Графический способ вычисления pH растворов

Графический способ вычисления pH растворов [c.302]

Для вычисления pH растворов различных электролитов и некоторых смесей, особенно в более сложном случае многоосновных кислот и их солей, удобно пользоваться графическим способом. В соответствии со [c.302]

Бирюков Н. Д. Графический способ быстрого вычисления pH раствора при любом напряжении аккумулятора. Зав. лаб., 1948, [c.32]

Для вычисления pH растворов различных электролитов и некоторых смесей, особенно в более сложном случае многоосновных кислот и их солей, удобно пользоваться графическим способом . В соответствии со значением все практически важные величины pH выражаются числами от О (1 н. сильная кислота) до 14 (1 н. щелочь). Поэтому различные величины pH удобно откладывать на линии, разделенной на 14 частей, как показано на рис. 77. Для расчета pH 1 М растворов слабых кислот и их солей необходимо составить график для каждой кислоты в отдельности. Приведенные выше формулы для вычисления pH однонормальных растворов слабой кислоты, ее средней соли и др. можно преобразовать следующим образом. [c.297]

На рис. X. 9 показан иной способ графического представления равновесных концентраций, где приведен ряд диаграмм распределения для трех различных аналитических концентраций иона железа. Для ненасыщенных растворов (низкое pH) кривые получены по уравнениям (1) —(3) и (10) или взяты из диаграмм изолиний на рис. X. 8. Для насыщенных растворов (высокое pH) кривые вычислены по уравнениям (4), (12) — (14). Хотя вычисления для многоядерных комплексов в ненасыщенных растворах существенно труднее, чем для одноядерных, приводимые диаграммы являются удобными. [c.316]

В связи с трудностями точного определения констант прямым решением системы уравнений или каким-либо графическим способом расчета за последнее время все чаще стал ис-пп.пьяпнятьгя глоооб няименыпих квадратов, в частности расчеты этим способом на электронной вычислительной машине. Комарь [19] подробно рассмотрел этот вопрос. Определение констант устойчивости с помощью косвенных методов в настоящее время трудно осуществимо из-за отсутствия прямых методов измерения активностей и равновесных концентраций в растворах. Измерение общих констант устойчивости относится к числу так называемых совокупных измерений. Комарь [19] предлагает при вычислении по способу наименьших квадратов приводить уравнение [c.493]

Все три спектра оказались различными, а использование более концентрированной щелочи было нецелесообразным по некоторым причинам, основной из которых является сильное поглощение света ионом гидроксила. Следовательно, стало очевид-ным, что получить спектр чистого дианиона, необходимого для последующих вычислений, невозможно. Поэтому был выбран графический способ обработки спектрофотоскопических данных. Аналитическая длина волны (330 ммк) была найдена обычным путем (стр. 71). Были приготовлены растворы салициловой кислоты с концентрацией 0,00Ш в растворах с молярностью едкого натра (свободного от карбоната), приведенной в столбце 1 табл. 4.5. Ионная сила этих растворов уравнена добавлением хлорида натрия к четырем растворам так, чтобы / = 1,226. Значения оптической плотности этих растворов приведены в столбце 6. Так как невозможно непосредственно определить оптическую плотность дианиона ( дв )> то уравнение (4.2, а) было видоизменено следующим образом [c.79]

Пример VII. 6. Определите pH 0,1 Л/раствора Na2HP04. Используя рис. VII. 4, можно выполнить вычисление графическим способом. На диаграмму нанесены уравнения (1) —(4) и (6). Уравнение протонного условия по.чучается комбинированием уравнений условий электронейтральностн (с [N3+] = 0,2) и материального баланса или непосредственно при подсчете концентраций частиц с избытком протонов (в левой части) и недостатка (в правой части) по отношению к нулевому уровню для Н О и НРО [c.187]

Определим В ж А ия этих формул для растворителя и растворов при разных температурах. Точность вычислений проверим графическим способом. В данном случае АшВ ве будут постоянными. На рис. 3 представлен температурный ход А и В этиленгликоля и раствора иодистого калия концентрации 2,44 молъ1л. Величина В падает линейно с температурой. Падение возрастает с ростом концентрации соли, образуя веер с точкой пересечения при 35° С. Предэкспонент А раствора растет криволинейно, по закону кубической параболы, и несколько быстрее, чем у растворителя. Экстраполяцией на температуру плавления получено 5пл = 8,54 ккал1молъ. [c.131]

МЫ можем вычислить постоянные А ж В, построив график зависимости выражения, заключенного в скобки, от 15 с. Очевидно, что если для х ° выбрано правильное значение, то зависимость выражения, заключенного в скобки, от с должна изображаться прямой линией с коэффициентом наклона А, а отрезок, отсекаемый этой прямой на оси ординат, должен равняться В. Правильное значение Л° можно легко найти путем подбора, так как выбор того или иного З1гачения А° для вычисления ч.лена а А° не отражается существенным образом на форме кривой. Поэтому ориентировочное значение Л (и а ) получают посредством приближенной экстраполяции кривой, изображающей зависимость Л от Хс. Эту величину используют д.ля вычисления значений А -Ь (а А°- Р ) с, которые сохраняют неизменными во время процесса подбора такого нового значения А°, которое приближенно удовлетворяет графическому построению, сделанному по уравнению (И). Найденное таким путем новое значение Л° в свою очередь используют для более точного вычисления значений А(а А° р ) и процесс повторяют до тех пор, пока не будет найдено такое значение А°, при котором экспериментальные данные в пределах вероятной ошибки опыта будут соответствовать уравнению (11) вплоть до концентрации, равной 0,01 н. Кривые [35], полученные с помощью этого способа для хлоридов калия, бария и лантана, изображены на рис. И. На этом рисунке мы выразили концентрацию с, входящую в обе величины, значения которых откладываются по осям координат, в эквивалентах на литр. Из рисунка видно,что для разбавленных растворов уравнение (10) [c.150]

Количественный расчет расиределения тока по электроду в интегральной форме можно выполнить только для электродов сравнительно простой формы и для простых условий поляризации. Еще одним примером осз ществи-мых расчетов может служить расчет распределения потенциала (а, следовательно, и плотности тока) вдоль неполяризующегося катода, имеющего форму тонкой проволоки. Учитывалось падение потенциала и в растворе, и вдоль проволоки [259]. Количественно изучен также вопрос о распределении тока в щели [258]. В сложных случаях вопрос о распределении тока решается эмпирически при помощи измерения потенциала или плотности тока во многих точках электролита и графического построения электрического поля электролита вблизи электрода [260, 261]. Плотность тока в растворе измеряют при помощи пары электролитических ключей, соединенных с двумя электродами сравнения. Концы электролитических ключей должны быть оттянуты (заострены) и расположены вдоль линий тока. Другой способ заключается в возможно более точном измерении электродного скачка потенциала в разных точках электрода сложной формы и вычислении плотности тока в этих точках по поляризационной кривой, заранее снятой в симметричной ячейке. Вопросу о распределении тока посвящена большая литература [262]. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология