Зависимость коэффициентов активности компонентов от состава раствора

Зная давления паров чистых компонентов и состав конгруэнтно испаряющегося раствора, с помощью этого уравнения можно рассчитать параметр А и, следовательно, найти зависимость коэффициентов активности компонентов от состава раствора. Как видно из уравнения (1У-374), определение с его помощью величины А тем точнее, чем ближе концентрация конгруэнтно испаряющегося раствора к чистым компонентам. Чем ближе концентрация этого раствора к величине = 1/2, тем больше сказывается влияние погрешностей измерения давления при расчете величины А. Случай эквимолекулярного конгруэнтно испаряющегося раствора является особым, поскольку левая часть уравнения (1У-374) обращается в нуль и определение величины А становится невозможным. Очевидно, что при XI = 0,5 мол. доли коэффициенты активности компонентов одинаковы и значения Р°, М1 и М2 для конгруэнтно испаряющегося раствора связаны друг с другом соотношением (1У-373), получающимся для идеальных смесей. [c.265]

Если известны коэффициенты уравнения Антуана для каждого из компонентов, то по приведенным выше уравнениям представляется возможным, если известны параметры, характеризующие концентрационную зависимость коэффициентов активности, рассчитать состав (молярную долю 1-го компонента Xi) бинарного раствора. Именно это и позволяет программа 77. [c.120]

Неравенства (149), (150) и (151) могут быть использованы для предсказания азеотропизма в трехкомпонентных системах, если известна зависимость коэффициентов активности компонентов от состава. Простейшей формой такой зависимости являются рассматриваемые ниже уравнения (252а, стр. 189), которые получаются при условии, что зависимость коэффициентов активности от состава в бинарных системах, входящих в состав тройной системы, выражается уравнением теории регулярных растворов (с одной константой), а совместное взаимодействие всех трех компонентов друг с другом отсутствует. [c.93]

Имеется еще один путь развития физической химии растворов, который на определенном этапе будет способствовать более глубокому пониманию некоторых особенностей поведения электролитов в жидких системах. Этот путь заключается в создании теории или отыскании феноменологических зависимостей, на основе которых окажется возможным находить так называемые гипотетические коэффициенты активности электролитов (- +) ( гипотетическими называются величины определяемые в предположении о полной диссоциации электролита в растворе). Нахождение величин (7+)г в теории растворов в настоящее время является весьма сложной задачей [20]. С помощью (-[+)г можно однозначно решить проблему взаимодействий катион—анион и установить наличие или отсутствие в растворах ионных пар, триплетов или других, более сложных, агрегатов. Однако состав ионных ассоциатов и характер взаимодействий компонентов в подобных образованиях могут быть выявлены только на основании ясного представления о структуре растворов. [c.10]

Чтобы по уравнению (1.98) рассчитать состав пара, находящегося в равновесии с жидкостью определенного состава, необходимо располагать сведениями о свойствах чистых компонентов (они обычно известны) и о зависимости коэффициентов активности от состава. Термодинамика не дает априорных способов определения этих зависимостей. Расчет по уравнению (1.98) не представляет труда лишь для идеальных систем, поскольку в этом случае а = р°/р° и а = onst при Т = = onst. При р = onst температура кипения раствора меняется с изменением его состава. Соответствующим образом меняются р° и р°, а также их отношение. Используя уравнение (1.79) для описания зависимости давления пара от температуры, получаем [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология