термического влияния сварного соединения подвергались межкристаллитной коррозии. Межкристаллитное растрескивание титана наблюдалось в красной дымящей азотной кислоте, растворах брома в метиловом спирте и в их парах. Имеются сведения о коррозионном растрескивании титана в расплавленном кадмии, в хлорированных углеводородах, а также в воздушной среде при 260° С, когда на поверхности титана имелись сухие кристаллы хлористого натрия. [c.278]

Электролитом служит 6—10%-ный раствор сернокислого титана (804)3, содержащий 200—250 г/л Н2504. Ионы меди вводят в раствор путем анодного растворения металлической меди при плотности тока а 6 А/дм . Катодная плотность тока для восстановления Т1 + — равна 0,5—1,0 А/дм . [c.326]

Из специальных добавок, сообщающих блеск медным осадкам, в цианистых электролитах применяются тиосульфат натрия, фур-фуриловый спирт (0,3—0,6 г/л), изопропилнафталинсульфонат натрия (0,02—0,06 г/л), сернокислый марганец совместно с винной кислотой, соединения селена, лития, титана,таллия, кобальта, никеля, различные спирты и др. [c.401]

Наконец, при определении титана в черных металлах и сплавах часто для отделения железа применяют купферон (см. 22). Способ основан на том, что купферонат титана значительно меньше растворим, чем купферонат двухвалентного железа. К раствору, содержащему ионы тптапа и двухвалентного железа, приливают раствор купферона до тех пор, лока вместо светложелтого осадка купфероната титана начнет выделяться коричневый осадок купфероната железа. Так отделяют титан от осно вной массы железа. Небольшое количество железа, осажденное совместно с титаном, не мешает определению. Затем купферонат прокаливают и полученную двуокись титана сплавляют с кислым сернокислым калием [c.259]

Определение кальция. Кальций определяют из фильтрата, оставшегося после отделения гидроокисей железа, алюминия и титана. Раствор содержит некоторый избыток гидроокиси аммония и имеет щелочную реакцию. Между тем, для осаждения щавелевокислого кальция лучше пользоваться кислым раствором (подробно об этом см. в 41). Поэтому к аммиачному фильтрату приливают 1—2 капли метилоранжевого и затем по каплям концентрированную соляную кислоту до появления красного окрашивания и еще небольшой ее избыток (10—15 капель). Раствор нагревают до кипения и осаждают кальций щавелевой кислотой и гидроокисью аммония (см. 41). Осадок щавелевокислого кальция отфильтровывают, промывают несколько раз холодной водой и заканчивают определение объемным методом, растворяя осадок в серной кислоте и от-титровывая сернокислый раствор раствором марганцовокислого калия (см. 105). [c.469]

Из такого чистого раствора сернокислого кобальта на катодах из титана при осуществлении циркуляции, плотнос ,тока 6 а дм , t = 50—55° С и применении платиновых анодо,в щолу [c.403]

Применение в технике. Применение циркония, так же как и титана, в последнее время сильно развивается, несмотря на сложность переработки его руд Металлический цирконий присаживается к стали как раскислитель и деазотизатор. Сплавы циркония с кобальтом и никелем обладают кислотоупорными свойствами. Цирконий является одним из лучших материалов для ядерных реакторов. Двуокись циркония — огнеупорный материал, который вследствие ничтожного коэффициента расширения (0,00000019— 0,00000089 на 1° ср. у кварца 0,00000048) не трескается при резких колебаниях температуры. Двуокись циркония применяется также в стекловаренном деле, в производстве глазурей, эмалей, для вулканизации каучука, при просвечивании рентгеновскими лучами пищеварительных органов (вместо сернокислого бария) 2гОз входит в состав белил. Нитриды, карбид и силицид применяются как абразивные материалы, как теплоизоляторы и т. п. [c.300]

Большое распространение получили методы определения титана в виде его пероксндного соединения, образующегося в сернокислой среде, и комплексных соединений с хромотроповой кислотой. Очень большой интерес представляет определение титана тайроном [72]. [c.217]

Соединению титана, образующемуся в сернокислой среде в присутствии Н2О2, приписывают состав lTi0H202l +, оно мало устойчиво (/Снест = 9 10 ) [73], [74]. Растворы комплексного соединения окрашены в желтый цвет, Vax 410 нм, е 7,0 10 . Метод широко применяется для определения титана в сталях и сплавах несмотря на его [c.217]

Способ основан на реакции (52), которая проводится при 0° путем добавления твердого КС1 к сернокислому раствору титана, насыщенного хлористым водородом. Выпавшие желтые кристаллы гексахло-ротитаната можно подвергнуть термической диссоциации (53) [c.267]

Кристаллизация комплексных фторидов. Для кристаллизации удобен Кг гРв вследствие большой разницы в растворимости при комнатной и повышенной температурах. Исходным материалом для получения Кг гРв служит техническая гидроокись циркония. Ее растворяют в плавиковой кислоте при 90—100°. После отделения фильтрованием СаЕг и большей части фторидов железа и алюминия раствор нейтрализуют КОН или К2СО3. При охлаждении из него выпадает кристаллический осадок Кг гРв, который получается также при добавлении КР к сернокислым растворам, полученным при выщелачивании спеков (извлечение до 90%). При кристаллизации К22гРв отделяется большинство примесей полная же очистка от железа и титана достигается только при повторной перекристаллизации (табл. 81). После двух перекристаллизаций содержание примесей в [c.322]

Редуктор применяют при восстановлении солей титана, ванадия, железа, олова, молибдена, вольфрама, урана и других до низших стгпеней валентности. 25 мл 0,1 н. раствора восстанавливаемого вещества пропускают через редуктор 4—6 мин. Недопустимо присутствие азотной КИСЛ01Ы. Применяют солянокислые или сернокислые растворы восстанавливаемых солей. Пропущенный через редуктор раствор восстановленного металла затем титруют раствором подходящего окислителя. [c.393]

Титановые белила представляют собой эквимолекулярную смесь двуокиси титана ТЮз (26,5%) и сернокислого бария Ва504 (73,5%), Это белый порошок с плотностью 3,9—4,3 см . По красяш,ей способности титановые белила не уступают чистой двуокиси титана. Титановые белила придают стойкую к действию света чистую белую окраску. [c.176]

Катализаторами этой реакции являются растворимые в серной кислоте соли ванадия, молибдена железа, титана, то рия и циркония. В качестве аминирующего вещества чаще всего применяют сернокислый гидр-оксиламин, соли гидроксиламиносульфокислот или вещества, которые в концентрированной серной кислоте распадаются с образованием гидроксиламина. [c.283]

Чистый титан имеет две модификации. До температуры 882,5°С он существует в виде а-титана с гексагональной решеткой, а выше температуры полиморфного превращенип — в виде 0-титана с объемно-центрированной кубической решеткой. Как конструкционньгй материал титан в чистом виде, ввиду низкой прочности, почти не применяется. Титан обычно легируют различными а-стабилиэирующими (А1, Ga, La, Се. N, С, О) и -стабилизирующими (Н, Nb, V, Мо, Сг, Fe, Со, Ni, Hf, Zr и др.) элементами, существенно изменяющими его структуру и свойства [ 135]. Высокая коррозионная стойкость титановых сплавов обеспечивается благодаря образованию на поверхности плотных химически мало активных оксидных пленок. Титановые сплавы стойки к сплошной и точечной коррозии в сероводородсодержащих средах, морской воде, углекислом и сернокислом газах и других средах. С помощью подбора легирующих элементов и режимов термической обработки сплавов удается достичь = 1500 МПа и более, что обеспечивает титановым сплавам наивысшую удельную прочность среди конструкционных металлических материалов. [c.70]

Перекиси, растворенные в эфире или в горючих, можно определить взбалтыванием эфира с сернокислым раствором Ре504 и КНдСЫЗ и титроранием красного роданистого железа 0,1 н.. раствором треххлористого титана, Другие органические перекисные соединения также могут быть определены путем оттитро-вывания избытка раствора сульфата железа перманганатом. [c.462]

Известны методы синтеза этих соединений, осишаииые на термячееко (1 разложении предварительно приготовленных двойных солей органических кислот [6], на взаимодействии гидроокисей щелочноземельных металлов с двуокисью титана в автоклаве (7], на спекании углекислых или сернокислых солей щелочноземельных металлов с двуокисью титана при 1300—1500° [2, 8, 9]. Однако все эти методы сложны в аппаратурном оформлении и длительны. [c.5]

Аква-комплекс титана (III), а также простейшие комплексы с участием монодентатных лигандов в кислой среде (рН = 0,5— —3,5) довольно легко окисляются кислородом воздуха При этом характер окисления в хлороводородной и сернокислой средах различается. Введение ЭДТА приводит к стабилизации иона титана (III) в водном растворе. Реакция комплексообразования, согласно [267], практически мгновенна и завершается формированием протонированного комплексоната. [c.147]

В работах П. Н. Палея и Т. М. Чубуковой (1956, 1957 гг.) был разработан метод титриметрического определения Pu(lV) в азотно-, соляно- и сернокислых растворах, основаиный на тит- ровании избытка комплексона III [c.206]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология